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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
2．（6分）下列叙述正确的是（ ）
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．充电时，电池总反应为Li O ═2Li+（1﹣ ）O
2 2﹣x 2
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1
6．（6分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO 滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下
3
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
列有关描述错误的是（ ）
3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（6分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H 时，加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4
B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
3
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O 与Li+在多孔碳材料电极处生 A．根据曲线数据计算可知K sp （AgCl）的数量级为10﹣10
2
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）
成Li O （x=0或1）。下列说法正确的是（ ） sp
2 2﹣x
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓
盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y W 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
酸化反应”所得产物有KH（IO ） 、Cl 和KCI．“逐Cl ”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主
3 2 2 2
二、非选择题
要是
8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na S O •5H O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
2 2 3 2 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
回答下列问题：
（3）KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
3
（1）已知：K （BaSO ）=1.1×10﹣10，K （BaS O ）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸
sp 4 sp 2 3
根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 溶液
2 4 2 2 3 2 2
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K 2 Cr 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①写出电解时阴极的电极反应式 。
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。 ③与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
3
②滴定：取0.00950 mol•L﹣1的K 2 Cr 2 O 7 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： 10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl 3 ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
Cr
2
O
7
2﹣+6I﹣+14H+=3I
2
+2Cr3++7H
2
O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： （1）SiHCl
3
在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）
2
O等，写出该
I 2 +2S 2 O 3 2﹣=S 4 O 6 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行 反应的化学方程式 。
滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。 （2）SiHCl 在催化剂作用下发生反应：
3
9．（14分）KIO
3
是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： 2SiHCl
3
（g）=SiH
2
Cl
2
（g）+SiCl
4
（g）△H=48 KJ•mol﹣1
（1）KIO
3
的化学名称是 。 3SiH
2
Cl
2
（g）=SiH
4
（g）+2SiHCl
3
（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
（2）利用“KClO 3 氧化法”制备KIO 3 工艺流程如下图所示： 则反应4SiHCl 3 （g）=SiH 4 （g）+3SiCl 4 （g）的△H为 kJ•mol﹣1。
（3）对于反应2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，
3 2 2 4
在323K和343K时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3①343K时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K = （保留2位小数）。
343K
②在343K下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采
3
取的措施有 、 。
③比较a、b处反应速率大小：v v （填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v ﹣v =k x
a b 正 逆 正
﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，
逆 正 逆
【化学--选修5：有机化学基础】
计算a处的 = （保留1位小数）
12．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能
团的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H O
3 2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
[化学--选修3：物质结构与性质]
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（4）D的结构简式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
（5）Y中含氧官能团的名称为 。
第一电离能I （Zn） I （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
1 1
（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（3）ZnF 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF 不溶于有机溶剂而ZnCl 、
2 2 2
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境
ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
2 2
的氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
3
伤。ZnCO 中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
3
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为
acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N ，Zn的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
A确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，
题目难度不大。
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
参考答案与试题解析
2．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
一、选择题
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
【考点】54：物质的量的相关计算；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
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D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【分析】A.1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子；
B．氧气和臭氧均只含有氧原子；
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．
菁优网版权所有 C．质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子；
【分析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；
D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键。
B．蛋白质在温度较高时易变性；
【解答】解：A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol，1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有
