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.2019 年镇江市化学中考试卷（ZH-05）
（满分：100分考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题
意）
1.下列属于纯净物的是（ ）
A. 食用醋 B. 葡萄酒 C. 蒸馏水 D. 酸牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、葡萄酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故B错误；
。
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物 故C正确；
D、酸牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故D错误。故选C。
【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物
质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 高粱常用于酿制白酒
C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰可用作人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错误；
B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的葡萄糖转化为酒精，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性
质，故B正确；
C、金属铜用做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错误；
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了
其物理性质，故D错误。故选B。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现
出来。3.下列化学用语正确的是（ ）
A. 二个氮分子---- B. 氦气----
C. 二硫化碳--- D. 锌离子---
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的
数字，则二个氮分子可表示为：2N，故A错误；
2
B、氦气是稀有气体，用元素符号表示其化学式，氦气的化学式为He。故B错误；
C、二硫化碳的化学式为CS，故C正确；
2
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。锌离子可表示为：Zn2+，故选D错误。故选C。
4.下列做法正确的是（ ）
A. 高温煮沸，杀菌消毒 B. 霉变大米，清洗食用
C. 深埋电池，消除污染 D. 食品防腐，硫磺熏蒸
【答案】A
【解析】
【详解】A、高温煮沸能使微生物中的蛋白质变性，能杀死微生物，起到杀菌消毒的效果，故A正确；
B、霉变大米中存在黄曲霉素，清洗不能除去，不能食用，故B错误；
C、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。深埋电池，会污染地下水和土壤，故C错误；
D、用硫磺熏蒸食品时，硫磺与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体，能
使人中毒，故D错误。故选A。
5.下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱
B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C 大气污染物 、二氧化硫、二氧化碳
D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯碱属于盐，氨水、火碱属于碱，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，故B错误；
的
C、 、二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是空气 成分，不是大气污染物，故C错误；
D、聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是有机高分子材料，故D正确。故选D。
6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒
C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒
出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操
作正确；
C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，
图中所示操作正确；
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，排空气法收集气体时，导管要伸到试管底部，图中所示操作错误。故选D。
7.下列实验方法正确的是（ ）
A. 用 量筒量取 的水 B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
为
C. 用活性炭使硬水转化 软水 D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
【答案】B
【解析】
【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
用50mL量筒量取5.0mL 的水，会造成较大的误差，可使用10mL量筒量取，故A错误；
B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不
变，用水电解实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；
C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故C
错误；
D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故D错误。故选B。
【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选
择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
8.下列排序正确的是（ ）
A. 磷元素的化合价： B. 铜元素的质量分数：
C. 使用合金的年代： D. 金属单质的导电性：
【答案】A
【解析】
【详解】A、PO 中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，磷元素的化合价为+5价；P是
2 5
单质，磷元素的化合价为0；PH 中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价为零，磷元素的化合
3
价为-3价；三种化合物中磷元素化合价由高到低的顺序是PO、P、 PH ；故A正确；
2 5 3
B、将三种物质的化学式变形为CuS 、CuO 、CuO，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质
0.5
量为16，则一个硫原子相当于2个氧原子；其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铜元素的质量
分数就越大，变形后CuO 中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为Cu O，最小的
0.5 2是CuS，故B错误；
C、使用合金的年代先后顺序是青铜、生铁、钛合金，故C错误；
D、金属单质的导电性由强到弱的顺序是铁、铜、银，故D错误。故选A。
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故
A错误；
B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B错误；
C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误；
D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。故选D。
10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中共有2种氧化物 D. 物质丁是复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】由物质的微观构成可知，甲为N 、乙为H 、丙为NH 、丁为CHON [CO (NH )]，转化①②的化
