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2019年云南省中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，
共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项
的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．煤的燃烧 B．纺纱织布 C．矿石粉碎 D．铁水铸锅
2．（2分）下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2分）空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A．稀有气体 B．CO C．O D．N
2 2 2
4．（2分）下列食物中，富含维生素的是（ ）
A． 蔬菜 B． 羊肉
C． 米饭 D． 牛油
5．（2分）农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH NO B．K SO C．Ca（H PO ） D．KNO
4 3 2 4 2 4 2 3
6．（2分）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
7．（2分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的
是（ ）
A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋
D．植树造林
8．（2分）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5
C．胆汁7.1﹣7.3 D．胰液7.5﹣8.0
9．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 取用液体药品 B． 测定溶液的pH
C． 过滤 D． 仪器的连接
10．（2分）氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3 B．+2 C．+4 D．+5
11．（2分）变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子体积扩大
C．分子间间隔变大 D．分子个数增多
12．（2分）元素周期表中第118号元素 是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Uu
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为176
D．该元素的原子序数为11813．（2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
14．（2分）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
15．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH N +H O
2 2 2
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
16．（3分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口
服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn．下列说法正确的是（ ）
12 22 14
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
17．（3分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所
示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
18．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制6%的氯化钠溶液50g 称取3g氯化钾固体溶于47mL水中
B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚
酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变
为无色
C 除去CaCl 溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉
2
D 除去CO 中含有的少量CO 点燃
2
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
甲的溶解度随温度的升高而增大
①40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
②20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶
③解
将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
④
A． B． C． D．
20．（3①分②）下列说法和判断③合理④的是（ ） ①③④ ②③④
用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
①某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定
②质量的氯化钾
一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳
③和氢气的混合物
等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。
④若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，
则被消耗完的固体为碳酸钙
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
镁元素 ； 三个氧原子 ； 五个二氧化硫分子 ； 两个氢氧根
①离子 。 ② ③ ④
（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示 ，“2+”表示 。
22．（7分）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a．生石灰 b．金刚石 c．食盐 d．稀有
气体。
可用来裁玻璃的是 ； 可用来做干燥剂的是 ；
①可用作调味品的是 ； ②可用于填充霓虹灯的是 。
③（2）化学元素与人体健康密切相关，④下列说法正确的是 （填字母）。
A．人体中含量最高的常量元素是钙元素
B．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D．微量元素钛、铝是人体的必需元素
（3）三大化石燃料是指煤、石油和 ，它们都是不可再生能源。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是
。
23．（7分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；
通过实验可以得出水是由 组成的。（2）请列举一条日常生活中的节水措施 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池
①提倡使用无磷洗衣粉 ② 合理使用化肥和农药
③（4）下列净化水的过程中，说法不正④确的是 （填字母）。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（5）日常生活中，常用 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 。
24．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。
①使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入
②（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品
③表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将
甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动
性由强到弱的顺序是 。
（3）将一定质量的铁粉加入到A（l NO ）、Cu（NO ）、AgNO 三种物质的混合溶液中，充
3 3 3 2 3
分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO ﹣
3
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+25．（5分）推理和判断是学习化学的重要方法。
（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某
一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回
答下列问题：
若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化
①学式是 。
若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的
②反应均为复分解反应，则A的化学式可能是 （写出一个即可）。
若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程
③式 。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程
如图2所示。下列判断合理的有 （填序号）。
M中一定不含有碳酸钠
①图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
②bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
③c点后溶液中的溶质不少于两种
三、④实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。（1）写出标有编号的仪器名称： ， 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧①气，所选择的②发生和收集装置是 （填字母序号），
写出反应的化学方程式 ；检验氧气收集满的方法是 。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱
和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 ，烧杯中澄清石灰
水 。
（4）下列实验的相关说法不正确的是 （填数字序号）。
甲实验中，红磷要过量
①乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
②丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
③丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
