文档内容
2024—2025 学年度上学期 2022 级
9 月月考化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
命题人：蔡艳 审题人：吴志敏
考试时间：2024年9月25日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A．比赛场馆 使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO
2
D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2HO+8NaCN+O=4Na[Au(CN) ]+4NaOH。下列说
2 2 2
法正确的是
A．HO的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
2
C．1 mol [Au(CN) ]-中含有2 mol σ键 D．NaOH的电子式为
2
3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性
4．设N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24 L CCl 中含 原子数目为0.4 N
4 A
B．1 L 0.1 mol·L–1 NH Cl溶液中所含NH +数目为0.1N
4 4 A
C．71 g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2N
A
D．标准状况下，11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5 N
2 A
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO –
3
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO –、SO 2–
3 4
C．0.1 mol·L–1的NaClO溶液：K+、H+、NO –、
3
D．0.1 mol·L–1的FeCl 溶液：H+、NO –、I–、SO 2–
3 3 4
6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A．化合物X分子中有4种官能团
B．化合物X不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．1 mol化合物X最多可以与含2 mol NaOH的溶液发生反应
D．1 mol化合物X最多可以与5 mol H 发生加成反应
2
7．二氧化氯(ClO )是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO 的一种方法为：ClO –+FeS +H+→
2 2 3 2
ClO ↑+Fe3++SO 2–+HO(未配平)，下列说法正确的是
2 4 2
A．ClO 净水原理与明矾相同
2
B．ClO –的VSEPR模型为三角锥形
3
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15︰1
D．氧化产物只有Fe3+
8．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：O
3
+O·=2O
2
，在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：O
3
+Cl·=ClO·+O
2
，基元反应②：ClO·+O·=Cl·+O
2
，反
应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化
B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了ΔH
C．决定O
3
+O·=2O
2
反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向某未知溶液中先加入BaCl 溶液，再加 先产生白色沉淀，加
A 2 溶液中一定含有SO 2–
稀盐酸 稀盐酸后沉淀不溶解 4
向盛有某未知溶液的试管中滴加NaOH
湿润的红色石蕊试纸
B 溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 溶液中一定不含NH +
未变色 4
口
铜与稀硝酸反应生成
C 给试管中的铜与稀硝酸加热 产生少量红棕色气体
了NO
2
一段时间后，酸性高 乙醇被酸性高锰酸钾
D 向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇
锰酸钾溶液褪色 溶液氧化
10．下列离子方程式正确的是
A．Ca(OH) 溶液中加入少量的Mg(HCO) 溶液：
2 3 2
Ca2++2OH–+Mg2++2HCO–=CaCO ↓+2HO+MgCO↓
3 3 2 3
B．饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO2–+CO +H O=2HCO –
2 3 2 3 2 2 3
C．盐酸滴入氨水中：H++OH–=H O
2
D．FeCl 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3
11．工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中，设计下述流程提取
