文档内容
泰州市二○一二年初中毕业、升学统一考试
化学试题
（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1—20；物理21—51）
（化学满分：60分）
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均
须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
[来源:学科网ZXXK]
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
[来源:Z,xx,k.Com]
第一部分 选择题（共20分）
第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是
A.食物腐败 B.粉尘爆炸 C.干冰升华 D.镁带燃烧
2.下列物质中，属于有机合成材料的是
A.棉花 B.塑料 C.陶瓷 D.蚕丝
3.下列物质中，属于氧化物的是
A.SO B.KMnO C.C H O D.O
2 4 6 12 6 2
4.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是
A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污
5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是
A.开发替代化石燃料的绿色能源 B.研发高效率低消耗的污水处理技术
C.将垃圾实行分类回收和无害化处理 D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘
6.下列物质用途的说法中，错误的是
A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液态氧用作火箭燃料
C.不锈钢用作制餐具 D.氦气用作填充探空气球
7.下列实验基本操作中，错误的是
A.取用粉末状药品 B.点燃酒精灯 C.向试管中倾倒液体 D.称取氢氧化钠固体
8.下列说法中，错误的是
A.带电的微粒都称为离子 B.物理变化中分子种类不变
C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
9.下列叙述中，正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应
第 1 页 共 6 页C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟
10.下列关于溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。
11.下列各组叙述中，有错误的是
A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO、CO(NH) 都是常用的复合肥料
3 2 2
12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为
一定条件
5CaMg(CO )+8SiO +X Ca Mg(Si O )(OH) +7CO ↑+3CaCO ，则X的化学式为
3 2 2 2 5 4 11 2 2 2 3
A.CaO B.Ca(OH) C.H O D.O
2 2 2
13.茶叶中含有茶氨酸（C H ON，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、
7 14 3 2
减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B.茶氨酸的相对分子质量为174
C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D.茶氨酸中含有1个氮分子
14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号 样品成分 所选试剂 操作方法
A KCl（MnO） 水 溶解、过滤、洗涤干燥
2
B NaCO（NHHCO） 加热至质量不再减少
2 3 4 3
C NaCl（KNO） 水 溶解、降温结晶、过滤
3
D NaCl（MgCl） 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶
2
15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步
骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、
测温、记录。得到了如下数据：
溶解后 静置后 混合后
试剂1 试剂2 温度/℃ 试剂3 温度/℃
温度/℃ 温度/℃ 温度/℃
0.5gNaCO 10mL HO 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 23.7
2 3 2
0.5gNaHCO 10mL HO 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 20.8
3 2
则下列说法中，错误的是
A.NaCO 在溶于水的过程中放出热量
2 3
B.NaHCO 在溶于水的过程中吸收热量
3
C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
第二部分 非选择题（共40分）
16.(8分)金属钠可在氯气(Cl )中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
2
⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子 ▲ ；②2Cl ▲ 。
2
⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ▲ ，反应中钠元素的化合价由 ▲ 价变为 ▲ 价。
⑶上述反应说明燃烧 ▲ （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，
第 2 页 共 6 页可以用沙子盖灭，其主要原理是 ▲ 。
⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反
应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 ▲ ，其基本反应类型是 ▲ 反应。
17.(8分) 请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
a b c d e f g h i
⑴写出标号仪器的名称：b ▲ ；e ▲ 。
⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 ▲ （填序号）。
⑶选择上图中的 ▲ （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他
仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 ▲ ；收集二氧化碳气体，
可选择上图中的 ▲ （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 ▲
的i装置。
⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的
▲ （填序号）。 A.玻璃棒 B. 蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗
18. (8分)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑
材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
固体F 焦炭
高温 高温
固体乙 固体E 气体D 气体G
①
气体D 稀盐酸
红色 蓝色 黑色 红色
加热 加热
固体H 溶液甲 绿色粉末A 固体B 固体H
② ③
无色液体C
流程一 流程二
[来源:学+科+网]
请回答下列问题：
⑴写出有关物质的化学式：B ▲ ；乙 ▲ 。
⑵写出转化①的化学方程式 ▲ ， F的其他用途有 ▲ 。
⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ▲ ；如果在转化②中同时
产生气体，则原因是（用化学方程式说明） ▲ 。
