辽宁省七校协作体2024-2025学年度（下）3月高三联考化学试卷_2024-2025高三（6-6月题库）_2025年03月试卷_0308辽宁省七校协作体2024-2025学年高三下学期开学考试

2024—2025 学年度（下）七校协作体 3 月高三联考
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
命题校：兴城市高级中学
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39
Cu：64 Au：197
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。）
1、化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是
A．世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等
B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
D．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化
2、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．碳化硅的分子式：SiC B．丙烯醛的结构简式：CH =CHCHO
2
C．SO 的VSEPR模型： D．H CO 的电离方程式：H CO ⇌ 2H+＋CO2-
2 2 3 2 3 3
3、下列实验操作符合规范的是
A B C D
灼烧制海带灰 量取15.00mL稀盐酸 试剂存放 制取并收集氨气
4、设N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A
A．由1molCH COONa和少量CH COOH形成的中性溶液中，CH COO−数目等于N
3 3 3 A
B．12gNaHSO 晶体中阴、阳离子总数为0.3N
4 A
C．0.1molCH 与足量Cl 反应生成CH Cl的分子数为0.1N
4 2 3 A
D．28gC H 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}5、树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化
学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇
B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解
C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性
D 擦干已洗净铁锅表面的水防生锈 防止铁与水蒸气反应生成Fe O
3 4
6、元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生2KNO +S+3C=K S+N ↑+3CO ↑，同时
3 2 2 2
在火药中会加入Li CO 、NaNO 、CaCl 等物质。下列说法正确的是
2 3 3 2
A．加入CaCl 能得到绿色的烟花
2
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．每生成1molN ，转移电子的物质的量为10mol
2
D．燃放烟花对环境没有污染
7、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C.SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料
D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显
示器
8、下列有关实验操作、现象、结论都正确的是
实验操作及现象 结论
向5mLFeCl 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加
3
A FeCl 与KI的反应是可逆反应
3
入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
向AlCl 溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白
3
B Al(OH) 具有两性
3
色沉淀，后沉淀消失
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴同浓
C 度AgNO 溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓 K (AgI)<K (AgCl)
3 sp sp
度KI溶液，沉淀转化为黄色
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}Na SO 样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO ) 溶液，
2 3 3 2
D Na SO 样品中含有Na SO
2 3 2 4
有白色沉淀产生
9、金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A．该物质不能发生加成反应
B．苯环上的一氯代物有5种
C．碳原子的杂化方式有sp、sp2
D．1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应
10、791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：
CH CHO(g)CH (g)CO(g) ΔH 15.2kJmol1，ΔS 440Jmol1K1。容器内总
3 4
压强p 随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正
总
确的是
A．该反应在常温下不能自发进行
B．242～384s，CH CHO的平均消耗速率约为0.037Pa·s-1
3
C．添加催化剂，p 随t的变化关系如曲线a所示
总
D．若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时
p >83.6kPa
总
11、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，
Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同
主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WM B．X、Y形成的化合物一定为非极性分子
C．简单氢化物稳定性：Z>Y D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种
12、我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其
工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．K+向电极a移动
B．电极b的电极反应式为O +4e-+2H O=4OH-
2 2
C．“全氧电池”工作时总反应为H++OH-=H O
2
D．理论上，当电极a释放22.4LO 时，KOH溶液质
2
量减少32g
13、亚氯酸钠NaClO 是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下
2
列说法错误的是
高三化学， 第 3 页 共 8 页
{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}A．若通过原电池反应实现①，正极的电极反应为：ClO -+e-+2H+=ClO +H O
3 2 2
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C．反应②中的H O 可用NaClO 代替
2 2 4
D．反应②温度不宜过高，否则会导致NaClO 产率下降
2
14、黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方
晶胞。下列说法错误的是
A．I为18K金 B．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、1:3、3:1
C．Ⅱ中Au的配位数是12 D．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au
