文档内容
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
2．（6分）下列叙述正确的是（ ）
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
D．充电时，电池总反应为Li O ═2Li+（1﹣ ）O
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 2 2﹣x 2
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1 6．（6 分）用 0.100 mol•L﹣1 AgNO 滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下
3
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 列有关描述错误的是（ ）
3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（6分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H 时，加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4
B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
3
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
A．根据曲线数据计算可知K （AgCl）的数量级为10﹣10
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 sp
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）
5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O 与 Li+在多孔碳材料电极处生 sp
2
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a
成Li O （x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
2 2﹣x
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点 c向b方向移动
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW与
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液。下列说
法正确的是（ ）
第1页（共13页）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y W 与 ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D．标准状况下W的单质状态与 X 的相同
酸化反应”所得产物有 KH（IO ） 、Cl 和 KCI．“逐 Cl ”采用的方法是 。“滤液”中的溶质
二、非选择题 3 2 2 2
主要是
8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na S O •5H O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
2 2 3 2
。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
回答下列问题：
（3）KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
（1）已知：K （BaSO ）=1.1×10﹣10，K （BaS O ）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 3
sp 4 sp 2 3
根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 溶液
2 4 2 2 3 2 2
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①写出电解时阴极的电极反应式 。
2 2 7
①溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
完全溶解后，全部转移至 100 mL的 中，加蒸馏水至 。
③与“电解法”相比，“KClO
3
氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
②滴定：取 0.00950 mol•L﹣1的 K Cr O 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：
10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl
3
）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
2 2 7
（1）SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO） O 等，写出该
Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 3 2
2 7 2 2
I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平
反应的化学方程式 。
2 2 3 4 6
行滴定3次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
（2）SiHCl
3
在催化剂作用下发生反应：
9．（14分）KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
2SiHCl
3
（g）=SiH
2
Cl
2
（g）+SiCl
4
（g）△H=48 KJ•mol﹣1
3
（1）KIO 的化学名称是 。
3SiH
2
Cl
2
（g）=SiH
4
（g）+2SiHCl
3
（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
3
（2）利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
则反应4SiHCl
3
（g）=SiH
4
（g）+3SiCl
4
（g）的△H 为 kJ•mol﹣1。
3 3
（3）对于反应 2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化
3 2 2 4
剂，在323K 和343K 时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3
①343K 时反应的平衡转化率α= %．平衡常数 K = （保留2位小数）。
343K
第2页（共13页）②在 343K 下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，
3
可采取的措施有 、 。
③比较 a、b处反应速率大小：v v （填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v ﹣v =k
a b 正 逆
x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分
正 逆 正 逆
数，计算a处的 = （保留1位小数）
【化学--选修 5：有机化学基础】
12．近来有报道，碘代化合物 E与化合物 H 在 Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官
能团的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H O
3 2
[化学--选修 3：物质结构与性质]
回答下列问题：
11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）B 为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu 组成。
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是 、 。
第一电离能I （Zn） I （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
1 1
（4）D 的结构简式为 。
（3）ZnF 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF 不溶于有机溶剂而 ZnCl 、
2 2 2
（5）Y 中含氧官能团的名称为 。
ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
2 2
（6）E与F 在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
3
（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环
伤。ZnCO 中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
3
境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出3种符合上述条件的X 的结构简式 。
