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沅澧共同体 2025 届高三第二次联考（试题卷）
化 学
时量：75分钟 满分：100分
命题单位：常德市第七中学 审题单位：常德市教科院
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Zn 65
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题均只有一项符合题意）
1．化学与我国传统文化密切相关，下列说法正确的是
A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)
2
D．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
2．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．124 g白磷（P）含有的共价键数为6 N
4 A
B．100 g质量分数为 46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4 N
A
C．50 mL12 mol/L 盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3 N
2 A
D．2 mol NO 与1 mol O 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于2 N
2 A
3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕
捉废气中CO 的原理为CO+2NaOH = Na CO+H O，下列有关化学用语或说法正确的是
2 2 2 3 2
A．H、D、T互为同位素 B．HO的VSEPR模型为V形
2
C．CO 中碳原子的杂化方式为sp2 D．NaHCO 的电离方程式为：NaHCO = Na++H++CO2-
2 3 3 3
4．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶于水产生Al(OH) 胶体：Al3+＋3HO=Al(OH) ↓+3H+
3 2 3
B．向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO ↓+H O
3 2 3 2
C．向二元弱酸HPO 溶液中滴入足量烧碱溶液：HPO +3OH-= ＋3HO
3 3 3 3 2
D．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至 恰好沉淀完全：H++SO 2-+Ba2++ OH−=BaSO ↓+ H O
4 2 4 4 2
5．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
选项 A B C D
X Fe HS NaOH Al O
2 2 3
Y FeCl S NaCO NaAlO
3 2 3 2
Z FeCl SO NaHCO Al(OH)
2 3 3 3
6．关于下列仪器在相应的操作或实验中使用不合理的是A．②可用于量取一定体积的KMnO 溶液 B．①、④不可加热
4
C．⑤可用来萃取碘水中的碘并分液 D．③可用于分离苯(沸点80 ℃)和溴苯(沸点156 ℃)
7．下图为某新型的可充电锌-肼( )电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在
同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)、下列说法正确的是
A．充电时，阴极区溶液的pH减小
B．放电时，正极反应式为2HO-2e-=H ↑+2OH-
2 2
C．充电时，理论上每转移0.2 mol e-，阳极上会生成2.24 L N(标准状况)
2
D．放电时，Zn(OH) 2-向负极方向移动
4
8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备银氨溶液 B．用装置乙制备Fe(OH)
2
C．用装置丙可以比较KMnO 、Cl、Br 的氧化性强弱 D．用装置丁制取并收集氧气
4 2 2
9．有一种蓝色晶体[可表示为MFe(CN) ]，经X射线研究发现，其结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体
x y 6
互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最
小结构单元如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为MFe (CN)
2 6
B．形成配位键时，CN－中碳原子提供孤电子对
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN－为6个
10．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生
设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、
滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体
积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。
II．打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑
浊。
下列说法不正确的是
A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性
B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用
C．乙中酸性KMnO 溶液褪色，说明SO 具有漂白性
4 2
D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去
11．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；
W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原
子半径在同周期中最大（稀有气体除外）；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下
列说法不正确的是
A．QX 是含有极性键和非极性键的极性分子
2 2
B．第一电离能：W＞X
C．电负性：X＞W＞Q＞Y
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
12．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素位于周期表p区或d区
B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D．在g→f→e→d转化过程中，都存在物质颜色的变化
13．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH 可以发生反应生成N 和HO。现有NO和NH 的混合物1
3 2 2 3
mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N 比经氧化得到的N 多1.4 g。已知反应的化学方程
2 2
式：4NH +6NO 5N+6H O，则下列说法不正确的是
3 2 2
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