13mol质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；
机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；
B．氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极。
子数相同，故B正确；
【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电
C．质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1
危险，故A错误；
mol水中，中子数比为10：8=5：4，故C错误；
B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，
D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D错误，
故B正确；
故选：B。
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有
【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间
机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替
的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。
代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C正确；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极
3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
的阴极保护法，故D正确；
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
故选：A。
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【分析】A．Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池；
B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好
【考点】HD：有机物的结构和性质． 反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
的滴定用甲基橙可以减少误差；
C．钠元素的焰色反应呈黄色；
【分析】苯乙烯结构简式为 ，
D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。
A．苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；
B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【解答】解：A．Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快Zn的腐蚀，
C．该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应；
从而加快化学反应速率，故A不选；
D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。
B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好
反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱
【解答】解：苯乙烯结构简式为 ，
的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故B选；
A．苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故A正确；
C．钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有
B．B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，
钠离子，故C不选；
所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故D不选；
C．该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与HCl发生
反应生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C错误；
故选：B。
D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以
【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点，侧重考查学
发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；
生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，
故选：C。
题目难度不大。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯烃的性质，明确
官能团与性质关系是解本题关键，熟练常见有机物官能团，题目难度不大。 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O 与Li+在多孔碳材料电极处生
2
成Li O （x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
2 2﹣x
4．（6分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H 时，加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4
B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
3
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【考点】U5：化学实验方案的评价．
菁优网版权所有6．（6分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO 滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下
3
列有关描述错误的是（ ）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li O ═2Li+（1﹣ ）O
2 2﹣x 2
A．根据曲线数据计算可知K （AgCl）的数量级为10﹣10
sp
【考点】BL：化学电源新型电池．
菁优网版权所有 B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）
sp
【分析】A．电池放电池，O 中O的化合价降低，过程为得电子的过程；
2
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a
B．放电时，Li转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料；
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动
C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成Li；
D．充电时，相当于电解Li O 重新得到Li和O 。
2 2﹣x 2
【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
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【解答】解：A．电池放电池，O 中O的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔
2 【分析】A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c点为滴定终点，此处﹣lgc（Cl﹣）
碳材料电极为正极，故A错误；
=5，据此计算；
B．放电时，Li转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故B错误；
B．曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）；
sp
C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成Li，
C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；
所以电解质溶液中Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故C错误；
D．AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br﹣的浓度更低。
D．充电时，相当于电解 Li O 重新得到Li和O ，所以电池总反应为：Li O ═2Li+（1﹣ ） 【解答】解：A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处﹣lgc
2 2﹣x 2 2 2﹣x
（Cl﹣）=5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根据曲线数据计算可
O ，故D正确，
2
知K （AgCl）的数量级为10﹣10，故A正确；
故选：D。 sp
B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Q =c（Ag+）c（Cl﹣）=K （AgCl），故B正确；
【点评】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度 c sp
C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条
不大，是基础题。是O元素，X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素；
件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，则所需AgNO 溶液体积就变为 =20mL，故C
3
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，
错误；
原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
D．AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低，则﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液
