2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）（解析版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_全国卷_全国统一高考化学（新课标ⅱ）2008-2021_A3word版_PDF版

2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） 一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的． 1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示： A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 下列叙述错误的是（ ） C．正极反应为：NiCl +2e═Ni+2Cl 2 A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2．（6分）下列叙述中，错误的是（ ） H S（g）+ O （g）═SO （g）+H O（g）△H 2 2 2 2 1 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 2H S（g）+SO （g）═ S （g）+2H O（g）△H 2 2 2 2 2 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 H S（g）+ O （g）═S（g）+H O（g）△H C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 2 2 2 3 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 2S（g）═S （g）△H 2 4 3．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） 则△H 的正确表达式为（ ） A 4 A．1.0 L 1.0 mol•L1 的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2 N A  A．△H 4 = （△H 1 +△H 2 3△H 3 ） B．△H 4 = （3△H 3 △H 1 △H 2 ） B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N  A C．△H = （△H +△H 3△H ） D．△H = （△H △H 3△H ） 4 1 2 3 4 1 2 3 C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1 N  A 7．（6分）室温时，M（OH） （s）⇌M2+（aq）+2OH（aq）K =a，c（M2+）=b mol•L1时， D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9 N  2 sp A 溶液的pH 等于（ ） 4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A． lg（ ） B． lg（ ） C．14+ lg（ ） D．14+ lg（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H ↑ 2 B．钠与 CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ 4 C．NaHCO 溶液与稀H SO 反应：CO 2+2H+═H O+CO ↑ 二、解答题（共 6小题，满分 58分） 3 2 4 3 2 2 D．向FeCl 溶液中加入 Mg（OH） ：3Mg（OH） +2Fe3+═2Fe（OH） +3Mg2+ 8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。 3 2 2 3 5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 和金属钠之间由钠离子导体 2 第1页（共15页）发生的反应如下：CH CH CH CH OH CH CH CH CHO。 9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe 3 2 2 2 3 2 2 （II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示： 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2 。 回答下列问题： 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液 实验步骤如下： 前，若pH 较低，对除杂的影响是 。 将 6.0gNa Cr O 放入 100mL烧杯中，加 30mL水溶解，再缓慢加入 5mL浓硫酸，将所得溶液小 2 2 7 （2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B中 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 溶液。滴加过程中保持反应温度为 90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。 （4）反应④中产物的成分可能是 ZnCO •xZn（OH） ．取干燥后的滤饼 11.2g，锻烧后可得到产 3 2 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 品8.1g，则x等于 。 回答下列问题： 10．（14分）在 1.0L密闭容器中放入 0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B （1）实验中，能否将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 2 2 7 （g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol1 （2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。 反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定 总压强 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。 p/100kPa （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。 回答下列问题： （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 （1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强p和起始压强p 计算反应物A 的转化率α（A）的表达式为 ， 0 平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3）①由总压强 p和起始压强 p 表示反应体系的总物质的量 n 和反应后 A 的物质的量 n 0 总 （A），n = mol，n（A）= mol。 总 ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a= 。 反应时间t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol•L﹣1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此 第2页（共15页）规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol•L1。 11．（15分）〔化学选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列 问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH Cl+2MnO ═Zn（NH ） Cl +2MnOOH 4 2 3 2 2 ①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应 是 ． ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ． （2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金 属）． ①图（乙）中产物的化学式分别为A ，B ． ②操作 a中得到熔块的主要成分是 K MnO ．操作 b中，绿色的 K MnO 溶液反应生成紫色溶液 2 4 2 4 和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ． ③采用惰性电极电解 K MnO 溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是 （填化 2 4 学式）． 