重庆巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（二）化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1021重庆巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（二）

化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D A B B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C B D C D
【解析】
1．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，A正确。胶体的分散质粒子直径为1~100nm，纳米量
子点可能属于这一范围，B 正确。C 和 C 属于同素异形体，C 错误。CO 液化过程中不
10 14 2
发生化学反应，共价键不会被破坏，D正确。
2．SO 标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误。SO 与O 的反应为可逆反应，
3 2 2
无法完全反应生成0.2mol SO ，充分反应后混合物的分子数大于0.2N ，B正确。H O 和
3 A 2 2
KMnO 分解生成 1mol O 分别转移电子 2mol 和 4mol，C 错误。28g 乙烯含有共价单键
4 2
14
4N ，28g丙烯含有共价单键 N ，D错误。
A 3 A
3．BF 采用sp2杂化，键角120°，其他三种物质均为sp3杂化，由于孤电子对排斥力大，键角
3
大小应为 CH >NH >H O，A 错误。第一电离能 P>S，B 错误。SiO 的熔点高于 NaCl，C
4 3 2 2
错误。D中HClO 是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，根据掌握的Ca(ClO) 与CO
4 2 2
制取HClO的反应可知，H CO 酸性强于HClO，D正确。
2 3
4．该物质为2−乙基−1，3−丁二烯，A正确。球棍模型不显示孤电子对，B错误。一元酸只有
一个与O相连的H，C错误。S与S之间为单键，D错误。
5．pH=0为酸性条件，S O2会分解，A错误。该溶液可能为酸性也可能为碱性，在碱性条件
2 3
下，四种离子可大量共存，B 正确。ClO−会与 SO 发生氧化还原反应，C 错误。滴加甲基
2
橙显红色的溶液为酸性，NO在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，D错误。
3
6．若反应，会有蓝色沉淀出现，否则无，A正确。止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导
入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应
该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫
酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，B错误。在HCl气流中制取
MgCl ，C正确。分水器可分离出水，使反应正向进行，D正确。
2
化学参考答案·第1页（共6页）7．Fe 过量，反应生成亚铁离子，A 正确。Fe3+应只起到催化作用，B 错误。OH−会与NH反
4
应，C错误。方程式中电荷不守恒，D错误。
8．X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P，电负性O>P，A正确。简单离子半径P3−大于Na+，
B正确。H、O形成的化合物有H O和H O ，H O中无非极性键，C错误。Na HPO 中P
2 2 2 2 2 3
的杂化方式为sp3，D正确。
9．分子式为C H O ，A正确。由于单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确。
11 12 5
该物质有碳碳双键、羧基、醚键、酚羟基，故可以发生加成、取代、酯化、加聚、显色反
应，C正确。1mol该物质可与1mol Br 发生反应，D错误。
2
10．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl 溶液，因为Mn2+过量，也可以与悬浊液中的S2−
2
反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明K (FeS)>K (MnS)，A错误。现
sp sp
象一栏在加入铁粉后，无明显变化错误，B错误。紫红色为I 单质溶解在苯中，C正确。
2
Na S O 溶液和 H SO 溶液反应产生 S、SO 和 H O，可利用产生黄色沉淀时间比较反应
2 2 3 2 4 2 2
速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故无法准确体现反应速率，D错误。
11．反应产物能量高于反应物，为吸热反应，A正确。根据反应历程CO 通过与C H 脱氢产
2 2 6
生的H 反应而实现C H 的转化，B错误。反应过程中有H 、C H 、CO等生成，既有极
2 2 6 2 2 4
性键又有非极性键，C正确。H O作为反应产物之一，其浓度会影响反应速率及平衡，从
2
而影响反应速率，D正确。
12．根据物质转化易得A正确。根据化合价分析，B正确。b中消耗1mol Na，转移1mol电
子，铅蓄电池有0.5mol PbSO 转化为Pb，减重48g，C正确。b中添加剂可实现催化正极
4
反应及防止负极腐蚀的双功能，D错误。
13．A2−水解程度大，因此 Na A溶液中水的电离程度大，A正确。酸式盐的酸碱性由电离
2
程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，HA−的电离常数为 10−4.7，水解常数
1014
为 1012.8 电离常数，因此电离程度>水解程度，所以c(HA)c(A2)c(H A)，
101.2 2
B正确。等物质的量NaHA、Na A溶于水中，若c(HA)c(A2)，根据K 计算得pH=4.7，
2 a2
1014
但 HA−的电离常数为 10−4.7，A2−的水解常数为 109.3<HA−的电离常数，因此
104.7