15、在25℃下，向CuSO 溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化：
4
① ② ③ ④
Cu2CuNH 2 CuNH 2 CuNH 2 CuNH 2。各含Cu微粒占其总物质
3 3 2 3 3 3 4
的量分数依次随lgcNH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
3
A．CuSO 溶液中：c
 Cu2
c
 SO2
4 4
B．cNH 104.1时，
3
c  Cu2 c  CuNH 2c  CuNH 2
 3   3 2 
C．第③步反应的平衡常数K1103.5
D．体系中一定存在下列关系：
2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO 2-)+c(OH-)
4
二、非选择题（共55分）
16、（14分）黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。
根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。
I．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}以下是一种从手机芯片中提炼直径5nm左右纳米金的流程；
(1)“洗脱液”中主要有的阳离子有Fe3+、 。
(2)“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是 。
(3)“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根
([AuCl ]-)的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式 ；[AuCl ]-是一种配离子，
4 4
请写出其结构式 。
(4)“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖
还原的主要优势是 ；操作1的名称是 。
II．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与
汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。
(5)图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为
17、（13分）连二硫酸锰晶体(MnS O ·4H O)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易
2 6 2
分解为MnSO 和SO 。实验室中可利用饱和SO 水溶液与MnO 反应制备连二硫酸锰，
4 2 2 2
同时有MnSO 生成，其制备装置和具体步骤如下：
4
I．在B的三口烧瓶中盛装适量MnO 和400ml蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产
2
生的SO 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。
2
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}Ⅱ．待烧瓶中MnO 全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通SO 。
2 2
Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。
IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。
V．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得MnS O ·4H O。
2 6 2
回答下列问题：
(1)步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是 。
(2)C装置中NaOH溶液的作用是 ；保持C中有少量气泡持续冒出的目的
是 。
(3)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。
(4)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有MnO SO  Mn2 SO2、 。
2 2 4
(5)步骤IV中过滤出的滤渣是 。
(6)步骤V中“一系列操作”是 。
18、（14分）太乙真人炼丹，其中需要三位真火提供能量。我们利用化学反应提供能量，
大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：
可燃物 H (g) CO(g) CH (g)
2 4
燃烧热(∆H)/(kJ·mol-1) -285.8 -283 -890.3
图1
（1）25℃时，CO (g)和CH (g)反应生成水煤气的热化学方程式为 。
2 4
Ⅱ.燃料燃烧产生CO 会造成温室效应等环境问题，其综合利用可以减少碳排放。请回答：
2
（2）碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获CO ，若所得溶液中c(HCO -):c(CO 2-)=1:5，
2 3 3
则溶液pH= (室温下，H CO 的电离常数：K 4107 K 51011)
2 3 1 2
（3）某研究小组采用电化学方法将CO 转化为HCOOH，装置如图1所示。电极B上的
2
电极反应式是 。
（4）该研究小组改用热化学方法，已知CO (g)+H (g)⇌ HCOOH(g)△H=-31.4kJ/mol。温
2 2
度为T℃达到平衡时，化学平衡常数K 1.8。实验测得：v k cCO cH ，
1 正 正 2 2
v k cHCOOH，k 、k 为速率常数。若温度为T℃达到平衡时，k 1.9k ，则
逆 逆 正 逆 2 正 逆
T T （填“＞”、“＜”或“＝”）。
2 1
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}（5）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重
要途径。在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.CO (g)H (g)CO(g)H O(g) ΔH 40.9kJmol1
2 2 2 1
Ⅱ.CO(g)2H
2
(g)CH
3
OH(g) ΔH
2
=-90.3kJ·mol-1
①某条件下，反应前后体系中某些物质的物质的量如下表所示，若平衡时该体系的总压
强为P ，则反应Ⅱ的平衡常数K = (以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总
0 p
压×物质的量分数)。
n(CO ) n(H ) n(CO)
2 2
反应前 1mol 3mol 0mol
1 5 1
平衡时 mol mol mol
3 3 3
图2
②如果在不同压强下，CO 和H 的起始物质的量比仍为1∶3，测定CO 的平衡转化率
2 2 2
随温度升高的变化关系，如图2所示。则压强p p (填“>”或“<”)，图中T温度时，
1 2 1
两条曲线几乎交于一点，试分析原因：
19、（14分）I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下：
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}回答下列问题：
(1)A能发生银镜反应，其结构简式为 。
(2)E中官能团名称为 。
(3)H→I的反应类型为 。
(4)D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有 种(不考虑立体异构)。
(5)E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为 。
(6)参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的
结构简式分别为 和 。
Pd/C J  K 
H
2
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{#{QQABQQwEogAoAABAAAhCAQXSCEEQkAECCYoGwAAUoAAAgRFABCA=}#}