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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第3章 物质的性质与转化
第1节 铁的多样性
课时1铁盐和亚铁盐
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
常见的铁盐有Fe (SO )、FeCl 等，常见的亚铁盐有FeSO 、FeCl 等。
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1．与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验
Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 浅绿色 棕黄色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变红色
反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
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应用 在含有Fe3＋的盐溶液中滴加 KSCN 溶液 ，检验Fe3＋的存在
2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质
(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质
①Fe3＋——能降低到 ＋ 2 价或0 价，具有氧化性。
②
(2)实验探究
①实验操作：
②实验现象：溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，
向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变红色。
③离子方程式： 2Fe 3 ＋ ＋ Fe == = 3Fe 2 ＋ 、 2Fe 2 ＋ ＋ Cl == = 2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 、 Fe 3 ＋ ＋ 3SCN －
2
== = Fe(SCN) 。
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④实验结论：a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋；b.Fe2＋具有还原性，能被
氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结
(1)Fe2＋、Fe3＋的检验
(2)亚铁盐和铁盐的性质配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO 溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等
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还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
②向溶液中加入K[Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
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(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，
转化产物也不同。
价态变化 转化关系 反应方程式
0→＋2 Fe→Fe2＋ Fe＋2H＋=== Fe 2 ＋ ＋ H ↑
2
0→＋3 Fe→Fe3＋ 2Fe＋3Cl=====2FeCl
2 3
Fe2＋→Fe3＋
2Fe2＋＋Cl=== 2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl －
2
＋2→＋3 Fe(OH) →
2
4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
＋2→0 Fe(OH)
3
FeO＋CO===== Fe ＋ CO
2
FeO→Fe
＋3→0 Fe O→Fe 3CO＋Fe O=====2Fe＋3CO
2 3 2 3 2
＋3→＋2 Fe3＋→Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe 2 ＋
