文档内容
４．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 （ ）
高二化学试卷（一） Ａ．ＮＨＣｌ溶液可用于除铁锈
４
Ｂ．用ＦｅＣｌ饱和溶液制备Ｆｅ（ＯＨ）胶体
３ ３
（本试卷满分１００分，考试时间７５分钟）
Ｃ．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Ｃｕ（ＯＨ）ＣＯ
注意事项：１．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 ２ ２ ３
Ｄ．ＦｅＣｌ溶液的配制：ＦｅＣｌ晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
在试卷和答题卡规定的位置上。 ３ ３
５．Ｎ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 Ａ
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 Ａ．０．１Ｌ１ｍｏｌ／ＬＦｅＣｌ ３ 溶液中含Ｆｅ３＋的数目为０．１Ｎ Ａ
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 Ｂ．０．１ｍｏｌＨ 与０．１ｍｏｌＩ于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为０．２Ｎ
２ ２ Ａ
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｓ－３２ Ｃｌ－３５．５ Ｃ．１００ｇ４６％的乙醇溶液中含有氧原子数为Ｎ
Ａ
一 、选 择 题 ： 本 题 共 １５ 小 题 ，每 小 题 ３分 ， 共 ４ ５分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个选项中，只有一项符 Ｄ．标准状况下，２２．４ＬＳＯ 中含有ＳＯ 的分子数为Ｎ
３ ３ Ａ
合题目要求。 ６．下列叙述正确的是 （ ）
１．下列说法不正确的是 （ ） Ａ．明矾可以用于净水是因为：［Ａｌ（ＯＨ）］－幑幐Ａｌ（ＯＨ）＋ＯＨ－
４ ３
Ａ．已知Ｃ（石墨，ｓ）幑幐Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞０，稳定性：石墨＞金刚石 Ｂ．ＮａＨＳＯ 溶液的水解方程式：ＨＳＯ－＋ＨＯ幑幐ＨＯ＋＋ＳＯ２－
３ ３ ２ ３ ３
Ｂ．２ＣＯ（ｇ）２Ｃ（ｓ）＋Ｏ（ｇ），已知ΔＨ＞０，ΔＳ＜０，则一定不能自发进行 Ｃ．ＭｇＣｌ溶液显酸性的原因：Ｍｇ２＋＋２ＨＯ幑幐Ｍｇ（ＯＨ）＋２Ｈ＋
２ ２ ２ ２
Ｃ．工业合成氨反应选择４００～５００℃作为反应温度是为了提高平衡转化率 Ｄ．小苏打能中和胃酸是因为：ＣＯ２－＋ＨＯ幑幐ＨＣＯ－＋ＯＨ－
３ ２ ３
Ｄ．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 ７．下列事实一定能说明亚硝酸（ＨＮＯ）是弱电解质的是 （ ）
２
２．下列有关反应热说法错误的是 （ ） ①常温下ＨＮＯ 溶液中存在的微粒有：Ｈ＋、ＮＯ－、ＨＮＯ、ＯＨ－、ＨＯ
２ ２ ２ ２
Ａ．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 ②用ＨＮＯ 溶液做导电性实验，灯泡很暗
２
Ｂ．已知：Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）ＨＯ（ｌ） ΔＨ＝－５７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 ＮａＯＨ稀溶液与稀醋 ③１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＮＯ 溶液恰好与１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液完全反应
２ ２
酸生成１ｍｏｌ水时，反应热数值偏小 ④０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＮＯ 溶液的ｃ（Ｈ＋）＜０．１ｍｏｌ·Ｌ－１
２
Ｃ．已知：Ｈ（ｇ）＋Ｉ（ｇ）幑幐２ＨＩ（ｇ） ΔＨ＝－ａｋＪ·ｍｏｌ－１，则１ｍｏｌＩ（ｇ）和１ｍｏｌＨ（ｇ）充分 Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．②④ Ｄ．①④
２ ２ ２ ２
反应，放出的热量小于ａｋＪ ８．利用ＣＯ 催化加氢可制得乙烯，反应方程式为２ＣＯ（ｇ）＋６Ｈ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋４ＨＯ（ｇ）
２ ２ ２ ２ ４ ２