27．④（7分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶
液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO 溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
3
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na CO
2 3
猜想二：含有 NaHCO
3
猜想三：含有 ；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙 产生白色沉淀 猜想一
溶液，过滤
①
取 的滤液于试管中，滴入适量的 猜想二不正确
氢氧化钙溶液
② ①
取 的滤液于试管中，滴入 溶液变红色 猜想三正确
溶液
③ ①
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO 与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的
3
化学方程式 。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同
学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得
反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H O＝2NaAlO +3H ↑】
2 2 22019 年云南省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，
共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项
的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1．【解答】解：A、煤的燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、铁水铸锅只是铁状态和形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
2．【解答】解：A、图中所示标志是节能标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水标志，故选项正确。
C、图中所示标志是回收标志，故选项错误。
D、图中所示标志是当禁止吸烟，故选项错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多；故选项正确；
故选：D。
4．【解答】解：A、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
B、羊肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
4 3
B、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
2 4
C、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
2 4 2
D、KNO 中含有氮和钾元素，属于复合肥，故D正确。
3
故选：D。6．【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：B。
7．【解答】解：A．焚烧大量的废旧塑料会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；
B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少了二氧化碳以及其他
有害物质的排放，故符合这一理念；
C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋可以有效的防止白色污染，故符合这一理念；
D．植树造林有利于改善环境质量，吸收二氧化碳从而将降低大气中二氧化碳的含量，故
符合这一理念；
故选：A。
8．【解答】解：A．血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
B．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；
C．胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
D．胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶
口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白
瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破
试管，图中所示操作错误。
故选：C。
10．【解答】解：铝元素为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3。
故选：A。
11．【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增
大，而不是分子质量增大，故选项错误。B、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是
分子体积扩大，故选项错误。
C、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项
正确。
D、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是
分子个数增多，故选项错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、该元素的元素符号为Uuo，该选项说法不正确；
B、该元素是非金属元素，该选项说法不正确；
C、该元素原子的质子数为118，该选项说法不正确；
D、该元素的原子序数为118，该选项说法正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，
故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说
法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项
说法错误。
故选：B。
14．【解答】解：A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错
误。
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。
故选：C。
15．【解答】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 和NO两种分子，生成物是N
3 2
和H O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 5N +6H O；
2 3 2 2
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧
化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误；B．由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 和NO两种分子，生成物是N 和H O两
3 2 2
种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 5N +6H O，故错误；
3 2 2
C．一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子
构成，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。
故选：D。
16．【解答】解：A．由葡萄糖酸锌（C H O Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素
12 22 14
组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：
22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C．葡萄糖酸锌（C H O Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故错
12 22 14
误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选：A。
17．【解答】解：A、b反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
B、X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，该选项说法正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，cd质量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项说法
正确；
D、参加反应的c与d的质量比为：（30﹣16）：（26﹣15）＝14：11，该选项说法不正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯
化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g
＝47g（合47mL），故选项实验方案设计错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅
拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故
选项实验方案设计正确。
C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，
不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃
烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。故选：B。
19．【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，
故错误； ①
小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，
②所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故
正确；
20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质
③量为：125g×20%＝25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；
将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，
④所以甲析出晶体的质量大，故正确。
故选：D。
20．【解答】解： 75%的医用酒精指的是75体积的乙醇和25体积的混合而成的溶液，故
正确； ① ①