12．〔化学选修3：物质结构与性质〕 前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电子均只有一 个，并且 A和 B+的电子数相差为 8；与 B位于同一周期的 C和 D，它们价电子层中的未成对 电子数分别为4和2，且原子序数相差为 2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为 。 （2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号） （3）A、B和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ； ②列式计算该晶体的密度 g•cm3。 （4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物的 B CA ，其中化学键的类型有 ；该化合物中 3 6 第3页（共15页）存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。 （4）F 生成 G 的化学方程式为 ，该反应类型为 ． （5）I的结构简式为 ． （6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只 有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO 溶液反应放出 CO ，共有 3 2 种（不考虑立体异构）．J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰， 且峰面积比为2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式 ． 13．[化学选修5：有机化学基础] 化合物 I（C H O ）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I 可以用 E和 H 11 12 3 在一定条件下合成： 已知以下信息： 1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 2．RCH=CH RCH CH OH； 2 2 2 3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种； 4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ． （2）D 的结构简式为 ． （3）E的分子式为 ． 第4页（共15页）D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D 正确； 2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 故选：C。 【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成． 参考答案与试题解析 2．（6分）下列叙述中，错误的是（ ） 一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 求的． B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示： C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 【考点】HD：有机物的结构和性质；IB：乙烯的化学性质；IH：苯的性质；II：苯的同系物． 菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 下列叙述错误的是（ ） 【分析】A．根据苯的硝化反应； A．生物柴油由可再生资源制得 B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应； B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．根据碳碳双键能发生加成反应； C．动植物油脂是高分子化合物 D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代； D．“地沟油”可用于制备生物柴油 【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55～60℃反应生成硝基苯，故 A 正确； 【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；L1：有机高分子化合物的结构和性质． B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生 菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 成乙基环己烷，故B正确； 【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源； C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷，故 C正 B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料； 确； C．相对分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物； D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取 D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油； 代的产物2，4二氯甲苯，故 D 错误； 【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A 正确； 故选：D。 B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故 B正 【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响． 确； C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误； 3．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 第5页（共15页）A．1.0 L 1.0 mol•L1 的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2 N  【考点】49：离子方程式的书写． 2 A 菁优网版权所有 B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N  【专题】516：离子反应专题． A C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1 N  【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气； A D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9 N  B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气； A C．HCO 不能拆分； 3 【考点】4F：阿伏加德罗常数． D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁． 菁优网版权所有 【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H ↑，故A 错误； 2 【分析】A、溶液中存在水的电离平衡； B．钠与 CuSO 溶液反应的离子反应为 2Na+2H O+Cu2+═Cu（OH） ↓+2Na++H ↑，故B错误； 4 2 2 2 B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子； C．NaHCO 溶液与稀H SO 反应的离子反应为HCO +H+═H O+CO ↑，故C错误； 3 2 4 3 2 2 C、溶液体积不知不能计算微粒数； D．向 FeCl 溶液中加入 Mg（OH） 的离子反应为 3Mg（OH） +2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH） ，故 3 2 2 3 D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子。 D 正确； 【解答】解：A、1.0 L 1.0 mol•L1 的 NaAlO 水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于 2 故选：D。 