AgNO 溶液的体积不变，故D正确，
3 酸性X弱于Z，故B错误；
故选：C。
C．Y W 、ZW2分别是Na O 、ClO ，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性
2 2 2 2 2
【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的
键，后者不含非极性键，故C错误；
信息，题目难度不大，是基础题。
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确；
故选：D。
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓
【点评】本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断 YZW物质是解本
盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法
题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。
正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
二、非选择题
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na S O •5H O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
2 2 3 2
C．Y W 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2 回答下列问题：
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
（1）已知：K （BaSO ）=1.1×10﹣10，K （BaS O ）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸
sp 4 sp 2 3
根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
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2 4 2 2 3 2 2
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族，盐YZW与浓盐
实验步骤 现象
酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl ，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，
2
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，YZW应该是NaClO，则Y是Na、Z是Cl、W是O元
③ 向 ① 中溶液加入足量稀盐酸 ④ 有乳白色或淡黄色沉淀生成
素，X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素； ，有刺激性气体产生
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小； ⑤静置， 取上层清液向其中滴加几滴氯化 ⑥ 有白色沉淀生成
钡溶液
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；
（2）利用K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
C．Y W 、ZW2分别是Na O 、ClO ，同一种非金属元素之间易形成非极性键； 2 2 7
2 2 2 2 2
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯 中溶解，
D．标况下，氟气、氧气都是气态。
完全溶解后，全部转移至 100 mL的 容量瓶 中，加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相平
【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族，盐YZW与
。
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl ，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的
2
②滴定：取0.00950 mol•L﹣1的K Cr O 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
溶液，氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，YZW应该是NaClO，则Y是Na、Z是Cl、W 2 2 7Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变，结合化学方
2 7 2 2
I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 由蓝色变化为淡黄绿 程式定量关系计算，Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O，I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣，
2 2 3 4 6 2 7 2 2 2 2 3 4 6
色且半分钟不变化 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯 得到 Cr O 2﹣～3I +～6S O 2﹣，
2 7 2 2 3
度为 95.0 %（保留1位小数）。 1 6
0.0095mol/L×0.02L n
【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 样 品 溶 液 的 平 均 用 量 为 24.80mL ， 溶 液 中 硫 代 硫 酸 根 离 子 物 质 的 量
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【分析】（1）Na
2
S
2
O
3
和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要 n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制100ml溶液中
先加入盐酸将S O 2﹣除去，再加入氯化钡溶液进行检验；
2 3 n（S O 2﹣）=0.00114 mol× =0.0046mol，
2 3
（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选
择需要的仪器； 则样品纯度= ×100%=95.0%
②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为
2 2 3 4 6
故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0。
指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式定
【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识点，
量关系计算，Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O，I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣，得到Cr O 2﹣～3I +～
2 7 2 2 2 2 3 4 6 2 7 2
掌握基础是解题关键，题目难度中等。
6S O 2﹣，据此计算。
2 3
【解答】解：（1）取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向①中溶液加
9．（14分）KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
3
入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺激性气体产生为二氧化硫气体，静置，
（1）KIO 的化学名称是 碘酸钾 。
3
取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子，
（2）利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
3 3
故答案为：向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几
滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；
（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选
择需要的仪器，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶
解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，
故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；
酸化反应”所得产物有KH（IO ） 、Cl 和KCI．“逐Cl ”采用的方法是 加热 。“滤液”中的溶质
3 2 2 2
②取0.00950 mol•L﹣1的K Cr O 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr O 2﹣
2 2 7 2 7 主要是
+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2
2 2 2 2 3 KCl 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 KH （ IO ） + KOH ═ 2KIO + H O 。
3 2 3 2
﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪
4 6 （3）KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
3
去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，
用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指
2 2 3 4 6（IO ） +KOH═2KIO +H O，或者写成HIO +KOH═KIO +H O，但考虑到题中告知酸化产物是
3 2 3 2 3 3 2
KH（IO ） ，因此写前者更为合理，
3 2
故答案为：加热；KCl；KH（IO ） +KOH═2KIO +H O；
3 2 3 2
（3）①电解池阴极为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H O
2