（5）金属 Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为
acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为 N ，Zn的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
A
第3页（共13页）确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 象，题目难度不大。
参考答案与试题解析
2．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
一、选择题
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
【考点】54：物质的量的相关计算；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 菁优网版权所有
【分析】A.1molMg含有12mol质子，1molAl含有 13mol质子；
B．氧气和臭氧均只含有氧原子；
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．
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C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有1个中子，O 含有8个中子；
【分析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；
D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键。
B．蛋白质在温度较高时易变性；
【解答】解：A.24g 镁与 27g铝的物质的量均为 1mol，1molMg含有 12mol质子，1molAl含有
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有
13mol质子，二者不含有相同的质子数，故 A 错误；
机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；
B．氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电
D．Mg 比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极。
子数相同，故B正确；
【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电
C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1个中子，O 含有 8个中子，所以 1 mol重水与 1
危险，故A 错误；
mol水中，中子数比为 10：8=5：4，故C错误；
B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存
D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D 错误，
放，故B 正确；
故选：B。
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有
【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间
机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替
的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。
代传统的油性漆，有利于健康及环境，故 C正确；
D．Mg 比 Fe活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止 Fe被腐蚀，属于牺牲阳极
3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
的阴极保护法，故D 正确；
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
故选：A。
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明
第4页（共13页）C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【考点】U5：化学实验方案的评价．
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【考点】HD：有机物的结构和性质． 【分析】A．Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池；
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【专题】534：有机物的化学性质及推断． B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好
反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱
【分析】苯乙烯结构简式为 ，
的滴定用甲基橙可以减少误差；
A．苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；
C．钠元素的焰色反应呈黄色；
B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。
C．该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应；
D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。 【解答】解：A．Zn能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快 Zn的腐
蚀，从而加快化学反应速率，故 A 不选；
【解答】解：苯乙烯结构简式为 ，
B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好
A．苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故 A 正
反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱
确；
的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B选；
B．B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双
C．钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有
键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B正确；
钠离子，故C不选；
C．该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与 HCl发生
D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故 D 不选；
反应生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C错误；
D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以 故选：B。
发生加聚反应生成聚苯乙烯，故 D 正确； 【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点，侧重考查学
故选：C。 生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯烃的性质，明确 题目难度不大。
官能团与性质关系是解本题关键，熟练常见有机物官能团，题目难度不大。
5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O 与 Li+在多孔碳材料电极处生
2
4．（6分）下列实验操作不当的是（ ） 成Li O （x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
2 2﹣x
A．用稀硫酸和锌粒制取H 时，加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4
B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
3
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
第5页（共13页）6．（6 分）用 0.100 mol•L﹣1 AgNO 滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下
3
列有关描述错误的是（ ）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li O ═2Li+（1﹣ ）O
2 2﹣x 2
A．根据曲线数据计算可知K （AgCl）的数量级为10﹣10
sp
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）
【考点】BL：化学电源新型电池． sp
