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2010 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违
背发展低碳经济的是（ ）
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．（6分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si N 、Al O 制作高温结构陶瓷制品
3 4 2 3
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
3．（6分）下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO ） 溶液鉴别Cl﹣、SO 2﹣和CO 2﹣
3 2 4 3
C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
D．用KMnO 酸性溶液鉴别CH CH＝CHCH OH和CH CH CH CHO
4 3 2 3 2 2
4．（6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl 和NaCl溶液中的溶解度相同
2
D．pH＝5.6的CH COOH与CH COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH COO﹣）
3 3 3
5．（6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
3
B．Na O 与H O反应制备O ：Na O +H O═Na++OH﹣+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl +H O═2H++Cl﹣+ClO﹣
2 2
D．用浓盐酸酸化的KMnO 溶液与H O 反应，证明H O 具有还原性：2MnO ﹣
4 2 2 2 2 4
+6H++5H O ═2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 2 26．（6分）下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的
pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO （g）+O （g）⇌2SO （g）；△H＜0正、逆反应的平衡
2 2 3
常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO 酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H C O 溶液混合
4 2 2 4
时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH ＝CH （g）+H （g）→CH CH （g）；△H＜0
2 2 2 3 3
使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、解答题（共4小题，满分64分）
7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质
的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子
半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比 1：3和 2：4构成分子 A和 B，A的电子式
为 ，B的结构式为 ．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族，Se原子比 L原子多两个电子
层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ．该
族 2～5周期元素单质分别与 H 反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成
2
1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1
（4）用 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 溶液作电解液进行电解，生成难溶物
3
R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q
的化学方程式： ．
𝐻 𝑂/𝐻+
2
8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′ → R﹣CH CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃
2基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关
的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
（2）B的名称是 ；A的结构简式为
（3）写出C→D反应的化学方程式：
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 、
①属于芳香醛，②苯环上有两种不同环境的氢原子．
Ⅱ．由 E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：
（5）写出G的结构简式：
（6）写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型：
序号 所加试剂及反应条件 反应类型
①
②
③
④ ﹣﹣
9．（18分）纳米 TiO 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米
2
TiO 的方法之一是 TiCl 水解生成 TiO •x H O，经过滤、水洗除去其中的 Cl﹣，再烘
2 4 2 2
干、焙烧除去水分得到粉体TiO ．用现代分析仪器测定TiO 粒子的大小。用氧化还原
2 2
滴定法测定TiO 的质量分数：一定条件下，将TiO 溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶
2 2
液作指示剂，用NH Fe（SO ） 标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
4 4 2
请回答下列问题：
（1）TiCl 水解生成TiO •x H O的化学方程式为 。
4 2 2（2）检验TiO •x H O中Cl﹣是否被除净的方法是 。
2 2
（3）下列可用于测定TiO 粒子大小的方法是 （填字母代号）。
2
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH Fe（SO ） 标准溶液时，加入一定量H SO 的原因是 ；使用的
4 4 2 2 4
仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是 。
（6）滴定分析时，称取 TiO （摩尔质量为 M g•mol﹣1）试样 w g，消耗 c mol•L﹣1
2
NH Fe（SO ） 标准溶液V mL，则TiO 质量分数表达式为 。
4 4 2 2
（7）判断下列操作对 TiO 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影
2
响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH Fe（SO ） 溶液有少量溅出，使测定结
4 4 2
果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破
坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H S用Na CO 溶液吸收，生成两种酸式盐，该
2 2 3
反应的化学方程式为： ．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H （g）+CO（g）⇌CH OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1
2 3
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1
2
③CO（g）+H O（g）⇌CO （g）+H （g）；△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1
2 2 2
总反应：3H （g）+3CO（g）⇌CH OCH （g）+CO （g）的△H＝ ；
2 3 3 2
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施
是 （填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO 的浓度 d．增加CO
2的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH OCH （g）+H O（g）某温度下的平衡常数为
3 3 2
400．此温度下，在密闭容器中加入CH OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
3
物质 CH OH CH OCH H O
3 3 3 2
浓度/（mol•L﹣ 0.44 0.6 0.6
1）
①比较此时正、逆反应速率的大小：v
正
v
逆
（填“＞”、“＜”或“＝”）．
②若加入CH OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH OH）＝ ；该时间
3 3
内反应速率v（CH OH）＝ ．
3