2 N ，故A 错误； 【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质 A B、石墨烯中每一个六元环平均含有 2个碳原子，12g石墨烯物质的量为 1mol，含六元环的个数 的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大． 为0.5 N 故B正确； A C、溶液体积不知不能计算微粒数； 5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 和金属钠之间由钠离子导体 2 D、1 mol的羟基OH 含有电子数 9 N ，1 mol的氢氧根离子 OH所含电子数均为 10 N ，故 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） A A D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算， 溶液PH 计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等。 4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H ↑ A．电池反应中有NaCl生成 2 B．钠与 CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 4 C．NaHCO 溶液与稀H SO 反应：CO 2+2H+═H O+CO ↑ C．正极反应为：NiCl +2e═Ni+2Cl 3 2 4 3 2 2 2 D．向FeCl 溶液中加入 Mg（OH） ：3Mg（OH） +2Fe3+═2Fe（OH） +3Mg2+ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 3 2 2 3 第6页（共15页）【考点】BL：化学电源新型电池． 方程改写分方程，然后求出反应热。 菁优网版权所有 【专题】51I：电化学专题． 【解答】解：根据目标方程，把方程 3反写，计量数乘以 2；把方程 2乘以 ；把方程 1乘以 ； 【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Nae=Na+，Ni/NiCl 作正极，正极上 2 然后三者相加；即△H ×2+△H × +△H × = （△H +△H 3△H ）， 3 2 1 1 2 3 电极反应式为：NiCl +2e=Ni+2Cl，钠离子向正极移动。 2 故选：A。 【 解 答 】 解 ： A． 负 极 上 电 极 反 应 式 为 ： Nae=Na+， 正 极 上 电 极 反 应 式 为 ： 【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H 的符号的变化。 NiCl +2e=Ni+2Cl，所以该原电池中有氯化钠生成，故 A 正确； 2 B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl ，故 B错误； 2 7．（6分）室温时，M（OH） （s）⇌M2+（aq）+2OH（aq）K =a，c（M2+）=b mol•L1时， C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl +2e=Ni+2Cl，故C正确； 2 sp 2 溶液的pH 等于（ ） D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离 A． lg（ ） B． lg（ ） C．14+ lg（ ） D．14+ lg（ ） 子导体在两电极间移动，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是 【考点】DA：pH 的简单计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 菁优网版权所有 电极反应式的书写，难度中等。 【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题． 【分析】依据 Ksp=c（M2+）c2（OH）表达式和题干 K =a，C（M2+）=b mol•L1，计算溶液中 sp 6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液 pH； H 2 S（g）+ O 2 （g）═SO 2 （g）+H 2 O（g）△H 1 【解答】解：室温时，M（OH） 2 （s）⇌M2+（aq）+2OH（aq），已知 K sp =a，c（M2+）=b 2H S（g）+SO （g）═ S （g）+2H O（g）△H mol•L1，则c（OH）= = mol•L1， 2 2 2 2 2 H S（g）+ O （g）═S（g）+H O（g）△H 2 2 2 3 所以c（H+）= = mol•L1，则pH=lgc（H+）=14+ lg（ ）； 2S（g）═S （g）△H 2 4 则△H 的正确表达式为（ ） 故选：C。 4 A．△H = （△H +△H 3△H ） B．△H = （3△H △H △H ） 【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和 PH 的计算，题目难度不大，注意对 Ksp 含义的理 4 1 2 3 4 3 1 2 解． C．△H = （△H +△H 3△H ） D．△H = （△H △H 3△H ） 4 1 2 3 4 1 2 3 二、解答题（共 6小题，满分 58分） 【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算． 菁优网版权所有 8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。 【专题】517：化学反应中的能量变化． 发生的反应如下：CH CH CH CH OH CH CH CH CHO。 3 2 2 2 3 2 2 【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标 反应物和产物的相关数据列表如下： 第7页（共15页）沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 水中溶解性 【考点】U3：制备实验方案的设计． 菁优网版权所有 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 【专题】17：综合实验题． 【分析】（1）不能将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅； 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 2 2 7 （2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加； 实验步骤如下： （3）B 仪器的名称是滴液漏斗，D 仪器的名称直形冷凝管； 将 6.0gNa Cr O 放入 100mL烧杯中，加 30mL水溶解，再缓慢加入 5mL浓硫酸，将所得溶液小 2 2 7 （4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏； 心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B中 （5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断； 溶液。滴加过程中保持反应温度为 90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。 （6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在 90～95℃，既可保证正丁醛 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； 回答下列问题： （7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C H O～C H O 列方程计算。 4 10 4 8 （1）实验中，能否将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，说明理由 容易发生迸溅 。 2 2 7 【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅， 2 2 7 （2）加入沸石的作用是 防止暴沸 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 冷却后 故答案为：不能，容易发生迸溅； 补加 。 （2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加， （3）上述装置图中，B仪器的名称是 分液漏斗 ，D 仪器的名称是 直形冷凝管 。 故答案为：防止暴沸；冷却后补加； （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 c （填正确答案标号）。 （3）B 仪器的名称是分液漏斗，D 仪器的名称直形冷凝管， a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定 故答案为：分液漏斗；直形冷凝管； （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 下 层（填“上”或“下”）。 （4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏， （6）反应温度应保持在 90～95℃，其原因是 保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步 故答案为：c： 氧化 。 （5）正丁醛密度为0.8017 g•cm3，小于水的密度，故分层水层在下方， （7）本实验中，正丁醛的产率为 51 %。 故答案为：下； （6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在 90～95℃，既可保证正丁醛 及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化， 故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； （7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式， C H O～C H O 4 10 4 8 74 72 4xg 2g 第8页（共15页）解得：x= =51%， （2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属 镍。 故答案为：51。 （3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子； 【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正 （4）根据关系式ZnCO •xZn（OH） ～（x+1）ZnO 来计算。 丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握。 3 2 【解答】解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是 Fe2+和 Mn2+，发 生 的 离 子 方 程 式 为 MnO +3Fe2++7H O=3Fe（ OH） ↓+MnO ↓+5H+、 9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe 4 2 3 2 2MnO +3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，铁离子和锰离子不能生 （II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示： 4 2 2 成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质； 故 答 案 为 ： Fe2+和 Mn2+； MnO +3Fe2++7H O=3Fe（ OH） ↓+MnO ↓+5H+、 4 2 3 2 提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 。 2 2MnO +3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂 4 2 2 回答下列问题： 质； （ 1） 反 应 ② 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是 Fe2+和 Mn2+ ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 （2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除 MnO +3Fe2++7H O=3Fe（OH） ↓+MnO ↓+5H+、2MnO +3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+ ；在加 4 2 3 2 4 2 2 了过量的锌外还有金属镍， 高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除 故答案为：置换反应；镍； 去铁和锰杂质 。 （3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操 （2）反应③的反应类型为 置换反应 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 镍 。 作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入 1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次少量水洗液于试 沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入 1～ 管中，滴入 1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干 2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； 净 。 （4）根据关系式ZnCO •xZn（OH） ～（x+1）ZnO 3 2 （4）反应④中产物的成分可能是 ZnCO •xZn（OH） ．取干燥后的滤饼 11.2g，锻烧后可得到产 3 2 125+99x 81（x+1） 品8.1g，则x等于 1 。 11.2g 8.1g 解得：x=1 【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；P8：物质分离和提纯的方法和基本操 故答案为：1。 作综合应用． 菁优网版权所有 【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中 【专题】527：几种重要的金属及其化合物． 等。 【分析】（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是 Fe2+和 Mn2+，根据 MnO +具有氧化性，能将 Fe2+和 Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若 4 10．（14分）在 1.0L密闭容器中放入 0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B pH 较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。 （g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol1 第9页（共15页）反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 故答案：升高温度、降低压强； 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 （2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A 的量，所以由总压强p和起始压强p 0 计算反应物 总压强 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 A 的转化率α（A）的表达式= ×100%=（ ）×100%； p/100kPa 回答下列问题： 平衡时A 的转化率= ×100%=94.1% （1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 升高温度、降低压强 。 依据化学平衡三段式 列式得到； （2）由总压强p和起始压强p 0 计算反应物A 的转化率α（A）的表达式为 ×100% ， A（g）⇌B（g）+C（g ） 起始量（mol/L） 0.10 0 0 平衡时A 的转化率为 94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L 。 变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1% （3）①由总压强 p和起始压强 p 表示反应体系的总物质的量 n 和反应后 A 的物质的量 n 0 总 平衡量（mol/L）0.10（194.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1% （A），n = 0.10× mol，n（A）= 0.10×（2 ） mol。 总 K= = =1.5mol/L ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a= 0.051 。 