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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第3章 物质的性质与转化
第2节 硫的转化
课时2硫酸
一、硫酸的性质与用途
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，是一种难挥发性酸。密度大，与水以任
意比混溶，放出大量的热。
浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃
棒不断搅拌。
2.浓硫酸的三大特性
(1)吸水性
浓硫酸有强烈的吸水性(吸收游离的水)，常用作干燥剂。可以干燥中性(如：
H 、O 、N 、Cl )和酸性的气体(如：HCl、SO 、CO 、NO )，不能干燥碱性的
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气体(如：NH )和还原性的气体(如：HBr、HI、H S等)。
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(2)脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物中的氢原子和氧原子按氢、氧原子
个数的比2∶1 脱去水，有机物被脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
(3)强氧化性
反应物 变化或反应 表现性质
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发
强氧化性
生钝化
铁、铝
加热时，反应生成硫酸盐，开始
活泼金属
产生SO ，后生成H
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与浓硫酸反应时，开始产生 强氧化性
锌等其他活泼金属
SO ，后来产生H 和酸性
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金属＋浓硫酸――→高价态硫酸
较不活泼金属(如铜、银等)
盐＋SO ↑＋H O
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非金属单质＋浓硫酸――→高价
碳、硫、磷等非金属
态氧化物或含氧酸＋SO ↑＋H O
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能将还原性物质(如 H S、HI)氧 强氧化性
2
还原性物质 化，如H S＋H SO (浓)===S↓＋
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SO ↑＋2H O
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3.硫酸工业制备原理
(1)生产流程：S或者FeS ――→SO ――→SO ――→H SO 。
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(2)涉及的化学方程式
① S ＋ O ===== SO 或 4FeS ＋ 11O ===== 2Fe O ＋ 8SO 。
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②2SO ＋ O 2SO 。
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③SO ＋ H O == =H SO 。
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