文档文本内容
2021 年天津市高考化学试卷
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时
60分钟。第Ⅰ卷 1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，
并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，
答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断
错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故
A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；
故选B。2. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO 和SO B. I 和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和
2 3 2
MgO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SiO 为原子晶体，SO 为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
2 3
B．I 为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
2
C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(2H)是核聚变反应的主要
1
原料，下列有关叙述正确的是
A. 2H 的中子数为2 B. 2H的核电荷数为1
1 1
C. 2H是自然界中最轻的原子 D. 2H是氢元素的一种同素异形体
1 1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．2H的中子数为2-1=1，故A错误；
1
B．2H的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；
1
C．自然界中最轻的原子是1H，不是2H，故C错误；
1 1
D．2H是氢元素的一种同位素，故D错误；
1
故选B。
4. 关于反应H SO +Na SO =Na SO +SO +H O所涉及的物质，下列说法错误的是
2 4 2 3 2 4 2 2
A. H SO 在该反应中为氧化剂 B. Na SO 容易被空气中的O 氧化变
2 4 2 3 2
质
C. Na SO 是含有共价键的离子化合物 D. SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2 4 2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．H SO +Na SO =Na SO +SO +H O中无化合价的变化，不属于氧化还原反
2 4 2 3 2 4 2 2
应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B．Na SO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确；
2 3 2
C．Na SO 含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
2 4
D．SO 在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，
2
故D正确；
故选A。
5. 下列化学用语表达正确的是
A. F-的离子结构示意图：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 丙炔的键线式：
D. H O分子的球棍模型：
2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图： ，故A错误；
B．基态碳原子的轨道表示式： ，故B错误；
C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；
D．H O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为： ，故D正确；
2
故选D。
6. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
量取一定体积的KMnO 溶
4
提取碘水中的碘 熔化NaOH固体 浓缩NaCl溶液
液A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；
B．KMnO 溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；
4
C．玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液应该用坩埚，D正确；
故选D。
7. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B. 22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D. 1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H 分子的数目，故B错误；
2
C．葡萄糖的分子式为C H O ，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目
6 12 6为6N ，故C正确；
A
D．1molN 中有2molσ键，故σ键的数目为2N ，故D错误；
2 A
故选C。
8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下
列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A. 用电石与水制备乙炔的反应
B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应
D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终
产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；
B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转
化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误；
C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转
化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产
物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确；
故选D。
9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-、NO-
4 3
B. pH=12的溶液：K+、Na+、NO-、CO2-
3 3
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO-
3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．pH=1的溶液中，NO-在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量
3
共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、NO-、CO2-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
3 3
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、HCO- 会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
3
故选B。
10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1molL-1 H PO 溶液中c(H PO )>c(H PO-)>c(HPO2-)>c(PO3-)
3 4 3 4 2 4 4 4
B. 在0.1molL-1 Na C O 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O-)+c(C O2-)
2 2 4 2 4 2 4
C. 在0.1molL-1 NaHCO 溶液中c(H CO )+c(HCO-)=0.1molL-1
3 2 3 3
D. 氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)
4 4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在
0.1molL-1H PO 溶液中，离子浓度大小为：c(H PO )>c(H PO-)>c(HPO2-)>c(PO3-)
3 4 3 4 2 4 4 4
，故A正确；
B．在0.1molL-1Na C O 溶液中，根据电荷守恒得到
2 2 4
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O-)+2c(C O2-)，故B错误；
2 4 2 4
C．在0.1molL-1NaHCO 溶液中，根据物料守恒得到
3
c(H CO )+c(HCO-)+c(H CO )=0.1molL-1，故C错误；
2 3 3 2 3
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒
4
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)，则c(Cl-)<c(NH+)，故D错误；
4 4
故选A。
11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，下列判断错
2 2 3
误的是A. a是电源的负极
B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C. 随着电解的进行，CuCl 溶液浓度变大
2
D. 当0.01mol Fe O 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
2 3
【答案】C
【解析】
【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电
2 2 3
源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确；
B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴
加石蕊溶液，出现红色，故B正确；
C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl 溶液浓度变小，故C
2
错误；
D．当0.01mol Fe O 完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式
2 3
2H O - 4e=O + 4H，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故
2 2
D正确；
故选C。
12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之
间的关系如图所示。下列判断正确的是A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子
半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。
【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误；
B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；
C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢
化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；
D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则
Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共 4题，共 64分。
13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________。
（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe
原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。
（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示
意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是
___________。（4）Fe3+可与H O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如Fe(H O) 3+ 、
2 2 6
Fe(SCN) 3- 、FeF 3- 。某同学按如下步骤完成实验：
6 6
①Fe(H O) 3+ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶
2 6
液Ⅰ中Fe(H O) 3+ 的浅紫色，可采取的方法是___________。
2 6
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
Fe3++6SCN- Fe(SCN) 6 3- K 1 ； Fe3++6F- FeF 6 3- K 2 ，
(红色) (无色)
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程
式为___________，平衡常数为___________(用K 和K 表示)。
1 2
【答案】（1）3d64s2
（2） ①. 8 ②. 4
（3） ①. N (g)+3H (g)2NH (g) ΔH=-(a-b)kJmol-1 ②. 降低反应活
2 2 3
化能
（4） ①. 由 Fe3+水解产物的颜色所致 ②. 向该溶液中加 HNO ③.
