文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期期中模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。
5．难度系数：0.60。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
一、中和热的测定（22 分）
1．按要求回答问题。
Ⅰ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为 。
(2)取0.5mol/L50mLNaOH溶液和0.5mol/L30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。已知：假设盐
酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J⋅g−1 ⋅℃−1
①请填写表中的空白：
起始温度t /℃ 终止温度 温度差平均值
1
t /℃ (t −t )/℃
温度实验次数 2 2 1
H SO NaOH 平均值
2 4
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ①
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②通过上述实验测得中和热数值为 kJ/mol(保留一位小数)。此结果与57.3kJ/mol有偏差，产
1
学科网（北京）股份有限公司生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中
③下列有关反应热说法错误的是
A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失
B．已知：H+ (aq)+OH− (aq)=H O(l) ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成
2
1mol水时，反应热数值偏小
C．已知：H (g)+I (g)⇌2HI(g) ΔH=−akJ⋅mol−1，则1mol I (g)和1mol H (g)充分反应，
2 2 2 2
放出的热量小于a kJ
D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)
4 2 2 2
ΔH=−890.31kJ⋅mol−1
Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用HC O 溶液和酸性KMnO 溶液之间的反应来探究外界
2 2 4 4
条件改变对化学反应速率的影响。
实验温 KMnO 溶液(硫酸酸 溶液颜色褪至无色时所需时间
4 HC O 溶液 HO
度/K 化) 2 2 4 2 /s
实验序
号
V/mL c/mol⋅L−1 V/mL c/mol⋅L−1V/mL
A 293 2 0.02 5 0.1 3 t
1
B T 2 0.02 3 0.1 V 8
1 1
C 313 2 0.02 V 2 0.1 5 t 2
(3)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速度的影响，其中V = ，T = ；通过
1 1
实验 可探究出温度变化对化学反应速度的影响。
(4)对照实验A和B，时间t 的范围为：t 8(填“<”“>”或“=”)；利用实验B中数据计算，用
1 1
KMnO 的浓度变化表示的反应速率为υ(H C O )= mol⋅L−1 ⋅s−1。
4 2 2 4
【答案】(1)环形玻璃搅拌器（2分）
(2) 4.0（2分） -53.5（2分） acd（2分） D（2分）
(3) 浓度 （2分） 5 （2分） 293（2分） B、C（2分）
(4) ＜（2分） 0.00125（2分）
【解析】（1）根据量热计的构造可知，仪器a的名称为环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌
器；
2
学科网（北京）股份有限公司（2）①由题干表中数据可知，4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次数据误差大，
1
舍去，温度差平均值为 (4.0+3.9+4.1)℃=4.0℃，故答案为：4.0；
3
②50mL0.50mol/LNaOH溶液与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和②反应生成水的物质的量为
0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成
0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中
1.3376kJ
和热ΔH=- ≈-53.5kJ/mol，53.5＜57.3即实验结果偏小：
0.025mol
a．实验装置保温、隔热效果差，热量损耗大，测定的实验结果偏小，a符合题意；
b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数，NaOH溶液浓度偏高，测中和热时放热增多，实
验数值偏大，b不合题意；
c．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，测定结果偏小，c符合题意；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀HSO 测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的中和热
2 4
数值偏小，d符合题意；
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中，会导致
所量的氢氧化钠体积偏大，反应放出的热量偏高，测定结果数值偏大，e不合题意；故答案
为：-53.5kJ/mol；acd；
③A．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料、内外烧杯口齐平，作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量
散失，故A正确；
B．醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，反应热数值偏
