文档内容
西南大学附中高2025届高三上12月阶段性检测（三）化学参考答案
1.答案B。玻璃纤维的主要成分是SiO ，B错误；
2
2.答案C。【解析】
A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间
用可逆符号，离子方程式应该为CO2−+H O HCO−+OH-
3 2 3
C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO 和H O反应产生CaCO 沉淀HClO，C正确。
2 2 3
D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH ) OH 是强碱，要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子
3 2
方程式应该：AgOH+2NH ·H O=Ag(NH ) ++OH-+2H O
3 2 3 2 2
3. 答案D 【解析】A. 分子式C H O也可以是甲醚，甲醚无羟基；B.HF在标准状态下为液体；
2 6
C. 未说明体积，无法判断CH COOH的数目；D.Fe2+被氧化时，I−已经被氧化完，故转移电子
3
总数应为5N
A
4.答案C，【解析】铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误；Na SiO 与SO 反应产生
2 3 2
H SiO 沉淀，只能证明酸性H SO ＞H SiO ，无法证明非金属性，故B错误；K Cr O 强氧化
2 3 2 3 2 3 2 2 7
性，被乙醇的还原为Cr3+（绿色），故C正确；Cu(OH) 溶于氨水为配位反应（生成[Cu(NH ) ]2+），
2 3 4
无法与其他碱发生类似反应，故D错误。
5.答案A，【解析】CO 不与BaCl 反应，故A不符合；浓氨水与CaO反应产生NH ，NH 能与
2 2 3 3
AlCl 溶液反应产生Al(OH) 沉淀（NH 过量也不溶解），故B符合；浓盐酸与KMnO 反应产生
3 3 3 4
Cl （其中也含有挥发的HCl），能使AgNO 变浑浊，故C符合；稀硫酸与FeS反应产生H S，
2 3 2
H S+CuSO =CuS↓+H SO ，故D符合。
2 4 2 4
6.答案A【解析】A【解析：A．NH 有3对成键电子对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥
3
形，是极性分子；BH 有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是
3
非极性分子；H NBH 分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，
3 3
是极性分子；CH CH 分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子。A正确。B．BH 分
3 3 3
子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采
取sp3杂化。B错误。C．NH 分子中还有一对孤电子对，H NBH 中N上的孤电子对与B形成
3 3 3
了配位键，无孤电子对，所以NH 分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小。C错误。
3
D．H N—BH 和NH 能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH CH ，正确的熔
3 3 3 3 3
点顺序为H N—BH （104℃）＞NH （－78℃）＞CH CH （－181℃）。D错误。】
3 3 3 3 3
7.答案B，【解析】a为Al，b为NaAlO ，c为CO ，d为Al(OH) ，e为Al (SO ) Al易形成致
2 2 3 2 4 3。
密的氧化膜，故A正确；NaAlO 溶液水解显碱性，故B错误；Al(OH) 可用于治疗胃酸过多，
2 3
故C正确；Al (SO ) 和NaHCO 发生双水解反应产生CO ，可用于制作泡沫灭火器，故D正确。
2 4 3 3 2
8.答案D【解析：A．A分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与B分子中右边的氨基发生加成，生
成酰胺基，1molA含有2mol异氰酸酯，1molB有1mol —NH ，故1molA能与2molB发
2生加成反应。A正确。B．B分子中 圈出来的部分都是酰胺（或酰亚
胺）的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故1molB完全水解需要消耗3molNaOH。B正
确。C．P分子靠有序氢键聚合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性。C正确。D．P
是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力
不完全相同。D错误。】
9.答案B【解析】B【解析：A．Ge单质属于共价晶体（教材选修2第82页）。A错误。B．根
据第二、三周期的规律，元素第一电离能的大小顺序为0＞ⅦA＞ⅤA＞ⅥA＞ⅣA＞ⅡA＞ⅢA
＞ⅠA，主族不包括0族，故第ⅣA族位于中间第4位［实际数据I /kJ·mol－1： Br（1140）
1 35
＞ As（947）＞ Se（941）＞ Ge（762）＞ Ca（590）＞ Ga（579）＞ K（419）］。B正确。
33 34 32 20 31 19
C．基态Ge原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2。C错误。D．Ge原子半径大于C原子，在形成双
键时，p-p共轭不如C的有效，成键能力不如C。D错误。】
10.答案D 【解析】A. 阴极质量除了生成CO ，还有从阳极迁移来2molH+，因此电解质质量
2
增加46g；B. 阴极为的得到电子，故电极方程式错误；C.H+移向阴极，因而从左向右移动；D.
Pt电极为阳极，水放电生成H+和O ，故电极附近pH减小
2
11.答案A【解析：A．六方CdS的晶胞为 ，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，
体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个。A正确。B．立方CdS中，阴阳离子的配位数
均为4，配位多面体是正四面体。A错误。C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距
2M(CdS)
离彼此相等。C错误。D．六方CdS晶体的密度为ρ＝ 。D错误。】
3
a2cN
A
2
12.答案C。【解析】通过分析得到W、X、Y、Z对应的元素分别为H、C、O、Fe，则
A．原子半径：O＜Fe，A错误。
B．单质的沸点：C＞H ，B错误。
2
C．非金属性：H＜O，C正确。
D．C的最高正化合价为+4，Fe的最高正化合价为+6：C＜Fe，D错误。
13. 答案 A 【解析】A. 根据题意列三段式如下：
A(g)+2B(g) C(s)+2D(g)
起始量/mol 1 2 0 0
⥫⥬
转化量/mol 0.4 0.8 0.4 0.8
平衡量/mol 0.6 1.2 0.4 0.8
气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+0.8)=3∶2.6；B. 反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡；C.C是固体，
不能用浓度表示反应速率；D. 根据三段式可知，平衡时A的体积分数为0.6/(0.6+1.2+0.8)×100%
=23%；故此题答案选A
14. 答案B 【解析】A.由图可知K =10−6.37，K =10−10.25；B.由图2可知，M点c(H+)=10−8.25
a1 a2
mol•L−1,c(OH−)=10−5.75mol•L−1，溶液中c(HCO－)≈0.1mol•L−1，则c(CO2－)=10−3mol•L−1，所
3 3
以存在c(CO2－) ＞ c(OH−)；C.pH=9、lg[c(Ni2+)]=−5时恰好为Ni(OH) 的沉淀溶解平衡体系，
3 2
不会生成NiCO 沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在：c(CO2－)+c(HCO－)+
3 3 3
c(H CO )=0.1mol·L−1；D.由图2可知，pH＜8.25时，NiCO 优先于Ni(OH) 生成沉淀，pH＞
2 3 3 2
8.25时，Ni(OH) 优先于NiCO 生成沉淀，0.1mol•L−1 NaHCO 溶液的pH接近8，0.1
2 3 3
mol•L−1Na CO 溶液的pH接近12，故选0.1mol•L−1NaHCO 溶液效果好
2 3 3
15. (14分)
（1）3d104s1 （2分）
（2）浓盐酸 （2分，未写“浓”字扣1分，写“浓HCl”扣1分）
SnCl +4NaOH=SnO +4NaCl+2H O（2分，写Sn(OH) ，SnO ·2H O，SnO ·xH O均
4 2 2 4 2 2 2 2
可得分）
（3）6或4 （2分）
（4）作还原剂，将二价铜还原为单质铜（2分，回答得到铜单质就可以得2分）
（5）20%、40（独立给分，每个1分，写“40min”扣1分）
（6）h＋+·O - + CH O=CO +H O+h（2分,，h代表空穴，可不写）
2 2 2 2
16.（15分）：
（1）①蒸馏烧瓶（1分）；浓硫酸（2分）
②TiO +2C+2Cl === TiCl +2CO（2分）
2 2 4
△
③蒸馏（2分）
④吸收未反应完的Cl ，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl 水解（2分）
2 4
⑤CO+PdCl +H O=2HCl+Pd↓+CO （2分）
2 2 2
（2）①当加入最后半滴AgNO 标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（1
3
分）；97.5（2分）
②偏小（1分）17.（14分）
（1）（E+163）【2分】
a
（2）245【2分】 使用更高效的催化剂【1分】
（3）①75【2分】 ②5.4p 【2分】 ③反应初期，c(N O )较大，反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ
2 5
大，随着反应进行c(N O )逐渐减小，c(N O )增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N O 物
2 5 2 3 2 3
质的量先增大后减小。【2分】
（4）①电子【1分】 ②NO +2e−+H O=NO+2OH−【2分】
2 2
18.（15分）
(1) 酰胺基（1分）
(2) （2分），取代反应（1分）
(3) 浓硝酸/浓硫酸，加热（2分）
(4) （2分）
(5) ＋NaOH—→ ＋AcONa（2分）
(6) 10（2分）
(7) （3分）