Ｄ．在１０１ｋＰａ下，Ｃ（ｓ）的燃烧热ΔＨ＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则ＣＯ（ｇ）分解的热化学方程式为 ΔＨ＜０，在两个容积均为１Ｌ恒容密闭容器中，分别加入２ｍｏｌＣＯ 和４ｍｏｌＨ，分别选用两种
２ ２ ２
２ＣＯ ２ （ｇ）２Ｃ（ｓ）＋２Ｏ ２ （ｇ） ΔＨ＝＋３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ 催化剂，反应进行相同时间，测得 ＣＯ ２ 转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法不正
确的是 （ ）
３．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
Ａ．Ｔ温度下充入稀有气体，ＣＯ 转化率不变
Ｋ ５ ２
Ａ． ｗ ＝１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－、Ｃｌ－
ｃ（ＯＨ－） ３ Ｂ．温度高于Ｔ，ＣＯ 转化率降低的原因是温度导致的平衡
４ ２
Ｂ．使甲基橙变黄的溶液中：ＮＨ＋、Ｃｕ２＋、ＮＯ－、ＳＯ２－ 逆移
４ ３ ４
Ｃ．由水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１．０×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｎａ＋、ＣＯ２－、ＳＯ２－、Ｃｌ－ Ｃ．从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效
３ ３
Ｄ．使ＫＳＣＮ显红色的溶液中：ＮＨ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－ Ｄ．ｂ、ｄ两状态下，化学反应速率ｄ＞ｂ
４ ３
高二化学试卷（一） 第１页 （共８页） 高二化学试卷（一） 第２页 （共８页）
书书书９．下列装置不能达到相应实验目的的是 （ ） Ａ．该反应ΔＨ＝Ｅ－Ｅ＜０
２ １
Ｂ．使用催化剂可以降低反应的ΔＨ
Ｃ．曲线ａ表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能
Ｄ．曲线ｂ表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是②
１３．将１８ｍｏｌ的ＨＳ气体平均分成两份，分别通入容器 Ａ、容器 Ｂ（容积均为１Ｌ），其中一容器
２
为绝热环境，另一容器为２５℃恒温环境，在容器内均发生：２ＨＳ（ｇ）幑幐２Ｈ（ｇ）＋Ｓ（ｇ）
２ ２ ２
Ａ．用如图装置测定中和反应的反应热 ΔＨ＞０，相关数据如下表：
Ｂ．用如图装置测定氢气的生成速率（ｍＬ／ｓ）
时间／ｍｉｎ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０
Ｃ．用如图装置探究温度对平衡的影响
容器Ａ中ｎ（Ｓ） ０ ０．８ １．５ ２ ２．３ ２．４ ２．４
Ｄ．用如图装置探究Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋对ＨＯ 分解的催化效果 ２
２ ２
１０．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 （ ） 容器Ｂ中ｎ（Ｓ） ０ １ １．８ ２．５ ３ ３ ３
２
下列说法正确的是 （ ）
Ａ．容器Ｂ为绝热环境
Ｂ．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制ＨＳ气体分解的目的
Ａ．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 ２
Ｃ．反应到４０ｍｉｎ时，向容器Ｂ中充入一定量的Ｈｅ，容器内压强变大，平衡逆向移动
Ｂ．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
Ｃ．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 Ｄ．计算可知容器Ｂ的平衡转化率为６６．７％
Ｄ．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 １４．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
１１．在２５℃时，下列说法正确的是 （ ）
下列说法正确的是 （ ）
Ａ．ｐＨ＝３的醋酸溶液稀释１００倍，ｐＨ＝５
Ｂ．ＮａＣｌＯ溶液中，离子浓度大小关系为：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＣｌＯ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）