2 2 3 4 2 2 2
学方程式分别为：N+3H 2NH ，2NH +CO CH ON +H O，因此：
2 2 3 3 2 4 2 2A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A错误；
B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；
C、CO、HO都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他
2 2
物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；
D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
11.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 酸雨形成的原因
B. 证明铜的活动性大于银：
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
D. 超氧化钾（ ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨是因为雨水中溶有二氧化硫（或氮氧化物）与水反应生成的酸造成的，化学方程式可表
示为SO +H O=HSO ，故A错误；
2 2 2 3
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与AgCl发生置换反应，不能用这两种物质探究铜的
活动性大于银，故B错误。
C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：4KO+2CO ═2KCO+3O ，故D错误。故选C。
2 2 2 2 3 2
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方
程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成
等号。
12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式： 下列说法中不正确的
是（ ）A. 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用 改良酸性土壤
C. 反应中有2中元素化合价发生改变 D. 可由海水蒸发结晶、精制获得
【答案】B
【解析】
【详解】A、Cl 可用于自来水生产中杀菌消毒，故A正确；
2
B、NaOH有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
的
C、 反应中氯元素 化合价由-1价转变为0价，水中部分氢元素由+1价转变0价，钠元素，氧元素化合价
不改变，反应中有2中元素化合价发生改变，故C正确；
D、海水中存在NaCl，NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，故D正确。故选B。
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸
钙沉淀，故A正确；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气、铜、二氧化碳和水能生成碱式碳酸铜，故B
错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化钠溶液混合不能生成沉淀、水或气体，
硫酸钠与氯化钠溶液不能反应，故C错误；
D、硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧钾；硫酸钡不能与稀硝酸反应，故D错误。故选A。
14.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作
A 和 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B 溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀
溶液中混有少量
C 除杂 加入 溶液至不再产生沉淀，过滤
加入过量的 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤
D 和 的混合溶液 分离
渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀，不能
检验 溶液中混有少量盐酸，故B错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去
溶液中混有少量 ，加入 溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要
物质 除去，故C错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸
钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离 和 的混合溶液，加入过量的 溶液，过
滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。15.向 溶液中加入m克 和 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得
固体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液的质量是 B. 混合粉末的质量范围是
C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D. 原 溶液的溶质质量分数是
【答案】B
【解析】
【分析】
向 溶液中加入m克 和 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 固
体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀，该反应是铁先与硝酸银反应，铁反应完了，再铜与硝酸银
反应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以由题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银
溶液，铁、铜完全反应，32.4g固体是反应生成的32.4g的银。
【详解】根据以上分析可知：
A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A错误；
B、设：生成32.4g银需要铁的质量为x。
x=8.4g；
设：生成32.4g银需要铜的质量为y。
y=9.6g；
所以混合粉末的质量范围是 ，故B正确；C、固体是反应生成的银，银在金属活动顺序中排在氢之后，固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成，故
C错误；
D、反应结束后，溶液中仍存在硝酸银溶液，题中提供的信息不能计算原 溶液的溶质质量分数，故
D错误。故选B。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或三个选项符合
题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨、 都是碳单质
B. 铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C. 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D. 使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨、 C 都是碳单质，故A正确；
60
B、铝的金属活动性比铁强，铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧
化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故B错误；
C、氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，则该物质可能是氧气的含
量低，某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，故C错误；
D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，
溶质质量分数不变，故D错误。故选A。
17. 时，将等质量的 分别加入到各盛有 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 ，
