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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
课时2气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
(2)标准状况下的气体摩尔体积
①n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三
氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体积V ＝22.4 L·mol－1，V 与温度、压强有
m m
关，但质量、物质的量不受温度、压强的影响。
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
(1)气体的物质的量n＝ mol；(2)气体的摩尔质量M＝V ·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
m
(3)气体的分子数N＝n·N ＝·N ；(4)气体的质量m＝n·M＝·M g；
A A
(5)混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ g·mol－1。
混
二、阿伏加德罗定律及推论
1．阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同
体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。
2．阿伏加德罗定律的推论
语言叙述 公式
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于
＝＝
分子数之比
同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等
＝＝
于分子数之比
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝
