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西南大学附中高 2025 届高三上 11 月阶段性检测（二） B正确。镁可在N 2 中燃烧，C错误。NO不能与NaOH直接反应，D错误。
9．D【解析】苯甲酸为固体，用重结晶方法提纯，A正确。AlCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量，
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化学试题参考答案
先生成沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液滴加AlCl 溶液，先没有沉淀，一段时间后出现沉淀且不
3
1―5 CDBCA 6―10 ACBDC 11―14 BDCB 消失，B正确。用K[Fe(CN) ]检验Fe2+且没有其他干扰，C正确。苯酚和NaHCO 溶液都为液
3 6 3
1．C【解析】多晶硅的主要成份为Si。C错误。 态，D错误。
10．C【解析】Mn位于元素周期表d区，A错。图1晶胞参数为a pm，晶胞的密度为 g/cm3，B错
2．D【解析】HO的VSEPR模型： ，A错误。质子数和中子数均为8的原子：O ，B错误。
2 误。图2晶胞中完全占有Zn和Mn原子的个数分别为、，则最简比为 5：3，C正确。若图1
2- 中A的分数坐标为（，，），则B的分数坐标为（，，）D错误。
为乙烯的填充模型，C错误。NaO 的电子式： Na+ O O Na+ ，D正确。
2 2
11．B【解析】W为B；X为Na或Al；Y、Z分别为P和Cl。X单质(Na或Al)可以与氢氧化钠溶
3．B【解析】FeS不能拆，A错误。铅酸蓄电池的负极材料为 Pb，正极材料为PbO 的电极反应，
2 液反应，A正确。简单离子的半径： Z＞Y＞X，B错误。简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，
B正确。MnCl
2
要拆，C错误。还原性I− > Fe2＋，2Fe2＋ + 2I− + 2Cl
2
= 2Fe3＋+ I
2
+ 4Cl−表示I−未
C正确。最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜Y，D正确。
反应完，则Fe2＋不可能被氧化，D错误。
12．D【解析】放电时，最终还原产物为NaSe和Cu，氧化产物为NaV(PO )，则B为负极，A为
2 2 4 3
4．C【解析】1 mol CHOH含有σ键为5 mol ，所以64gCHOH含有σ键的数目为10N ，A正确
3 3 A 正极。放电时Na＋移向正极电极A，A错误。充电时，电极B连接电源的负极，B错误。充电
金刚石中C∶C-C键=1∶2，12 g金刚石中含C-C的数目为2N ，B正确。常温下Al被浓硫酸
A 时，电极A为阳极，反应式为(2-x)Cu + NaSe - 2e－= Cu Se + 2Na＋，C错误。放电时，负
2 2-x
钝化，C错误。CHCOO－因水解而数目小于0.1N ，D正确。
3 A 极反应为：NaV(PO ) - 2 e－= NaV(PO ) +2Na+ ，所以，理论上外电路每转移1 mol e－，负
3 2 4 3 2 4 3
5．A【解析】Fe、V、Ge的单电子数分别为4、3、2，A正确。NH 能形成分子间氢键；AsH 比
3 3 极质量减少了钠的质量23g ，D正确。
PH 3 相对分子质量大。沸点：NH 3 ＞AsH 3 ＞PH 3 ，B错误。电负性Be＜B＜C，C错误。SeO 3 为 13．C【解析】NaF溶液中F−水解显碱性：c(Na＋)＞c(F−)＞c(OH−)＞c(H＋)，A错误。“除镁”时
sp2杂化，键角120°，SeO与SeO都为sp3杂化，但SeO有一对孤电子对，键角小于SeO，键角
NaF过量，正确为 c(F−)＞2c(Mg2+)，B错误。该式为NaHCO 溶液中的质子守恒式，C正确。
3
应为：SeO 3 ＞SeO＞SeO，D错误。 “沉锰”后滤液中还有SO，据电荷守恒应为c(Na＋) + c(H＋)＞c(OH−) + c(HCO) + 2c(CO)，
6．A【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则 D错误。
不好。A正确。摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B错误。C装置中 14．B【解析】反应1吸热，反应2放热，升温反应1正向移动，反应2逆向移动，故随温度升高
CuSO 和ZnSO 溶液应互换，C错误。试纸要放在表面皿或玻璃片上，不能直接防止桌面上， φ(C H)增加，φ(C H)减小，曲线Y表示φ(C H)，A正确；由图可知，TK，平衡时n(C H)=
4 4 2 4 3 6 2 4 1 2 4
3
D错误。
2
4%n ，n(C H)=n(C H)= 8%n ，故反应2，3消耗n(C H) =8%× +8%×2= 28%n ，故容器
总 3 6 4 8 总 2 4 耗 总
7．C【解析】脱氢乙酸的六元环中有烷基碳，不可能所有的碳原子可以共平面，A错误。1mol的 中
脱氢乙酸最多可以与3 mol的H 2 反应，其中酯基不反应，B错误。其分子式为C 8 H 8 O 4 ，C正确 n(HI)= 2×（4%n 总 +28%n 总 ）= 64%n 总 ，n(CH 3 I) 剩余 =(1-4%-8%×2-64%)n 总 =16% n 总 ，因为
64%n
大量食用脱氢乙酸钠对人体有害，D错误。 总 ×100%=80%
64%n +16%n
8．B【解析】a为O ，b为H ，c为HO，X、Y、Z、E、Q分别为N 、NO、NO 、HNO 、 n(CH 3 I) 消耗 =n(HI)= 64%n 总 ，所以CH 3 I转化率为 总 总 ，B错误；
2 2 2 2 2 3
平衡时
NH 。NO 能于水反应，不能用排水法收集，A错误。Q的水溶液为氨水，能使酚酞试液变红，
3 2
n(C H)= 4%n ，n(HI)= 64%n ， C正确；由图可知，随着温度升高，φ(C H)先增大后减小，
2 4 总 总 3 6
学科网（北京）股份有限公司故可说明反应2的选择性先增大后减小，D正确。 ② a. 1000（2分）
b. T < 800℃时，反应III为主反应，反应I、II为副反应，故CH 转化率大于CO 转化率。
4 2
（2分）
15．（14分） c. 1.568 P2（2分）
0
(1) （1分） ⅣB（1分）
(3) 负极（2分） （2分）
(2) 搅拌、适当升高温度、粉碎铁铬矿等（2分）
18．(15分)
（2分）
(1) 还原反应（1分）羟基（1分）
(3) ↓（2分） 2.2（2分）
(4) Cr O（2分）
2 3
(2) （2分）
(5) BC（2分）
16．（15分）
(3) + P(OC H)→ + C HBr（2分）
(1) ①三颈烧瓶（1分） 2 5 3 2 5
②防止 分解（2分）
③减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分。（2分，答出前半句就2
(4) AC （2分）
分，只答后半句1分。）
H 3 C CH 2 H 3 C CH 2
④2Fe(OH) + 3H C O + 3K C O = 2 （2分）
3 2 2 4 2 2 4 HO OH
⑤搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止 浓度局部过高而氧化 (5) 8（2分） 或 （写出一种即可）（2分）
HO OH
（2分）
CH CH
3 3
(2) ① 检漏（2分）
CH
3
②滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色。（2
COOH COOH
分）
(6)（3分） KMnO 4 (H+) Fe/H+
③81.83（2分）
NO
2
NO
2 NH
NO 2
2
17．（14分） NO 2 NH
2
COOH
(1) ∆H = + 241 kJ·mol–1（2分）
1)NaNO/HCl
2
(2) ①BC（2分）
2)HO/△
2
OH
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OH
