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2021 年福建省中考
化学试题
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 （ ）
A.葡萄糖 B.维生素 C.水 D.无机盐
2.全硼富勒烯团簇（B ）有分子结构像中国红灯笼（如右图）。B 属于
40 40
（ ）
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐
3.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A.NH HCO B.KCl C.(NH )HPO D.CO(NH)
4 3 4 2 4 2 2
4.大蒜素（C H SO）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（ ）
6 10 2
A.氢元素的质量分数最大 B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成 D.属于有机化合物
5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
6.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器
件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性
7.抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（ ）
A.高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B.使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C.将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D.测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
8.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去FeCl 溶液中的CuCl 杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
2 2
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
9.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产
生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如右图所示。选取CO 的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的
2
分析，错误的是（ ）
A.对比①③，温度越高，反应速率越快
B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.对比①②③④，④的反应速率最慢
10.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中
逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体浑浊，透光强度小），
结果如右图。下列错误的是（ ）
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
二、非选择题：本题共8小题，共70分
11.（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl Si O 以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
2 2 8
①CaAl Si O 中，Si、O两种元素的质量比为___________。
2 2 8
②右图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质量数与中子数之和为 3，则其中子数为
________，核外电子数为_________。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分 解水
技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为
______________________。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO N Ar O 其他
2 2 2
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是______________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究要么是合理的是________。
A.将CO 转化为O，提高O 含量
2 2 2
B.将CO 分解转化为N，提高N 含量
2 2 2
C.寻找水的存在和开发水我循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12.（8分）
钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用
磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充
氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO ），其中磷元素的化合价为_______。
4
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_______，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是____________。13.（9分）
右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水
渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用
于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”
而不直接用海水煎炼海盐的原因是_________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体
析 出 ， 所 得 溶 液 的 组 成 为 ： 150g 溶 液 中 含
HO100g 、 NaCl39.8g 、 MgCl 7.65g 及 其 他 成 分
2 2
2.55g。将 150g 此溶液降温至20℃，有
温度/℃ 20 60 100
_______gNaCl 析出（溶解度见下表）
NaCl 36.0 37.3 39.8
此时，________
溶解度/g
（ 填 “ 有 ” 或 “ 没
MgCl 54.8 61.3 73.0
2
有”）MgCl 析 出 ， 原 因 是
2
_____________________________。
14.（9分）
为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化
的技术路线。
（ 1 ） “ 可 燃 冰 ” 中 甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 为
________________________。
（2）反应②属于____________（填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO 和生成的CH 的分子数目之比
2 4
为________。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如右。该过程的中间产物_______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CHOH）和水。
3
（5）该技术路线有利用于实现________（填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15．（8分）
为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜
[Cu (OH) CO]可改为Cu(OH) •CuCO ，推测其兼具Cu(OH) 和CuCO 的化学性质。
2 2 3 2 3 2 3
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg (OH) CO]粉末抹在手掌以 增
2 2 3
大摩擦力。
① 参 照 上 述 方 法 ， 碱 式 碳 酸 镁 的 化 学 式 可 改 写 为
_______________。
②该物质兼具_______（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性 质。
③该物质分解的化学方程式为Mg(OH) CO=2X+H O+CO↑，X 的
2 2 3 2 2
化学式为_______。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳钠（可表示为 2NaCO•3H O ）。将过碳酸钠溶解于热水
2 3 2 2
中，有大量气泡产生，其原因是_______________________________；当不再产生气泡后，往溶液中加
入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为____________________________________________。
16.（8分）
下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是____________________。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的________________。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是________。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CHCOONa）固体与碱石灰中氢氧钠反应制取甲烷，同时，生成
3
碳 酸 钠 ， 应 选 用 的 装 置 是 _______ （ 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ） ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_________________________。
17.（10分）
已知：H2+CuO Cu+H O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜
2
和氧化亚铜（Cu O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣
2
小组对此开展如下探究。
I.设计如右实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为______________________。
（2）氧化钙的作用是_____________________。
（3）取反应后的红色固体开烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_______________________________，
证明固体产物有Cu O。
2
II.探究反应反应生成Cu O的变化情况。
2
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分
别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu O的质量
2
（m），结果如图。
（4）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu O
2
质量的变化趋势是_____________。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu O，应采取的措施是____________。
2
III.探究反应生成Cu O的原因。
2
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2Cu O+H Cu O+HO，H+Cu O 2Cu+H O两个反应，且在同一条件下两个反应
2 2 2 2 2 2 2
同时进行。
假设 2.经历 CuO+H Cu+H O、Cu+CuO
2 2
Cu O、H+Cu O 2Cu+H O三个反应。
2 2 2 2
（6）结合探究 II 结果计算分析，假设 1 中
“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________________________________。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是___________。
18.（6分）
“7150灭火剂）（C HB O ，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃
3 9 3 6
烧反应：2C HB O+9O 3B O+9H O+6CO↑。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃
3 9 3 6 2 2 3 2 2
B O 覆盖在金属物品表面而隔天绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150灭火剂”，会消耗常温
2 3
下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L-1，结果保留一位小数）