小，故B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入1mol I (g)和1mol
2
H (g)，充分反应后放出的热量小于a kJ，故C正确；
2
D．甲烷的燃烧热中对应生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)
4 2 2 2
ΔH═-890.3kJ/mol，故D错误；
答案选D。
（3）实验A、B，滴加HC O 溶液的体积不等，故实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影
2 2 4
响；据实验A可知，保证溶液的总体积为10mL，B中HC O 溶液3ml，故需加水
2 2 4
10mL-2mL-3mL=5mL，保证A、B温度相同时，研究浓度对化学反应速率的影响，故T=293；B、C温
1
度不同，其余条件相同，故通过B、C实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：浓
度；5；293；B、C；
（4）已知其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，实验A、B温度相同，HC O 浓度A大
2 2 4
于B，则由此可以得出的结论是t＜8，KMnO 和HC O 反应的化学方程式为：
1 4 2 2 4
2KMnO +5H C O+H SO =K SO +2MnSO +8H O+10CO↑，利用实验B中数据结合反应速率之比等于化
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
5
学计量数之比可知计算，用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为υ(H C O )= υ(KMnO )=
4 2 2 4 2 4
3
学科网（北京）股份有限公司2mL×0.02mol/L
5 10mL =0.00125mol⋅L−1 ⋅s−1，故答案为：＜；0.00125。
×
2 8min
二、有害烟道气的治理（19 分）
2．烟道气中含氧NO、NO 、SO 等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。
2 2
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
2NO (g)+NaCl(s)⇌ NaNO (s)+ClNO(g) ΔH
2 3 1
2NO(g)+Cl (g)⇌2ClNO(g) ΔH
2 2
则反应：4NO (g)+2NaCl(s)⇌2NaNO (s)+2NO(g)+Cl (g) ΔH = (用含ΔH 、ΔH 的
2 3 2 3 1 2
式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的N ，其反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌ N (g)+2CO (g)。在容积均为2L
2 2 2
的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的
NO和CO，测得各容器中n(CO)（单位:mol）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
甲(300℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
乙(T℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 。
③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡 (填“正向”、“逆
向”或“不”)移动。
(3)对烟道气中的SO 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
2
其反应为：2CO(g)+SO (g)⇌ S(s)+2CO (g)
2 2
①写出该反应平衡常数表达式 。
②由SO 和CO反应生成S和CO 的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下
2 2
列说法正确的是 。
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
4
学科网（北京）股份有限公司b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量CO ，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
2
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)工业上用氨水吸收废气中的SO 。已知25℃时，NH ⋅H O的电离平衡常数K =1.8×10−5，H SO 的
2 3 2 b 2 3
电离平衡常数K =1.3×10−2、K =6.2×10−8。在通入废气的过程中：
a1 a2
c(SO2−)
①将SO 通入氨水中，当c(OH−)降至2.0×10−6mol⋅L−1时，溶液中的 3 = 。
2 c(HSO−)
3
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
【答案】(1)ΔH ×2−ΔH （2分）
1 2
17
(2) <（2分） （2分） 正向（2分）
20
c(CO ) 2
(3) K= 2 （3分） ad（3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分）
c(CO) 2c(SO )
2
(4) 12.4（2分） HSO−+OH−=H O+SO2−（3分）
3 2 3
【解析】（1）①2NO (g)+NaCl(s)⇌ NaNO (s)+ClNO(g) ΔH ；
2 3 1
②2NO(g)+Cl (g)⇌2ClNO(g) ΔH ；
2 2
根据盖斯定律：①×2－②得4NO (g)+2NaCl(s)⇌2NaNO (s)+2NO(g)+Cl (g)
2 3 2
ΔH =ΔH ×2−ΔH ；
3 1 2
（2）①乙组先达到化学平衡，说明反应速率快，温度高，平衡时乙组CO含量多，说明升高温度，平
衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH<0；
