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2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题. A．异丙苯的分子式为 C H
9 12
1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） B．异丙苯的沸点比苯高
选项 化学性质 实际应用 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
A ClO 具有强氧化性 自来水消毒杀菌
D．异丙苯和苯为同系物
2
5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为
B SO 具有还原性 用作漂白剂
2
2Zn+O +4OH﹣+2H O═2Zn（OH） 2﹣．下列说法正确的是（ ）
2 2 4
C NaHCO 受热易分解并且生成气体 焙制糕点
3
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
D Al（OH） 分解吸收大量热量并有H O 生成 阻燃剂
3 2
B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH） 2﹣
4
2．（3分）下列说法错误的是（ ）
D．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
6．（3分）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
A．W与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
B．简单离子半径：W＜X＜Z
实验 操作
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
A 除去NaHCO 3 固体中混有的NH 4 Cl 直接将固体加热 D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
B 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 向上排空气法收集 7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
NO
A．向 0.1mol•L﹣1 CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
3
C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加 NaHCO 溶液有气泡
3
产生
B．将 CH COONa溶液从 20℃升温至30℃，溶液中 增大
3
D 测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，
用 0.1000mol/L的 NaOH标准液进行滴
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
定
A．A B．B C．C D．D D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO ，溶液中 不变
3
4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
第1页（共4页）二、解答题. 烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化 （1）NaClO 的化学名称为 。
2
钙的实验方法．回答下列问题： （2）在鼓泡反应器中通入含 SO 、NO 的烟气，反应温度 323K，NaClO 溶液浓度为 5×
2 x 2
（一）碳酸钙的制备 10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 SO 2﹣ SO 2﹣ NO ﹣ NO ﹣ Cl﹣
4 3 3 2
c/ 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3
（mol•L﹣1
（1）步骤①加入氨水的目的是 ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
）
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）．
①写出 NaClO 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率
2
（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了 SO 和
2
NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 。
（3）在不同温度下，NaClO 溶液脱硫、脱硝的反应中SO 和NO的平衡分压P 如图所示。
2 2 e
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性 小”）。
（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ． ②反应ClO
2
﹣+2SO
3
2﹣═2SO
4
2﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 。
（4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 ． （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）
2
替代NaClO
2
，也能得到较好的烟气脱硫效果。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ． ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）
2
相比NaClO 具有的优点是 。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧 ②已知下列反应：
化钙产品．该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 ． SO
2
（g）+2OH﹣（aq）═SO
3
2﹣（aq）+H
2
O（l）△H
1
9．煤燃烧排放的烟含有 SO 2 和 NO x ，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对 ClO﹣（aq）+SO 3 2﹣（aq）═SO 4 2﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H 2
第2页（共4页）CaSO （s）═Ca2+（aq）+SO 2﹣（aq）△H
4 4 3
则反应 SO （g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO （s）+H O（l）+Cl﹣（aq）的△
2 4 2
H= 。
10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V O ）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收
2 5
V O 既避免污染环境 回答下列问题
2 5
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为： （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ．粉碎过筛的目的
物质 V O V O K SO SiO Fe O Al O 是 ．
2 5 2 4 2 4 2 2 3 2 3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1
（2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号）．
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
A．KMnO B．Cl C．H O D．HNO
4 2 2 2 3
（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时
则 ．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ．
回答下列问题：
（6）盐基度 B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B= （n 为物质的量）．为测
（1）“酸浸”时 V O 转化为 VO +，反应的离子方程式为 ，同时 V O 转成 VO2+．“废渣 1”的
2 5 2 2 4
量样品的 B值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以
主要成分是 ．
酚酞为指示剂，用 c mol•L﹣1的标准 NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干
（2）“氧化”中欲使3 mol 的VO2+变为VO +，则需要氧化剂KClO 至少为 mol．
2 3
扰）．到终点时消耗 NaOH溶液 V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH溶液 V mL，
（3）“中和”作用之一是使钒以V O 4﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ． 0
4 12
已知该样品中Fe 的质量分数w，则B的表达式为 ．
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V O 4﹣ R V O +4OH﹣（以 ROH 为强碱性
4 12 4 4 12
【化学-选修 3：物质结构与性质】（15分）
阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”）．
12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料
（5）“流出液”中阳离子最多的是 ．
等．回答下列问题：
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH VO ）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ．
4 3
（1）写出基态As原子的核外电子排布式 ．
（2）根据元素周期律，原子半径 Ga As，第一电离能 Ga As．（填“大于”或“小
【[化学——选修 2：化学与技术】（15分）
于”）
11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS
（3）AsCl 分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 ．
3
的一种工艺流程．
（4）GaF 的熔点高于1000℃，GaCl 的熔点为77.9℃，其原因是 ．
3 3
（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ，
Ga与 As以 键键合．Ga和 As的摩尔质量分别为 M g•mol﹣1和 M g•mol﹣1，原子半径
Ga As
第3页（共4页）分别为 r pm 和 r pm，阿伏伽德罗常数值为 N ，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百
Ga As A
分率为 ．
四、【化学-选修 5：有机化学基础】（15分）
13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H
2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用 Glaser反应制备化合
物E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，D 的化学名称为 ．
（2）①和③的反应类型分别为 、 ．
（3）E 的结构简式为 ．用 1mol E 合成 1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气
mol．
（4）化合物（ ）也可发生 Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方
程式为 ．
（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，
写出其中3种的结构简式 ．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线 ．
第4页（共4页）