Ｃ．向氨水中加入稀硫酸至ｐＨ＝７，此时ｃ（ＮＨ·ＨＯ）＋ｃ（ＮＨ＋）＝２ｃ（ＳＯ２－）
３ ２ ４ ４
Ｄ．同浓度的①ＮＨＣｌ和②ＮＨＨＳＯ 溶液，ｃ（ＮＨ＋）：①＞②
４ ４ ４ ４
１２．已知反应２Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ）２Ｗ（ｇ）＋Ｚ（ｇ），使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化
与反应历程如图。下列说法正确的是 （ ）
Ａ．ａ、ｂ、ｃ三点溶液的Ｈ＋浓度：ａ＞ｂ＞ｃ
Ｂ．ａ、ｂ、ｃ三点ＣＨＣＯＯＨ的电离程度：ｃ＜ａ＜ｂ
３
ｃ（ＣＨＣＯＯＨ） ｃ（ＣＨＣＯＯＨ）
Ｃ．向ｃ点溶液加水， ３ 变小， ３ 不变
ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＣＨＣＯＯ－）ｃ（Ｈ＋）
３
Ｄ．ａ、ｂ、ｃ三点溶液用１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中和，消耗ＮａＯＨ溶液体积：ｃ＜ａ＜ｂ
高二化学试卷（一） 第３页 （共８页） 高二化学试卷（一） 第４页 （共８页）１５．工业上可利用氨水吸收 ＳＯ 和 ＮＯ 原理如图所示。已知：２５℃时，ＮＨ·ＨＯ的 Ｋ ＝１．７ １７．（１３分）某学习小组为测定ＣＨＣＯＯＨ浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
２ ２ ３ ２ ｂ ３
×１０－５，ＨＳＯ 的Ｋ ＝１．３×１０－２，Ｋ ＝６．２×１０－８，下列说法正确的是 （ ） 【实验一】配制２５０ｍＬ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ标准溶液
２ ３ ａ１ ａ２
（１）称量时，用分析天平称量ＮａＯＨ ｇ（精确度０．０００１ｇ）。
（２）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。（填序号）
Ａ．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
Ａ．０．１ｍｏｌ／ＬＮＨＨＳＯ 溶液中：ｃ（ＨＳＯ）＞ｃ（ＮＨ·ＨＯ）＋ｃ（ＳＯ２－）
４ ３ ２ ３ ３ ２ ３
Ｂ．没有用蒸馏水洗涤烧杯２～３次，并将洗涤液移入容量瓶中
Ｂ．向氨水中通入ＳＯ 至ｐＨ＝７：２ｃ（ＳＯ２－）＞ｃ（ＮＨ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）
２ ３ ４
Ｃ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
Ｃ．ＮＯ 被ＮＨＨＳＯ 吸收的离子方程式：２ＮＯ ＋４ＳＯ２－Ｎ ＋４ＳＯ２－
２ ４ ３ ２ ３ ２ ４
Ｄ．胶头滴管加水定容时俯视刻度线
Ｄ．０．１ｍｏｌ／Ｌ（ＮＨ）ＳＯ 溶液中：２［ｃ（ＳＯ２－）＋ｃ（ＨＳＯ－）＋ｃ（ＨＳＯ）］＝ｃ（ＮＨ·ＨＯ）
４ ２ ３ ３ ３ ２ ３ ３ ２
【实验二】测定ＣＨＣＯＯＨ的浓度
＋ｃ（ＮＨ＋） ３
４
（３）量取２０．００ｍＬ待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。
二、非选择题：本题共４小题，共５５分。
（４）用０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为
１６．（１４分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分 ＣｏＯ，含少
２ ３
量ＦｅＯ、ＡｌＯ、ＣａＯ、ＭｇＯ、碳及有机物等）制取ＣｏＣＯ 的工艺流程如图： 。
２ ３ ２ ３ ２ ４
（５）４次滴定消耗ＮａＯＨ溶液的体积记录如下：
４
实验次数 １ ２ ３
滴定前 滴定终点
消耗ＮａＯＨ溶液
已知：Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋均能与Ｆ－生成沉淀。回答下列问题：
２４．９８ ２５．０２ ２６．８８
的体积／ｍＬ
（１）“５５０℃焙烧”的目的是 。
（２）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
第４次滴定消耗 ＮａＯＨ溶液的体积为 ｍＬ，则该醋酸溶液的物质的量浓
（３）“浸钴”过程中若先加入足量的稀 ＨＳＯ，后加入足量的 ＮａＳＯ，则浸出液含有的金属
２ ４ ２ ３ 度为 ｍｏｌ·Ｌ－１（精确到０．０００１ｍｏｌ·Ｌ－１）。
阳离子为Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋和 。
【实验三】