B．氧化性：NO>N
2
C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH 的物质的量之比可能为3：7
3
D．若混合物中有0.2 mol NH ，则参与反应的NO为0.3 mol
3
14．四氧化三锰（MnO）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO 、
3 4 3MnO、MnOOH及少量Fe O、Al O、SiO）为原料生产MnO 的工艺流程如图所示：
2 3 2 3 2 3 2 3 4
下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH HSO
4 4
B．“溶浸”步骤中HO 作氧化剂
2 2
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH )SO
4 2 4
△
D．“氧化”步骤中Mn(OH) 参加的反应：6Mn(OH) ＋O 2MnO＋6HO
2 2 2 3 4 2
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）在生活中亚硝酸钠（NaNO ）应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在
2
肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某小组拟利用NO 制备亚硝酸钠，装置如图。
x
a
已知：①NO ＋NO＋NaCO===2NaNO ＋CO；
2 2 3 2 2
②2NO ＋Na CO=== NaNO ＋NaNO ＋CO；
2 2 3 2 3 2
③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是 。
（2）气体a的化学式为 ；（1分）B装置的作用是________________。
（3）反应结束后，通入过量氮气，该操作的目的是____________________________________。
（4）NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO 完全被碱液吸收且产品纯度高，x= 。
x
（5）装置D中发生反应的离子方程式为 。
（6）实验完毕后，为检验装置C中制得NaNO ，取装置C中溶液少许分成三份，设计以下实验：
2
实验 实验操作 现象
甲 滴入无色酚酞溶液中 溶液变红
乙 滴入少量FeCl 溶液中，再加入盐酸酸化，振荡 溶液变黄色
2
丙 滴入少量酸性KMnO 溶液中，振荡 酸性KMnO 溶液褪色
4 4
上述实验中能够检验出装置C中一定制得NaNO 的是 (填标号)。
2
（7）芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH+NaNO +2HCl
2 2
= [Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H O，用已知0.5000 mol·L-1的盐酸滴定含0.36 g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物
2
的混合物溶液25.00 mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00 mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。
16．（14分）ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料（主要成分是ZnO、
CuO，含少量PbO、As O、SiO 等）为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
2 3 2
已知：As O 溶于水生成亚砷酸，亚砷酸是一种中等弱酸，其化学式为HAsO 。
2 3 3 3
请回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率，除将废料粉碎外，还可采取的措施是 (任写一种)。
（2）“浸渣1”的主要成分是 。
（3）写出“沉砷”时HAsO 发生反应的离子方程式：
3 3
。
（4）“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关
系如下图所示。最适宜的pH为___________。
（5） “复分解沉锌”中，Zn2+(aq)+H S(aq) ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数 K= 。已知：常温下
2
K (ZnS)= 1.6×10-24 ， HS 的 电 离 常 数 K =1.1×10-7 ，
sp 2 a1
K =1.3×10-13。
a2
（6）ZnS晶胞与金刚石类似，如图所示，
①已知A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为
。
②已知该晶胞的晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度ρ=
g/cm³。
17．（14分）直接以CO 为原料生产CHOH是目前的研究热点，我国科学家用CO 人工合成淀粉时，第
2 3 2
一步就需要将CO 转化为CHOH。回答下列问题：
2 3
（1）已知：I．CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) H = -49.4 kJmol-1
2 2 3 2
II．2H(g)+O(g) 2HO(g) H = -483.6 kJmol-1
2 2 2
III．2CHOH(g)+3O (g) 2CO(g)+4HO(g) H
3 2 2 2
反应III的H= ，该反应自发进行的条件是 （填“高温自发”“低
温自发”“任何温度下都自发”或“任何温度下都不自发”）。
（2）某温度下，将8 mol CO 和8 mol H 充入2 L的恒容刚性密闭容
2 2器中仅发生反应I，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。
①下列说法能表明该反应I达到平衡状态的是 (填序号)。
A．n(CO)：n(H )保持不变 B．CO 的物质的量分数不变
2 2 2
C．3υ (CO)=υ (H ) D．混合气体的密度不变
逆 2 正 2
②前2 min，用CHOH表示的反应速率为 （保留两位有效数字，下同）。达平衡
3
时该反应的平衡常数为 。
③甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
a极的电极反应式为 ；甲醇的沸点高于甲烷的原因是 。
18．(15分)甲基三唑安定常用于治疗焦虑症、抑郁症、失眠，其合成路线如下：
C H Cl
C66H55Cl
A B C D E
C H NSCl
15 10 2
F G （甲基三唑安定）
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，D的含氧官能团名称为 。
（2）A→B的反应类型为_____________；甲基三唑安定中碳原子的杂化方式为 。
（3）D→E的化学方程式为 。
（4）H与B互为同系物，且相对分子质量比B大14，满足下列条件的H的同分异构体有 种
(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO 溶液反应
3（5）参考上述信息，写出以苯与CHCN为原料制备 的合成路线。（其他试剂任选）（本小题3
3
分）
