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湖北省黄石市2018年中考理综（化学部分）真题试题
可能用到的相对原于质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 N-23 Fe-56 Ca-40
一、选择题
1. 空气中体积分数约占21%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择B
考点：空气的成分
2. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是
A. Ca(PO) B. CO(NH) C. KCO D. NHHPO
4 2 2 2 2 3 4 4
【答案】D
【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。A、Ca(PO) 含有磷元素，属于磷肥； B、CO(NH) 含有氮元素，
4 2 2 2
属于氮肥；C、KCO 含有钾元素，属于钾肥；D、NHHPO 含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
2 3 4 4
点睛∶复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或多种元素的盐。
3. 在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是
A. 分子间距 B. 分子大小 C. 分子数量 D. 原子大小
【答案】A
【解析】水转化为水蒸气，只是物质状态的变化，从微观角度讲是水分子间隔变化的结果。水转化为水蒸气的
过程中，发生改变的是分子间距。故选A。
4. 下列物质中富含蛋白质的是
A. 葡萄干 B. 白砂糖 C. 鲜鸡蛋 D. 植物油
【答案】C
【解析】A、葡萄干富含维生素；B、白砂糖富含糖类；C、鲜鸡蛋富含蛋白质；D、植物油富含脂肪。故选C。
点睛∶了解常见物质含有营养素的种类，对于合理饮食和保持身体健康具有非常重要的意义。
5. 下列描述中，属于物质的化学性质的是
A. 盐酸易挥发 B. 金属具有导电性 C. 酒精易溶于水 D. 常温下，氮气很稳定
【答案】D
【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表
现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶
于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物
1质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。
6. 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
A. 表示阴离子 B. 核电荷数为12 C. 有两个电子层 D. 表示相对稳定结构
【答案】A
【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故A错误；B、核电荷数即原子核内质子数为12 ，故B正
确；C、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故C错误；D、表示相对稳定结构，
最外层8个电子是一种稳定结构，故D正确。
点睛∶原子核电荷数等于原子核内质子数等于原子序数，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数
小于核外电子数是阴离子，核内质子数等于核外电子数是原子。
7. 下列物质的分类正确的是
选项 物质 分类
A 石油、煤、氢气 化石燃料
B C 、H、水银 单质
60 2
C 纯碱、烧碱、Ba(OH) 碱
2
D CH、FeO、醋酸 有机物
4 3 4
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
选项 物质 分类
A 石油、煤、氢气 化石燃料，氢气不属于化石燃料，故A错误；
B C 、H、水银 单质，C 、H、水银均属于单质，故B正确；
60 2 60 2
C 纯碱、烧碱、Ba(OH) 碱，纯碱不是碱，属于盐，故C错误；
2
D CH、FeO、醋酸 有机物，FeO 属于无机物，故D错误。
4 3 4 3 4
2点睛∶氢气属于新型燃料，不属于化石燃料。纯碱不是碱而是盐。
8. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A. CO和CO 组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
2
B. 碳在空气中充分燃烧时生成CO，不充分燃烧时生成CO
2
C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO 用于人工降雨、灭火
2
D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
【答案】A
【解析】A、CO和CO 组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，
2
故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼
2
金属，具有可燃性，做气体燃料；CO 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比
2
空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故
D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。
9. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2Fe+6HCl=2FeCl+H↑ B. ZnO+HSO=ZnSO+HO
2 2 2 4 4 2
C. CO+C 2CO D. CuSO+NaOH=Cu﹙OH﹚↓+NaSO
2 4 2 2 4
【答案】B
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
10. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙
的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲>乙>两 B. 甲>丙>乙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>甲>乙
【答案】C
【解析】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，
甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。三种金属的活
动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。故选C。
3点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金
属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越
弱。
11. T℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一
1
所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D. 将温度由T℃升高到T℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
1 2
【答案】D
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧
杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数
1
大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙
中部分溶解，故C正确；D、将温度由T℃升高到T℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度
1 2
随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，
1
氯化钾已全部溶解，T℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误
2
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不
同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线
相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合
物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
12. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
4【答案】C
【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置
换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成
但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于
化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。
二、非选择题
13. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变? _____ (选镇“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是_____
( 选填“分子”或“原子”)。
(2)丙微粒中碳元素的化合价为___________。
(3)已知丁是一种单质，则丁是_________ ( 写化学式)。
(4)该反应的化学方程式为____________。
【答案】 (1). 否 (2). 分子 (3). +4 (4). N (5). 2NO+2CO 2CO+N
2 2 2
【解析】根据所学知识和题中信息知，2NO+2CO 2CO+N。(1)化学反应前后：物质总质量不会发生改变，
2 2
种类发生改变的微粒是分子，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，
原子的重新组合。(2)丙微粒是CO，根据化合物化合价正负总价代数和为零原则，其中碳元素的化合价为x＋
2
﹙-2﹚×2＝0，x＝+4。(3)已知丁是一种单质，则丁是N。(4)该反应的化学方程式为2NO+2CO
2
2CO+N。
2 2
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
14. (1)下列关于实验的描述正确的是（___________） (多选，用字母作答)
A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12
D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
(2)请从甲乙两题中任选一个作答，若两题均作答。按甲计分。
甲：粗盐中难溶性杂质的去除 乙：配制100g5%的氯化钠溶液
