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第1章 第 3 节 课时 1 元素性质的递变规律
一、同周期元素性质的递变规律
1．实验探究第3周期金属元素失电子能力
(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究
实验结论：金属失电子的能力：_________；金属性：____________。即同周期金属元素从
左到右失电子能力依次减弱。
(2)探究NaOH、Mg(OH) 、Al(OH) 碱性强弱
2 3
实验结论：NaOH是强碱，Mg(OH) 是中强碱，Al(OH) 是两性氢氧化物，三者的碱性依次
2 3
减弱。
2.同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律
(1)规律：同周期主族元素从左到右，元素原子失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____。
(2)原因：在同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数____，从左至右核电荷数
依次____，原子半径逐渐____，原子核对最外层电子的吸引力逐渐____，原子失电子能力
逐渐____，得电子能力逐渐____。
3.同周期主族元素性质的递变规律
同周期主族元素从左到右，核电荷数依次增多，电子层数相同，原子半径逐渐减小,元素原
子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，金属性逐渐____、非金属性逐渐____，非
金属元素气态氢化物生成由__到__、稳定性由__到__，最高价氧化物对应水化物的碱性逐
渐____，酸性逐渐____。
二、元素原子得失电子能力强弱的判断
1．元素原子失电子能力强弱的判断
在周期表越位于左下方的元素、最高价氧化物对应水化物的碱性越强、单质与水或酸反应
置换出氢气越容易、金属高价阳离子氧化性越弱，其原子失电子能力就越__。单质与盐溶
液的置换反应，强置换弱。
2．元素原子得电子能力强弱的判断
在元素周期表越位于右上方的元素(稀有气体除外)、单质与氢气化合越容易、气态氢化物
的稳定性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强、元素的简单阴离子还原性越弱，其
原子得电子能力就越__。
三、同主族元素性质的递变规律
1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性
相似性：最外层均有____电子。
递变性：从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐____，原子半径逐渐____。
2.碱金属单质物理性质的相似性和递变性3．碱金属单质化学性质的相似性和递变性
(1)相似性：都是活泼____，在化合物中均为___价。
①
②碱金属的最高价氧化物(R O)对应的水化物(ROH)，一般都具有____性。
2
(2)递变性：碱金属单质Li→Cs的还原性依次____。
①从Li→Cs，与氧气反应越来越____，产物越来越____。
②从Li→Cs，与水反应越来越____。
③LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐____。
结论：同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐____。
4.卤族元素原子结构的相似性和递变性
相似性：最外层均有7 个电子；最高化合价为___价(F除外)，最低化合价为___价，易形成
___价离子。
递变性：从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐____，原子半径逐渐____。
5.卤族元素单质物理性质的相似性和递变性
颜色： 逐渐____
熔、沸点：―――――――――――――――――→逐渐____
水溶性：―――――――――――――――――→逐渐____
6．卤族元素单质的化学性质
(1)相似性：卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力__，其单质都具有较强的
____性。
(2)递变性
①卤族元素单质与氢气反应的条件、生成物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性比
较。
②得出结论：从F 到I ，与H 的反应越来越难进行，反应剧烈程度依次____，生成气态氢
2 2 2
化物的稳定性依次____，同主族元素从上到下非金属性________，得电子能力________。
