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2014 年全国统一高考化学试卷（大纲版）
一、选择题：本大题共 8小题，每小题 6分．在每小题给出的四个选项总，只
有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
2．（6分）N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A
A．1mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2N
2 A
B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N
A
C．1mol Na O 固体中含离子总数为4N
2 2 A
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N
A
3．（6分）下列叙述错误的是（ ）
A．SO 使溴水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色的原理相同
2 4
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO 溶液可以鉴别KCl和KI
3
4．（6 分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍
电池（MH﹣Ni 电池），下列有关说法中不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为：NiOOH+H O+e﹣→Ni（OH） +OH﹣
2 2
B．电池的电解液可为KOH 溶液
C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H O+M+e﹣
2
D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
第1页（共25页）5．（6分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl （aq） Al3+（aq） NaOH溶液、盐酸
3
B AlCl （aq） Cu2+ Al 粉
3
C NaHCO （aq） Na CO （aq） CO 气体
3 2 3 2
D FeCl （aq） Cu2+ Fe粉
3
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH） 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO 2﹣═
2 4
BaS0 ↓+2H O
4 2
B．酸性介质中KMnO 氧化 H O ：2MnO ﹣+5H O +6H+═
4 2 2 4 2 2
2Mn2++5O ↑+8H O
2 2
C．等物质的量的MgCl 、Ba（OH） 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg
2 2
（OH） ↓
2
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO +2H O﹣2e﹣═PbO +4H++SO 2﹣
4 2 2 4
7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C H O ，与
8 8 3
FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是
3
（ ）
A． B． C． D．
8．（6 分）已知：将 Cl 通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，
2
KClO ，且 的值与温度高低有关．当 n（KOH）=a mol时，下列有
3
关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
第2页（共25页）C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围： a mol≤n ≤ a mol
e e
D．改变温度，产物中KClO 的最大理论产量为 amol
3
二、非选择题
9．（15 分）A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其
周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍．B在 D 中充分燃烧
能生成其最高价化合物 BD ，E+与 D2﹣具有相同的电子数．A 在 F 中燃烧，
2
产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F 的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为 43%，其俗名为 ，其
水溶液与 F 单质反应的化学方程为 ，在产物总加入少量 KI，反应后
加入CCl 并震荡，有机层显 色．
4
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
物质 组成和结构信息
a 含有 A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1：1
c 化学组成为BDF
2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类
型是
（4）有 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化
合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要
成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．
10．（15分）化合物 AX 和单质 X 在一定条件下反应可生成化合物 AX ．回
3 2 5
答下列问题；
（1）已知 AX 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和 76℃，AX 的熔点为 167℃，室
3 5
温时，AX 与气体 X 反应生成 1mol AX ，放出热量 123.8kJ．该反应的热化
3 2 5
第3页（共25页）学方程是为 ．
（2）反应 AX （g）+X （g）⇌AX （g）在容积为 10L的密闭容器中进行．起
3 2 5
始时 AX 和 X 均为 0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时
3 2
间的变化如图所示．
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX ）= ．
5
②图中 3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX ）由大到小的次序
5
为 （填实验序号）；与实验 a相比，其他两组改变的实验条件及判
断依据是：b ，c ．
③用 p 表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示 AX 的平衡转化率，
0 3
则 α的表达式为 ；实验 a和 c的平衡转化率：α 为 、α
a c
为 ．
11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前
驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H O+H SO +NH HSO
2 2 4 4 4
+Cu（OH） →（ ） Cu+H O
2 2 2
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在 250mL三口瓶 a中加入 70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与