c(HA)c(A2)，pH≠4.7，C 错误。向 H A 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9，根据 K
2 a2
计算可得，此时c(A2)c(HA)，D正确。
化学参考答案·第2页（共6页）14．图中线上的点均为平衡状态点。根据FeO与Fe O 的分界线，温度升高，CO占比下降，
3 4
说明平衡向右移动，反应吸热，A 错误。根据 FeO 与 Fe 分界线的走势，温度升高，CO
占比增大，利用率降低，B错误。在400℃左右，存在Fe O 直接生成Fe的区域，不是在
3 4
所有温度下都是逐级还原，C 错误。828℃时，FeO+H =Fe+H O 的反应，由于 Fe 与
2 2
10.668
FeO均为固体，K 等于H O的分压除以H 的分压，即 0.497，D正确。
p 2 2
0.668
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）2s22p2（1分） 平面三角形（1分）
（2）增大气体与固体的接触面积，使其充分反应
4CeCO F+O +2H O=4CeO +4HF+4CO
3 2 2 2 2
（3）0.0024mol/L
（4）作还原剂，将Ce4+还原为Ce3+溶于水中，实现反萃取 坩埚、泥三角
（5）2∶8∶19
【解析】（3）由题可知，n(Ce4)0.020.10.002mol，萃取后Ce4+的n(有机层)+n(水)=
c[Ce(H A )] c(有机层) 2n(有机层)
0.002mol①，又D 2n4 2n 80，即  80②，联立①②解得
c[Ce(Ⅳ)] c(水层) n(水层)
0.002 n(水层) 0.002
n(水层) mol，则c(水层)  0.0024mol/L。
41 V(水层) 410.02
（5）单1mol CeO 氧化标况下2.24L NO后，转移电子数为0.2mol，则令x0.2mol，得
2
y10.20.8mol，由化合价代数和为0，2z0.230.843.8mol，生成新的铈氧化
物中x、y、z的最简整数比为0.2∶0.8∶1.9=2∶8∶19。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）作溶剂，使β−萘酚和NaOH充分混合反应
（3）NH Cl+NaNO =NaCl+N ↑+2H O
4 2 2 2
产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β−萘酚
（4）球形冷凝管 加快冷凝管中冷凝水的流速（1分）
（5）乙醇（1分） 固体颗粒不再变大（或液体变澄清）
（6）重结晶（1分） 80%（1分）
化学参考答案·第3页（共6页）5.0g
【解 析】（6 ）β− 萘乙醚的 理论产量 为 172g/mol=5.97g ，故产 率为
144g/mol
4.78g
100%80%。
5.97g
17．（每空2分，共14分）
（1）−41.2
1
（2）①CO ②33.3% ③ p2(kPa)2
4
（3）CH SH+ZnO=CH OH+ZnS
3 3
（4）①阴 ②2H O4h=4H O ↑
2 2
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应−1+2得反应3：ΔH =−ΔH +ΔH 。
3 1 2
（2）①由反应方程式CH OH(g) CO(g)2H (g)可知，若起始时容器中只有CH OH，
3 2 3
1
平衡时CO的物质的量为H 的 。则曲线l表示的物质是CO。
2 2
② 根 据 图 像 ， A 点 时 ， CH OH 和 氢 气 的 物 质 的 量 相 等 ， 根 据
3
1
CH OH(g) CO(g)2H (g)，说明反应的CH OH是剩余的CH OH的 ，CH OH的
3 2 3 3 2 3
转化率为33.3%。
③根据A点可知，起始时CH OH为12mol，C点时，CH OH与CO的物质的量相等，设
3 3
分解的CH OH物质的量为x，则12xx，解得x6mol，容器中含有CH OH为6mol，
3 3
1 1 1
CO 为 6mol， H 为 12mol，物质的量分数分别为 ， ， ，平衡常数
2 4 4 2
1  1  2
 pkPa pkPa
4  2  1
K   p2(kPa)2。
p 1  4
 pkPa
4 
（3）甲硫醇（CH SH）会使催化剂失活，加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，说明CH SH
3 3
与ZnO反应生成CH OH和ZnS，方程式为CH SH+ZnO=CH OH+ZnS。
3 3 3
（4）①根据图示，H O在X电极获得电子发生还原反应生成氢气，则电极X为阴极。
2
②X 是阴极生成氢气，H O 在阳极生成氧气，M 是氧气、N 是氢气，在酸性介质中水生
2
成氧气的电极反应式为2H O4h=4H O ↑。
2 2
化学参考答案·第4页（共6页）18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（酚）羟基、（酮）羰基 取代反应（1分）
（2）
（3）
（4）降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动
（5）18 或
（6）
【解析】（1）由信息①可知，B中含有—OOCCH ，结合A→B的反应条件，
3
与(CH CO) O在酸性条件下生成B( )和CH COOH，该反应为取代反应。
3 2 3
（2）结合信息①以及D的结构简式，可知C为 。
（3）结合信息②可知，E→F为羟醛缩合反应。
（4）对比D和E的结构简式可知，D→E反应生成E和NaCl，NaCl在乙醇中的溶解度较
小，因此用乙醇作溶剂的原因是降低NaCl的溶解度，使反应正向移动。
（5）化合物 X 中除苯环外有 2 个酚羟基，和一个—C H 基团，也即 ，而
3 5
化学参考答案·第5页（共6页）—C H 有—CH CH=CH 、—CH=CH—CH ，—C(CH )=CH 共三种结构，再结合苯环
3 5 2 2 3 3 2
XXY 型有 6 种同分异构体，共计 3×6=18 种同分异构体。其中核磁共振氢谱有 5 组峰，
且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为 或 。
（6）根据合成路线可知，在POCl 的作用下 和ClCH COOH发生取代反应生成
3 2
N ， 结 构 简 式 为 ， N → Q 的 反 应 方 程 式 为
。
化学参考答案·第6页（共6页）