重庆巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（二）化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1021重庆巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（二）

化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D A B B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C B D C D 【解析】 1．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，A正确。胶体的分散质粒子直径为1~100nm，纳米量 子点可能属于这一范围，B 正确。C 和 C 属于同素异形体，C 错误。CO 液化过程中不 10 14 2 发生化学反应，共价键不会被破坏，D正确。 2．SO 标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误。SO 与O 的反应为可逆反应， 3 2 2 无法完全反应生成0.2mol SO ，充分反应后混合物的分子数大于0.2N ，B正确。H O 和 3 A 2 2 KMnO 分解生成 1mol O 分别转移电子 2mol 和 4mol，C 错误。28g 乙烯含有共价单键 4 2 14 4N ，28g丙烯含有共价单键 N ，D错误。 A 3 A 3．BF 采用sp2杂化，键角120°，其他三种物质均为sp3杂化，由于孤电子对排斥力大，键角 3 大小应为 CH >NH >H O，A 错误。第一电离能 P>S，B 错误。SiO 的熔点高于 NaCl，C 4 3 2 2 错误。D中HClO 是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸，根据掌握的Ca(ClO) 与CO 4 2 2 制取HClO的反应可知，H CO 酸性强于HClO，D正确。 2 3 4．该物质为2−乙基−1，3−丁二烯，A正确。球棍模型不显示孤电子对，B错误。一元酸只有 一个与O相连的H，C错误。S与S之间为单键，D错误。 5．pH=0为酸性条件，S O2会分解，A错误。该溶液可能为酸性也可能为碱性，在碱性条件 2 3 下，四种离子可大量共存，B 正确。ClO−会与 SO 发生氧化还原反应，C 错误。滴加甲基 2 橙显红色的溶液为酸性，NO在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，D错误。 3 6．若反应，会有蓝色沉淀出现，否则无，A正确。止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导 入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应 该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫 酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，B错误。在HCl气流中制取 MgCl ，C正确。分水器可分离出水，使反应正向进行，D正确。 2 化学参考答案·第1页（共6页）7．Fe 过量，反应生成亚铁离子，A 正确。Fe3+应只起到催化作用，B 错误。OH−会与NH反 4 应，C错误。方程式中电荷不守恒，D错误。 8．X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P，电负性O>P，A正确。简单离子半径P3−大于Na+， B正确。H、O形成的化合物有H O和H O ，H O中无非极性键，C错误。Na HPO 中P 2 2 2 2 2 3 的杂化方式为sp3，D正确。 9．分子式为C H O ，A正确。由于单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确。 11 12 5 该物质有碳碳双键、羧基、醚键、酚羟基，故可以发生加成、取代、酯化、加聚、显色反 应，C正确。1mol该物质可与1mol Br 发生反应，D错误。 2 10．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl 溶液，因为Mn2+过量，也可以与悬浊液中的S2− 2 反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明K (FeS)>K (MnS)，A错误。现 sp sp 象一栏在加入铁粉后，无明显变化错误，B错误。紫红色为I 单质溶解在苯中，C正确。 2 Na S O 溶液和 H SO 溶液反应产生 S、SO 和 H O，可利用产生黄色沉淀时间比较反应 2 2 3 2 4 2 2 速率，而二氧化硫可溶于水，水温会影响气体溶解度，故无法准确体现反应速率，D错误。 11．反应产物能量高于反应物，为吸热反应，A正确。根据反应历程CO 通过与C H 脱氢产 2 2 6 生的H 反应而实现C H 的转化，B错误。反应过程中有H 、C H 、CO等生成，既有极 2 2 6 2 2 4 性键又有非极性键，C正确。H O作为反应产物之一，其浓度会影响反应速率及平衡，从 2 而影响反应速率，D正确。 12．根据物质转化易得A正确。根据化合价分析，B正确。b中消耗1mol Na，转移1mol电 子，铅蓄电池有0.5mol PbSO 转化为Pb，减重48g，C正确。b中添加剂可实现催化正极 4 反应及防止负极腐蚀的双功能，D错误。 13．A2−水解程度大，因此 Na A溶液中水的电离程度大，A正确。酸式盐的酸碱性由电离 2 程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，HA−的电离常数为 10−4.7，水解常数 1014 为 1012.8 电离常数，因此电离程度>水解程度，所以c(HA)c(A2)c(H A)， 101.2 2 B正确。等物质的量NaHA、Na A溶于水中，若c(HA)c(A2)，根据K 计算得pH=4.7， 2 a2 1014 但 HA−的电离常数为 10−4.7，A2−的水解常数为 109.3