②由表格数据可知，起始时充入NO和CO物质的量均为2mol，列三段式：
2NO(g) + 2CO(g)
⇌
N
2
(g) + 2CO
2
(g)
¿1.2¿¿0.6¿¿1.2¿平衡/mol¿0.8¿¿0.8¿¿0.6¿¿1.2¿
初始/mol 2 ¿2 ¿0 ¿ 转化/mol ¿
，根据相同条件下物质的量之比等于压强之比，则甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的
0.8+0.8+0.6+1.2 17
压强之比： = ；
2+2 20
③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，相当于加压，平衡正向移动；
c2 (CO )
（3）①反应平衡常数表达式：K= 2 ；
c2 (CO)c(SO )
2
m
②a．反应过程中气体总质量不断变化，恒容条件下，根据ρ= 可知，若混合气体密度保持不变，则已
V
达平衡状态，a正确；
b．反应前后气体分子数不同，恒容条件下，从反应开始到平衡，容器内气体的压强不断变化，b错
误；
5
学科网（北京）股份有限公司c．生成物中只有CO 是气体，达平衡后若再充入一定量CO ，可看成增大压强，使新平衡体系混合气
2 2
体中CO的体积分数减小，c错误；
d．S是固体，分离出一部分S，不影响各物质浓度，正、逆反应速率均保持不变，d正确；
故选ad；
（4）①将SO 通入氨水中，当c(OH−)降至2.0×10−6mol⋅L−1时，c(H+)=5×10−9mol/L，
2
c(SO2−) c(SO2−)c(H+) K
3 = 3 = a2 =12.4；
c(HSO−) c(HSO−)c(H+) c(H+)
3 3
②因NH ·H O的K 大于HSO 的K ，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚硫
3 2 b 2 3 a2
酸氢根离子反应，离子方程式：HSO−+OH−=H O+SO2−
。
3 2 3
三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15 分）
3．研究处理NO 、SO ，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
x 2
(1)已知：2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g) ΔH
1
=−196.6kJ⋅mol−1
2NO(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g) ΔH
2
=−113.0kJ⋅mol−1
则反应NO
2
(g)+SO
2
(g)⇌SO
3
(g)+NO(g)的ΔH= kJ⋅mol−1。
(2)用NH 催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO 与NO
3 2
的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式
。
(3)NO
x
的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对NO进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)⇌
N(g)+CO (g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2molNO(g)进行反应，5min时
2 2
反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO)=0.016mol·L-1·min-1。回答下列问题：
2
①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．消耗2molN 的同时消耗了4molNO
2
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．c(N)=c(CO )
2 2
② t℃时，该反应的平衡常数K= ；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1mol
NO和0.2molN，此时速率：v (填“大于”“小于”或“等于”)v 。
2 正 逆
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N
2
(g)+2CO
2
(g)
ΔH=−746.8kJ⋅mol−1，实验测得，v = k c2(NO)·c2(CO)，v = k c(N)c2(CO)( k 、k 为速率常
正 正 逆 逆 2 2 正 逆
数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。
6
学科网（北京）股份有限公司①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是
(填字母)。
A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率
B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小
C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大
D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小
②达到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k 增大的
正 逆
倍数。
【答案】(1)-41.8（2分）
催化剂
(2)NO 2 ＋NO＋2NH 3 ¿ 2N 2 ＋3H 2 O（3分）
¿
(3) AB （3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分） 4 （2分） 大于（2分）
(4) D（2分） 小于（2分）
【解析】（1）设①2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g) ΔH
1
=−196.6kJ⋅mol−1；②2NO(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g)