故答案为：（ ）×100%；94.1%； 1.5mol/L 反应时间t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol•L﹣1） 0.10 a 0.026 0.0065 （3）①由总压强 p和起始压强 p 0 表示反应体系的总物质的量 n 总 和反应物 A 的物质的量 n 分析该反应中反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 达到平衡前 （A），依据压强之比等于物质的量之比，n 总 ：n起始=P：P 0 ，n 总 = ； 每间隔 4h，c（A）减少约一半 ，由此规律推出反应在 12h时反应物的浓度 c（A）为 0.013 A（g）⇌B（g）+C（g ） mol•L1。 起始量（mol） 0.10 0 0 变化量（mol） x x x 【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算． 某时刻量（mol） 0.10x x x 菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． （0.10+x）：0.10=P：P 0 【分析】（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率； x= （2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的 A 的物质的 量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数； n（A）=0.10 =0.10×（2 ）mol； （3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到； ②依据平衡A 的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律； 故答案为： ；0.10×（2 ）； 【解答】解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol1 ②n（A）=0.10×（2 ）=0.10×（2 ）=0.051mol所以浓度 a=0.051mol/L；分析数据特 反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高 A 的平衡转化 征可知，每隔 4h，A 的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔 4h，c（A）减少 率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行； 第10页（共15页）约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）= =0.013mol/L； 故答案为：0.051，每隔4h，A 的浓度减小一半；0.013； 【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分 析判断，题目难度中等。 11．（15分）〔化学选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列 问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH Cl+2MnO ═Zn（NH ） Cl +2MnOOH 4 2 3 2 2 ①该电池中，负极材料主要是 锌 ，电解质的主要成分是 NH Cl ，正极发生的主要反应是 4 MnO +NH ++e=MnOOH+NH ． 2 4 3 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 碱性电池不易发生电解质的泄露，因 ①图（乙）中产物的化学式分别为A ZnCl ，B NH Cl ． 为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比 2 4 ②操作 a中得到熔块的主要成分是 K MnO ．操作 b中，绿色的 K MnO 溶液反应生成紫色溶液 在酸性电解质中的稳定性提高 ． 2 4 2 4 和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 3MnO 2+2CO =2MnO +MnO ↓+2CO 2 ． （2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金 4 2 4 2 3 ③采用惰性电极电解 K MnO 溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是 H （填化 属）． 2 4 2 学式）． 【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理． 菁优网版权所有 【专题】51I：电化学专题． 【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应； ②根据碱性锌锰电池的特点分析； （2）①根据电池的材料分析； ②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒 ③K MnO 溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析． 2 4 【解答】解：（1）根据化学方程式 Zn+2NH Cl+2MnO =Zn（NH ） Cl +2MnOOH，反应中 Zn被 4 2 3 2 2 氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应， MnO +NH ++e=MnOOH+NH ．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电 2 4 3 第11页（共15页）池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因 为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高； 故答案为：①锌；NH Cl；MnO +NH ++e=MnOOH+NH ②碱性电池不易发生电解质的泄露，因 4 2 4 3 为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比 在酸性电解质中的稳定性提高． （2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸 Zn溶解生成氯化 锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以 B为氯化铵，A 为 氯化锌．绿色的 K MnO 溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反 2 4 应的离子方程式为 3MnO 2+2CO =2MnO +MnO ↓+2CO 2．采用惰性电极电解 K MnO 溶 4 2 4 2 3 2 4 液 ， 阴 极 氢 离 子 得 电 子 生 成 氢 气 ． 故 答 案 为 ： ① ZnCl NH Cl② 2 4 3MnO 2+2CO =2MnO +MnO ↓+2CO 2l③H 4 2 4 2 3 2 【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强． 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；9I：晶胞的计算． 菁优网版权所有 【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构． 12．〔化学选修3：物质结构与性质〕 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电子均 前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电子均只有一 只有一个，并且 A和 B+的电子数相差为 8，A 属于第 VIIA 族元素，B属于第 IA 族元素，且 个，并且 A和 B+的电子数相差为 8；与 B位于同一周期的 C和 D，它们价电子层中的未成对 A 的原子序数小于 B，则 A 是 F 元素，B 是 K 元素；与 B位于同一周期的 C和 D，它们价电 电子数分别为4和2，且原子序数相差为 2。 子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差为 2，且 C和 D 的原子序数大于 B，C 回答下列问题： 的原子序数小于D，则 C是Fe元素，D 是Ni 元素，结合物质结构和性质解答。 【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电 （1）D2+的价层电子排布图为 。 子均只有一个，并且 A和 B+的电子数相差为 8，A 属于第 VIIA 族元素，B属于第 IA 族元 （2）四种元素中第一电离能最小的是 K ，电负性最大的是 F 。