现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）A. 甲中加入的固体是
B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D. 若将甲、乙的温度从 升高到 ，两溶液中的溶质质量分数相等
【答案】BD
【解析】
【详解】A、根据图1、2可知，将等质量的 分别加入到各盛有 水的两个烧杯中，充
分搅拌后恢复到T℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，
1
T℃时，KCl的溶解度大于KNO 的溶解度，甲中加入的固体是KCl，故A错误；
1 3
B、根据图1、2可知，将等质量的 分别加入到各盛有 水的两个烧杯中，充分搅拌后
恢复到T℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质
1
的饱和溶液，故B正确；
C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故C错误；
D、若将甲、乙的温度从T℃ 升高到T℃时， 全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两
1 2
溶液中的溶质质量分数相等，故D正确。故选BD。
18.有 和 的混合溶液 ，先向其中滴加 溶液，再滴加 的 溶液，
产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点溶液呈中性
B. b~c段只发生了1个反应。
C. c点对应的沉淀有2种，
D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是
【答案】CD
【解析】
【详解】A、o~a段发生的反应是Fe (SO )+ 3BaCl =3BaSO ↓+2FeCl ，HSO + BaCl = BaSO ↓+2HCl，a
2 4 3 2 4 3 2 4 2 4
点的溶质是FeCl 、HCl，a点溶液呈酸性，故A错误；
3
B、根据A选项分析可知，b 点的溶液中的溶质是FeCl 、HCl、BaCl ，加入NaOH溶液，发生的反应是
3 2
FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H O，b~c段发生了2个反应，故B错误；
3 3 2
C、根据A、B选项的分析可知，c点对应的沉淀BaSO、Fe(OH) ，其中BaSO 质量为58.25g，Fe(OH) 质
4 3 4 3
量=68.95g-58.25g=10.7g；
设：生成10.7g Fe(OH) 需8%NaOH 溶液的质量为x，FeCl 质量为y。
3 3
x=150g；
y=16.25g；
设：硫酸铁与氯化钡生成16.25g FeCl 同时生成硫酸钡质量为z。
3z=34.95g；所以硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g；
设：生成23.3g硫酸钡，可同时生成氯化氢质量为A；
A=7.3g；
设：与7.3g氯化氢完全反应需8%的NaOH的质量为n；
n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正确；
D、根据化学方程式和质量守恒定律可知，氢氧化铁中铁元素的质量等于硫酸铁中铁元素质量，硫酸钡中
硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。氢氧化铁中铁元素的质量= ，硫酸钡
中硫元素质量= ；原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g= ，故D正确。
故选CD。
19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. B. 、稀C. 、稀 、稀 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeCl 溶液呈现黄色，FeCl 溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH） 沉淀，与KCl溶
3 3 3
液和Ba（NO ） 溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO ） 溶液鉴别开来。故A不符合题意；
3 2 3 2
B、KCO 溶液与稀HNO 反应产生CO 气体，与Ba（OH） 溶液反应产生BaCO 沉淀，与KOH不发生反
2 3 3 2 2 3
应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是KCO 溶液，能够和KCO 溶液反应产生气泡的是稀
2 3 2 3
HNO，能够和KCO 溶液混合产生沉淀的是Ba（OH） 溶液，和KCO 溶液混合无现象的是KOH，故能
3 2 3 2 2 3
将其鉴别开来。故B符合题意；
C、NaCO 与稀HNO、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无
2 3 3
法鉴别，故C不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO 溶液与NaCl、CaCl 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两
3 2
两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。
【点睛】用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他
物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都没有颜色，则让溶液两两混合，根据不同的实验现象加以
鉴别。
20.已知 右下图为模拟和气处理并得到轻质 的主要
流程。下列说法正确的是（ ）
A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B. 净化时反应的化学方程式：
C. 沉淀时应先通入 后，再通入 ，有利于 的生成
D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
【答案】AD
【解析】
【详解】A、石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，是
为了充分吸收 ，故A正确；
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： ，故B错误；
C、沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO，故C错误；
2
D、沉淀池中硫酸钙反应生成碳酸钙，说明溶解性： ，故D正确，故选AD。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.用化学符号表示：
（1）水银______________________ （2）2个钠离子______________________
（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。 （4）最常用的溶剂_____________
【答案】 (1). Hg (2). 2Na+ (3). I (4). HO
2
【解析】
【详解】（1）水银是金属，可用元素符号表示其化学式，水银化学式为Hg；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠
离子可表示为：2Na+；
（3）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为：I；
（4）最常用的溶剂是水，水的化学式为HO。
2
22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 明矾 B 硝酸 C 洗洁精 D 熟石灰 E 硫酸 F 食盐 G 维生素 H 硝酸铵（1）溶于水温度降低的是______________.
（2）生活中作乳化剂的是_______________
（3）铅蓄电池含有的酸是_______________.
（4）厨房中作调味品的是__________________.
（5）可配制波尔多液的是______________________
（6）蔬菜，水果中富含有__________________
【答案】 (1). H (2). C (3). E (4). F (5). D (6). G
【解析】
【详解】（1）溶于水温度降低的是硝酸铵，故选H；
（2）生活中作乳化剂的是洗洁精，故C；
（3）铅蓄电池含有的酸是硫酸，故选E；.
（4）氯化钠具有咸味，食盐的主要成分是氯化钠，厨房中作调味品的是食盐，故选F；
（5）可配制波尔多液的是熟石灰，故选D；
（6）蔬菜，水果中富含有维生素，故选G。
23.合金是重要的金属材料.
