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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题目要
求。）
1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是（
）
D．风箱鼓风煮
A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶
饭
【答案】A
2．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是（ ）
A Fe O +3CO=2Fe+3CO 压力传感器测量反应前后体系压强变化
2 3 2
B 分析天平称量镁条反应前后的质量变化
C 注射器收集反应后气体
D 浊度计测量反应前后浊度变化
【答案】A
3．已知反应2NO + 2H = N + 2H O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H )(k为速率常数)，其反应
2 2 2 2
历程如下：
① 2NO + H → N +H O 慢；② H O + H → 2H O 快
2 2 2 2 2 2 2 2
下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率
B．c (NO) 、c(H )增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
2
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小
【答案】B
4．已知：4FeO +10H O=4Fe(OH) ↓+8OH-+3O ↑。测得 c(FeO )在不同条件下变化如图甲、
2 3 2
乙、丙、丁所示。 下列说法正确的是（ ）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO 转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强 FeO 转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO 优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快 FeO 的转化
【答案】D
5．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应的反应历程如图所示(TS表
示过渡态)。下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变△H
B．总反应的速率主要由反应②决定
C．该反应经历三个基元反应
D．该反应过程可以实现氮的固定
【答案】C
6．下列说法中正确的说法有几个（ ）
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，
从而使反应速率增大
⑤不能用固体或纯液体浓度的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
7．H NCOONH 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中
2 4
发生反应H NCOONH (s)⇌2NH （g）+CO （g），能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
2 4 3 2
①每生成 的同时消耗
②混合气体的平均相对分子质量不变
③ 的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变⑤c(NH )：c(CO )=2：1
3 2
A．①④ B．①③④ C．②④ D．①③⑤
【答案】A
8．在下列合成氨的事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
①使用铁催化剂有利于合成氨反应
②在500℃左右高温下反应比常温下更有利于合成氨
③增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量
④在合成氨生产中，要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
【答案】C
9．一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
① a(g)+b(g)⇌2c(g)
② x(g)+3y(g)⇌2z(g)
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入惰性气体，a的转化率变小
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
【答案】A
10．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO 氧化成SO ： 2SO (g) +O (g)⇌2SO (g) ΔH=
2 3 2 2 3
-196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO 的转化率
2
平衡时的转化率
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适
宜条件选择的说法正确的是（ ）
A．SO 的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
2
B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
C．SO 的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
2
D．为了提高的SO 的转化率，应使用合适的催化剂
2
【答案】B
11．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC O )，发生反应：
2 4
MnC O (s)⇌MnO(s)+CO(g)+CO (g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩
2 4 2
小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法
错误的是（ ）
A．容器的压强不变 B． c(CO)不变
C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大
【答案】D
12．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是（ ）
A． 只能在高温下自发进行，则该反应的
B． ，该反应在任意温度下都可自发进行
C． 在室温下不能自发进行，说明该反应的D．常温下， 能够自发进行，则该反应的
【答案】C
13．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一， 催化加氢可获得 和 。
一定条件下将1mol 和3.3mol 充入容积为1L的密闭容器中反应，测得相同时间内
转化率随温度变化的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应可表示为CO (g)+3H (g)⇌CH OH(g)+H O(g) △H>0
2 2 3 2
B．研发高效催化剂，可提高化学反应的速率，使平衡正向移动
C．若该反应已达到平衡状态，使用分子筛膜[可选择性分离出H O(g)]能促进平衡正向移动，
2
增大CO 的转化率
2
D．若A点时同时再加入0.1mol CO 和0.1mol H O(g)，平衡逆向移动
2 2
【答案】C
14．开发CO 催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
2
① CO (g)+ 3H (g)⇌ CH OH(g) + H O(g) ΔH =﹣49.01 kJ·mol−1
2 2 3 2 1
② 2CH OH(g)⇌CH OCH (g) + H O(g) ΔH =﹣24.52 kJ·mol−1
3 3 3 2 2
合成二甲醚时还会发生副反应：
③ CO (g)+ H (g)⇌CO(g) + H O(g) ΔH = + 41.2 kJ·mol−1
2 2 2 3
其他条件相同时，反应温度对CO 平衡总转化率及反应2.5小时的CO 实际总转化率影响如
2 2
图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所
示。
(已知：CH OCH 的选择性= ×100％)。
3 3
下列说法正确的是（ ）
A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO 与H 的投料比都能进一步提高CO 实际总
2 2 2
转化率和二甲醚实际选择性
B．CO 催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右
2
C．温度高于290℃，CO 平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应
2
③
D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H 的转化率
2【答案】B
15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④
醋酸的溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO ；⑥相同条件下，
2
醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产
生 速率慢。
A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．①②
【答案】C
二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16．（13分）研究小组利用H C O 溶液和酸性KMnO 溶液的反应来探究外界条件改变对化
2 2 4 4
学反应速率的影响，实验如下：
参加反应的物质
实验 溶液颜色褪
实验
温 KMnO 4 溶液(含硫酸) H 2 C 2 O 4 溶液 H 2 O 至无色时所
序号
度/K 需时间/s
V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 ，
T = 。
1
（2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②
中数据可知v(H2C2O4)= mol·L-1·s-1。(保留3位有效数字)
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是
反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温 291.
290 291 291 292 292
度/K 5
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，
还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
【答案】（除标明外，每空2分）（1）反应物浓度（1分） l（1分） 290（1分）
（2）②、③
（3）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂( ) D
17．（14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合
成气(CO和H 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生
2
如下三个反应：
I：C(s)+H O(g)⇌CO(g)+H (g)
2 2
II：CO(g)+H O(g)⇌CO (g)+H (g)
2 2 2
III：CO (g)+3H (g)⇌CH OH(g)+H O(g)
2 2 3 2
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂
（3）向容积为 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 ，发生反应
， 和 的物质的量变化如下表所示。
条件 保持温度为 /℃
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
物质的量
2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
① 内，以 表示的该反应速率v(CO )= ，最终达平衡时 的转化率
2
，该温度 ℃下的平衡常数 。
②保持温度 ℃不变，向该 密闭容器中加入该四种反应混合物各 ，该时刻，正、逆反
应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。
（4）已知4CO(g) +2NO (g)⇌4CO (g)+N (g) ΔH = -1200kJ•mol-1 ，该反应在
2 2 2 1
(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
【答案】（每空2分）（1）BC（2）D（3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞（4）低
温
18．（14分）苯乙酸(C H CH COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。
6 5 2
25℃时，有 的C H CH COOH溶液，回答下列问题：
6 5 2
(1)C H CH COOH的电离平衡常数表达式为
6 5 2
(2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”，
下同)， ，电离常数 。
(3)25℃时， 的 ，C H CH COOH的 ，则C H CH COOH与
6 5 2 6 5 2
溶液 (填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，
原因是 。
(4)能使溶液中C H CH COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标
6 5 2
号)。
A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸
【答案】(1) (2) 增大 减小 不变
(3) 能 (4)A
19．（14分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶
段。
（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成 。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO 进入到下一阶段，会导致 (填序号)。
2
A．硫的消耗量增加 B．SO 产率下降 C．生成较多SO
2 3
（2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。
（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO 分离后，将未转化
2
的SO 进行二次转化，假若两次SO 的转化率均为90%，则最终SO 的转化率为 。
2 2 2
（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要
降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。
（5）制硫酸产生的废气中含有SO ，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使
2
用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。
【答案】（每空2分）
（1）AB
（2）降低反应活化能
（3）99%
（4）反应放热 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高 转化率