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C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a
【分析】A．电池放电池，O 中O 的化合价降低，过程为得电子的过程；
2
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点 c向b方向移动
B．放电时，Li转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料；
C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成Li；
【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
D．充电时，相当于电解Li O 重新得到Li和O 。 菁优网版权所有
2 2﹣x 2
【分析】A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c点为滴定终点，此处﹣lgc（Cl﹣）
【解答】解：A．电池放电池，O 中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔
2
=5，据此计算；
碳材料电极为正极，故 A 错误；
B．曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c（Ag+）•c（Cl﹣）=K （AgCl）；
B．放电时，Li转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故B错误； sp
C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；
C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li，
D．AgBr 比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br﹣的浓度更低。
所以电解质溶液中Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故C错误；
【解答】解：A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c点为滴定终点，此处﹣lgc
D．充电时，相当于电解 Li O 重新得到 Li和 O ，所以电池总反应为：Li O ═2Li+（1﹣ ）
2 2﹣x 2 2 2﹣x
（Cl﹣）=5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根据曲线数据计算可
O ，故D 正确，
2 知K （AgCl）的数量级为 10﹣10，故A 正确；
sp
故选：D。
B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Q =c（Ag+）c（Cl﹣）=K （AgCl），故B正确；
c sp
【点评】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度
C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条
不大，是基础题。
件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，则所需 AgNO 溶液体积就变为 =20mL，故 C
3
第6页（共13页）错误； A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，
D．AgBr 比 AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低，则﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗 原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A 错误；
AgNO 溶液的体积不变，故 D 正确， B．X 的氢化物为 HF、Z的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液
3
故选：C。 酸性X 弱于Z，故B错误；
【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的 C．Y W 、ZW2分别是 Na O 、ClO ，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性
2 2 2 2 2
信息，题目难度不大，是基础题。 键，后者不含非极性键，故 C错误；
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X 的单质状态相同，故D 正确；
7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW与 故选：D。
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液。下列说 【点评】本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断 YZW物质是解本
法正确的是（ ） 题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z的 二、非选择题
C．Y W 与 ZW 均含有非极性共价键 8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na S O •5H O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
2 2 2 2 2 3 2
D．标准状况下W的单质状态与 X 的相同 回答下列问题：
（1）已知：K （BaSO ）=1.1×10﹣10，K （BaS O ）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸
sp 4 sp 2 3
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用． 根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
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【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族，盐 YZW与浓盐 试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 溶液
2 4 2 2 3 2 2
酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl
2
，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶 实验步骤 现象
液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl和 NaClO，YZW应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z是 Cl、W
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
是O 元素，X 和Z同一族且为短周期元素，则X 为F 元素；
③ 向①中溶液加入足量稀盐酸 ④ 有乳白色或淡黄色沉淀生
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
成 ，有刺激性气体产生
B．X 的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；
⑤静置， 取上层清液向其中滴加几滴氯化 ⑥ 有白色沉淀生成
C．Y W 、ZW2分别是Na O 、ClO ，同一种非金属元素之间易形成非极性键；
2 2 2 2 2
钡溶液
D．标况下，氟气、氧气都是气态。
（2）利用K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
2 2 7
【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族，盐 YZW与
①溶液配制：称取 1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯 中溶
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl ，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的
2
解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的 容量瓶 中，加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线
溶液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl和 NaClO，YZW应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z是 Cl、W
相平 。
是O 元素，X 和Z同一族且为短周期元素，则X 为F 元素；