1
ΔH
2
=−113.0kJ⋅mol−1；③NO
2
(g)+SO
2
(g)⇌SO
3
(g)+NO(g) ΔH；由盖斯定律可知③=
2
(①-②)，则
1
ΔH= [(-196.6kJ/mol)-(-113.0kJ/mol)]=-41.8kJ/mol。
2
（2）若NO 与NO的物质的量均为1mol，则反应中共得6mol电子，1molNH 反应可以失去3mol，所
2 3
催化剂
以需要2molNH 3 ，再结合元素守恒可知化学方程式为NO 2 ＋NO＋2NH 3 ¿ 2N 2 ＋3H 2 O。
¿
（3）A．消耗2molN 的同时消耗了4molNO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A选；
2
B．该反应过程中气体总质量增大，总体积是定值，则混合气体的密度在反应过程中增大，当混合气体
的密度不再改变时，说明反应达到平衡，B选；
C．该反应过程中气体总物质的量不变，混合气体的压强是定值，当混合气体的压强不变时，不能说明
反应达到平衡，C不选；
D．该反应过程中氮气的浓度和二氧化碳的浓度一直相等，当c(N)=c(CO )时不能说明反应达到平衡，
2 2
D不选；
故选AB；
②根据已知条件列出“三段式”
¿起始(mol/L)
C(s) + 2NO(g)
⇌
N (g) + CO (g)
转化(mol/L) 2 2 ¿0.08¿¿0.08¿
0.2 ¿0 ¿ 0.16 ¿0.08 ¿ ¿
平衡(mol/L)
c(CO )c(N ) 0.08×0.08
该反应的平衡常数K= 2 2 = =4，在5min时向容器中同时通入0.1molNO和
c2 (NO) (0.04) 2
7
学科网（北京）股份有限公司c(CO )c(N ) (0.08+0.02)×0.08
0.2molN，此时Q= 2 2 = =3.2”“<”或“=”)T ℃时平衡压强。
1
(5)CO 加氢制备CH 的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 (填字母标号)。
2 4
A．催化过程使用的催化剂为La O 和La O CO
2 3 2 2 3
B．La O CO 可以释放出CO *(活化分子)
2 2 3 2
C．H 经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程
2
D．CO 加氢制备CH 的过程需要La O 和Ni共同完成
2 4 2 3
【答案】(1) -49 （2分） 低温（2分）
(2) 0.025 （2分） 0.0125（2分）
(3) a （2分） 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CHOH的物质的量分数增大 （2分）
3
33.3%（2分） 9×105Pa、250oC（2分） 5×105Pa、210oC（2分）
9
学科网（北京）股份有限公司(4)>（2分）
(5)BD（2分）
【解析】（1）总反应=反应i+反应ii，故总反应的ΔH=(41-90)kJ/mol=-49kJ/mol；总反应前后气体分子
数减少，为熵减的反应，且为放热反应，能在低温下自发进行；
（2）10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，说明达到了化学平衡状态。设达到平衡时
CO 转化了xmol，可列出三段式：
2
❑
CO (g) + 3H (g)
⇌
CH OH(g) + H O(g)
2 2 3 2 ¿3x¿¿x¿¿x¿平衡(mol)¿1-x¿¿4-3x¿¿x¿¿x¿
起始(mol) 1 ¿4 ¿0 ¿ 转化(mol) ¿
1+4 8
，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故 = ，解得x=0.5。
1-x+4-3x+x+x 6.4
0.5mol
①0~10min内，v(CO)=
=0.025mol⋅L-1 ⋅min-1
；
2 2L×10min
②该温度下，平衡时CO、H、CHOH、HO的物质的量分别为：0.5mol，2.5mol，0.5mol，0.5mol，
2 2 3 2
0.5 0.5
( ×6.4)×( ×6.4)
4 4
总物质的量为4mol，压强平衡常数为：
MPa-2=0.0125MPa-2
；
0.5 2.5 3
( ×6.4)×( ×6.4)
4 4
（3）①该反应正向气体分子数减少，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CHOH的物质的量分数
3
增大，故a为等温线，理由为：恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CHOH的物质的量分数增
3
大；
②设起始时CO 的物质的量为1mol，H 的物质的量为3mol，可列出三段式：
2 2
❑
CO (g) + 3H (g)
⇌
CH OH(g) + H O(g)
2 2 3 2 ¿3x¿¿x¿¿x¿平衡(mol)¿1-x¿¿3-3x¿¿x¿¿x¿
起始(mol) 1 ¿3 ¿0 ¿ 转化(mol) ¿
x 1
，当x(CH OH)=0.10时， =0.10，解得x= ，故CO 的转化率为
3 1-x+3-3x+x+x 3 2
1
mol
3 ；对照图中x(CH OH)=0.10可知，反应条件为：9×105Pa、250oC或
×100%=33.3% 3
1mol
5×105Pa、210oC；
（4）温度为T ℃时，该反应的平衡常数K=2，温度为T ℃时，k =1.9k ，
1 2 正 逆
c(HCOOH) k
K= = 正=1.9，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故TT 时压强；
1 2 2 1
（5）A．根据CO 加氢制CH 的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为La O ，La O CO 为中间产物，
2 4 2 3 2 2 3
故A错误；
10
学科网（北京）股份有限公司B．根据图示，La O CO 可以释放出CO *(活化分子)，故B正确；
2 2 3 2
C．H 经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为断开化学键的过程，断键吸收热量，故C错误；
2
D．根据图示，La O 是将CO 转化为CO *(活化分子)的催化剂，Ni是将H2转化为活化态H*的催化剂，
