文档内容
2025—2026 学年上学期高二期中考试
化 学
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P3 1S 3 2 Cl 35.5Fe 56
Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是
A.化学能转化为电能 B.电能转化为光能 C.化学能转化为热能 D.电能转化为化学能
2.下列叙述错误的是
A.金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体
B.基态氢原子的1s电子云是圆形，因此电子固定在圆周上运动
C.¹⁴C与¹⁴N所含中子数不同
D. N₂通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
3.下列说法正确的是
A.常温常压下,124g 白磷比 124g 红磷能量多 x kJ,则 P₄(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=
−xkJ⋅mol−1
B. 甲 烷 燃 烧 热 为 890.3kJ⋅mol−1,则 CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)△H=890.3
4 2 2 2
kJ⋅mol−1
C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含 0.6 molH₂SO₄的稀溶液
与含1mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.恒温恒容时,2 mol N₂(g)和6 mol H₂(g)充分反应生成 N H (g),放出热量77.2 kJ,其热化学
3
方程式可表示为N₂(g)+3H₂(g)═2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol-1
4.下列化学图示正确的是
A.NaHCO 在溶液中的水解方程式： HCO−+H O=CO2−+H O+
3 3 2 3 3B.基态 Fe2+的外围电子排布式： 3d5
C.基态铝原子最高能级的电子的电子云轮廓图：
D.基态铬原子外围电子的轨道表示式：
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液： K+ 、Cu2+,NO− 、Cl−
3
B.含大量 Al3+的澄清溶液： N H+ 、Na+,Cl−,CO2−
4 3
c(H+)
C.在 =1012 的溶液中： K+ 、N H+,NO−,CH COO−
c(OH−) 4 3 3
D.经酸化的 0.1mol⋅L−1KI溶液： Na+,K+,SO2−,ClO−
4
6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是
A.内置镁管，热水器铁质B.铜板打上铁铆钉后，C.轮船片表面刷油漆可D.钢闸门的电极反应式
内胆腐蚀速率减慢 铜板不易被腐蚀 防止金属腐蚀 为 Fe−2e⁻ =Fe²⁺
7.实验室用 N H Cl+NaNO =N ↑+NaCl+2H O制取 N 。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
4 2 2 2 2 A
确的是
A.标准状况下,22.4 L H₂O中电子数为10NA
B.基态 N 原子 p轨道上有 3个未成对电子
C.上述反应每生成28 g N₂,NaNO₂失去电子数为 3N
A
D.1L0.1mol⋅L−1的 NH₄Cl溶液中 NH⁺数目为 0.1N
A
8.某温度下，向 2 L 固定容积的密闭容器中加入 4molH S和 2molSO 发生反应 2H S(g)+
2 2 2
SO (g)=3S(s)+2H O(g)△H=−93kJ·mol−1,5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列
2 2
说法错误的是
A.5s 内 v(S)=23.04g⋅s−1
B.当反应放出热量111.6 kJ,此时v(正)>v(逆)
C.该反应在低温下能自发进行
D.当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡
9.下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项 实验操作及现象 结论
将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向
A Kₛ ₚ(BaSO₄)>Kₛ ₚ(BaCO₃)
所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
2NO₂=N₂O₄为基元反应，将盛有 NO₂的密闭烧瓶浸入冷正反应活化能大于逆反应活化
B
水，红棕色变浅 能
向两支试管中分别加入 2mL0.1mol⋅L⁻¹的酸性 KMnO₄溶
液，然后向一支试管中加入( 0.1mol⋅L⁻¹H₂C₂O₄溶液 5 其他条件不变时，增大反应物
C
mL,向另一支试管中加入 0.2mol⋅L⁻¹H₂C₂O₄溶液5 mL,第的浓度，反应速率加快
二支试管中褪色快
用 pH 试纸分别测定( CH₃COONa溶液和 NaNO₂溶液 pH, 结合 H⁺能力： CH₃COO⁻ >
D
CH₃COONa溶液 pH 大 NO₂⁻
10.已知M转化为N和Q分步进行:①M(g)══3P(g)+N(g);②3P(g)═Q(g)+2N(g),其反应过程能量
如图所示，下列说法正确的是
A.1m ol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能
B.总反应) M(g)=Q(g)+3N(g)△H=(E −E +E −E )kJ·mol−1
a2 a1 a4 a3
C. P是该反应的催化剂
D.反应初期 P 含量较高是因为 E >E
a3 a1
11.“C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 CH 、CH OH)为原料合
4 3
成工业产品的化学工艺。某研究所设计一个下图的电解装置将 CO 和 CH OH分别转化为 CO
2 3
和 HCOOH,下列说法正确的是
A. a为电源正极
B.Ⅱ的电极反应为 CH OH+4e−+H O=HCOOH+4H+
3 2
C.反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降
D.若有 1molH+穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成
12.下列说法正确的是
A.H S溶于水的电离方程式为 H S=2H++S2−
2 2
B.在 NaHS溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+c(S2−)
C.在 Na S溶液中存在：c c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H S)
2 2
D.在 Na S溶液中存在：c (Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H S
2 2
13.一定温度下， Ag CrO (s)=2Ag+ (aq)+CrO2−(aq)体系中， −lgc(Ag+)和 −lgc(CrO2−)关系如图
2 4 4 4
所示，已知 K (AgCl)=10−9.7 。下列说法正确的是
spA.K (Ag CrO )=10−11.7
sp 2 4
B. b点有 Ag CrO (s)生成
2 4