第7页（共13页）②滴定：取 0.00950 mol•L﹣1的 K Cr O 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： 24.80mL，
2 2 7
Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为
2 7 2 2 2 2 3 4 6
I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 由蓝色变化为淡黄绿 指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变，结合化学
2 2 3 4 6
色且半分钟不变化 ，即为终点。平行滴定 3次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯 方程式定量关系计算，Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O，I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣，
2 7 2 2 2 2 3 4 6
度为 95.0 %（保留 1位小数）。 得到 Cr O 2﹣～3I +～6S O 2﹣，
2 7 2 2 3
1 6
【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 0.0095mol/L×0.02L n
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【分析】（1）Na S O 和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要 样品溶液的平均用量为 24.80mL，溶液中硫代硫酸根离子物质的量 n=0.0095mol/L×0.02L×
2 2 3
先加入盐酸将S O 2﹣除去，再加入氯化钡溶液进行检验； 6=0.00114mol，配制100ml溶液中
2 3
（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选 n（S O 2﹣）=0.00114 mol× =0.0046mol，
2 3
择需要的仪器；
则样品纯度= ×100%=95.0%
②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作
2 2 3 4 6
故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0。
为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式
【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识
定量关系计算，Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O，I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣，得到 Cr O 2﹣～
2 7 2 2 2 2 3 4 6 2 7
点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
3I +～6S O 2﹣，据此计算。
2 2 3
【解答】解：（1）取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向①中溶液加
9．（14分）KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺激性气体产生为二氧化硫气体，静 3
（1）KIO 的化学名称是 碘酸钾 。
置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子， 3
（2）利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
故答案为：向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几 3 3
滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；
（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选
择需要的仪器，称取 1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶
解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，
故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；
酸化反应”所得产物有 KH（IO ） 、Cl 和 KCI．“逐 Cl ”采用的方法是 加热 。“滤液”中的溶质
3 2 2 2
②取 0.00950 mol•L﹣1的 K Cr O 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：
2 2 7 主要是
Cr O 2﹣+6I﹣+14H+=3I +2Cr3++7H O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
2 7 2 2 KCl 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 KH（IO ） +KOH═2KIO +H O 。
3 2 3 2
I +2S O 2﹣=S O 2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶
2 2 3 4 6 （3）KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
3
液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点，平行滴定 3次，样品溶液的平均用量为
第8页（共13页）调节 pH 过程中产生 KIO ，则是由 KH（IO ） 得来，则“调 pH”中发生反应的化学方程式为：KH
3 3 2
（IO ） +KOH═2KIO +H O，或者写成 HIO +KOH═KIO +H O，但考虑到题中告知酸化产物
3 2 3 2 3 3 2
是KH（IO ） ，因此写前者更为合理，
3 2
故答案为：加热；KCl；KH（IO ） +KOH═2KIO +H O；
3 2 3 2
（3）①电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H O
2
转化为H ，所以阴极的电极反应为：2H O+2e﹣═2OH﹣+H ↑，
2 2 2
故答案为：2H O+2e﹣═2OH﹣+H ↑；
2 2
①写出电解时阴极的电极反应式 2H O+2e﹣═2OH﹣+H ↑ 。
2 2 ②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 K+ ，其迁移方向是 a到b 。
电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以K+的移动方向应为从a到b，
③与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有 产生Cl 易污染环境 （写出一点）。
3 2 故答案为：K+；a到b；
③电解法过程中，阳极发生反应 I ﹣10e﹣+12OH﹣═2IO ﹣+6H O 制备 KIO ，电解池装置产生的气
2 3 2 3
【考点】DI：电解原理；U3：制备实验方案的设计．
菁优网版权所有 体是 H ，氧化法过程则产生 Cl ，Cl 是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生
2 2 2
【分析】（1）KIO 的化学名称是碘酸钾；
3 Cl 易污染环境，
2
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流程是用 KClO 氧
3 故答案为：产生Cl 易污染环境。
2
化法制备 KIO ，反应物是 KClO 和 I ，在酸性条件下 ClO ﹣可以氧化 I 生成 IO ﹣，根据已知
3 3 2 3 2 3 【点评】本题以 KIO 为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理，氧化还
3
条件，还原产物含有 Cl 和 Cl﹣，驱逐 Cl 后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，调节 pH
2 2 原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点，也是高考的重点和难点，本题整体难
过程中产生KIO ，则是由 KH（IO ） 得来，据此分析；
3 3 2 度中等，试题有助于培养综合分析问题的能力。
（3）①电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H O
2
转化为H ，据此写出阴极电极反应；
2 10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
3
②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动；
（1）SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO） O 等，写出该
3 2
③电解法过程中，阳极发生反应 I ﹣10e﹣+12OH﹣═2IO ﹣+6H O 制备 KIO ，整个电解池装置没有