某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液，指的是不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解其
②他溶质，故 正确；
一定质量②的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中含有碳元素的
③
质量分类为：2.2g× ＝0.6g，
水中含有氢元素的质量为：1.8g× ＝0.2g；该气体中C、H的原子个数比为：
＝1：4，该气体可能是甲烷，故 错误；
③
由于等质量的碳酸钠和碳酸钙与足量的盐酸反应，碳酸钙生成的二氧化碳多，故 错
④误。 ④
故选：B。
二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．【解答】解：（1） 书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
由原子的表示方法①，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
②加上相应的数字，故三个氧原子表示为：3O。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
③应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为：5SO 。
2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
④数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca2+中的“3”表示钙离子的个数为3。
标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2+”表示一个钙离
子带有两个单位的正电荷。
故答案为：
（1） Mg； 3O； 5SO ； 2OH﹣；
2
（2）①钙离子的②个数为3③；一个钙离④子带有两个单位的正电荷。
22．【解答】解：（1） 金刚石的硬度大，可用来裁玻璃； 生石灰能与水反应，可用来做干燥
剂； 食盐具有咸①味，可用作调味品； 稀有气体通②电时发出有色光，可用于填充霓虹灯。
（2）③A．人体中含量最高的常量元素是④氧元素，故说法错误。
B．过量摄入碘元素。会引起甲状腺肿大，故说法正确。
C．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充，故说法正确。
D．钛、铝是人体的非必需元素，故说法错误。
（3）三大化石燃料是指煤、石油和天然气。
（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是
清除可燃物。
故答案为：
（1） b； a； c； d；
（2）①BC； ② ③ ④
（3）天然气；
（4）清除可燃物。
23．【解答】解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连
的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，玻璃管a与电源的负极相连，产
生的气体是氢气。
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素
和氧元素组成的。
（2）节约用水的措施有：使用节水龙头，洗菜的水用来浇花、冲厕所等。
（3）工业废水处理达标后排放、提倡使用无磷洗衣粉、合理使用化肥和农药，均有利于防
治水体污染；随意丢弃废旧电池，会污染水体和土壤。（4）A．活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确。
B．明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水
转化为软水，故选项说法错误。
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法正确。
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，故选项说法正确。
（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水；实现硬水软化的
简单方法是煮沸。
故答案为：
（1）氢气；氢元素和氧元素；
（2）洗菜的水用来浇花、冲厕所等；
（3） ；
（4）②B；
（5）肥皂水；煮沸。
24．【解答】解：（1）属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒，故填：铁质外筒或是铝合金
内筒。
铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回
②收筒中，故填：抗腐蚀性强；可回收。
铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的
③铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为Fe O +6HCl═2FeCl +3H O，故填：水和氧气；
2 3 3 2
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明
乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明
甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，故填：
甲＞丙＞乙。
（3）将一定质量的铁粉加入到A（l NO ）、Cu（NO ）、AgNO 三种物质的混合溶液中，则
3 3 3 2 3
铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤
渣；
A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO ﹣，错误；
3
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误；故填：A。
25．【解答】解：（1） 若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干
冰”，则C是二①氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO，故填：CO。
若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，三种物
②质相互间发生的反应均为复分解反应，则A是氧化铜，故A的化学式是CuO，故填：CuO。
若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为
③C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应僧催化氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：
2NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．【解答】解：（1）仪器 是试管；仪器 是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法①制取氧气，属于②固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的
大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和
C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑。
2 4 2 2
检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满。
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳
酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，
烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（4） 甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故说法正确。
乙实①验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故说法正确。
②蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故说法正确。
③丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入
④一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。
故答案为：
（1）试管；锥形瓶；
（2）A和C；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；将带火星的木条放在集气瓶口，木条
4 2 4 2 2
复燃，说明已集满；
（3）变红色；变浑浊；
（4） 。
④27．【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：含有Na CO
2 3
猜想二：含有 NaHCO
3
猜想三：含有NaOH
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
故填：NaOH。
【实验方案设计】
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成
了碳酸钙沉淀；
取 的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢
钠①；
取 的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过
程①如下所示：
序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙 产生白色沉淀 猜想一正确
溶液，过滤
①
取 的滤液于试管中，滴入适量的 无明显现象 猜想二不正确
氢氧化钙溶液
② ①
取 的滤液于试管中，滴入酚酞溶 溶液变红色 猜想三正确
液
③ ①
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
【实验反思与拓展】
碳酸钠和水的相对分子质量比是53：9，NaHCO 与NaOH反应生成质量比为53：9的两种
3
化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：
NaHCO +NaOH═Na CO +H O。
3 2 3 2
故填：NaHCO +NaOH═Na CO +H O。
3 2 3 2
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．【解答】解：
根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g
设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H O＝2NaAlO +3H ↑
2 2 2
80 6
40gx 0.3g＝
x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
