文档内容
绝密★启用前 10.下列指定微粒的数目相等的是
2015年普通高等学校招生全国统一考试 A．等物质的量的水与重水含有的中子数
化学 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
注意事项： C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名．准考 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
证号填写在答題卡上。 11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，K=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系
a a
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡 的是
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64
第I卷
一．选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题
目要求的。 12.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
A．d元素的非金属性最强
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
2．下列离子中半径最大的是
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
13 (8分)
A． NO B．SO C．SO D．CO
2 2 3 2 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 18g 水，
回答下列问题：
则放出的热量约为
A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
5．分子式为CH O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
4 10
A．3种 B .4种 C．5种 D．6种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
（1）A的结构简式为 。
2R(OH) 3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO 4 n-+3Cl－ +5H 2 O。则RO 4 n-中 R 的化合价是
（2）B的化学名称是 。
A． +3B． +4 C．+5 D．+6
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
7.下列叙述正确的是
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
2
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO )
3 2
14．（8分）
8．10ml浓度为1mol 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分
生成的是
子结构与甲烷相似，回答下列问题：
A．KSO B．CHCOONa C．CuSO D．NaCO
2 4 3 4 2 3
9.下列反应不属于取代反应的是
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备MgZ的化学方程式为 。
2
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
（2）由MgZ生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
2（3）Z、X中共价键的类型分别是 、 （3）若操作不当，制得的FeCl 会含有少量FeCl ，检验FeCl 常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl ，在实验
2 3 3 2
15．(9分) 操作中应先 ，再 。
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问 选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）
题。 18．[选修5—有机化学基础]
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是
（2）已知K (AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO 溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶
sp 3
液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO 溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
3
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
16．(8分)
氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）；0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH Cl固体，
4
（1）B的化学名称为 。
溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH +的浓度 （填“增大”或“减小”）。
4
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（2）硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方
2 2
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
程式为 ， 平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
19．[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
（3）由NO和NO反应生成N 和NO 的能量变化如图所示，
2 2 2
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
若生成1molN ，其△H= kJ·mol-1。
2
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
17．（11分）
19—Ⅱ（14分）钒（ V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
23
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
回答下列问题：
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）VO 常用作SO 转化为SO 的催化剂。SO 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；
2 5 2 3 2
SO 气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO 的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S
3 3
原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短
的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个 键。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存
（4）VO 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（NaVO ），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒
在的问题是 、 。
2 5 3 4酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
20．[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿
石中脉石（主要成分为SiO ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N 、CO 和 (填
2 2 2
化学式)。
（2）已知：①Fe O (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
2 3
②CO(g)+ O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-283kJ·mol-1 2015年海南省高考化学试题解析
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
③C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 A．明矾净化水 B．纯碱去油污
2
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
D
则反应Fe O (s)+3 C(s)+ O(g)=2Fe(s)+3CO (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所
2 3 2 2
解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利
需的热量（填上述方程式序号）
用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉 2．下列离子中半径最大的是
