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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷（化学）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4. 下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H 时，加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4 [来源:学§科§网Z§X§X§K]
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
3
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 与Li+在多孔碳材料电极处生成Li O
2 2 2-
（x=0或1）。下列说法正确的是
x
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为LiO =2Li+（1－ ）O
2 2-x 2[来源:Z*xx*k.Com]
6. 用0.100 mol·L-1 AgNO 滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
3
A. 根据曲线数据计算可知K (AgCl)的数量级为10-10
sp
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K (AgCl)
sp
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
7. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿
色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. YW 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
二、非选择题
（一）必考题
8. 硫代硫酸钠晶体（NaSO·5H O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
2 2 3 2
（1）已知：Ksp(BaSO )=1.1×10−10，Ksp(BaS O)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下
4 2 3
列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀HSO 、BaCl 溶液、NaCO 溶液、HO 溶液
2 4 2 2 3 2 2
实验步骤 现象 [来源:学。科。网]
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________ ④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________ ⑥___________
（2）利用KCr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
2 2 7
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全
溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的KCr O 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr O2−
2 2 7 2 7
+6I−+14H+ 3I+2Cr3++7H O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I+2S O2−
2 2 2 2 3
SO2−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶
4 6
液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
9. KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
3
（1）KIO 的化学名称是_______。
3
（2）利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示：
3 3
“酸化反应”所得产物有KH(IO)、Cl 和KCl。“逐Cl”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是
3 2 2 2_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KIO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
3
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
3
10. 三氯氢硅（SiHCl ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
3
（1）SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) O等，写出该反应的化学
3 2
方程式__________。
（2）SiHCl 在催化剂作用下发生反应：
3
2SiHCl (g) SiHCl(g)+ SiCl (g) ΔH =48 kJ·mol−1
3 2 2 4 1
3SiHCl(g) SiH(g)+2SiHCl (g) ΔH =−30 kJ·mol−1
2 2 4 3 2
则反应4SiHCl (g) SiH(g)+ 3SiCl (g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
3 4 4
（3）对于反应2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和
3 2 2 4
343 K时SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K =__________（保留2位小数）。
343 K
②在343 K下：要提高SiHCl 转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采
3
取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：υ________υ（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ −υ = −
a b 正 逆
，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =__________
正 逆
（保留1位小数）。
（二）选考题
11. [化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ （Zn）_______Ⅰ（Cu)(填“大
1 1
于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF 具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF 不溶于有机溶剂而ZnCl、Zn
2 2 2
Br 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
2 2
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
3
ZnCO 中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
3
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长
为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N ，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
A
12. [化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物
Y，其合成路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，
其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合参考答案
7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D
26．（14分）
（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤（吸）取上层清液，滴入 BaCl 溶
2
液 ⑥产生白色沉淀
（2）①烧杯 容量瓶 刻度②蓝色退去 95.0
（3）Zn+Cd2+ Zn2++Cd
（4）Zn2++2e－ Zn 溶浸
27．（14分）
（1）碘酸钾
（2）加热 KCl KH(IO ) +KOH 2KIO +H O或（HIO +KOH KIO +H O）
3 2 3 2 3 3 2
（3）①2H O+2e－ 2OH－+H ↑
2 2
②K+ a到b
③产生Cl 易污染环境等
2
28．（15分）
（1）2SiHCl +3H O (HSiO) O+6HCl
3 2 2
（2）114
（3）①22 0.02
②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）
③大于 1.3
36．（15分）
（1）丙炔
（2）
（3）取代反应、加成反应
（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（ 7 ） 、 、 、
、 、