（４）“净化除杂１”过程中，先在４０～５０℃加入ＨＯ 溶液，后调节ｐＨ。
２ ２
（６）用ｐＨ计测定２５℃时０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的醋酸的 ｐＨ为２．８８，计算 ＣＨＣＯＯＨ的电离常数
３
①该条件下Ｆｅ３＋、Ｃｏ３＋、ＨＯ 氧化性由强到弱的顺序为 。
２ ２
Ｋ＝ 。
ａ
②控制４０～５０℃的原因是 。
１８．（１４分）ＣＯ和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
（５）“滤渣２”的成分是 。
①ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ）幑幐ＨＣＯＯＨ（ｇ） ΔＨ＝－２９ｋＪ／ｍｏｌ；
（６）在空气中焙烧ＣｏＣＯ 生成 ＣｏＯ 和一种气体，该反应的化学方程式为 ２
２ ４ ３ ４
。 ②ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） ΔＨ＝ａ。
２ ２ ２
高二化学试卷（一） 第５页 （共８页） 高二化学试卷（一） 第６页 （共８页）回答下列问题： （２）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
Ⅰ．已知：Ｈ 的燃烧热为２８６ｋＪ／ｍｏｌ；ＣＯ的燃烧热为２８３ｋＪ／ｍｏｌ；ＨＯ（ｇ）ＨＯ（ｌ） ΔＨ
２ ２ ２ 弱酸 ＨＣＯＯＨ ＨＳ ＨＣＯ ＨＣｌＯ
２ ２ ３
＝－４４ｋＪ／ｍｏｌ。 电离平衡常数 Ｋ ＝１．３×１０－７ Ｋ ＝４．５×１０－７
ａ１ ａ１
Ｋ＝１．７７×１０－４ Ｋ＝３．０×１０－８
（１）则ａ＝ ；反应②自发进行的条件是 。（填选项字母，下同）。 ａ ａ
（２５℃） Ｋ ＝７．１×１０－１５ Ｋ ＝４．７×１０－１１
ａ２ ａ２
Ａ．高压 Ｂ．低压 Ｃ．高温 Ｄ．低温
按要求回答下列问题：
（２）工业上，一定能提高ＨＣＯＯＨ产率的措施有 。
①ＨＣＯＯＨ、ＨＳ、ＨＣＯ、ＨＣｌＯ的酸性由强到弱的顺序为 。
２ ２ ３
Ａ．增大压强 Ｂ．选用高效催化剂
②同浓度的ＨＣＯＯ－、ＨＳ－、Ｓ２－、ＨＣＯ－、ＣＯ２－、ＣｌＯ－结合 Ｈ＋的能力由强到弱的顺序为
Ｃ．降低温度 Ｄ．恒压下充入Ｎ ３ ３
２
。
Ⅱ．在温度恒为１１００Ｋ、体积恒为２Ｌ的密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ、１ｍｏｌＨＯ，经过１０ｍｉｎ，容
２
③运用上述电离平衡常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：
器内达到平衡状态，测得平衡时 ＨＣＯＯＨ与 ＣＯ的分压比为２∶１，平衡时 ＣＯ 与 ＣＯ的
２
过量ＣＯ 通入ＮａＣｌＯ溶液中 。
分压比为１∶１。 ２
ｃ（Ｈ＋）
（３）下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。 （３）已知０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氟酸中存在电离平衡：ＨＦ幑幐Ｆ－＋Ｈ＋，要使溶液中 增
ｃ（ＨＦ）
大，可以采取的措施是 （填标号）。
①加少量烧碱 ②通入少量ＨＣｌ气体
③通入少量ＨＦ气体 ④加水
（４）体积均为１０ｍＬ、ｐＨ＝２的ＨＣＯＯＨ溶液与一元酸ＨＸ分别加水稀释至１０００ｍＬ，稀释过
（４）１１００Ｋ时，１０ｍｉｎ时ＣＯ的转化率为 ；０～１０ｍｉｎ内用水蒸气表示的化学反
程的ｐＨ变化如图所示。
应速率为 。
（５）１１００Ｋ条件下，平衡时压强为 ｐＰａ，反应①用气体分压表示的化学平衡常数 Ｋ ＝
０ Ｐ
Ｐａ－１（用含ｐ的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示）。
０
（６）已知反应①：ｖ ＝ｋｃ（ＣＯ）·ｃ（ＨＯ），ｖ ＝ｋｃ（ＨＣＯＯＨ），反应②：ｖ ＝ｋｃ（ＣＯ）·
正 １ ２ 逆 ２ 正 ３
ｃ（ＨＯ），ｖ ＝ｋｃ（ＣＯ）·ｃ（Ｈ），ｋ、ｋ、ｋ、ｋ为速率常数。则反应③ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）
２ 逆 ４ ２ ２ １ ２ ３ ４ ２ ２
则相同条件下酸ＨＸ的酸性比ＨＣＯＯＨ （填“强”或“弱”）。
幑幐ＨＣＯＯＨ（ｇ）的化学平衡常数Ｋ＝ （用含ｋ、ｋ、ｋ、ｋ的代数式表示）。
１ ２ ３ ４
１９．（１４分）按要求填空。
（１）已知室温时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１某一元酸ＨＡ在水中有０．１％发生电离，回答下列问题：
①该溶液中ｐＨ＝ 。
②ＨＡ的电离平衡常数Ｋ＝ 。
ａ
高二化学试卷（一） 第７页 （共８页） 高二化学试卷（一） 第８页 （共８页）