浓硫酸的先后顺序是 ．
（2）将 a中的溶液加热至 100℃，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升
温至 130℃继续反应．在装置中，仪器 b的作用是 ；仪器 c的名称
是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗
第4页（共25页）品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是
（填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 ，最终得到 44g纯品，则苯乙酸的产率
是 ．
（4）用 CuCl •2H O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu（OH） 沉淀，并多次用蒸馏水
2 2 2
洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 ．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH）
2
搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙
醇的作用是 ．
12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体
反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂 a是 ，试剂 b的结构简式为 ，b中官能团的名称
是 ．
（2）③的反应类型是 ．
（3）心得安的分子式为 ．
第5页（共25页）（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C H X Y 试剂b
3 8
反应1的试剂与条件为 ．
反应2的化学反应方程为 ．
反应3的反应类型是 ．
（5）芳香化合物 D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生
银镜反应，D 能被 KMnO 酸性溶液氧化成 E（C H O ）和芳香化合物 F
4 2 4 2
（C H O ），E和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO 气体，F 芳环上的一
8 6 4 2
硝化产物只有一种，D 的结构简式为 ；由 F 生成的一硝化产物的化
学方程式为 该产物的名称是 ．
第6页（共25页）2014 年全国统一高考化学试卷（大纲版）
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共 8小题，每小题 6分．在每小题给出的四个选项总，只
有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸
的使用；O9：溶液的配制．
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【专题】25：实验评价题．
【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；
B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；
C．容量瓶只有刻度线；
D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的 pH
偏高，如果为中性溶液，溶液的 pH 不变。
【解答】解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热
时需要垫上石棉网，故 A 正确；
B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故 B
错误；
C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏
低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果
会偏高，所以测定结果不一定偏低，故 D 错误；
故选：A。
第7页（共25页）【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方
法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意
掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，
明确pH 试纸是使用方法。
2．（6分）N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A
A．1mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2N
2 A
B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N
A
C．1mol Na O 固体中含离子总数为4N
2 2 A
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N
A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
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【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消
耗1.5mol氯气；
B．根据 n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出
所带的电荷的数目；
C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．
【解答】解：A.1molFeI 中含有 1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要
2
消耗1.5mol氯气，转移了 3mol电子，转移的电子数为 3N ，故A 错误；
A
B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾 1mol，1mol硫酸钾中含有 1mol
硫酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于 2mol，所
带电荷数大于2N ，故B 错误；
A
C.1mol过氧化钠中含有 2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有 3mol离
子，含离子总数为3N ，故C 错误；
A
D.42g 丙烯和环丙烷中含有 3mol最简式 CH ，含有 6mol氢原子，含有的氢原
2
子的个数为6N ，故D 正确；
A
故选：D。
第8页（共25页）【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明
确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学
量与阿伏加德罗常数的关系，选项 D 为易错点，注意根据最简式计算混合物
中含有氢原子、碳原子的数目的方法．
3．（6分）下列叙述错误的是（ ）
A．SO 使溴水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色的原理相同
2 4
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO 溶液可以鉴别KCl和KI
3
【考点】CA：化学反应速率的影响因素；F5：二氧化硫的化学性质；PS：物质
的检验和鉴别的基本方法选择及应用；U5：化学实验方案的评价．
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【专题】52：元素及其化合物．
