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2023年上海市高考化学试卷
一、选择题
1．（3分）2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，
则其质量数是（ ）
A．1 B．2 C．4 D．8
2．（3分）海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO ，然后分泌出石灰石，
2
变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收CO 、释放O ，但随着全球变暖，CO 含
2 2 2
量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（ ）
A．光合作用吸收CO
2
B．植物呼吸作用放出CO
2
C．海水吸收过多CO 使pH增大
2
D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO ）
3 2
3．（3分）战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容
器的原因（ ）
A．熔点低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蚀
4．（3分）下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H S的是（ ）
2
A．氨水 B．双氧水 C．FeSO 溶液 D．NaOH溶液
4
5．（3分）对于反应8NH +3Cl ═6NH Cl+N ，以下说法正确的是（ ）
3 2 4 2
A．HCl的电子式为
B．NH 的空间构型为三角锥形
3
C．NH Cl中只含有离子键
4
D．氯离子最外层电子排布式是3s33p5
6．（3分）向饱和氯水中加入少量Na SO 固体，下列说法正确的是（ ）
2 3
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深
C．溶液漂白性增强 D．溶液导电性减弱
7．（3分）已知稠油是黏度超过50mPa•s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约
有70%都是稠油。下列关于稠油的说法错误的是（ ）
A．稠油易溶于水 B．稠油主要是C、H元素
C．稠油属于混合物 D．稠油可以裂化8．（3分）最简式相同的有机物（ ）
A．一定是同系物 B．一定是同分异构体
C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等
9．（3分）我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱
氢制丙烯，下列选项正确的是（ ）
A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应
B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯分子中所有原子可能共面
D．丙烯可以发生加聚反应
10．（3分）巧克力中含有一种由硬脂酸（C H O ）和甘油（C H O ）酯化而成的脂肪
18 36 2 3 8 3
（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所
示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是（ ）
A．熔点很高 B．难水解
C．分子中含有碳碳双键 D．缓慢氧化生成CO 和H O
2 2
11．（3分）已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥
五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成
的（ ）
A．4FeO═Fe+Fe O B．Fe O ═Fe O +FeO
3 4 3 4 2 3
C．4FeO+O ═2Fe O D．Fe O +FeO═Fe O
2 2 3 2 3 3 4
12．（3分）下列海带提碘的操作中不合理的是（ ）
选项 A B C D
使用仪器
相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带 萃取碘
浸出液
A．A B．B C．C D．D13．（3分）现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可
以搭建的有机分子是（ ）
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．CH ClF
2
14．（3分）使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
A．将C H OH缓缓加入浓H SO
2 5 2 4
B．X中溶液是NaOH溶液
C．球形干燥管的作用是防倒吸
D．试管中油层在下面
15．（3分）短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是（ ）
A．若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点X＞Y
B．若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y
16．（3分）常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是（ ）
A．28g28Si和28g14N中所含的中子数
B．2.24LSO 和2.24LN 原子数
2 2
C．1molSO 和2molO 的密度
2 2
D．0.1mol/L稀H SO 和0.1mol/LCH COOH的c（H+）
2 4 3
17．（3分）为探究Na CO 与一元酸HA（c＝1mol•L﹣1）反应的热效应，进行了如下四组
2 3
实验。已知T ＞T ＞25℃。
2 1
实验序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温 反应后温
度 度
① 40mLH O 2.12gNa CO 25℃ T
2 2 3 1
② 20mLHCl+20mLH O 2.12gNa CO 25℃ T
2 2 3 2
③ 20mLCH COOH+20mLH O 2.12gNa CO 25℃ T
3 2 2 3 3
④ 20mLHCl 2.12gNa CO 与20mLH O 25℃ T
2 3 2 4形成的溶液
下列说法错误的是（ ）
A．Na CO 溶于水放热 B．Na CO 与HCl反应放热
2 3 2 3
C．T ＞T D．T ＞T
2 3 4 2
18．（3分）电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮
溶液（含有少量的NaCl），将NH 转化为N （无Cl 逸出），下列说法正确的是（
3 2 2
）
A．M为负极 B．N极附近pH不变化
C．n（N ）＜n（H ） D．电解后c（Cl﹣）上升
2 2
19．（3分）0.1mol•L﹣1NaOH分别滴入20mL0.1mol•L﹣1HX与20mL0.1mol•L﹣1HCl溶液
中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点：c（X﹣）•c（OH﹣）＝10﹣12mol2•L2
