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2022 年广东省初中学业水平考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列涉及化学变化的是
A. 光合作用 B. 冰雪融化 C. 海水蒸发 D. 溪水流
淌
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。
故选A 。
2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生
爆炸，故选D。
3. 下列属于纯净物的是
A. 汽水 B. 氢气 C. 黄铜 D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材
料
【答案】C
【解析】
【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；
B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；
D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学用语表示两个分子的是
A. O2- B. 2O C. SO D. 2O
3 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示一个氧离子，不符合题意；
B、化学式前加数字表示分子数目，表示2个臭氧分子，符合题意；
C、化学式的意义可以表示二氧化硫、一个二氧化硫分子、一个二氧化硫分子由一个硫原
子和2个氧原子构成、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，不符合题意；
D、元素符号前加数字表示原子数目，即表示2个氧原子，不符合题意。
故选B。
6. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】D
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合
题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故选D。
7. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是
A. NH HPO B. CO（NH ） C. NH NO D. KCl
4 2 4 2 2 4 3【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
8. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。
钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故
说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，
则二氧化钒的化学式为VO ，故说法正确；
2
故选C。
9. 下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞
子，以免压破容器，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发
出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选A。
10. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是
【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。
食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、精炼植物油中含有油脂，故A不正确；
B、配料不含蔬菜、水果，不含维生素，故B正确；
C、小麦粉、白砂糖中含有糖类，故C不正确；
D、食品添加剂中含有无机盐，故D不正确。故选B。
11. 研究发现千金藤素（C H NO）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金
37 38 2 6
藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不
符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）
=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
12. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. pH<5.6的降雨称为酸雨 B. 石油属于可再生能源
C. PM 属于大气污染物 D. 铝合金的硬度比纯铝大
2.5
【答案】B【解析】
【详解】A.pH<5.6的降雨称为酸雨，正确。
B.石油形成过程非常复杂，属于不可再生能源，选项错误。
C.PM 属于大气污染物，正确。
2.5
D.合金硬度大于组成纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝大，正确。
故选：B。
13. 根据下图，判断下列说法正确的是
A. t℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
1
C. t℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
2
【答案】C
【解析】
【详解】A.t ℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以
1
50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解
度随温度升高而升高，选项错误。
C.t℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
2
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错
误。
故选：C。
14. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】D【解析】
【详解】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；
B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，
不符合题意；
C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，
符合题意。
故选D。
15. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【解析】
【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项
错误。
B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。
C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧
的条件之一，正确。
D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小
题各10分，共55分。
16. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO ）和碱式碳酸锌，炮制后主要
3
成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需 _的_____（填“常量”或“微量”）元素。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能
是______（填字母）。a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的
原因是______。
【答案】（1）微量 （2） ①. ②.
（3）b （4）等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量
【解析】
【小问1详解】
含量小于0.01%属于微量，锌属于微量元素，故填微量。
【小问2详解】
中锌原子和氧原子个数比为 ，故填 ；
元素质量比等于相对原子质量乘以个数的比值，即 ，故填 。
【小问3详解】
物质是由元素组成的，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌相同的成分是元素，即锌元素，故选
b。
【小问4详解】
由（3）可知有效成分是锌元素，药效高低与有效成分的含量相关，故原因填等质量的碳酸
锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量。
17. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反
应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管
（填字母）中产生。（4）我国空间站天和核心舱 再的生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件
下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与HO分离，原因是______。
2
（5）主要成分为CH 的燃料是______（多选，填字母）。
4
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
【答案】（1） ①. 2##二##两 ②. 不变
（2）
（3）B
（4）失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离 （5）bc
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中涉及物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇，氢气是由氢元素组成的纯净物，
属于单质、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，
属于化合物；甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成
的纯净物，属于化合物，故涉及2种单质；
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
【小问2详解】
由图可知，该反应为甲烷和氧气、氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学
方程式为： ；
【小问3详解】
氧气能供给呼吸，在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气；
【小问4详解】
失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离，故可通过膜分离技术将氧分子与水分子分
离；
【小问5详解】a、煤的主要成分是碳，不符合题意；
b、沼气的主要成分是甲烷，符合题意；
c、天然气的主要成分是甲烷，符合题意；
d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合题意。
故选bc。
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小
英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O 、MnO 、稀盐酸、
3 2
NaOH溶液、HO 溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
2 2
I组：O 和CO 的实验室制取
2 2
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O 和CO，应选用发生装置______和收集装置______
2 2
（填字母）。其中，制取O 的化学方程式为______。
2
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得
pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中
滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. C ③.
（3） ①. 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准
比色卡对照，读出pH值 ②. 稀盐酸
（4） ①. 酚酞 ②. 红
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
实验室制取O 的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO 的发生装置为固
2 2
液不加热型，若用用同一套装置分别制取O 和CO，则该发生装置为固液不加热型，应选
2 2择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密
度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排
空气法，应选择C；
实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下
生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，
滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐
酸；
【小问4详解】
稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红
色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到
溶液由红色变为无色。
19. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱
中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐
有______产生
酸至反应完全
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量
有______产生
AgNO 溶液
3
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl 溶液 b．稀硝酸 c．BaC1 溶液
2 2
探究二：测定纯碱样品中NaCO 的质量分数
2 3
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC1 溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为
2
______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算NaCO 的质量分数。
2 3
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管
增重计算NaCO 的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
2 3
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。【拓展】2图为NaCO 和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓
2 3
溶液从t℃冷却至t℃，t 一t 的最优范围是______（填字母）。
1 2 1 2
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【 答 案 】 ① . 有 气 泡 ② . 白 色 沉 淀 ③ . b ④.
⑤. 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体
⑥. 一 ⑦. a
【解析】
【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白
色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物
质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝
酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选
b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填
；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出
水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢
氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1 随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用
蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1 ，故⑦选a。
20. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀
石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu (OH) (CO)，x=______。
3 2 3 x
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图
中化合物______（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe O），反应过程中碳元素
2 3
的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的
是______（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu (OH) CO 受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种
2 2 3
为黑色固体。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）不活泼 （2）2
（3） ①. CO ②. 升高
（4） ①. 化合反应 ②. d
（5）
【解析】
【小问1详解】
在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保
存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼。
【小问2详解】
画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu (OH) (CO)，铜元素的化合价为+2价，氢氧根
3 2 3 x
离子的化合价为-1价，碳酸根离子的化合价为-2价，则 ，故
。
【小问3详解】
一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故利用图中化合物CO的还原性治炼赭石（主要成分为Fe O），反应前一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳
2 3
元素的化合价为x， ， ，碳元素的化合价为+2价，反应后二氧化碳中氧
元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y， ， ，碳元素的化合价
为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高。
【小问4详解】
a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中点燃生成
一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反
应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则该反应类型为化合反应，其中属于吸
热反应的是d。
【小问5详解】
孔雀石（主要成分为Cu (OH) CO 受热分解生成二氧化碳、氧化铜和水，反应的化学方程
2 2 3
式为 。
21. 铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO 溶液制备该产品的工艺
4
流程如图所示。
（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。
计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所
示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品
中只含三种元素）。【答案】（1）强 （2）FeSO
4
（3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量
为x；
答：需还原铁粉的质量为168g；
（4）804
【解析】
【小问1详解】
“搅拌”时铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用了铁的金属活动性比铜的强，故
填：强；
【小问2详解】
由流程图可知，最终产品是铁铜双金属粉末，说明加入的铁粉过量，则“过滤”后滤液的
主要成分是硫酸亚铁，故填：FeSO ；
4
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元
素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中
铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。