5①称量时氯化钠应放在托盘天平的_____。
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是_____
②用____(填一个字母)量取所需的水，倒入盛有氯
②过滤需用到的玻璃仪器有_____ ( 填字母)。 化钠的烧杯中。
③加热过程中当蒸发皿中______，停止加热 。 ③把配制好的氯化纳得液装入______中，盖好瓶
塞，井贴上标签。
②中可供选择的仪器: A.试管 B.烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.腔头滴管F.漏斗 G.玻璃棒
【答案】 (1). B E (2). 搅拌 (3). B FG (4). 出现较多固体时 (5). 左盘 (6). D
(7). 试剂瓶
【解析】(1) A、硫在氧气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；B、向放置于
沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧，满足了燃烧的条件，故B正确； C、用pH试纸测量氯化钠溶液，得到
pH=7，氯化钠溶液呈中性，pH=12溶液呈碱性，故C错误；D、两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体
不会分层，溶液具有均一性和稳定性，故D错误；E、在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色，
氧化铜呈黑色，铜呈红色，故E正确。故选BE。(2)
甲：粗盐中难溶性杂质的去除 乙：配制100g5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速 ①称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘，天平
粗盐溶解。 称量药品应左物右码。
②过滤需用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒。故选B ②用D.量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的
FG。 烧杯中。
③加热过程中当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， ③把配制好的氯化纳得液装入试剂瓶中，盖好
防止固体受热分解或飞溅 。 瓶塞，井贴上标签。
②中可供选择的仪器: A.试管 B.烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.腔头滴管F.漏斗 G.玻璃棒
点睛∶过滤需用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒。天平称量药品应左物右码。液体药品应装入细口瓶，固
体药品应装入广口瓶。
15. 根据下列装置图，请回答问题：
6(1)写出图中标号为a的仪器名称__________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为______________。
(3)用C装置收集氧气，当气泡_________时开始收集。
(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是_____ (填字母序号)。
(5)用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要______ ，以防止生成的气体逸出。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2KClO 2KCl+3O↑ (3). 连续并比较均匀地放出 (4). D
3 2
(5). 伸入液面下
【解析】(1)图中标号为a的仪器名称是锥形瓶。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KC1O
3
2KCl+3O↑。(3)用C装置收集氧气，当气泡连续并比较均匀地放出时开始收集，此时氢气比较纯净。(4)实验
2
室制取二氧化碳应选择的收果装置是 D，反应物是固体和液体反应不需加热制取气体。(5)用B装置制气体
时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面下，以防止生成的气体逸出。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方
法。
16. 松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和NaCO 组成的固体混合物。某化学兴
2 3
题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，
得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+HO=Ca(OH) ____________。
2 2
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】I.解质为: NaC1、NaOH、 Ca(OH)；
2
II.溶质为: NaC1、NaOH；
III.溶质为:__________。
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量滤液于试管中，向其中滴
________ 猜想I正确
加碳酸钠钠溶液
另取少量滤液于试管中，向其中滴加
有气泡产生 猜想III正确
_____溶液。(填化学式)
7【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与NaCO 的质量比为________。
2 3
【答案】 (1). Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH (2). NaCl、NaOH、NaCO (3). 有白色沉淀产生
2 2 3 3 2 3
(4). HCl或HSO (5). 28:53. (或56: 106)
2 4
【解析】腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和NaCO 组成的固体混合物。将该固体混合物放入烧杯中，加入
2 3
足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。固体溶解过程中发生了两个化学反应:
CaO+HO=Ca(OH)，Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH 。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】I.解
2 2 2 2 3 3
质为∶NaC1、NaOH、 Ca(OH)；II.溶质为∶NaC1、NaOH；III.溶质为∶NaCl、NaOH、NaCO。【设计方案】
2 2 3
实验操作 现象 结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 有白色沉淀 猜想I正确，氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生
碳酸钠钠溶液 产生 成碳酸钙白色沉淀。
另取少量滤液于试管中，向其中滴加 猜想III正确，碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢
有气泡产生
HCl或HSO 溶液。 气。
2 4
【交流反思】若猜想II正确，Ca(OH) 和NaCO 恰好完全反应，CaO→Ca(OH)，
2 2 3 2
Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH，该原料中CaO与NaCO 的质量比为∶56∶106＝28∶53。
2 2 3 3 2 3
点睛∶腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和NaCO 组成的固体混合物。氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应
2 3
生成碳酸钙白色沉淀。碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。
17. 某兴趣小组用铝箔制备A1O 及明矾大晶体，具体流程如下：
2 3
已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO+CO+2HO= Al(OH)↓+X(方程式已 配平)。X的化学式为
2 2 2 3
_____________。
(2)步骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH) 与硫酸反应的化学方程式____________。
3
(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。
A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C. 配制45℃的明矾饱和溶液
8(5)写出明矾的一种用途__________。
【答案】 (1). NaHCO (2). 分解反应 (3). 2A1 (OH)+3HSO= A1(SO)+6HO (4). CBA
3 3 2 4 2 4 3 2
(5). 净水剂
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO+CO+2HO=
2 2 2
Al(OH)↓+X。根据质量守恒定律知，X的化学式为NaHCO。(2)步骤III中发生的反应，其基本反应类型为分
3 3
解反应，反应物是一种物质，生成物是两种物质。(3)Al(OH) 与硫酸反应的化学方程式是2A1 (OH)+3HSO=
3 3 2 4
A1(S0)+6HO。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 配制45℃的明矾饱和溶液，选规则明
2 4 3 2
矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央， 自然冷却至室温。故选CBA 。(5)明矾的一种用途是净水剂，明矾
溶于水形成一种胶状物，可以吸附一些杂质，常用作净水剂。
点睛∶明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，常用作净水剂。
18. 取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的
质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________? (精确到0.01%，请写出计算过程)
【答案】 (1). 9.6 (2). 6.57%
【解析】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为
15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x
FeO+ 6HCl＝2FeCl + 3HO
2 3 3 2
160 219
9.6g 200g×x
＝ ，x＝6.579%。
答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。
点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
9