转化为H ，所以阴极的电极反应为：2H O+2e﹣═2OH﹣+H ↑，
2 2 2
故答案为：2H O+2e﹣═2OH﹣+H ↑；
2 2
②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，
①写出电解时阴极的电极反应式 2H O + 2e ﹣ ═ 2OH ﹣ + H ↑ 。 电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以K+的移动方向应为从a到b，
2 2
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 K + ，其迁移方向是 a 到 b 。 故答案为：K+；a到b；
③与“电解法”相比，“KClO 3 氧化法”的主要不足之处有 产生 Cl 2 易污染环境 （写出一点）。 ③电解法过程中，阳极发生反应 I 2 ﹣10e﹣+12OH﹣═2IO 3 ﹣+6H 2 O制备KIO 3 ，电解池装置产生的气
体是H ，氧化法过程则产生Cl ，Cl 是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生Cl
2 2 2 2
【考点】DI：电解原理；U3：制备实验方案的设计． 易污染环境，
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【分析】（1）KIO 的化学名称是碘酸钾； 故答案为：产生Cl 易污染环境。
3 2
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流程是用 KClO 氧化 【点评】本题以KIO 为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理，氧化还
3 3
法制备KIO ，反应物是KClO 和I ，在酸性条件下ClO ﹣可以氧化I 生成IO ﹣，根据已知条件， 原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点，也是高考的重点和难点，本题整体难
3 3 2 3 2 3
还原产物含有Cl 和Cl﹣，驱逐Cl 后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，调节pH过程中产 度中等，试题有助于培养综合分析问题的能力。
2 2
生KIO ，则是由KH（IO ） 得来，据此分析；
3 3 2
（3）①电解池阴极为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H O 10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
2 3
转化为H 2 ，据此写出阴极电极反应； （1）SiHCl 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO） 2 O等，写出该
②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动； 反应的化学方程式 2SiHCl + 3H O= （ HSiO ） O + 6HCl 。
3 2 2
③电解法过程中，阳极发生反应 I ﹣10e﹣+12OH﹣═2IO ﹣+6H O制备KIO ，整个电解池装置没有 （2）SiHCl 在催化剂作用下发生反应：
2 3 2 3 3
产生氧化法过程中的Cl ，即没有产生污染大气环境的有毒气体。 2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H=48 KJ•mol﹣1
2 3 2 2 4
【解答】解：（1）KIO 的化学名称是碘酸钾， 3SiH Cl （g）=SiH （g）+2SiHCl （g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
3 2 2 4 3
故答案为：碘酸钾； 则反应4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g）的△H为 + 114 kJ•mol﹣1。
3 4 4
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐 Cl ”采用的方法是： （3）对于反应2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，
2 3 2 2 4
加热， 在323K和343K时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3
根据已知条件，还原产物含有 Cl 和Cl﹣，驱逐Cl 后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，所 ①343K时反应的平衡转化率α= 22 %．平衡常数K = 0.02 （保留2位小数）。
2 2 343K
以滤液”中的溶质主要是KCl， ②在343K下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是 及时分离出产物 ；要缩短反应达到平
3
调节pH过程中产生KIO ，则是由KH（IO ） 得来，则“调pH”中发生反应的化学方程式为：KH 衡的时间，可采取的措施有 增大压强 、 使用催化剂或增大反应物的浓度等 。
3 3 2③比较a、b处反应速率大小：v a 大于 v b （填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v 正 ﹣v 逆 =k =k x ，v逆=k x x ，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K正/K逆=K
正 逆
x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数
正 逆 正 逆
（平衡常数），再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数K即可计算 。
计算a处的 = 1.3 （保留1位小数）
【解答】解：（1）SiHCl 遇潮气时发烟生成（HsiO） O和HCl，结合原子守恒可知发生反应的化
3 2
学方程式为2SiHCl +3H O=（HsiO） O+6HCl，
3 2 2
故答案为：2SiHCl +3H O=（HsiO） O+6HCl；
3 2 2
（2）已知反应：①2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H =+48 KJ•mol﹣1；②3SiH Cl （g）
3 2 2 4 1 2 2
=SiH （g）+2SiHCl （g）△H =﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由 3☓①+②得反应
4 3 2
4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g），则△H=（+48 KJ•mol﹣1）×3+（﹣30 KJ•mol﹣1）=+114
3 4 4
KJ•mol﹣1，
故答案为：+114；
（3）①温度越高，反应速率越快，图象中点 a 所在曲线为 343K，由图示可知 343K 时反应
2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）的平衡转化率α=22%，设SiHCl 的起始浓度为cmol/L，
【考点】CP：化学平衡的计算． 3 2 2 4 3
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则
【分析】（1）重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是 SiHCl 和水反应，根据元素可知产
3
2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）
物应有HCl，写出化学方程式并配平； 3 2 2 4
起始浓度（mol/L） c 0 0
（2）已知反应：①2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H =48 KJ•mol﹣1；②3SiH Cl （g）
3 2 2 4 1 2 2
变化浓度（mol/L） 0.22c 0.11c 0.11c
=SiH （g）+2SiHCl （g）△H =﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由 3☓①+②得反应
4 3 2
平衡浓度（mol/L） 0.78c 0.11c 0.11c
4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g），据此计算△H的值；
3 4 4
（3）①直接观察即可知343K时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式，进而求出平衡常数 平衡常数K = = ≈0.02，
343K
K；
②影响平衡的因素有温度、压强及浓度等，可根据反应条件判断促进平衡正向移动，提高转化率 故答案为：22；0.02；
的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温度、
②由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反
浓度、压强及催化剂等。 应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措
③温度越高，反应速率越快，由图象观察a处和b处的温度大小比较即可；反应速率v=v ﹣v 施是：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等，
正 逆
故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；
=k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，则 a点时v正
正 逆 正 逆
③由图象可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高；a点时转化率为20%，设起始时SiHCl 的物质的量为nmol，此时 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
3 3
2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g） 伤。ZnCO 中，阴离子空间构型为 平面正三角形 ，C原子的杂化形式为 sp 2 。
3 2 2 4 3
起始物质的量（mol） n 0 0 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 六方最密堆积 。六棱柱底
变化物质的量（mol） 0.2n 0.1n 0.1n 边 边 长 为 acm ， 高 为 ccm ， 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 N ， Zn 的 密 度 为
A
终态物质的量（mol） 0.8n 0.1n 0.1n
则：X = =0.8，x =x =0.1； 或 g•cm﹣3（列出计算式）。
SiHCl3
