湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年11月试卷_1112湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考

沅澧共同体高三第二次联考化学参考答案 一、选择题 1. 【答案】B A中反应条件不同，所以不为可逆反应； C中熟石膏的成分为2CaSO .H O； 4 2 D中草木灰中含碳酸钾，不会降低土壤碱性。 2.【答案】C A中1molP 中有6molP-P； 4 B中46g乙醇含1mol氧原子，54g水含3mol氧原子，共4mol； C中随着盐酸变稀，无法与MnO 继续反应； 2 D项NO 中存在转化为N O 的可逆反应。 2 2 4 3.【答案】A B中H O的价层电子互斥模型为四面体， 2 C中CO 中的碳原子杂化方式为sp， 2 D中应为NaHCO =Na++HCO - 。 3 3 4.【答案】D A应为Al3+＋3H 2 OAl(OH) 3 （胶体）+3H+； B应为Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO ↓+2H O+CO 2- 3 3 2 3 C应为H PO +2OH-=HPO 2-＋2H O 3 3 3 2 5. 【答案】B B中S无法一步生成SO 。 3 6.【答案】B ①，④垫陶土网可加热 7.【答案】D A充电时阴极区由Zn(OH) 2-得电子生成Zn和OH- ，所以PH会增大； 4 B正极反应应为得电子； C项电子与N 的比例应为4:1，所以电子为0.2mol时，N 应该为标况下1.12L。 2 2 8.【答案】C A银氨溶液应该将氨水滴入硝酸银溶液中， B中Fe电极应为阳极； D中应该为向上排空气法。 {#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}9.【答案】C 从最小结构单元用均摊法算得CN- 为12×1/4=3 ，Fe3+和Fe2+为8×1/8=1，所以CN- 为6时 x应该为2，根据化合价之和为0，y=1，且M的化合价只能为+1。 10.【答案】C 酸性KMnO 溶液褪色，说明SO 具有还原性。 4 2 11.【答案】D Q、W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na或K、Cu，D项Cu(OH) 为弱碱。 2 12、【答案】B A．假设b为Al O ，即d为Al(OH) ，c为铝盐，Al O 、Al(OH) 与稀盐酸反应均生成铝盐， 2 3 3 2 3 3 此时组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为Fe O ，即d为Fe(OH) ，c为铁盐， 2 3 3 Fe O 、Fe(OH) 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故A 2 3 3 正确； B．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH) 胶体，c应为铁盐，加热 3 铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B错误； C．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH) ，即g为MgO，工业上采用电解熔 2 融氯化镁的方法获得Mg，故C正确； D．e能转化为d，此时e为Fe(OH) 白色沉淀，d为Fe(OH) 红褐色沉淀，说明在g→f→e→d 2 3 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故D正确； 13、【答案】A 6molNO被还原得到3molN ，4molNH 被氧化得到2molN ，二者相差1molN ，现相差 2 3 2 2 0.05molN ，相当于0.3mol NO和0.2molNH 反应，NO和NH 的混合物共1mol，证明其 2 3 3 中有一种过量，所以有两种情况：0.3mol NO和0.7molNH 或者0.2molNH 和0.8mol NO， 3 3 据此分析选择。 A．根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为：2：3； 故A错误； B．根据分析过程可知NO是氧化剂，N 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故B 2 正确。 C．根据分析过程可知，原混合物中NO与NH 的物质的量之比为可能为3：7或者4：1， 3 C正确； D．分析反应方程式可知，有0.2molNH 参加反应，需要NO0.3mol，故D正确； 3 14、【答案】B A项，H SO 也能提供H＋、SO2，故A正确； 2 4 4 {#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}B项，H＋与MnCO 、Fe O 、Al O 反应生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根据流程图，沉锰后得到 3 2 3 2 3 ＋2价Mn，因此Mn O 、MnOOH在酸性条件下将H O 氧化成O ，本身被还原成Mn2＋， 2 3 2 2 2 H O 作还原剂，故B错误； 2 2 C项，“沉锰”步骤母液中含有(NH ) SO ，故C正确； 4 2 4 D项，氧化过程中反应方程式为6Mn(OH) ＋O 2Mn O ＋6H O，故D正确。 2 2 3 4 2 二、填空题（除特殊说明外，其余均2分每空） 15.（15分） （1）分液漏斗 （2）O （1分）将NO转化为NO 2 2 （3）反应后为排尽装置内NO，防止拆卸装置时污染环境 （4） 1.5 （5） 3MnO4H5NO3Mn25NO2H O 4 3 2 （6）丙 （7） 95.8% 根据反应ArNH 十NaNO 十2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H O，可知NaNO ~2HCl，设NaNO 2 2 2 2 2 1 2 的浓度为c，可得  ，得c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含 25.00mLc 0.5000molL20.00mL 0.2000mol/L0.025L69g/mol 量= 100%≈95.8%，故答案为：95.8%。 0.36g 16.（14分） （1）升温、适当增大硫酸的浓度、搅拌任答其一即可，答催化剂不给分。 （2）SiO PbSO 2 4 （3）3Fe3++H AsO +H O=FeAsO +2Fe2++5H+ 3 3 2 4 （4）4.0-4.5范围内均可给分 （5）8.9×103 （6）①（1/4，1/4，3/4）②4×97/(a×10-7)3N A 17.（14分） （1）-1352kJ/mol （不带单位和没有“-”均不给分） 任何温度下都自发 （2）①ABC（大小写写错不给分） 0.17 0.33 ②CH OH-6e-+H O=CO +6H+ CH OH中存在分子间氢键 3 2 2 3 17.（15分） {#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}（1）氯苯 酮羰基或羰基 （2）取代反应 sp2、sp3 （3） （4）17 （5） （每步1分，共3分） {#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}