文档内容
2015年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂 B.P O 不可用作食品干操剂
2 5
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C H O ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的
18 26 5
分子式为
A.C H O B.C H O C.C H O D.C H O
14 18 5 14 16 4 16 22 5 16 20 5
9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子
层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 溶液中HCO －和CO2－离子数之和为0.1N
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
235 235 1 90 136 1 1
D．235g核互 92U发生裂变反应： 92U+0n 38Sr+ 54U+100n，净产生的中子(0n)数为10N
A
11．分子式为 并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列
说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，
再用将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是第 Ⅱ卷
26.（14
分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、
MnO 、ZnCl 和NH Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池
2 2 4
可得到多种化工原料。有关数据如下表
溶解度/（g/100g水）
温度/℃00 20 40 60 80
化合物 0 20 40 60 80 100
NH Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
4
ZnCl 343 395 452 488 541 614
2
化合物 Zn（OH） Fe（OH） Fe（OH）
2 2 3
Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
回答下列问题:
（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
（2）维持电流强度为0.5 ，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。（已知）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离
回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为
_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀
溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，
即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为_____时，锌开始沉淀（假定
浓度为0.1mol）。若上述过程不加后果是______，原因是_______.
27.（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① △
② △
③ △
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算:已知,则.
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）合成气组成 时，体系中的 平衡转化率 温度和压强的
关系如图 2 所示。 值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”），其原因是
_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
28.（15分）
二氧化氯（ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）工业上可用 与 在 存在下制得 ，该反应氧化剂与还原剂物
质的量之比为_____。
（2）实验室用 、盐酸、 （亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备 ：
1、 电解时发生反应的化学方程式为 。
2、 溶液X中大量存在的阴离子
有 。3、 除去 中的 可选用的试剂是 （填标号）。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的 溶
液（ ），指示剂显示终点时共用去
20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中：
① 锥形瓶内 与碘化钾反应的离子方程式为__________。
② 玻璃液封装置的作用是_________。
③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④ 测定混合器中 的质量为______g
（4）用 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下
列物质最适宜的是________（填标号）
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面
有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知；
① 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
② 化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C H
3 8
③ E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 ；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。
a.48 b.58 c.75 d.102
（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO 溶液反应产生液体
3
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是 （写结构简
式），D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器
是 （填标号）。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D
26.（14分）
（1）
（注：式中 可写为 ， 等， 可写为 ）
（2）0.05
（3）加热浓缩、冷却结晶 碳粉 空气中加热 碳粉转变为 ， 氧化
为 （4） 2.7 6 和 分离不开 和 的 相
近
27.（14分）
c(CH OH)
（1）—99；＋41 （2）K 3 （或 ）
c(CO)c2(H )
2
a；反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小；
（3）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应
③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，岁温度升高，使CO的转化率降低
相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的
转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高
28.（15分）
(1) 2：1 （2）①NHCl＋2HCl 电解 3 H↑＋NCl ②Cl—、OH— ③c
4 2 3
（3）①2ClO＋10I－＋8H＋＝5I＋4HO＋2Cl－ ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
2 2 2
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
⑤ 0.02700 d
38.（15分）
（1） （2）
（3）加成反应 3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）
b （5）5 c