3
K
Fe(SCN) 3- +6F- FeF 3- +6SCN- ④. 2
6 6 K
1
【解析】
【分析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，所以基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；
【小问2详解】
由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据原子均
1 1
摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为8 6 4，故答案为：8；；4
8 2【小问3详解】
由图可知，1mol N 和3mol H 反应时，放出的热量为(a-b)kJ，所以该反应的热化学方程式
2 2
N (g)+3H (g)2NH (g) ΔH=-(a-b)kJmol-1。铁触媒是反应的催化剂，作用是降
2 2 3
低反应活化能，故答案为：N (g)+3H (g)2NH (g) ΔH=-(a-b)kJmol-1；降低反
2 2 3
应活化能；
【小问4详解】
①由于Fe3+水解产物的颜色导致溶液Ⅰ却呈黄色，为了能观察到溶液Ⅰ中Fe(H O) 3+ 的
2 6
浅紫色，可向该溶液中加HNO ，抑制铁离子的水解，故答案为：由Fe3+水解产物的颜色
3
所致；向该溶液中加HNO ；
3
②向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色，说明Fe(SCN) 3- 和氟离子转化
6
为FeF 3- ，其离子方程式为 Fe(SCN) 3- +6F- FeF 3- +6SCN-，
6 6 6
Fe3++6SCN- Fe(SCN) 6 3- K 1 和 Fe3++6F- FeF 6 3- K 2 相
(红色) (无色)
K
减得到 Fe(SCN) 3- +6F- FeF 3- +6SCN-，所以平衡常数为 2 ，故答案为：
6 6 K
1
K
Fe(SCN) 3- +6F- FeF 3- +6SCN-； 2 。
6 6 K
1
14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
（2）化合物A的命名为___________。
（3）B→C的有机反应类型为___________。
（4）写出D→E的化学反应方程式___________。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C H O，该化合物能发生银镜反应，写出其
5 10
结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键( )的同分异构体(不包括X、不考
虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构
简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以 和必要的无机试剂为原料，
合成 ，在方框中写出路线流程图。___________
【答案】（1）羧基、氨基
（2）乙酸 （3）取代反应
浓硫酸
（4）HOOCCHCOOH+2CHOH CHOOCCHCOOCH+2HO
2 2 5 Δ 2 5 2 2 5 2
（5）G （6） ①. ②. 6 ③. 、
（ 7）【解析】
【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E和F的结构简式，在
结构物质X可以发生银镜反应，则可知物质X的结构简式为 ，最后一
问在合成的时候要注意题干提供的信息。
【小问1详解】
根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基；
【小问2详解】
根据分析可知A的名称为乙酸；
【小问3详解】
根据B和C的结构简式上的差异可知B→C的有机反应类型为取代反应；
【小问4详解】
D→E是 D和 乙 醇 的 酯 化 反 应 ， 其 方 程 式 为 ：
浓硫酸
HOOCCHCOOH+2CHOH CHOOCCHCOOCH+2HO；
2 2 5 Δ 2 5 2 2 5 2
【小问5详解】
手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析
E～G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。
【小问6详解】
由分析可知物质X的结构简式为 ，化合物X的含有碳氧双键的同分异
构体出X外还有3种，另外如果没有醛基，则可能是羰基，结构分别为： 、
、 ，则一共 6种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为
、 。
【小问7详解】
根据以上信息， 可以先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原
子 ， 再 进 行 合 成 ， 具 体 路 线 如 下 ：。
15. 某化学小组同学利用一定浓度的H O 溶液制备O ，再用O 氧化C H OH，并检验氧
2 2 2 2 2 5
化产物。
Ⅰ．制备O
2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好
2
后打开活塞K ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H O 溶液至___________。欲使反应停
1 2 2
止，关闭活塞K 即可，此时装置中的现象是___________。
1
（3）丙装置可用于制备较多O ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过
2
大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H O 溶液，还可以采取的安全
2 2
措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O 含量高、杂质种类少
2
Ⅱ．氧化C H OH
2 5
该小组同学设计的氧化C H OH的装置如图(夹持装置省略)
2 5（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性KMnO 溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
4
② 新制Cu(OH) ，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
2
③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。
【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶
（2） ①. 刚好没过 MnO 固体 ②. 试管内的 H O 溶液被压入长颈漏斗中，与
2 2 2
