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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第2章 元素与物质世界
专题4 离子推断与离子鉴别
一、判断溶液中离子能否大量共存
1．判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－
②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－
(2)①K＋、CO、H＋、NO
②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO
(3)①H＋、SO、OH－、Na＋
②Na＋、OH－、K＋、HCO
2．在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
(3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
(4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
判断溶液中离子能否大量共存
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相
互反应而使溶液变浑浊的离子。
②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含
有大量的H＋。
③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含
有大量的OH－。
(3)看是否反应配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。
二、离子方程式的书写与正误判断
1．离子方程式的正误判断
判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
(2)石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO ↓
4
(4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO
4 2
(6)将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO＋OH－===HCO
2
判断离子方程式书写正误
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
(6)看是否符合题设条件。
三、离子的检验与推断
解析离子推断题的“四项原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