2 3 2 3 反应的化学方程式 2SiHCl +3H O=（HSiO） O+6HCl 。
3 2 2
产生氧化法过程中的Cl ，即没有产生污染大气环境的有毒气体。
2 （2）SiHCl 在催化剂作用下发生反应：
3
【解答】解：（1）KIO 的化学名称是碘酸钾，
3 2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H=48 KJ•mol﹣1
3 2 2 4
故答案为：碘酸钾；
3SiH Cl （g）=SiH （g）+2SiHCl （g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
2 2 4 3
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐 Cl ”采用的方法
2 则反应4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g）的△H 为 +114 kJ•mol﹣1。
3 4 4
是：加热，
（3）对于反应 2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化
3 2 2 4
根据已知条件，还原产物含有 Cl 和 Cl﹣，驱逐 Cl 后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，所
2 2 剂，在323K 和343K 时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3
以滤液”中的溶质主要是 KCl，
①343K 时反应的平衡转化率α= 22 %．平衡常数 K = 0.02 （保留2位小数）。
343K
第9页（共13页）②在 343K 下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是 及时分离出产物 ；要缩短反应达到平 =k x ，v逆=k x x ，由平衡时正逆反应速率相等，可得出 K 正/K逆
3 正 逆
衡的时间，可采取的措施有 增大压强 、 使用催化剂或增大反应物的浓度等 。
=K（平衡常数），再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数K 即可计算 。
③比较 a、b 处反应速率大小：v 大于 v （填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v ﹣v
a b 正 逆
=k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量
正 逆 正 逆 【解答】解：（1）SiHCl 遇潮气时发烟生成（HsiO） O 和 HCl，结合原子守恒可知发生反应的
3 2
化学方程式为2SiHCl +3H O=（HsiO） O+6HCl，
3 2 2
分数，计算a处的 = 1.3 （保留1位小数）
故答案为：2SiHCl +3H O=（HsiO） O+6HCl；
3 2 2
（2）已知反应：①2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H =+48 KJ•mol﹣1；②3SiH Cl （g）
3 2 2 4 1 2 2
=SiH （g）+2SiHCl （g）△H =﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由 3☓①+②得反应
4 3 2
4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g），则△H=（+48 KJ•mol﹣1）×3+（﹣30 KJ•mol﹣1）=+114
3 4 4
KJ•mol﹣1，
故答案为：+114；
（3）①温度越高，反应速率越快，图象中点 a所在曲线为 343K，由图示可知 343K 时反应
2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）的平衡转化率 α=22%，设 SiHCl 的起始浓度为
3 2 2 4 3
cmol/L，则
【考点】CP：化学平衡的计算．
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3 2 2 4
【分析】（1）重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是 SiHCl 和水反应，根据元素可知
3 起始浓度（mol/L） c 0 0
产物应有HCl，写出化学方程式并配平；
变化浓度（mol/L） 0.22c 0.11c 0.11c
（2）已知反应：①2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）△H =48 KJ•mol﹣1；②3SiH Cl （g）
3 2 2 4 1 2 2 平衡浓度（mol/L） 0.78c 0.11c 0.11c
=SiH （g）+2SiHCl （g）△H =﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由 3☓①+②得反应
4 3 2
平衡常数K = = ≈0.02，
4SiHCl （g）=SiH （g）+3SiCl （g），据此计算△H 的值； 343K
3 4 4
（3）①直接观察即可知 343K 时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式，进而求出平衡常数
故答案为：22；0.02；
K；
②由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反
②影响平衡的因素有温度、压强及浓度等，可根据反应条件判断促进平衡正向移动，提高转化率
应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措
的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温
施是：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等，
度、浓度、压强及催化剂等。
故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；
③温度越高，反应速率越快，由图象观察 a处和 b处的温度大小比较即可；反应速率 v=v ﹣v
正 逆 ③由图象可知，a的反应温度高于 b，温度高反应速率快，所以 a点的反应速率比 b高；a点时转
=k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，则 a点时 v正
正 逆 正 逆 化率为20%，设起始时 SiHCl 的物质的量为nmol，此时
3
2SiHCl （g）=SiH Cl （g）+SiCl （g）
3 2 2 4
第10页（共13页）起始物质的量（mol） n 0 0
或 g•cm﹣3（列出计算式）。
变化物质的量（mol） 0.2n 0.1n 0.1n
终态物质的量（mol） 0.8n 0.1n 0.1n
则：X = =0.8，x =x =0.1；
SiHCl3
反应速率 v=v ﹣v =k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常
正 逆 正 逆 正 逆
数，则 a点时 v正=k x =0.82K ，v逆=k x x =0.01k ，由平衡时正
正 正 逆 逆
逆反应速率相等，可得出 =K（平衡常数），则 = = ≈1.3，
【考点】98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算．
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【专题】51D：化学键与晶体结构．
故答案为：大于；1.3。
【分析】（1）Zn原子核外有 30个电子，分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上，根据
【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求算热化学反应方
构造原理书写其原子核外电子排布式；
程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大；
重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。
（3）离子晶体熔沸点较高，离子晶体中含有离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，极性
分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，根据相似相溶原理分析；
[化学--选修 3：物质结构与性质]
（4）ZnCO 中，阴离子 CO 2﹣中 C原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对，根据
11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题： 3 3
（1）Zn原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 。 价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C原子的杂化形式；
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu 组成。 （5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数=12× +2× +3=6，