铅、锌、镓。已知：Ga(OH) +OH–=[Ga(OH) ] –，对流程分析错误的是
3 4A．滤渣1的成分为Pb单质
B．试剂a为ZnO
C．滤渣3的主要成分是Fe(OH)
3
D．滤液3发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)]–+3e–=Ga+4OH–
4
12．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能
级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
[XY(ZW) ]结构如图所示。下列说法不正确的是
5
A．电负性： ；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．XW+的空间结构为三角锥形
3
13．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异 结构因素
A 酸性：HCl＜HBr 非金属性
B 与钠反应的剧烈程度：HO＞C HOH 羟基的极性
2 2 5
C 键角：CH(109.5°)＞NH (107.3°) 中心原子的杂化方式
4 3
D 熔点： ”或“<”)时，CO 的平衡转化率小于H 的平衡转化率。
2 2
②当a=15时，该反应0～10 min内，υ(H )=_____MPa·min–1，压强平衡常数K =____MPa–4
2 p
(保留一位小数)。高三年级 9 月月考化学试卷 参考答案
1~15：CBBDB CCCDDACBBA
16．（14分，每空2分）（1） （2）SiO+2C高温 Si+2CO↑
2
（3）VO ++2OH–=VO–+HO；6.0≤pH＜7.6 （4）10–37.4
2 3 2
（5）分液漏斗、烧杯 （6）2HO-4e–=4H++O↑
2 2
17．（14分，每空2分）（1）C→E→D
（2）Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +Cl↑+2HO；可以平衡气压，使浓盐酸顺利流下
2 2 2 2
（3）滤纸上只有紫红色无绿色 （4）84.6 （5）Cl+ Mn2++2H O=2MnO ↓+2Cl–+4H+
2 2 2
（6）Mn(OH) 的还原性比MnSO 强（或Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下
2 4
可以被氧化到更高价态）
18．（13分，除标注外每空2分）（1）2-乙基苯酚
（2）取代反应（1分）；保护酚羟基，防止被氧化 （3） （4）
（5）3 （6）4
19．（14分，每空2分）（1） ；低温 （2）a；c （3）＜；0.3；9.5
【解析】
1．C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si，C错误。
2．A．HO的空间结构为V形，A错误；B．NaCN中Na+与CN-间形成离子键，CN-中C和N之
2
间形成共价键，B正确；C．[Au(CN) ]-中CN-内含有1个σ键，Au与CN-间形成配位键也是σ键，
2
故1mol[Au(CN) ]-中含有4molσ键，C错误；D．NaOH的电子式为 ，D错误。
2
3．A．小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A不合题意；C．
生成的乙炔中混有硫化氢，均使溴水褪色，不能检验乙炔的性质，C不合题意；D．挥发的乙酸
与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D不合题意。
4．A．标况下 不是气体，无法计算物质的量，A错误；B． 水解，粒子数目小于 ，
B错误；C． 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数可能为 ，如氯气与水的反应，C错误
D．标准状况下， 和 的混合气体的物质的量为0.5mol，故分子数为 ，D正确。
5．A．饱和氯水具有强氧化性和酸性，饱和氯水中Fe2+、Br–、HCO –不能大量共存，A错误；
3
C．H+、 、 会反应生成氯气，不能大量共存，C错误；D．Fe3+、I–会发生氧化还原反应
不能大量共存，D错误。
6．A．化合物X分子中有酯基、羟基、羧基3种官能团，A错误；B．化合物X中与羟基相连碳上有氢，能被酸性 溶液氧化，使酸性 溶液褪色，B错误；C．化合物X分子中有酯
基、羧基可以与NaOH反应，1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应，C正确；
D．羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，化合物X含有1个苯环，1mol化合物X最多可以
与 发生加成反应，D错误。
7．A．ClO 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体
2
吸附水中的悬浮物聚沉而除去，A 项错误；B．ClO –的中心原子 Cl 的价层电子对数为：
3
3+1/2(7+1-3×2)=4，VSEPR模型为四面体形，B项错误；C．ClO –为氧化剂，FeS 为还原剂，
3 2
中氯元素由+5价降到+4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FeS 中铁元素从
2
+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS 发
2
生反应时失去15个电子，根据电子得失守恒可得，氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1，C项正
确；D．根据反应可知，该反应中ClO –为氧化剂，FeS 为还原剂，Fe3+、SO 2–为氧化产物，D项
3 2 4
错误。
8．A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂 时反应
过程的能量变化，故A错误；B． 是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响 ，
故B错误；C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应
①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确；D．加入催化剂增大活化分子
百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误。
9．A．溶液中可能含有银离子，故A错误；B．检验铵根离子必须先加氢氧化钠溶液后再加热，
主要原因是一水合氨受热分解，逸出氨气，故B错误；C．铜与稀硝酸加热反应生成一氧化氮，
一氧化氮在试管口与空气中氧气反应变为红棕色二氧化氮，故C错误。
10．A． 的溶解度小于 ， 溶液中加入少量的 溶液，应该生成沉
淀 ，离子方程式为： ，A错误；
B．饱和NaCO 溶液中通入过量CO ，会析出碳酸氢钠沉淀： ，
2 3 2
B错误；C．一水合氨是弱电解质，盐酸滴入氨水中： ，C错误。
11．冶锌的残渣中主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素，加入硫酸酸浸生成硫酸铅、硫酸锌、硫酸
亚铁、硫酸镓等，由各步最终获得的金属可知，过滤分离得到滤渣1为硫酸铅，滤液1中加入试
剂a调节pH，使Fe、Ga元素转化氢氧化铁和氢氧化镓沉淀(氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁) ，
试剂a为ZnO等，滤液2为硫酸锌，滤渣2用浓NaOH溶解，Ga元素以[Ga(OH)]-形式存在滤液3
4
中，滤渣3为氢氧化铁，以此解答该题。
12．X原子不含中子，则X为H，Y位于第四周期且基态原子中有 5个未成对电子，则Y为
Mn，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O，Z为C。A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性
逐渐减小，故电负性： ，由于 分子间形成氢键，故沸点高于 ，A正确；B．第
二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，B正确；C． 属于酸性氧化物，C错
误；D． 中O的价层电子对数目为3+1/2(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，D正确。
13．A．可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金
属性，不能用非金属性解释酸性： ，A错误；B．甲基是推电子基团，水中羟基的极
性大于乙醇，则水中羟基H原子的活性比乙醇中羟基H原子活性大，故钠与水反应比与乙醇反应
剧烈，B正确；C． 的中心原子价层电子对数都是4，中心原子的杂化方式都是sp3杂化，
二者键角不同是因为后者中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，
C 错误；D． 与 NaBF 均为离子晶体，熔点与构成其晶体的离子半径有关，
4
的半径大于Na+， 中离子键键能较小，熔点较低，与晶体类型无关，D
错误。
14．A．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，Zn为负极，则多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电
极的电势高，故A正确；B．Zn电极每减少65g，转移电子数为2mol，由两极的反应式可知，双
极膜中需离解水的物质的量为2mol，产生2mol氢离子、2mol氢氧根离子，故B错误；C．原电
池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为 ，a为 ，故C正确；D．锌发生氧化
反应为负极，电极反应为 ，故D正确。
15．pOH值越大，碱性越弱，酸性越强，HPO 浓度越大，对应的负对数pC值越小，③曲线为
3 3
HPO 浓度负对数与pOH关系，②曲线为 浓度负对数与pOH关系，①曲线是 浓度负
3 3
对数与pOH的关系。x点为 浓度与 浓度相等，pOH值为7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，
c(H+)=10-6.7mol/L，K = =10-6.7，z点为 浓度与HPO 浓度相等，pOH值为12.6，
a2 3 3
c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，K = =10-1.4。B． 电离出的 既能
a1
发生水解又能发生电离，电离常数为K =10-6.7，水解常数为K = =10-12.6，电离大于水解，
a2 h
