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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第1章 认识化学科学
专题3 物质的量在化学反应方程式计算中的应用
一、突破阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
1.解题思路与方法
阿伏加德罗常数(N )的应用是高考中的经典题型，主要考查以物质的量为中心
A
的简单计算及N 与物质的关系。
A
破题思路：
―→―→―→
解题通法：
――→物质的量――→
2.阿伏加德罗常数判断中的常见陷阱
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，
____用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化
硫等)，____用 22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有______分子
(如 He、Ne等)、多原子分子(如 O 等)。
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(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电
子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
(5)陷阱之五：溶液体积。如只给溶液的溶质的物质的量浓度，未给________，
则无法根据公式计算溶质的物质的量等数据。
二、以物质的量为中心的有关计算
1.以物质的量为中心的有关计算所用公式图示关系
2.注意问题
(1)“两个前提”：在应用V ＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气
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体状态”两个前提条件(混合气体也适用)；配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
(2)“二个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子
等)间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量间的关系；
(3)“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；
物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液
体积有关)。
3.物质的量应用于化学方程式的计算
(1)化学方程式中化学计量数的含义
所以，对于该反应来说，可以理解为 1 mol H 和1 mol Cl 在点燃条件下恰好完
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全反应生成2 mol HCl。
(2)反应中各物质的物理量之间的比例关系
不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。
解题时要注意化学方程式中对应关系的单位问题。在一个题目里如果题目所给
的两个物理量单位不一致，换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做
到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可。