C. a点的该平衡体系中加入 AgNO 固体，可实现a点到c点的转化
3
c2(Cl−)
D.向 Ag CrO (s))中加入 NaCl溶液,当有 AgCl(s)生成时,则
=10−8
2 4 c(CrO2−)
4
14.向密闭容器中充入 1m ol NO(g)和一定量的 H (g),，保持总压强 p kPa 发生反应： 2H (g)+
2 2
n(H )
2NO(g)=N (g)+2H O(g)△H=−665kJ·mol−1,当 2 =1时，NO的平衡转化率随温度 T以及
2 2 n(NO)
n(H )
T K下 NO的平衡转化率随投料比 2 的变化关系如图所示(已知： T v(c)>v(d)>v(a)
8p
D. b点对应条件下的压强平衡常数 K = kPa−1
p 23
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15 分)(1) Mo 与 Cr 同族, Mo 元素位于元素周期表 区,基态 ❑ 16O原子核外电子有
种空间运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)V O2+中钒的外围电子排布式为 。
(3)比较半径大小 Ca2+_S2−(填“<”或“>”)。
(4)H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为 。
(5)第一电离能N O(填“<”或“>”),简述原因 : 。
(6)某同学将基态 C 原子外围电子轨道表示式写成了 该核外电子轨道表示式违背了
；当 Ni2+从 1s22s22p63s23p63d8变为 1s22s22p63s23p63d64s2时，形成的是 光谱(填“发
射”或“吸收”)。16.(15分)氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如
下图所示，若A池工作5m in时f极铁钥匙增重3.2g。
回答下列问题：
(1)b 电极为燃料电池的 极,A 池工作 5 min 时 b 电极消耗( O 标准状况下的体积为
2
mL，a极电极反应式为 ，A池中的离子交换膜为 交换膜(填“阳离
子”或“阴离子”)。
(2)B池 NaCl溶液充足,若常温下溶液体积为1L,则5 min时该溶液的pH为 。
(3)若用C池进行电解精炼铜，则应将 (填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液
中 Cu2+浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)D 池工作 5m in 时,h 电极 (填“增重”或“减轻”) g;g 电极的电极反应式为
。
17.(14分)重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有 Cr O2− 和少量的 Cu2+ 、 Ni2+,可采用
2 7
下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：常温下 K (CuS)=1.27×10−36,K (NiS)=1.1×10−21 ;当离子浓度 ≤10−5时，认为离子沉淀完
sp sp
全。
回答下列问题：
(1)Cr O2− 中 Cr元素的化合价为 ，还原池中( Cr O2− 被 H C O 还原为 Cr3+的离子方程式
2 7 2 7 2 2 4
为 。
(2)沉淀1是 Cr(OH) ,，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其 K =_。
3 sp
(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2是 。
(4)向 10mL0.01mol⋅L−1H C O 溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的
2 2 4
是 (填字母)。
A .V =5mL:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC O−)+2c(C O2−)+c(H C O)₄ )
2 4 2 4 2 2
B.V =10mL:c(Na+)=c(HC O−)+c(C O2−)+c(H C O )
2 4 2 4 2 2 4
C. V=15 mL溶液呈酸性:(c(Na⁺)>c(HC₂O₄)>c(C₂O²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)
D.V =20mL:c(OH−)=c(H+)+c(HC O−)+2c(H C O [)
2 4 2 2 4
(5)NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为
❑
NiO(OH)+MH →∋(OH) +M(M 为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为
2
。
18.(14分)胆矾 (CuSO ⋅5H O)具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工
4 2
业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下：
步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 5mL0.1mol⋅L−1H SO 溶液及少量蒸馏水
2 4
溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的 0.3mol⋅L−1KI溶液20.00 mL,
振荡摇匀后,置于暗处静置5 min。
步骤3：用 0.1000mol⋅L−1Na S O 标准溶液滴定锥形瓶中的I₂，滴定过程中不断振荡，直至溶
2 2 3
液呈浅黄色。
步骤 4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用 Na S O 标准溶液滴定，记录消耗
2 2 3
Na S O 标准溶液的体积。
2 2 3
步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下：
Na₂S₂O₃溶液的 滴定完成时， Na₂S₂O₃ 待测硫酸铜溶液的
实验编号
浓度 (mol⋅L⁻¹) 溶液滴入的体积(mL) 体积(mL)
1 0.100 0 20.02 25.00
2 0.100 0 22.72 25.00
3 0.100 0 19.98 25.00
已知： Cu2++4I−=2CuI↓+I 、I +2S O2−=2I−+S O2−
2 2 2 3 4 6
(1)步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和
，滴定时应从右图中选择 (填“A”或“B”)来盛装] Na S O 标准溶液。
2 2 3
(2)溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是 。(用离子方程式表示)
(3)步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是 。
(4) 实 验 中 滴 定 操 作 时 眼 睛 应 注 视 ， 滴 定 终 点 的 判 断 标 准 是
。
(5)所测胆矾样品中铜离子百分含量为 。(保留小数点后1位)
(6)下列操作会引起结果偏低的是 。
A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.滴定时有液体滴到锥形瓶外
E.步骤2 中加入 KI的量过少
F.滴定管未用标准液润洗