2 3 2 2
则加氢制CH4的过程需要La O 和Ni共同催化完成，故D正确；
2 3
故选BD。
五、常见酸性物质的电离平衡（22 分）
5．T℃下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均T℃下)。
化学式 CH COOH H CO HF H O
3 2 3 2
K 或 1.6×10−5 K =4.4×10−7 7.2×10−4 9.9×10−15
a a1
K K =4.7×10−11
w a2
(1)取1mL0.1mol/L醋酸于试管中，向其中加入2滴0.1mol/LHCl溶液。CH COOH的电离平衡将
3
(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； K(CH COOH) 1.6×10−5(填“>”“<”或“=”)。
3
(2)向1mL0.10mol/LCH COOH溶液中滴入1mL0.10mol/LNaOH溶液，充分反应，至T℃，测得反应
3
后溶液的pH=9。
①此时溶液中由水电离出来的c(OH−)= mol/L。
②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。
(3)醋酸初始c(CH COOH)=0.010mol/L，则达电离平衡时溶液中c(H+)= mol/L。
3
(4)CH COO−、CO2−、F−、OH-结合H+的能力由强到弱的顺序是 。
3 3
(5)已知①HF(aq)+OH− (aq)=F− (aq)+H O(l) ΔH=−67.7kJ/mol
2
②H+ (aq)+OH− (aq)=H O(l) ΔH=−57.3kJ/mol
2
写出HF的电离过程的热化学方程式： 。
(6)T℃下，在20mL0.1mol/LHF溶液中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线
如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司上图中找出HF属于弱酸的证据并说明原因： 。
b点时，溶液中c(F−) c(HF)(填“>”“<””或“=”)。
c点时，溶液中c(Na+)−c(F−)= mol/L。
d点时，溶液中c(Na+) c(F−)(填“>”“<”或“=”)；c(HF)+c(F−)= 。
【答案】(1) 逆向移动（2分） =（2分）
(2)
9.9×10-6（2分） c(Na+)＞c(CH COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
3
(3)4×10-4（2分）
(4)OH- ＞CO2−＞CH COO−＞F-（2分）
3 3
(5)HF(aq)⇌ F− (aq)+H+ (aq)ΔH=-10.4kJ/mol（2分）
(6) 0.1mol/LHF溶液pH＞1，若为强酸，pH=1（2分） ＞（1分） 9.8×10-7（2分） ＞
（1分） 0.04mol/L（2分）
【解析】（1）在醋酸溶液中存在CH COOH ⇌ CH COO-+H+ ，向其中滴入盐酸溶液，溶液中氢离子浓度
3 3
增大，平衡逆向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；
（2）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，升高温度至T℃，溶液的pH=9，即
Kw 9.9×10-15
溶液中c(H+)=10-9 mol/L，溶液中c(OH-)= = =9.9×10-6 mol/L，溶液中的氢氧根
c(H+) 10-9
全是水电离出来的，所以水电离出来的c(OH−)=9.9×10-6 mol/L；由于
CH COO-+H O ⇌ CH COOH+H+ ，醋酸根会消耗一部分，所以离子浓度大小为
3 2 3
c(Na+)＞c(CH COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；
3
（3）根据CH COOH
⇌
CH COO-+H+ ，忽略水的电离可得c(CH COO-)≈c(H+)，达到平衡时醋酸的浓度
3 3 3
c(CH COO-)·c(H+) c2(H+)
为0.01-c(H+)，根据K = 3 = =1.6×10−5，0.01−c(H+)≈0.01，解得
a c(CH COOH) 0.01−c(H+)
3
c(H+)=4×10-4 mol/L；
（4）由电离平衡常数可知酸性：HF＞CH COOH＞H CO ＞HCO-，水为中性，酸性越弱，结合氢离子
3 2 3 3
的能力越强，所以强弱顺序为OH- ＞CO2−＞CH COO−＞F-
；
3 3
（5）由盖斯定律可知，①-②得HF(aq)⇌ F− (aq)+H+ (aq)，
ΔH=-67.7kJ/mol-(-57.3kJ/mol)=-10.4kJ/mol；
（6）从图中可知，当V=0mL时，也就是未滴入氢氧化钠溶液时，0.1mol/L得HF溶液pH＞1，若为强
酸，pH应等于1；
b点，V=10mL，即HF反应了一半，此时溶液应为等浓度HF和NaF溶液，由于pH=5，溶液呈酸性，
说明HF的电离程度大于水解程度，因此c(F−)＞c(HF)；
c点，V=20mL，HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，pH=8，c(H+)=10-8 mol/L，
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学科网（北京）股份有限公司K w 9.9×10-15
c(OH−)= = =9.9×10-7 mol/L，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(F−)+c(OH-)
c(H+) 10-8
，c(Na+)-c(F−)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7-10-8=9.8×10-7 mol/L；
d点，V=30mL，溶液为NaF和NaOH的混合溶液，所以溶液中c(Na+)＞c(F−)；c(HF)+c(F−)的浓
20mL×0.1mol/L
度，根据物料守恒可知c(HF)+c(F−)= =0.04mol/L。
(20+30)mL
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