【分析】A．SO 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 KMnO 溶液发生氧化
2 4
还原反应；
B．乙酸乙酯在热的NaOH 溶液中会发生水解；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．AgNO 溶液与 KCl 反应生成白色沉淀；AgNO 溶液与 KI 反应生成黄色沉
3 3
淀．
【解答】解：A．SO 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 KMnO 溶液发生
2 4
氧化还原反应，故 SO 使溴水褪色与乙烯使 KMnO 溶液褪色的原理相同，
2 4
故A 正确；
B．乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物
以除去其中的乙酸，故 B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速
率，故C 正确；
D．AgNO 溶液与 KCl 反应生成白色沉淀；AgNO 溶液与 KI 反应生成黄色沉
3 3
淀，故用AgNO 溶液可以鉴别 KCl和KI，故D 正确，
3
第9页（共25页）故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知
识点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．
4．（6 分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍
电池（MH﹣Ni 电池），下列有关说法中不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为：NiOOH+H O+e﹣→Ni（OH） +OH﹣
2 2
B．电池的电解液可为KOH 溶液
C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H O+M+e﹣
2
D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
【考点】BL：化学电源新型电池．
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【专题】51I：电化学专题．
【分析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）
+OH﹣=NiOOH+H O+e﹣阴极反应：M+H O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni
2 2 2
（OH） =MH+NiOOH；
2
放 电 时 ， 正 极 ： NiOOH+H O+e﹣=Ni（ OH） +OH﹣， 负 极 ：
2 2
MH+OH﹣﹣e﹣=M+H O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH） ．
2 2
以上式中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金．
【解答】解：A、放电时，正极：NiOOH+H O+e﹣=Ni（OH） +OH﹣，故 A 正
2 2
确；
B、为了防止 MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为 KOH
作电解液，故B正确；
C、充电时，负极作阴极，阴极反应为M+H O+e﹣=MH+OH﹣，故C错误；
2
第10页（共25页）D、M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越
大，电池的能量密度越高，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关
键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．
5．（6分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl （aq） Al3+（aq） NaOH溶液、盐酸
3
B AlCl （aq） Cu2+ Al 粉
3
C NaHCO （aq） Na CO （aq） CO 气体
3 2 3 2
D FeCl （aq） Cu2+ Fe粉
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
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【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Al3+（aq）能和过量 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO ，Fe3+
2
（aq）和 NaOH 反应生成 Fe（OH） 沉淀，然后用稀盐酸溶解 Fe（OH）
3 3
沉淀；
B．Al 和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质；
C．向 Na CO （aq）中通入过量二氧化碳，能将 Na CO 转化为NaHCO ；
2 3 2 3 3
D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+．
【解答】解：A．Al3+（aq）能和过量 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO ，
2
Fe3+（aq）和 NaOH 反应生成 Fe（OH） 沉淀，然后用稀盐酸溶解 Fe
3
（OH） 沉淀，从而得到纯净的 FeCl （aq），故A 正确；
3 3
B．Al和 Cu2+发生置换反应生成 Cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得
到纯净的AlCl （aq），故 B正确；
3
C．向 Na CO （aq）中通入过量二氧化碳，能将 Na CO 转化为 NaHCO ，反应
2 3 2 3 3
方程式为 Na CO +H O+CO =2NaHCO ，能除去杂质且不引进新的杂质，故
2 3 2 2 3
第11页（共25页）C正确；
D．Fe 和 Cu2+、Fe3+都反应生成 Fe2+，应该用过量 Fe粉处理后向滤液中通入过
量氯气，得到FeCl （aq），故D 错误；
3
故选：D。
【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本
题关键，注意除杂时不能除去被提纯物质，且不能引进新的杂质，且操作要
简便，易错选项是D．
6．（6分）下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH） 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO 2﹣═
2 4
BaS0 ↓+2H O
4 2
B．酸性介质中KMnO 氧化 H O ：2MnO ﹣+5H O +6H+═
4 2 2 4 2 2
2Mn2++5O ↑+8H O
2 2
C．等物质的量的MgCl 、Ba（OH） 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg
2 2
（OH） ↓
2
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO +2H O﹣2e﹣═PbO +4H++SO 2﹣
4 2 2 4
【考点】49：离子方程式的书写．
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【分析】A．反应生成硫酸钡和水；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．先发生酸碱中和反应；
D．充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化．
