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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）
7．下表中对应关系正确的是
A 均为取代反应
CHCH+Cl CHCHCl+HCl
3 3 2 3 2
CH=CH +HCl CHCHCl
2 2 3 2
B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应
C Cl+2Br‾=2Cl‾+Br 均为单质被还原的置换反应
2 2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D 2NaO+2H O+4NaOH+O ↑ 均为水作还原剂的氧化还原反应
2 2 2 2
Cl+H O=HCl+HClO
2 2
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．Cl与Cl得电子能力相同
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe O C. FeSO D、Fe O
2 3 4 3 4
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
11．苹果酸的结构简式 为下列说法正确的
OH
是
HOOC CH CH COOH
2
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H
2
D．HOOC—CH —CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
2
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH +、Cl‾、S2‾
4
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO 2‾、I‾
4
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO ‾
3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO 2‾
4
13．已知某温度下 CHCOOH 和 NH •H O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1mol•L‾1的
3 3 2
CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
3A．水的电离程度始终增大
B．c（NH +）/c（NH •H O）先增大再减小
4 3 2
C．c（CHCOOH）与c（CHCOO‾）之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH +)=c(CH COO‾)
4 3
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO （g）+NaCl（s） NaNO （s）+ClNO（g） K ∆H < 0 （I）
2 3 1
2NO（g）+Cl（g） 2ClNO（g） K ∆H < 0 （II）
2 2
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 2NaNO （s）+2NO（g）+Cl （g）的平衡常数K= （用K 、
2 3 2 1
K 表示）。
2
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和
0.1mol Cl ，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则
2
平衡后n（Cl ）= mol，NO的转化率а= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条
2 1
件下进行，平衡时NO的转化率а а （填“>”“<”或“=”），平衡常数K （填“增大”
2 1 2
“减小”或“不变”。若要使K 减小，可采用的措施是 。
2
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO ，反应为2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O。含0.2mol NaOH
2 2 3 2 2
的水溶液与0.2mol NO 恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CHCOONa溶液，
2 3
则两溶液中c（NO ‾）、c（NO -）和c（CHCOO‾）由大到小的顺序为 。（已知
3 2 3
HNO 的电离常数K=7.1×10-4mol•L‾1，CHCOOH的电离常数K =1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A
2 a 3 a
和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al Cl—和AlCl —组成的离
2 7 4
子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴
极电极反应式为 。若改用AlCl 水溶液作电解液，则阴极产物为 。
3
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还
原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe O 做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
2 3
a．KCl b. KClO c. MnO d. Mg
3 2
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 HSO ，滴加KSCN溶液无明显现象，
2 4
（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe O，理由是 （用离子方程式说明）。
2 3
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产NaSO•5H O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪
2 2 3 2
器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：
NaS（aq）+H O（l）+SO（g）=Na SO （aq）+H S（aq） （I）
2 2 2 2 3 2
2HS（aq）+SO（g）=3S（s）+2H O（l） （II）
2 2 2
S（s）+Na SO （aq） NaSO（aq） （III）
2 3 2 2 3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和NaSO 恰好完全反应，则烧瓶C中NaS和NaSO 物
2 2 3 2 2 3
质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，其中的液体最好选择 。
2
a．蒸馏水 b .饱和NaSO 溶液
2 3
c.饱和NaHSO 溶液 d . 饱和NaHCO 溶液
3 3
实验中，为使SO 缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中
2
反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时
必须使用石棉网的仪器含有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出NaSO•5H O，其中可能含有NaSO 、
2 2 3 2 2 3
NaSO 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 NaSO ，简要说明实验操作，现
2 4 2 4
象和结论：
。
已知NaSO•5HO遇酸易分解：SO2‾+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 2 3 2 2
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 溶液、AgNO 溶液
2 3
32．（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（NaCr O）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（KCr O）。工业流程
2 2 7 2 2 7
及相关物质溶解度曲线如图:
Na 2 Cr 2 O 7 母液 KCl(s)
碱液调pH=4
溶
解
度
反应器 过滤 母液I 加热 冷却 K 2 Cr 2 O 7
沸腾 结晶
母液II
冷却 母液III 蒸发 固体A
固体B 结晶 浓缩
（1）由NaCr O 生产KCr O 的化学方程式为： ；通过冷却大量析出
2 2 7 2 2 7
KCr O 的原因是： 。
2 2 7
（2）向NaCr O 母液中加碱液调pH的目的是 。
2 2 7
（3）固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。
(g/100gH2o)（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能
耗最低。
33.(12分)【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构 OH
成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部 1 O
1
分碳原子被氧化后，其平面结构会发生 C OH
改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
OH
（1） 图甲中，1号C与相邻C形成σ
图乙 氧化石墨烯结构
键的个数为 。 图甲 石墨烯结构
（2）图乙中，1号C的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“>”“<”或“=”）图甲中号
C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在HO中，则氧化石墨烯
2
中可与HO形成氢键的原子有 （填元素符号）。
2
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C ），某金属M与C 可制备一种
60 60
低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。
34.(12分)【化学—有机化学基础】
3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于抗血栓药的中间体，其合 C M
60
成路线如下： 图 丙
（1）遇FeCl 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名
3
称为 。
（2）试剂C可选用下列中的 。
a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO 溶液 d.新制Cu(OH) 悬浊液
4 2
（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量的氢氧化钠溶液共热
的化学方程式为 。
（4）E在一定条件下可生成高聚物F,F的结构简式为 。