⑷转化③发生的反应方程式为 ▲ 。
⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 ▲ 。
[来源:学*科*网]
19（. 9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在
较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某
些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具
有 ▲ 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，
是利用其 ▲ 性。
第 3 页 共 6 页⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL
水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实
验的数据绘成的曲线如右图：
①稀释浓硫酸时，应将 ▲ 缓缓地注入盛 有
▲ 的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点） ▲ 、 ▲ 。
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形 成
氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫 酸、
稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间
Ⅰ 能发生钝化 无明显变化，假设成立。
后取出，再插入硫酸铜溶液中。
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸
Ⅱ 能发生钝化 中，一段时间后取出，与另一片同时 ▲ ，假设成立。
放入硫酸铜溶液中。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 ▲ 。
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： ▲ 。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发
现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： ▲ 。
20.（7分）“过碳酸钠”（2NaCO·3HO）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水
2 3 2 2
的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳
酸钠”的制备流程如下：
结晶、抽滤、干燥
HO 反应容器 2NaCO·3HO
2 2 2 3 2 2
稳定剂
NaCO
2 3
请回答下列问题：
⑴HO 在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ▲ ；在上述流
2 2
程中，向反应前的HO 中加入稳定剂的作用是 ▲ 。
2 2
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 ▲ （填序号）。
A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水
⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2NaCO·3HO) 4NaCO+6H O+3O↑
2 3 2 2 2 3 2 2
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
泰州市二〇一二年初中毕业、升学统一考试化学试题
参考答案及评分标准
第 4 页 共 6 页第一部分 选择题（共 20分）
第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D D B D A C D
第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C A B B C
第二部分 非选择题（共 40分）
★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★
16．（除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分）
⑴① C l — 、② 两个氯分子 。
点燃
⑵ 2 Na + Cl 2 NaC l ，（1分） 0 、 + 1 。（各0.5分）
2
⑶不一定； 隔绝氧气（或空气）
⑷ 2Na OH+ Cu SO C u (OH) ↓ + N aSO ，复分解。
4 2 2 4
17. （除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分）
⑴ 锥形瓶 、 量筒 。⑵ c 。
⑶ ab 或 ac ，
关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好 ；
g ， 澄清的石灰水（或 Ca(OH ) 溶液 ）。
2
⑷ CD （答对一个0.5分，共1分，错答不给分）
18.(每空1分，共8分)
⑴ CuO 、 Fe ；
⑵ CaCO 高温 CaO+ CO ↑ ， 干燥剂 或消毒剂等 （其它合理答案均可）
3 2
⑶ Fe+CuCl Cu + FeCl ； Fe+ 2H Cl H ↑ + FeCl 。
2 2 2 2
△
⑷ CO+CuO Cu+ CO 。 ⑸ 一 。
2
19. (除注明分值的空格外，其余每空1分，共9分)
⑴ 脱水 ； 吸水
⑵① 浓硫酸 ， 水 ；（各0.5分，两空答案相同不能得分） ②浓硫酸和一定浓度以
第 5 页 共 6 页上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始
两者 吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱 ； 硫
酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、
湿 度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响 ，等 。
（评分说明：说出其中1点得1分，如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度
快、吸水量大）”就可以得2分，本小题共2分）
⑶①
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显 变化，另一 铁 片表面产生红色固体。
采用了对比实验的方法，更科学 。
②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶
液中 。（其它合理答案均可）
③ 加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解）， 铁继续与浓硫酸反应 。（或热的浓硫酸
能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而
改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
20.（注明分值的空格外，其余每空1分，共7分）
⑴ 2H
2
O
2
MnO 22H
2
O+ O
2
↑ ； 防止双氧水分解 。⑵ C 。
⑶解：设生成NaCO 的质量为x
2 3
2(2Na CO·3H O) 4NaCO+6H O+3O↑
2 3 2 2 2 3 2 2
424 96
x 12g
424:96 = x:12g （1分）
x =53g （1分）
或
设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为
53g
10.6%的溶液需加水的质量为y
=500g (1分)
10.6%
53g
500g-53g=447g (1分) ×100%=10.6% (1分)
53g+y
y=447g (1分)
53g
或 - -53g=447g (2分)
10.6%
答：生成NaCO 的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g。
2 3
（本小题其它合理解答均可得分）
第 6 页 共 6 页