【 解 答 】 解 ： A． Ba（ OH） 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 的 离 子 反 应 为
2
Ba2++2OH﹣+2H++SO 2﹣═BaS0 ↓+2H O，故A 正确；
4 4 2
B．酸性介质中 KMnO 氧化 H O 的离子反应为 2MnO ﹣+5H O +6H+═
4 2 2 4 2 2
2Mn2++5O ↑+8H O，遵循电子、电荷守恒，故 B正确；
2 2
C．等物质的量的 MgCl 、Ba（OH） 和 HCl 溶液混合的离子反应为
2 2
2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH） ↓+2H O，故C错误；
2 2
C．铅酸蓄电池充电时的正极反应为 PbSO +2H O﹣2e﹣═PbO +4H++SO 2﹣，故
4 2 2 4
第12页（共25页）D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的
反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反
应、电解的电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C H O ，与
8 8 3
FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是
3
（ ）
A． B． C． D．
【考点】HD：有机物的结构和性质．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】一种芳香化合物，其分子式为 C H O ，则该物质中含有苯环，与
8 8 3
FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟
3
基、醛基，结合其分子式确定结构简式．
【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C H O ，则该物质中含有苯环，与
8 8 3
FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟
3
基、醛基，
A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C H O ，故A 正确；
8 8 3
B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；
C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；
D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为
C H O ，不符合题意，故 D 错误；
8 6 3
故选：A。
【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是
解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．
第13页（共25页）8．（6 分）已知：将 Cl 通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，
2
KClO ，且 的值与温度高低有关．当 n（KOH）=a mol时，下列有
3
关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围： a mol≤n ≤ a mol
e e
D．改变温度，产物中KClO 的最大理论产量为 amol
3
【考点】BQ：氧化还原反应的计算．
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【专题】522：卤族元素．
【分析】A．令 n（ClO﹣）=1mol，反应后 =11，则 n（Cl﹣）=11mol，
根据电子转移守恒计算 n（ClO ﹣），据此计算判断；
3
B．由 Cl原子守恒可知，2n（Cl ）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO ），由钾
2 3
离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO ）=n（KOH）；
3
C．氧化产物只有 KClO 时，转移电子最多，氧化产物只有 KClO 时，转移电
3
子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；
D．氧化产物只有KClO 时，其物质的量最大，结合C中计算判断．
3
【解答】解：A．令 n（ClO﹣）=1mol，反应后 =11，则 n（Cl﹣）
=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO ﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即 5
3
×n（ClO ﹣）+1×1mol=1×11mol，解得 n（ClO ﹣）=2mol，故溶液中
3 3
= ，故A 正确；
第14页（共25页）B．由 Cl原子守恒可知，2n（Cl ）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO ），由钾
2 3
离子守恒可知 n（KCl）+n（KClO）+n（KClO ）=n（KOH），故参加反应
3
的氯气的物质的量= n（KOH）= a mol，故B正确；
C．氧化产物只有 KClO 时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n（KCl）=5
3
（KClO ），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO ）=n（KOH），故 n
3 3
（KClO ）= n（KOH）= a mol，转移电子最大物质的量= a mol×5= a
3
mol，氧化产物只有 KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n（KCl）
=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故 n
（KClO）= n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a
mol，故反应中转移电子的物质的量 n 的范围： a mol≤n ≤ a mol，故 C
e e
正确；
D．氧化产物只有 KClO 时，其物质的量最大，由 C中计算可知：n
3 最大
（KClO ）= n（KOH）= a mol，故D 错误，
3
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法
的应用．
二、非选择题
9．（15 分）A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其
周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍．B在 D 中充分燃烧
能生成其最高价化合物 BD ，E+与 D2﹣具有相同的电子数．A 在 F 中燃烧，
2
产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A 在周期表中的位置是 第一周期ⅠA 族 ，写出一种工业制备单质 F 的
离子方程式 2Cl﹣+2H O 2OH﹣+H ↑+Cl ↑
2 2 2
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为 43%，其俗名为 纯碱（或
苏打） ，其水溶液与 F 单质反应的化学方程为 2Na CO +Cl +H O═
2 3 2 2
NaCl+NaClO+2NaHCO ，在产物总加入少量 KI，反应后加入 CCl 并震
3 4