MnO 分离
2
（3） ①. 液面上升 ②. 打开弹簧夹K
2
（4）ab （5）
（6） ①. ① ②. 乙醇也能使酸性KMnO 溶液褪色
4
【解析】
【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，
和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙
醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；
【小问2详解】
乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO 制
2成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K ，经长颈漏斗向试管中
1
缓慢加入3% H O 溶液至刚好没过MnO 固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。
2 2 2
欲使反应停止，关闭活塞K ，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管
1
内的H O 溶液被压入长颈漏斗中，与MnO 分离；
2 2 2
【小问3详解】
丙装置用圆底烧瓶盛装H O 溶液，可用于制备较多O ，催化剂铂丝可上下移动可以控制
2 2 2
反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H O 溶液会被压入安全管中，可观察到安全
2 2
管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H O 溶液，使反应速率减慢，
2 2
还可以打开弹簧夹K ，使烧瓶内压强降低；
2
【小问4详解】
a．催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；
b．催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来
控制反应的速率，b正确；
c．丙装置用圆底烧瓶盛装H O 溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O ，但产物中的
2 2 2
O 含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误；
2
故选ab；
【小问5详解】
氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图
；
【小问6详解】
实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液
褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
16. CS 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S )与CH 为原料制备CS ，S 受热分
2 8 4 2 8
解成气态S ，发生反应2S (g)+CH (g)CS (g)+2H S(g)，回答下列问题：
2 2 4 2 2
（1）CH 的电子式为___________，CS 分子的立体构型为___________。
4 2
（2）某温度下，若S 完全分解成气态S 。在恒温密闭容器中，S 与CH 物质的量比为
8 2 2 4
2∶1时开始反应。
①当CS 的体积分数为10%时，CH 的转化率为___________。
2 4
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH 与S 体积比d．CS 的体积分数
4 2 2
（3）一定条件下，CH 与S 反应中CH 的平衡转化率、S 分解产生S 的体积分数随温度
4 2 4 8 2的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS 的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反
2
应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是
___________。
（4）用燃煤废气(含N 、O 、SO 、CO 、H O、NO 等)使尾气中的H S转化为单后硫S，
2 2 2 2 2 x 2
可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 直线形
（2） ①. 30% ②. d
（3） ①. 放热 ②. 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S 浓度明
2
显偏小，且反应速率慢
（ 4） 2H S+SO =3S+2H O、 2xH S+2NO =2xS+2xH O+N 、
2 2 2 2 x 2 2
2H S+O =2S+2H O写出任意一个
2 2 2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
CH 的电子式为： ；CS 和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型；
4 2
【小问2详解】
①在 恒 温 密 闭 容 器 中 ， S 与 CH 物 质 的 量 比 为 2∶1时 开 始 反 应 ，
2 42S + CH CS + 2H S
2 4 2 2
始(mol) 2a a 0 0
变(mol) 2x x x 2x
平(mol) 2a2x a-x x 2x
x x
CS 的体积分数为10%，即 10%，解得x=0.3a，则CH 的转化率为 30%。
2 4
3a a
②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气
体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.CH 与S 体积比
4 2
一直为1:2，故不一定平衡，不选；d.CS 的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选
2
d。
【小问3详解】
由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在
600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高
达99%，低于600℃时，S 浓度明显偏小，且反应速率慢。
2
【小问4详解】
用燃煤废气(含N 、O 、SO 、CO 、H O、NO 等)使尾气中的H S转化为单后硫S)发生的
2 2 2 2 2 x 2
化学反应方程式为2H S+SO =3S+2H O、2xH S+2NO =2xS+2xH O+N 、
2 2 2 2 x 2 2
2H S+O =2S+2H O写出任意一个。
2 2 2