（填元素符号） 素，且 A 的原子序数小于 B，则 A 是 F 元素，B是 K 元素；与 B位于同一周期的 C和 D，它 （3）A、B和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差为 2，且 C和 D 的原子序数大于 ①该化合物的化学式为 K NiF ；D 的配位数为 6 ； 2 4 B，C 的原子序数小于D，则C是Fe元素，D 是Ni元素， ②列式计算该晶体的密度 3.4 g•cm3。 （1）D2+的价层电子为 3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排 （4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物的 B CA ，其中化学键的类型有 离子键和配位键 ； 3 6 该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 [FeF ]3 ，配位体是 F 。 6 布图为 ， 第12页（共15页）1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 故答案为： ； 2．RCH=CH RCH CH OH； 2 2 2 （2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中 3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种； 金属性最强的是 K 元素，非金属性最强的元素是 F，所以第一电离能最小的是 K，电负性最大 4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． 的是F， 回答下列问题： 故答案为：K；F； （1）A 的化学名称为 2甲基2氯丙烷 ． （3）①该晶胞中 A 原子个数=16× =8，B原子个数=8× =4，D 原子个数=8× （2）D 的结构简式为 （CH ） CHCHO ． 3 2 ，所以该化合物的化学式为 K NiF ，根据晶胞结构知，D 的配位数是 6，故答案为： （3）E的分子式为 C H O ． 2 4 4 8 2 K NiF ；6； 2 4 ②该晶胞的体积=（400×1010cm）2（1308×1010cm），ρ= =3.4g•cm3， （4）F 生成 G 的化学方程式为 ，该反应类型为 取代反 应 ． 故答案为：3.4； （4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物的 K FeF ，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和 3 6 氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF ]3，配位体是 （5）I的结构简式为 ． 6 F， （6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只 故答案为：离子键和配位键；[FeF ]3；F。 有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO 溶液反应放出 CO ，共有 18 种 6 3 2 【点评】本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定 （不考虑立体异构）．J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且 中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算。 峰面积比为2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式 ． 13．[化学选修5：有机化学基础] 【考点】HB：有机物的推断． 菁优网版权所有 化合物 I（C H O ）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I 可以用 E和 H 11 12 3 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 在一定条件下合成： 【分析】A 的分子式为 C H Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则 A 为（CH ） 4 9 3 CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成 B为CH =C（CH ） ，B发生信息 3 2 3 2 2中的反应生成 C为（CH ） CHCH OH，C发生催化氧化生成 D 为（CH ） CHCHO，D 再与 3 2 2 3 2 氢氧化铜反应，酸化得到 E为（CH ） CHCOOH， 3 2 F 的分子式为 C H O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有 2个不同的侧链，且处于对位，则 F 7 8 已知以下信息： 第13页（共15页）（2）由上述分析可知，D 的结构简式为（CH ） CHCHO， 3 2 故答案为：（CH ） CHCHO； 3 2 （3）E为（CH ） CHCOOH，其分子式为C H O ， 为 ，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成 G 为 ，G 在氢氧化钠水溶液发生水 3 2 4 8 2 故答案为：C H O ； 解反应，酸化得到 H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故 H 为 4 8 2 （4）F 生成 G 的化学方程式为 ，该反应类型为取代反应， ， H 与 E发 生 酯 化 反 应 生 成 I， 其 分 子 中 含 有 醛 基 和 酯 基 ， 故 I 为 ，据此解答． 故答案为： ；取代反应； 【解答】解：A 的分子式为 C H Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则 A 为 4 9 （CH ） CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成 B 为 CH =C（CH ） ，B 3 3 2 3 2 发生信息 2中的反应生成 C为（CH ） CHCH OH，C发生催化氧化生成 D 为（CH ） （5）由上述分析可知，I 的结构简式为 ， 3 2 2 3 CHCHO，D 再与氢氧化铜反应，酸化得到 E为（CH ） CHCOOH， 2 3 2 F 的分子式为 C H O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有 2个不同的侧链，且处于对位，则 F 7 8 故答案为： ； 为 ，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成 G 为 ，G 在氢氧化钠水溶液发生水 （6）I（ ）的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 比 I 少一个CH 原 2 解反应，酸化得到 H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故 H 为 子团，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反 应，又能与饱和NaHCO 溶液反应放出CO ，则J 的同分异构体含有CHO、COOH， 3 2 侧链为CHO、CH CH COOH，有邻、间、对三种位置， 2 2 侧链为CHO、CH（CH ）COOH，有邻、间、对三种位置， 3 ， H 与 E发 生 酯 化 反 应 生 成 I， 其 分 子 中 含 有 醛 基 和 酯 基 ， 故 I 为 侧链为CH CHO、CH COOH，有邻、间、对三种位置， 2 2 侧链为CH CH CHO、COOH，有邻、间、对三种位置， 2 2 ， 侧链为CH（CH ）CHO、COOH，有邻、间、对三种位置， 3 （1）由上述分析可知，A 为（CH ） CCl，化学名称为：2甲基2氯丙烷， 侧链为CH 、CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置， 3 3 3 故答案为：2甲基2氯丙烷； 故符合条件的同分异构体有6×3=18 种， 第14页（共15页）J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2：2：1，而 J 的同分异构体发生银镜反应并酸化后的产物苯环侧链至少有 2种H 原子，故产物中苯环上只有 1种 H 原子，产物有 2个COOH，应还含有 2个CH ，2个侧链相同且处于对位，产物中 2 侧链为CH COOH，故符合条件的同分异构体结构简式为： ， 2 故答案为：18； ． 【点评】本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅读能力、自学 能力，熟练掌握官能团的性质与转化，利用正推法推断，（6）中同分异构体的书写是易错 点、难点，根据信息确定苯环侧链是关键，难点中等． 第15页（共15页）