第15页（共25页）荡，有机层显 紫 色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
物质 组成和结构信息
a 含有 A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1：1
c 化学组成为BDF
2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式 NaH ；b 的化学式为 Na O 和 Na C ；c的电子式为
2 2 2 2
；d的晶体类型是 金属晶体
（4）有 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化
合物分子通过 氢 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成
分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 正四面体 ．
【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周
期数相同，则 A 为 H；B 的最外层电子数是其所在周期数的 2倍，则 B为
C或 S，B在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD ，则 D 为 O，B的最
2
高正价为+4价，则 B 为 C；E+与 D2﹣具有相同的电子数，则 E为 Na；A 在
F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则 F 为Cl；
（1）根据 H 在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制
备氯气；
（2）C、O、Na 组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯
酸钠、碳酸氢钠；次氯酸钠能与 KI 反应生成碘单质；
（3）这几种元素只有 Na能与 H 形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳
的化合物分析；根据 COCl 结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的
2
单质晶体为Na；
（4）H、C、O 能形成H O 和CH ．
2 4
第16页（共25页）【解答】解：A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与
其周期数相同，则 A 为 H；B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍，则 B
为 C 或 S，B在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD ，则 D 为 O，B的
2
最高正价为+4价，则 B为 C；E+与 D2﹣具有相同的电子数，则 E为 Na；A
在F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F 为Cl；
（1）已知 A 为 H 在周期表中位于第一周期ⅠA 族；工业上常用电解饱和食盐水
的 方 法 来 制 备 氯 气 ， 其 电 解 离 子 方 程 式 为 ： 2Cl﹣+2H O
2
2OH﹣+H ↑+Cl ↑；
2 2
故答案为：第一周期ⅠA 族；2Cl﹣+2H O 2OH﹣+H ↑+Cl ↑（；
2 2 2
（2）C、O、Na 组成的一种盐中，Na 的质量分数为 43%，则为碳酸钠，其俗
名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢
钠，反应的化学方程式为：2Na CO +Cl +H O═NaCl+NaClO+2NaHCO ；次
2 3 2 2 3
氯酸钠能与KI 反应生成碘单质，反应后加入 CCl 并震荡，有机层显紫色；
4
故答案为：纯碱（或苏打）；2Na CO +Cl +H O═NaCl+NaClO+2NaHCO ；
2 3 2 2 3
紫；
（3）这几种元素只有 Na能与 H 形成离子化合物，则 a的化学式为 NaH；含有
非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1：1，则为 Na O 和
2 2
Na C ；已知 COCl 结构式为 Cl﹣ ﹣Cl，则其电子式为 ；只存在
2 2 2
一种类型作用力且可导电的单质晶体为 Na，Na属于金属晶体；
故答案为：NaH；Na O 和Na C ； ；金属晶体；
2 2 2 2
（4）H、C、O 能形成 H O 和 CH ，H O 分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主
2 4 2
要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．
【点评】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、
化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较
多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．
第17页（共25页）10．（15分）化合物 AX 和单质 X 在一定条件下反应可生成化合物 AX ．回
3 2 5
答下列问题；
（1）已知 AX 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和 76℃，AX 的熔点为 167℃，室
3 5
温时，AX 与气体 X 反应生成 1mol AX ，放出热量 123.8kJ．该反应的热化
3 2 5
学方程是为 AX （l）+X （g）=AX （s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1 ．
3 2 5
（2）反应 AX （g）+X （g）⇌AX （g）在容积为 10L的密闭容器中进行．起
3 2 5
始时 AX 和 X 均为 0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时
3 2
间的变化如图所示．
①列式计算实验 a反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX ）=
5
=1.7×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1 ．
②图中 3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX ）由大到小的次序
5
为 bca （填实验序号）；与实验 a相比，其他两组改变的实验条件及判
断依据是：b 加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变 ，c 温度
升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起
始物质的量未改变，但起始总压强增大） ．
③用 p 表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示 AX 的平衡转化率，
0 3
则 α的表达式为 α=2（1﹣ ）×100% ；实验 a和 c的平衡转化率：α
a
为 50% 、α 为 40% ．
c
【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓
度随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算．
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【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】（1）根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的