（1） 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或
“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
【答案】 (1). 物理 (2). a
【解析】
【详解】（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，这一过程属于物理变化；
（2）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a。24.用废铜屑生产硫酸铜晶体 的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、
____________。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液
【答案】 (1). 温度过高过氧化氢溶液易分解 (2). 降温结晶 (3). 玻璃棒 (4). c
【解析】
【详解】（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是温度过高过氧化氢溶液易分解；
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、
玻璃棒；
（3）硫酸铜晶体在95%的酒精中溶解度比较小， “洗涤”时为减少晶体损失，最好选用95%的酒精溶液，
故选c。
25.根据下图实验，回答问题：
（1） 中硫元素的化合价为____________。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.提示：① 在空气中极易被氧化。
②方程式中 的配平系数为4.
【答案】 (1). +6 (2). 4FeSO +8NaOH+O+2H O=4Na SO +4Fe(OH) ↓
4 2 2 2 4 3
【解析】
【详解】（1） 中铁元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设：硫元素的化合价为x，根据化合物中
各元素的化合价为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6；
（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠， 在空气中极易被氧化成红褐色氢氧化铁，
生成红褐色固体的总反应的化学方程式为：4FeSO +8NaOH+O+2H O=4Na SO +4Fe(OH) ↓。
4 2 2 2 4 3
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①______________，②__________________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 ，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D组
合，反应的化学方程式为_____________
（3）实验室制取 的化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________, 可用装置E收集，
理由是_______.
（4）实验室用 和稀 反应制取 。 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取 的化学方程式为________
②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)③ 溶液的作用是____________________.
【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). A (4). (5).
(6). 能控制反应的进行和停止 (7). 二氧化碳的密度大于空气
(8). FeS+HSO =FeSO+H S↑ (9). 乙 (10). 吸收HS，防止污染空气
2 4 4 2 2
【解析】
【详解】（1）仪器①名称试管，仪器②名称是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置
A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）实验室制取 是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与
稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；在
装置C中，将大理石或石灰石放于干燥管中，关闭活塞，反应产生的气体不能导出，管内气压增大，管内
液面下降，固体与液体脱离接触，反应停止，打开活塞，气体导出，管内的气压降低，管内液面上升，固
体与液体接触，反应进行，或将干燥管上移，固体与液体脱离接触，反应停止，干燥管下移，固体与液体
接触，反应进行，用装置C相对于B的优点是能控制反应的进行和停止， 可用装置E收集，理由是二
氧化碳的密度大于空气；（4）实验室用 和稀 反应制取 。 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 和稀 反应生成 和硫酸亚铁，制取 的化学方程式为FeS+HSO =FeSO+H S↑
2 4 4 2
②图乙中漏斗能到缓冲作用，“防倒吸装置”应选择乙；
③氢氧化钠能与HS反应生成硫化钠和水， 溶液的作用是吸收HS，防止污染空气。
2 2
27.草酸（ ）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ ）固体，该反应的化学方程式为___________
（二） 热分解探究
资料：
兴趣小组成一定量的 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：先通入 ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 至试管冷却。
（1）装置B增重 ，装置B中发生反应的化学方程式为____________________
（2）装置C中观察到___________________的现象，说明反应生成 。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得 固体 。
结论：（1）取用的 固体的质量为____________g。
（2）结合实验及相关数据，本实验中 分解的总反应化学方程式为_____________
【答案】 (1). < (2). HC O+Ca（OH） ═CaC O↓+2H O (3). (4).
2 2 4 2 2 4 2
氧化铜由黑色变成红色 (5). 氧化钙 (6). 25.6 (7). CaC O CaO+CO↑+CO ↑
2 4 2
【解析】
【详解】（一）草酸的化学性质
（1）根据“草酸（ ）是一种酸，易溶于水”可知，草酸溶液的pH<7；
（2）草酸（HC O）与氢氧化钙的反应生成草酸钙和水：HC O+Ca（OH）═CaC O↓+2H O；
2 2 4 2 2 4 2 2 4 2
（二） 热分解探究
实验一：
（1）装置B增重，说明反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置C中观察到氧化铜由黑色变成红色的现象，说明CO
反应生成；
实验二
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，结论：
①根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量。
设：取用的 固体的质量为x。
x=25.6g；
②结合实验及相关数据，本实验中 分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的总反应化学方
程式为：CaC O CaO+CO↑+CO ↑。
2 4 2
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.现有一包固体粉末，可能含有 中的一种或几种。
进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定
不含有______________。
（3）向滤液B中通入 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
【答案】 (1). CuSO (2). BaCO (3). NaOH和Mg(NO) (4). BaCl (5). KSO
4 3 3 2 2 2 4
【解析】
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一
定不含CuSO ；
4
（2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不
溶于稀盐酸。取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，无气泡产生，则原固体一定不含BaCO ，一定
3
含有NaOH和Mg(NO)，KSO 和BaCl 两种至少有一种不存在；
3 2 2 4 2
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。向滤液B
中通入CO ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有BaCl ，一定不含有KSO 。
2 2 2 4
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物
质的存在性，最后进行验证即可。
29.如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾
溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④
是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G_________，丙____________.