反应速率v=v ﹣v =k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，
正 逆 正 逆 正 逆
则a点时v正=k x =0.82K ，v逆=k x x =0.01k ，由平衡时正逆反应速
正 正 逆 逆
率相等，可得出 =K（平衡常数），则 = = ≈1.3，
【考点】98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算．
故答案为：大于；1.3。 菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构．
【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求算热化学反应方
【分析】（1）Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，根据
程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，
构造原理书写其原子核外电子排布式；
重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大；
（3）离子晶体熔沸点较高，离子晶体中含有离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，极性
[化学--选修3：物质结构与性质]
分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，根据相似相溶原理分析；
11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或 [ Ar ] 3d 10 4s 2 。 （4）ZnCO 3 中，阴离子CO 3 2﹣中C原子价层电子对个数=3+ =3且不含孤电子对，根据价
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式；
第一电离能I （Zn） 大于 I （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 Zn 原子轨道中电子处于
1 1
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数=12× +2× +3=6，
全满状态， Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态 。
（3）ZnF
2
具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 离子键 ，ZnF
2
不溶于有机溶剂而 六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
ZnCl 、ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ZnF 属于离子化合物而 ZnCl 、
2 2 2 2 2 晶胞密度= 。
ZnBr 、 ZnI 为共价化合物， ZnCl 、 ZnBr 、 ZnI 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性
2 2 2 2 2
【解答】解：（1）Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，
分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶 。
其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2； 【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电 子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分
子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则 在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6个
第一电离能Cu＜Zn， 晶胞共用而不是8个，为易错点。
故答案为：大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定
状态； 【化学--选修5：有机化学基础】
（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF ，为离子晶体，离子晶体中含有离子键； 12．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能
2
根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性 团的化合物Y，其合成路线如图：
分子，ZnF 属于离子化合物而ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为共价化合物，ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为极性分
2 2 2 2 2 2 2
子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶，
故答案为：离子键；ZnF 属于离子化合物而ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为共价化合物，ZnCl 、ZnBr 、
2 2 2 2 2 2
ZnI 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以
2
互溶；
（4）ZnCO 中，阴离子CO 2﹣中C原子价层电子对个数=3+ =3且不含孤电子对，根据价 已知：RCHO+CH CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H O
3 3 3 2
层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化， 回答下列问题：
故答案为：平面正三角形；sp2； （1）A的化学名称是 丙炔 。
（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 CH ClC ≡ CH + NaCN NCCH C ≡ CH + NaCl
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数=12× +2× +3=6， 2 2
。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 取代反应 、 加成反应 。
（4）D的结构简式为 HC ≡ CCH COOCH CH 。
晶 胞 密 度 = = g/cm3= g/cm3 或 2 2 3
（5）Y中含氧官能团的名称为 羟基、酯基 。
（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
g/cm3，
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境
的 氢 ， 其 峰 面 积 之 比 为 3 ： 3 ： 2 ． 写 出 3 种 符 合 上 述 条 件 的 X 的 结 构 简 式
故答案为： 或 。
CH C ≡ CCH COOCH 、 CH CH C ≡ CCOOCH 、 CH C ≡ CCOOCH CH （合理即可） 。
3 2 3 3 2 3 3 2 3
故选：C。
【考点】HC：有机物的合成．
菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH ClC≡CH， 故答案为： ；
2
根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH C≡CH，C在酸性条件下水解生成
2 （7）D为HC≡CCH COOCH CH ，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有
2 2 3
HC≡CCH COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH COOCH CH ；D和HI发生加
2 2 2 3 碳碳三键和酯基，X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，
成反应生成E；
其结构简式有CH C≡CCH COOCH 、CH CH C≡CCOOCH 、CH C≡CCOOCH CH （合理即可），
3 2 3 3 2 3 3 2 3
故答案为：CH C≡CCH COOCH 、CH CH C≡CCOOCH 、CH C≡CCOOCH CH （合理即可）。
3 2 3 3 2 3 3 2 3
根据H结构简式及信息知，F为 ，G为 ，G发生加成反应生成H，H
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息、灵活运用信息能力，明确
和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答。 有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意：名词“偶联反应”为大学知
【解答】解：B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B，则 B 为 识点，但是该题中以隐含信息形式出现，为该题一个亮点，题目难度中等。
CH ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH C≡CH，C在酸性
2 2
条 件 下 水 解 生 成 HC≡ CCH COOH ， 然 后 和 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 D 为
2
HC≡CCH COOCH CH ；D和HI发生加成反应生成E；
2 2 3
根据H结构简式及信息知，F为 ，G为 ，G发生加成反应生成H，H
和E发生取代反应生成Y，
（1）A的化学名称是丙炔，故答案为：丙炔；
（2）B 为单氯代烃，B 为 CH ClC≡CH，C 为 NCCH C≡CH，由 B 生成 C 的化学方程式为：
2 2
CH ClC≡CH+NaCN C为NCCH C≡CH+NaCl，
2 2
故答案为：CH ClC≡CH+NaCN NCCH C≡CH+NaCl；
2 2
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是取代反应、加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（4）通过以上分析知，D的结构简式为HC≡CCH COOCH CH ，
2 2 3
故答案为：HC≡CCH COOCH CH ；
2 2 3
（5）Y中含氧官能团的名称为羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基；
（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ，