的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 2 污染空气，脱SO 2 的方法是 。 C
解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－ > F－>Na＋>Mg2＋
，选择C。
3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A． NO B．SO C．SO D．CO
2 2 3 2
C
解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO 生成NaNO 和NaNO ，SO 生成NaHSO ，SO 生成NaHSO ，CO 生
2 3 2 2 3 3 4 2
成NaHCO ，形成的溶液pH最小的是NaHSO，选择C。
3 4
4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则
放出的热量约为
A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJA 的中子数不相等；B，CH=CH ～6共用电子对数，CHCH=CH ～9共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简
2 2 3 2
解析：考察热量Q的计算。根据：C H(g)～4HO(l)，Q=2215KJ×=55.4kJ，选择A。
3 8 2 式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH 相同，含有的共用电子对数相同。C，CO～14质子，NO～15质子，同温．
5．分子式为CH O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） 2
4 10
同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D，
A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种
Fe～FeCl ～3e－,Al～AlCl～3e－,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。
B 3 3
解析：考察同分异构问题。变为C 4 H 9 OH，实质是C 4 H 10 的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有 11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度
四种，选择B。
关系的是
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH) + 3C1O- + 4OH－ = 2ROn-+3Cl－ +5HO。则ROn-中R的化合价是
3 4 2 4
A． +3 B． +4 C．+5 D．+6
D
解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，
选择D。
7．下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
2
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO )
3 2
B
C、D
解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH COOH>CH COOH，越稀越电离，越弱稀释时
2 3
解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl与MnO 不反应，NaOH溶液与SiO 会发生反应生成NaSiO 具有
2 2 2 3 离子浓度改变越小，所以选择B。
粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca(HCO ) 会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。 12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化
3 2
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生 合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
成的是 A．d元素的非金属性最强
A．K 2 SO 4 B．CH 3 COONa C．CuSO 4 D．Na 2 CO 3 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
A、B C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
解析：考察离子平衡移动。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H 2 ↑，加K 2 SO 4 溶液相当于稀释，C(H D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
＋)下降；加CHCOONa会生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO ，Zn与Cu2＋反应，生成Cu构成原电池，加 D
3 4
快反应速率，但影响氢气生成；加入NaCO 溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选 解析：考察元素推断和元素周期律。a的M电子层有1个电子，是Na；b的最外层电子数为内层电子数的
2 3
择AB， 2倍，b是C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。Cl的非金属性最强，
9．下列反应不属于取代反应的是 A正确；N有NaO 、NaO，C有CO、CO ，S有SO 、SO ，Cl有ClO 、ClO 等，B正确；Na与C、S、Cl都
2 2 2 2 2 3 2 7 2 5
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 形成离子化合物，C正确；
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 在C H、HS 中存在非极性键。选择D。
2 6 2 2
B 13． (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应， 回答下列问题：
油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择
B。
10．下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
（1）A的结构简式为 。
C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数
（2）B的化学名称是 。
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
BD
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
解析：考察化学计算。A，HO～8中子，DO～10中子，等物质的量的水与重水含有
2 2 （5）由乙醇生成F的化学方程式为 。解析：考察有机物相互转化。F是CH=CH ，A是CHCOOH，B是CHCOOCH CH， 光照
C是ClCHCHOH，D是CH=CHCl，E是聚 2 氯乙 2 烯。 3 3 2 3 （3）2AgNO 3======= Ag+2NO 2 ↑+O 2 ↑
2 2 2
参考答案： （4）Ag++e-=Ag
（1）CHCOOH 16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
3
（2）乙酸乙酯 （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的
（3）取代反应 NH Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH +的浓度
4 4
（4）聚氯乙烯 （填“增大”或“减小”）。
光 点燃 点燃 浓硫酸 Δ H+ Cu 170℃ O hυ 催化剂 （2）硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方
——→ ——→ ———→ ————→ ————→ ——→ ——→ ————→ ———2—→ ————→ ————→ 2 2
Δ （5）CHCHΔ OH 浓硫酸 CH=CH ↑+ H O
3 2 2 2 2 程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y
mol。
为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（3）由NO和NO反应生成N 和NO 的能量变化如图所示，
2 2 2
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备MgZ的化学方程式为 。
2
（2）由MgZ生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
2
（3）Z．X中共价键的类型分别是 。
解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH ，X是SiO.能够与SiO 反应的酸是氢氟酸，SiO 与Mg反应生
4 2 2 2
成MgO和MgSi；MgSi与HCl反应生成MgCl 和SiH。
2 2 2 4
参考答案：
△
（1）氢氟酸；SiO+4Mg===== MgO+Mg Si；
2 2
r若生成1molN ，其△H= kJ·mol-1,
2
解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。NH ·HO