第18页（共25页）关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式；
（2）①根据v= 计算出反应速率；
②根据到达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小；再根据图象中的曲线
的变化趋势判断出条件的改变；
③对于气体来讲，压强之比就等于物质的量之比，根据三段式，进而求得转化
率的表达式及具体的值；
【解答】解：（1）因为 AX 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和 76℃，AX 的熔点
3 5
为 167℃，室温时，AX 为液态，AX 为固态，生成 1mol AX ，放出热量
3 5 5
123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX （l）+X （g）=AX （s）△
3 2 5
H=﹣123.8kJ•mol﹣1，
故答案为：AX （l）+X （g）=AX （s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1；
3 2 5
（2）①起始时 AX 和 X 均为 0.2mol，即 n =0.4mol，总压强为 160KPa，平衡
3 2 o
时总压强为 120KPa，设平衡时总物质的量为 n，根据压强之比就等于物质的
量之比有： = ，n=0.30mol，
AX （l）+X （g）⇌AX （g）
3 2 5
初始 （mol） 0.20 0.20 0
平衡 （mol） 0.20﹣x 0.20﹣x x
（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30
x=0.10
v（ AX ）= =1.7×10﹣4mol/（L•min），
5
故答案为： =1.7×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1
②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；
与实验 a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使
用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应
速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的，
故答案为：bca；加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升
高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始
物质的量未改变，但起始总压强增大）；
第19页（共25页）③用 p 表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示 AX 的平衡转化率，
0 3
根据压强之比就等于物质的量之比有： ，n= ，
AX （g）+X （g）⇌AX （g）
3 2 5
初始 （mol） 0.20 0.20 0
平衡 （mol） 0.20﹣x 0.20﹣x x
（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=n
x=0.40﹣n=0.4﹣
α= ×100%=2（1﹣ ）×100%
∴α =2（1﹣ ）=2（1﹣ ）×100%=50%
a
α =2（1﹣ ）×100%=40%，
c
故答案为：α=2（1﹣ ）×100%；50%；40%．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影
响化学反应速率和化学平衡的因素等内容，难度中等，关键是要学生能正确
理解压强与物质的量的关系，并由此进行计算，有点难度，容易出错．
11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前
驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H O+H SO +NH HSO
2 2 4 4 4
+Cu（OH） →（ ） Cu+H O
2 2 2
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在 250mL三口瓶 a中加入 70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与
浓硫酸的先后顺序是 先加水、再加入浓硫酸 ．
（2）将 a中的溶液加热至 100℃，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升
第20页（共25页）温至 130℃继续反应．在装置中，仪器 b的作用是 滴加苯乙腈 ；仪器 c
的名称是 球形冷凝管 ，其作用是 回流（或使气化的反应液冷
凝） ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是
便于苯乙酸析出 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 BCE （填标
号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 重结晶 ，最终得到 44g纯品，则苯乙酸的产率是
95% ．
（4）用 CuCl •2H O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu（OH） 沉淀，并多次用蒸馏水
2 2 2
洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 取最后一次少量洗涤液，
加入稀硝酸，再加入AgNO 溶液，无白色浑浊出现 ．
3
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH）
2
搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙
醇的作用是 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 ．
【考点】U3：制备实验方案的设计．
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【专题】24：实验设计题．
【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时
放出热使液滴飞溅；
（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器 b可加入反应液；
反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗
品，利用过滤操作；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应 +H O+H SO
2 2 4
第21页（共25页）+NH HSO 可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为 40g×
4 4
=46.5g；
（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否
洗涤干净；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注
入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸
的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，
故答案为：先加水、再加入浓硫酸；
（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），