第一电离能 I （Zn） 大于 I （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 Zn原子轨道中电子处于
1 1 六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态 。
晶胞密度= 。
（3）ZnF 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 离子键 ，ZnF 不溶于有机溶剂而
2 2
【解答】解：（1）Zn原子核外有 30个电子，分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上，
ZnCl 、ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ZnF 属于离子化合物而
2 2 2 2
其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为共价化合物，ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂
2 2 2 2 2 2
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶 。
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
3
子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以 Cu 较 Zn易失电子，
伤。ZnCO 中，阴离子空间构型为 平面正三角形 ，C原子的杂化形式为 sp2 。
3
则第一电离能Cu＜Zn，
（5）金属 Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 六方最密堆积 。六棱柱底
故答案为：大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定
边 边 长 为 acm， 高 为 ccm， 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 N ， Zn的 密 度 为
A
第11页（共13页）状态； 12．近来有报道，碘代化合物 E与化合物 H 在 Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官
（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF ，为离子晶体，离子晶体中含有离子键； 能团的化合物Y，其合成路线如图：
2
根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性
分子，ZnF 属于离子化合物而 ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为共价化合物，ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为极性
2 2 2 2 2 2 2
分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶，
故答案为：离子键；ZnF 属于离子化合物而 ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为共价化合物，ZnCl 、ZnBr 、
2 2 2 2 2 2
ZnI 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以
2
互溶；
已知：RCHO+CH
3
CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H
2
O
（4）ZnCO 中，阴离子 CO 2﹣中 C原子价层电子对个数=3+ =3 且不含孤电子对，根据 回答下列问题：
3 3
（1）A 的化学名称是 丙炔 。
价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2
（ 2） B 为 单 氯 代 烃 ， 由 B生 成 C的 化 学 方 程 式 为 CH ClC≡ CH+NaCN NCCH C≡
杂化， 2 2
CH+NaCl 。
故答案为：平面正三角形；sp2；
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是 取代反应 、 加成反应 。
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数=12× +2× +3=6，
（4）D 的结构简式为 HC≡CCH COOCH CH 。
2 2 3
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
（5）Y 中含氧官能团的名称为 羟基、酯基 。
晶 胞 密 度 = = g/cm3= g/cm3或
（6）E与F 在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环
g/cm3，
境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出 3种符合上述条件的 X 的结构简式 CH C≡
3
CCH COOCH 、CH CH C≡CCOOCH 、CH C≡CCOOCH CH （合理即可） 。
2 3 3 2 3 3 2 3
故答案为： 或 。
【考点】HC：有机物的合成．
故选：C。 菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原
【分析】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B，则 B为 CH ClC≡CH，
子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分 2
根据 C 分子式知，生成 C的反应为取代反应，则 C为 NCCH C≡CH，C在酸性条件下水解生
在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6个 2
成 HC≡CCH COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH COOCH CH ；D 和 HI 发
晶胞共用而不是8个，为易错点。 2 2 2 3
生加成反应生成E；
【化学--选修 5：有机化学基础】
第12页（共13页）故答案为：CH C≡CCH COOCH 、CH CH C≡CCOOCH 、CH C≡CCOOCH CH （合理即
3 2 3 3 2 3 3 2 3
根据 H 结构简式及信息知，F 为 ，G 为 ，G 发生加成反应生成 H，H 可）。
和E发生取代反应生成 Y，结合题目分析解答。 【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息、灵活运用信息能力，明确
【解答】解：B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B，则 B为 CH ClC≡ 有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意：名词“偶联反应”为大学知
2
CH，根据 C分子式知，生成 C的反应为取代反应，则 C为 NCCH C≡CH，C在酸性条件下水 识点，但是该题中以隐含信息形式出现，为该题一个亮点，题目难度中等。
2
解生成 HC≡CCH COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH COOCH CH ；D 和
2 2 2 3
HI 发生加成反应生成 E；
根据 H 结构简式及信息知，F 为 ，G 为 ，G 发生加成反应生成 H，H
和E发生取代反应生成 Y，
（1）A 的化学名称是丙炔，故答案为：丙炔；
（2）B 为单氯代烃，B为 CH ClC≡CH，C为 NCCH C≡CH，由 B生成 C的化学方程式为：
2 2
CH ClC≡CH+NaCN C为 NCCH C≡CH+NaCl，
2 2
故答案为：CH ClC≡CH+NaCN NCCH C≡CH+NaCl；
2 2
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是取代反应、加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（4）通过以上分析知，D 的结构简式为HC≡CCH COOCH CH ，
2 2 3
故答案为：HC≡CCH COOCH CH ；
2 2 3
（5）Y 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基；
（6）E与F 在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ，
故答案为： ；
（7）D 为 HC≡CCH COOCH CH ，X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有
2 2 3
碳碳三键和酯基，X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，
其结构简式有 CH C≡CCH COOCH 、CH CH C≡CCOOCH 、CH C≡CCOOCH CH （合理即
3 2 3 3 2 3 3 2 3
可），
第13页（共13页）
