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2018年北京市高考化学试卷 C．由Na和Cl形成离子键的过程：
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu
1．（6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D
实验 NaOH溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 Na S溶液滴入 热铜丝插入稀硝酸
2
FeSO 溶液中 水中 AgC1浊液中 中
4
现象 产生白色沉淀，随 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，随
后变为红褐色 迅速褪色 变为黑色 后变为红棕色
A．甲醇低温所制氢 B．氘、氚用作“人造太 C．偏二甲肼用作发射 D．开采可燃冰，将 A．A B．B C．C D．D
气用于新能源汽车 阳”核聚变燃料 “天宫二号”的火箭燃 其作为能源使用
5．（6分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
料
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品 CH COOH的催化反应历程。
2 4 3
该历程示意图如下。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
下列说法不正确的是（ ） B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH
2
A．生成CH 3 COOH总反应的原子利用率为100% C．氢键对该高分子的性能没有影响
B．CH →CH COOH过程中，有C﹣H键发生断裂
4 3
D．结构简式为：
C．①→②放出能量并形成了C﹣C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
6．（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
2 3
3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
时刻 ① ② ③ ④
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH+C H 18OH C H COOC H +H 18O
17 35 2 5 17 35 2 5 2 温度/℃ 25 30 40 25
B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH
3
•H
2
O⇌NH
4
++OH﹣ pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2
下列说法不正确的是（ ）
A．Na
2
SO
3
溶液中存在水解平衡：SO
3
2﹣+H
2
O⇌HSO
3
﹣+OH﹣
B．④的pH与①不同，是由于SO 2﹣浓度减小造成的
3
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K 值相等
W
7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。
① 在Fe表面生成蓝色沉淀
② 试管内无明显变化
已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是 。
③ 试管内生成蓝色沉淀
（2）A→B的化学方程式是 。
（3）C可能的结构简式是 。
（4）C→D所需的试剂a是 。
（5）D→E的化学方程式是 。
下列说法不正确的是（ ）
（6）F→G的反应类型是 。
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
（7）将下列K→L的流程图补充完整：
B．对比①②，K [Fe（CN） ]可能将Fe氧化
3 6
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、非选择题II卷（60分）
8．（17分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图
是8﹣羟基呼啉的合成路线。
K L
（8）合成8﹣羟基喹啉时，L发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则 L与G物质的量之比为 。 10．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如
9．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 下：
已知：磷精矿主要成分为Ca （PO ） （OH），还含有Ca （PO ） F和有机碳等。 （1）反应Ⅰ：2H SO （l）=2SO （g）+2H O（g）+O （g）+△H =+551 kJ•mol﹣1
5 4 3 5 4 3 2 4 2 2 2 1
溶解度：Ca （PO ） （OH）＜CaSO •0.5H O 反应Ⅲ：S（s）+O （g）=SO （g）△H =﹣297 kJ•mol﹣1
5 4 3 4 2 2 2 3
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。 反应Ⅱ的热化学方程式： 。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应： （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H SO 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化
2 4
关系如图所示，p p （填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 。
2Ca （PO ） （OH）+3H O+10H SO 10CaSO •0.5H O+6H PO 2 1
5 4 3 2 2 4 4 2 3 4
①该反应体现出酸性关系：H PO H SO （填“＞”或“＜”）。
3 4 2 4
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同。 。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca （PO ） F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF 除去，写出生成
5 4 3 4
HF的化学方程式
： 。
（3）I﹣可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
2
（4）H O 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反
2 2 2
i．SO +4I﹣+4H+=S↓+2I +2H O
2 2 2
应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 。
ii．I +2H O+ ═ + +2I﹣
2 2
（4）探究i、ii反应速率与SO 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO 饱和溶液加入
2 2
到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I 易溶解在KI溶液中）
2
序号 A B C D
试剂 0.4 mol•L﹣1 KI a mol•L﹣1 KI 0.2 mol•L﹣1 H SO 0.2 mol•L﹣1 KI
2 4
组成 0.2 mol•L﹣1 H SO 0.0002 mol I
2 4 2
实验 溶液变黄，一 溶液变黄，出现浑 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪
（5）脱硫时，CaCO 稍过量，充分反应后仍有SO 2﹣残留，原因是 ；加入BaCO 可进一步
3 4 3 段时间后出 浊较A快 色，变成黄色，出
现象
提高硫的脱除率，其离子方程式是 。 现浑浊 现浑浊较A快
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol•L﹣1NaOH溶液滴定 ①B是A的对比实验，则a= 。
至终点时生成Na HPO ，消耗NaOH溶液c mL．精制磷酸中H PO 的质量分数是 （已知： ②比较A、B、C，可得出的结论是 。
2 4 3 4
H PO 摩尔质量为98 g•mol﹣1） ③实验表明，SO 的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因： 。
3 4 211．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K FeO ）并探究其性质。
2 4
资料：K FeO 为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
2 4
O ，在碱性溶液中较稳定。
2
（1）制备K FeO （夹持装置略）
2 4
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液 。 C 中 Cl 发 生 的 反 应 有 3Cl +2Fe （ OH ）
2 2
+10KOH═2K FeO +6KCl+8H O，另外还有 。
3 2 4 2
（2）探究K FeO 的性质
2 4
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有Cl ，为证明是
2
否K FeO 氧化了Cl﹣而产生Cl ，设计以下方案：
2 4 2
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K FeO
2 4
溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl 产生。
2
i．由方案1中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定K FeO 将Cl﹣氧
2 4
化，还可能由 产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K FeO 氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是 。
2 4
②根据K FeO 的制备实验得出：氧化性 Cl FeO 2﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，
2 4 2 4
Cl 和FeO 2﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。
2 4
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO 2﹣＞MnO ﹣，验证实验如下：将溶液 b滴入MnSO 和足量
4 4 4
H SO 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO 2﹣＞MnO ﹣，若能，
2 4 4 4
请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案： 。