3 2
（2）Mg 2 Si+4HCl=2 MgCl 2 +SiH 4 ； ； NH 4 ++OH- ，使氨水成碱性，加入NH 4 Cl固体，增大C(NH 4 ＋)， △ 平衡逆向 催 移 化 动 剂 ，PH减 高 小 温 ；加入少量明 H 矾 + ， 一定条件下
（3）非极性键、极性键
铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动，C(NH
4
＋)增大；NH
4
NO
3
N
2
O+2
加
H
热2
O；K =c(N
2
O)·c 2 (H
2
O ) ；根
O
据
H
：-
NH NO ～4e－，1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，NO(g)＋NO(g)===N(g)＋NO (g)
4 3 2 2 2
15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回
△H=209-348=-139kJ·mol-1。
答下列问题。 参考答案：
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 （1）NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH- 减小；
△ 催化剂 高温 H+ 一定条件下
（2）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO 3 溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后 （2）NH 4 NO 3 N 2 O+2 加 H 热2 O；K =c(N 2 O)c( H 2 O )2 ； 4 OH-
溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。 （3）-139
（3）AgNO 3 溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。 17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。 化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
解析：以Ag及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。
久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，盐酸过
量，反应后，C(Cl－)==0.001
mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋实质没有参加反应，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸银
光照
光照的反应为2AgNO 3======= Ag+2NO 2 ↑+O 2 ↑；Cu-Ag原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式Ag++e-=Ag。
参考答案：
（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；
（2）1.8×10-7mol/L；2回答下列问题： 18—Ⅱ（1）醋酸钠。
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 （2）
nHOOC— —COOH＋nHOCH CH OH 催化剂
。 2 2
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D
HO [— OC —COOCH 2 CH 2 O]— n H＋ (2n－1)H 2 O
的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 —
（3）HO— 。
COOCH CH OH
（3）若操作不当，制得的FeCl 会含有少量FeCl ，检验FeCl 常用的试剂是 2 2
2 3 3
（4）
欲制得纯净的FeCl ，在实验操作中应先 ，再 。
2 CH COO— —COOCH CH OH CH COO—
3 2 2 3
解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A用于制备氯气或氯化氢气体；
CH COO—
当制备氯气时，MnO + 4HCl(浓) △ M nCl + Cl ↑+ 2H O，B是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备 3
2 2 2 2
（5）HCOO— 。
—COOCH
2
CH
2
OH
HCl气体时，尾气的主要成分是HCl和氢气，就不能用D装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检
19.[选修3—物质结构与性质]
验FeCl 常用的试剂是KSCN溶液。C是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D是用于吸收尾气的。欲制得纯净的
3
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
FeCl ，先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C处的酒精灯。
2
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
参考答案：
C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构
（1）MnO + 4HCl(浓) △ M nCl + Cl ↑+ 2H O，浓硫酸。
2 2 2 2
19—Ⅱ（14分）钒（ V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
23
（2）HCl；HCl和H；发生倒吸、可燃性气体H 不能被吸收。 回答下列问题：
2 2
（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。 （1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.） （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
18．[选修5—有机化学基础] （3）V
2
O
5
常用作SO
2
转化为SO
3
的催化剂。SO
2
分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是 SO 3 气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO 3 的三聚体环状结构如图2所示，该结构中
S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，
较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
（4）VO 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（NaVO ），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒
2 5 3 4
酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
回答下列问题：
参考答案:19—ⅠAC。
（1）B的化学名称为 。
19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，3d34s2；
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（2）4，2。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（4）正四面体形；NaVO3。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
20.[选修2—化学与技术]
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
参考答案：18—ⅠBC；
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中
脉石（主要成分为SiO ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N 、CO 和
2 2 2
(填化学式)。
（2）已知：①Fe O (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
2 3
②CO(g)+O (g)=CO (g) ΔH=-283kJ·mol-1
2 2
③C(s)+ O (g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
2
则反应Fe O (s)+3 C(s)+ O (g)=2Fe(s)+3CO (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给
2 3 2 2
反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于
高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 污染空气，脱SO 的方法是 。
2 2
参考答案：20—ⅠCD。
20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO CaO+CO ↑ 、 CaO+SiO CaSiO ； CO。
3 2 2 3
（2）-355 ；②③，①。
（3）炉腰，Fe O +3CO 高温 2 Fe+3CO ；炉腹。
2 3 2
（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。