B．c点：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+）
C．a、d点溶液混合后为酸性
D．水的电离程度：d＞c＞b＞a
20．（3分）在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），往密闭容器中以n
（A）：n（B）＝2：1通入两种反应物，15min后A在四⇌温度下的转化率如下表所示，
且T ＜T ＜T ＜T ，下列说法正确的是（ ）
1 2 3 4
温度 T T T T
1 2 3 4
转化率 10% 70% 70% 60%A．该反应是吸热反应
B．T温度时（T ＜T＜T ），A的转化率是70%
2 3
C．T 温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
3
D．T 温度反应15min后，若c（B）＝0.5mol•L﹣1，则T 温度时的平衡常数是4.5
4 4
二、综合题
21．在某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：CH （g）+H O（g） CO
4 2
（g）+3H （g）﹣Q ⇌
2
（1）在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为： 。
（2）若反应 20min后气体总物质的量增加了 10mol，则甲烷的平均反应速率为
。
（3）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 。
A.容器中氢元素的质量分数
B.容器内的压强
C.反应的平衡常数
D.容器内气体的平均相对分子质量
（4）在某一时刻，v正 ＝v逆 ＝v
0
，反应若改变一条件，可使得v正 ＜v逆 ＜v
0
，指出可以
改变的条件，并说明理由： 。
已知CO与H 合成CH OH是可逆反应：CO+2H CH OH。
2 3 2 3
（5）若上述反应达到平衡时CO与H
2
的转化率相⇌同，则投料比n（CO）：n（H
2
）＝
。
22．聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al O
2 3
（s）+3C（s）+3Cl （g） 2AlCl （g）+3CO（g）。
2 3
（1）标出上述反应的电子转移方向和数目 。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（3）Al原子核外有 种不同能量的电子。
聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl 和Al（OH） 之间的水溶性无机高分子聚合物，
3 3
PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO Al （OH） （H O） ]7+称为Al ，
4 12 24 2 12 13
Al 对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
13
（4）Al 在水解过程中会产生[Al（OH） ]+、[Al（OH）]2+等产物，请写出Al3+水解产
13 2生[Al（OH）]2+的离子方程式： 。
（5）AlCl 溶液与NaOH溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al ，则理论上
3 13
参与反应的Al3+与OH﹣的物质的量之比是 。
（6）使用Al3+净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用
Al3+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因
。
23．用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如图所示：
已知： ；
。
（1）反应①是 反应，反应④是 反应。（填反应类型，下同）
（2）有机物 I 中的含氧官能团名称为 ，有机物 F 的结构简式为
，
（3）已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为 。
（4）已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为 。
（5）写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体： 。
①可以发生银镜反应；
②分子中存在3中化学环境不同的H原子，且个数比为1：2：3。
（6）手性碳是指与四个各不相同原子与基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中
有2个手性碳，请用*将其在下图的结构简式中标出。（7）请写出以CH （CH ） COOH和CH OH为原料制备CH CH CH＝CHCOOCH 的
3 2 3 3 3 2 3
路线（合成路线的表示方式为 •••••• 目标产物）
。
24．Ⅰ.过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。
（1）请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：
。
（2）当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是
。
Ⅱ.含铜电路板也可以用FeCl 进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl 、FeCl 和CuCl ）进行
3 3 2 2
处理以提取FeCl •4H O、CuSO •5H O，流程如图：
2 2 4 2
（1）从滤液A中提取FeCl •4H O的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至出现
2 2
，趁热过滤，取溶液， ，过滤、洗涤、干燥。
（ 2 ） 检 验 溶 液 B 中 提 取 出 的 Cu 上 粘 附 的 Cl﹣ 已 经 洗 净 的 操 作 为 ：
，制备CuSO •5H O时，将铜溶解于H SO 、HNO 的混酸中，此过程中产生的红棕色
4 2 2 4 3
气体为 产物（选填“氧化”或“还原”）。
Ⅲ.利用滴定法可测定所得CuSO •5H O的纯度，操作如下：
4 2
①取agCuSO •5H O样品，加入足量NH F﹣HF溶液溶解（F﹣用于防止Fe3+干扰检验：
4 2 4
Fe3++6F﹣═ ）。
②滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I 。
2③再用cmol/LNa S O 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗亚硫
2 2 3
酸钠标准溶液VmL，发生的反应为：I +2S ═S +2I﹣。
2 2 4
（1）已知 NH F 溶液呈酸性，则水解程度 F﹣（填“＞”、“＜”或
4
“＝”），稀释后消耗 的值 （选填“增大”、“减小”或
“不变”）。
（2）接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀
转化的原因是 。已知CuI能够吸附大量I ，若不加KSCN，则
2
测得CuSO •5H O的纯度 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
4 2
（3）计算CuSO •5H O的纯度： （用a、c、V的代数式表
4 2
示）。