水溶液显酸性， 属于正盐，B正确；C． 的平衡常数K== = = =105.3，数量级为 ，C正确； 时pOH=10，此时c(HPO )=c(
3 3
， 由 于 溶 液 中 含 磷 物 种 的 浓 度 之 和 始 终 保 持 为 ， 即
由于c(HPO )=c( 则 ，D正确。
3 3
16．由题给流程可知，失活催化剂中主要成分为 ，加入稀硫酸，二
氧化硅不与稀硫酸反应，得到含有二氧化硅的滤渣，同时产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含
有： 、 、 、 ；向滤液中加入NaOH溶液，得到 、 、 、 ；加入
萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有 的有机相和含有 水相；向水相中加入硫酸溶
液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。（3）依题意，用 “调节 ”
将 转化为 的离子方程式为 。根据“五价钒在 时以 形式
存在”，并结合图中数据可知， 的调控范围是 。（4）室温下，当
时 ， 溶 液 的 ， 此 时 溶 液 中 ， 则 的
。 （ 6 ） 用 惰 性 电 极 电 解 硫 酸 镍 溶 液 的 化 学 反 应 方 程 式 为
。
17．A制备氯气，C装置除氯气中的氯化氢，E装置用 氧化 制备 ，D装置用氢氧
化钠吸收氯气，防止污染。（1）根据已知③，为防止E中强碱溶液碱性减弱， 不稳定导
致 的产率降低，用饱和食盐水除去挥发出的 HCl；NaOH溶液用于尾气处理； 氧化
的反应在E中进行，气体无需浓硫酸干燥，所以顺序连接 A→C→E→D。（3）若反应完
全溶液中只有 ，没有 ，根据已知①，滤纸上只有紫红色无绿色，说明反应完全；（4）
滴定时消耗 23.90mL0.1400mol/L 的 HC O 标准溶液，则参加反应的 HC O 的物质的量为
2 2 4 2 2 4
0.0239L×0.1400mol/L=3.346×10-3mol，根据反应：2MnO -＋5HC O ＋6H+＝2Mn2＋＋10CO ＋8HO
4 2 2 4 2 2
可知参加反应的 KMnO 的物质的量为 3.346×10-3mol×2/5=1.3348×10-3mol，则样品纯度=
4≈84.6%。；（5） 溶液通入 后，产生棕黑色沉淀，该沉淀为
MnO ，离子方程式为 ；（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，I中MnSO 被
2 4
Cl 氧化为MnO ，Ⅱ中Mn(OH) 被O 氧化为 MnO 且能被Cl 氧化为更高价的 ，Ⅱ中溶液
2 2 2 2 2 2
碱性更强，则二价锰化合物的还原性随溶液的碱性增强而增强，且 Mn(OH) 的还原性比 MnSO
2 4
的强。
18．由有机物的转化关系可知，催化剂作用下 在600-700℃转化为 ，高温高压下
与水发生加成反应生成 ，则C为 ；催化剂作用下 与 发生取代反应生
成 ，催化剂作用下 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，催化剂作用
下 与氢气反应转化为 ，则F为 ；一定条件下 与 发生取代反应生成
， 先发生加成反应生成 、 发生消去反应生成 。
（2）由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下 与 发生取代反应生成 和
氯化氢，由 和 分子中都含有羟基、D→E时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的
是保护酚羟基，防止被氧化；（5）由结构简式可知， 完全加氢的产物中含有如图*所示
的3个手性碳原子： ；（6）E的同分异构体含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直
接相连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分
异构体分子中含有酚羟基酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为 6︰2︰2︰2︰1︰1
说明同分异构分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和2个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结
构有如图数字标注的4种： 。19．（1）由盖斯定律可1，用①－2×②即可得： ；
依据 能自发进行，该反应 、 ，则在低温下自发进行；（2）①生成
甲醛的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醛的选择性降低。生成 的反应是吸热反应，
升温有利于平衡向正反应方向移动，故a表示 的选择性、c表示甲醛的选择性，从而可确定b
表示 的转化率；②a．由于气体总质量保持不变，容器容积保持不变，故密度一直保持不变，
a项错误；b．K只随着温度变化，b项错误；c．由于向右进行的反应是气体分子数目减小的反应，
故当总物质的量保持不变时反应处于平衡状态，c项正确；（3）①当 、 物质的量之比等于
时，二者平衡转化率相等，当二者比值不等于化学计量数之比时，过量的物质转化率较小，
故填＜；②恒温恒压条件下，容器体积之比等于气体物质的量之比，故达到平衡时气体总共为
，设甲醇的变化量为x，列三段式有
，则 5－2x+16－6x+x+3x=12mol，解得
x=2mol，各物质平衡分压： 、 、 、 ，
开 始 时 ， ，
。