（2）反应①、④的化学方程式：①_________________；④________________________
（3）甲一定含有的元素是____________________.
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。
【答案】 (1). H (2). C H O (3). 2SO +2H O+O 2H SO (4). Fe O+4CO 3Fe+4CO
2 6 12 6 2 2 2 2 4 3 4 2
(5). 铜和硫 (6). 置换
【解析】
【分析】
B能使稀高锰酸钾溶液退色，则B为SO ，乙为黑色的固体氧化物，乙与D反应生成蓝色溶液，氧化铜为
2
黑色固体，能与酸溶液反应生成蓝色溶液，乙可能是氧化铜；，E、F组成元素相同，且F有毒，一氧化碳
与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳有毒，E是二氧化碳，F是一氧化碳；反应②是光合作用，C与E（二
氧化碳）反应生成A和丙，A是气体，所以C是水，A是氧气，丙是葡萄糖；反应④是工业炼铁的原理，丁为黑色的固体氧化物，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以丁是四氧化三
铁，G是一种最轻的气体，G是氢气，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）G是氢气，化学式为H，丙是葡萄糖，化学式为C H O
2 6 12 6
（2）反应①是二氧化硫、水和氧气在一定条件下生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO +2H O+O
2 2 2
2H SO ；反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方
2 4
程式为：Fe O+4CO 3Fe+4CO ；
3 4 2
（3）甲在氧气灼烧生成二氧化硫和氧化铜，甲一定含有的元素是铜和硫；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸铜和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。
（4）特种钢中含有少量 。 和 粉混合在高温下反应可得到 ，该反应的化学方程式为
_______.（5） 受热分解生成高熔点的 。 可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选
填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量 ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1） 粉可使“酸溶”产生的 转化为 ，该反应的化学方程式为_________.
（2）检验 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，
无明显现象。
（3）“干燥”时有少量 发生下列转化： ，该转化的化学方程式为
____________________.
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量 ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① 在加热时与 反应能生成相应氧化物。
② 不与酸反应。
实验1：取 样品，加入足量稀 ，充分反应后生成 。
实验2：另取 样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________
（2）装置C的作用是____________________________________
（3） 中， ___________。表中m的值是____________.
反思：若用空气替代 进行实验，测得 的值偏小，可能的原因是___________。
【答案】 (1). 复合 (2). 石油 (3). 涂油、喷漆等 (4). 4Al+3MnO 2Al O+3Mn (5). b (6).
2 2 3
Fe (SO )+Fe=3FeSO (7). 氯化钡（或硝酸钡）溶液 (8). 4FeCO+2H O+O=4FeOOH+4CO (9). 增大接
2 4 3 4 3 2 2 2
触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 (10). 检验装置的气密性 (11). 阻止空气中的水和二
氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 (12). 5:2 (13). 312.48 (14). 空气中存在的二氧化碳被B装置
吸收
【解析】
【详解】（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。
（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等；
（4） 和 粉混合在高温下反应可得到 ，根据质量守恒定律，该反应的另外一种生成物为氧化
铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO 2Al O+3Mn；
2 2 3
（5） 受热分解生成高熔点的 。 可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成
覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b；
（二）制备还原性铁粉
（1） 粉可使“酸溶”产生的 转化为 ，该反应的化学方程式为Fe (SO )+Fe=3FeSO ；
2 4 3 4
（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化
钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定
量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；
（3）“干燥”时有少量 发生下列转化： ，该转化的化学方程式为
4FeCO+2H O+O=4FeOOH+4CO ；
3 2 2 2
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的
质量和产量；
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；
（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；
（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为x。
x=28g；所以还原性铁粉中含有的 质量=29.52 g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于 中碳元素质量，反
应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量=
， 中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g； 中，
；
设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有 ， y=0.6g，设含28g铁的
红色氧化铁时，需要的氧气质量为z，则有： ，z=12g，
m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；
的
反思：若用空气替代 进行实验，测得 值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。