仪器 b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙
酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操
作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于
苯乙酸析出；BCE；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结
晶；由反应 +H O+H SO +NH HSO 可知，40g
2 2 4 4 4
苯乙腈生成苯乙酸为 40g× =46.5g，最终得到 44g纯品，则苯乙酸的产
率是 ×100%=95%，
故答案为：重结晶；95%；
（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否
洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入
稀硝酸，再加入AgNO 溶液，无白色浑浊出现，
3
故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入 AgNO 溶液，无白色
3
浑浊出现；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，
然后与 Cu（OH） 反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙
2
酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
第22页（共25页）【点评】本题为 2014年广西高考化学试题，侧重物质制备实验及有机物性质的
考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技
能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用．
12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体
反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（ 1） 试 剂 a是 NaOH（ 或 Na CO ） ， 试 剂 b的 结 构 简 式 为
2 3
ClCH CH=CH ，b中官能团的名称是 氯原子、碳碳双键 ．
2 2
（2）③的反应类型是 氧化反应 ．
（3）心得安的分子式为 C H O N ．
16 21 2
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C H X Y 试剂b
3 8
反应1的试剂与条件为 Cl /光照 ．
2
反 应 2的 化 学 反 应 方 程 为 CH CHClCH +NaOH
3 3
CH =CH﹣CH ↑+NaCl+H O ．
2 3 2
反应3的反应类型是 取代反应 ．
（5）芳香化合物 D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生
银镜反应，D 能被 KMnO 酸性溶液氧化成 E（C H O ）和芳香化合物 F
4 2 4 2
（C H O ），E和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO 气体，F 芳环上的一
8 6 4 2
硝化产物只有一种，D 的结构简式为 ；由 F 生成的
第23页（共25页）一硝化产物的化学方程式为 +HNO （浓）
3
+H O 该产物的名称是 2﹣硝基﹣1，4﹣苯二甲酸（或硝基
2
对苯二甲酸） ．
【考点】1B：真题集萃；HC：有机物的合成．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】由合成反应可知，反应①中酚﹣OH 转化为﹣ONa，则试剂 a为 NaOH
（或 Na CO ），由反应②为取代反应及 A、B的结构可知，b为
2 3
ClCH CH=CH ，反应③中加氧去 H 为 C=C的氧化反应，反应④为开环加成
2 2
反应，结合心得安的结构简式确定分子式，以此解答（1）～（3）；
（4）b为 ClCH CH=CH ，由丙烷经三步反应合成，则合成流程为 CH CH CH
2 2 3 2 3
CH CHClCH CH CH=CH 试剂b；
3 3 3 2
（5）D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，
则含﹣CHO；D 能被 KMnO 酸性溶液氧化成 E（C H O ）和芳香化合物 F
4 2 4 2
（C H O ），E和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO 气体，E、F 均含
8 6 4 2
﹣COOH，则 D 中含﹣C≡C﹣CH ，F 芳环上的一硝化产物只有一种，F 为对
3
二苯甲酸，则D 中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH 在苯环的对位，以此来解答．
3
【解答】解：由合成反应可知，反应①中酚﹣OH 转化为﹣ONa，则试剂 a为
NaOH（或 Na CO ），由反应②为取代反应及 A、B的结构可知，b为
2 3
ClCH CH=CH ，反应③中加氧去 H 为 C=C的氧化反应，反应④为开环加成
2 2
反应，
（1）由上述分析可知，a为 NaOH（或 Na CO ），b为 ClCH CH=CH ，b中
2 3 2 2
官能团为氯原子、碳碳双键，故答案为：NaOH（或 Na CO ）；
2 3
ClCH CH=CH ；氯原子、碳碳双键；
2 2
（2）由上述分析可知，③的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）由心得安的结构简式可知分子式为C H O N，故答案为：C H O N；
16 21 2 16 21 2
（4）b为 ClCH CH=CH ，由丙烷经三步反应合成，则合成流程为 CH CH CH
2 2 3 2 3
第24页（共25页）CH CHClCH CH CH=CH 试剂 b，则反应 1的试剂与条
3 3 3 2
件为 Cl /光照，反应 2的化学反应方程为 CH CHClCH +NaOH
2 3 3
CH =CH﹣CH ↑+NaCl+H O，反应 3中甲基上的 H 被﹣Cl取代，反应类型是
2 3 2
取代反应，
故 答 案 为 ： Cl /光 照 ； CH CHClCH +NaOH
2 3 3
CH =CH﹣CH ↑+NaCl+H O；取代反应；
2 3 2
（5）D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，
则含﹣CHO；D 能被 KMnO 酸性溶液氧化成 E（C H O ）和芳香化合物 F
4 2 4 2
（C H O ），E和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO 气体，E、F 均含
8 6 4 2
﹣COOH，则 D 中含﹣C≡C﹣CH ，F 芳环上的一硝化产物只有一种，F 为对
3
二苯甲酸（ ），则 D 中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH 在苯环的对
3
位，所以 D 的结构简式为 ，由 F 生成的一硝化产物的化
学方程式为 +HNO （浓） +H O，
3 2
生成有机物的名称为2﹣硝基﹣1，4﹣苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸），
故 答 案 为 ： ； +HNO （ 浓 ）
3
+H O；2﹣硝基﹣1，4﹣苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．
2
【点评】本题为 2014年广西高考化学试题，侧重有机合成的考查，把握合成流
程中结构、官能团的变化为解答的关键，明确官能团与性质的关系、反应条
件和反应类型的关系、同分异构体的推断即可解答，题目难度中等．
第25页（共25页）
