文档内容
河南省 2025 年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求。
1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅
酸盐的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．泥活字的主要成分是硅酸盐，具有良好的可塑性和烧结性，可以通过烧制形成坚硬的字坯，适合用于
制作活字印刷的字模，A正确；
B．木活字的主要成分是木材，木材虽然易于雕刻，但其物理性质如硬度、耐磨性等不如硅酸盐材料，且
容易受潮变形，不适合长期保存和反复使用，B错误；
C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，铜虽然硬度和耐磨性较好，但其成本较高，且在古代铜的冶炼和加
工技术相对复杂，不是活字印刷字坯的主要成分，C错误；
D．铅活字主要成分是铅，虽然易于铸造成型，但其毒性较大，不适合用于活字印刷，且硬度和耐磨性也
不如硅酸盐材料，D错误；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 反 二氟乙烯的结构式：
B. 二氯甲烷分子的球棍模型：
C. 基态S原子的价电子轨道表示式：
D. 用电子式表示 的形成过程：
【答案】B
【解析】
A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别
位于双键的两侧，所以 为顺 二氟乙烯，A错误；
B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为 ，B正确；
C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其电子轨道表示式中，3s轨道应该有两个电子，3p轨道应该有
四个电子，且3p轨道中的两个电子应该分别位于不同的轨道中，轨道表示式： ，C错误；
D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示 的形成过程： ，D错误；
故选B。
的
3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范 是A．溶解氯化钠固体 B．量取 草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取 草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C
错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；
故选B。
4. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的
物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【解析】
【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据
固体颜色可知X是FeS，Y是Fe O，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。
2 2 3
A．Y是Fe₂O₃，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；
B．溶液Z是FeCl₃溶液，加热煮沸后，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃，颜色会发生变化，B正确；
C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；
D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；
答案选C。
5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：B. 用稀盐酸浸泡氧化银：
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】
A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为 ，A正确；
为
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式 Ag O+2H++2Cl－=2AgCl+HO，B错误；
2 2
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 ClO－+2I－+2H+=I+Cl－+HO，C错
2 2
误；
D ． 向 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 碳 酸 氢 钡 溶 液 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，D错误；
答案选A。
6. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素
和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多 所在族的族序数等
于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下
列说法正确的是
A. 为极性分子 B. 为共价晶体
C. 原子半径： D. 1个 分子中有2个 键
【答案】D
【解析】
【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道
中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原
子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是
Na。即：Q为B元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Na元素；3−1×3
A.QY₃是BF₃，分子中B原子孤电子对数 =0，价层电子对数=0+3=3，分子空间构型为平面正三
2
角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；
B. ZY是NaF，属于离子晶体，故B错误；
C. 同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：W（氮）H O，故B项说法正确；
3 2
C． 为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向
的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得 在水溶液
中析出，即 在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确；
D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有 ，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项
说法错误；
综上所述，说法错误的是D项。
9. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量 (x为整数)。
下列说法正确的是
A. B. 第一电离能：
C. 该化合物中不存在离子键 D. 该化合物中配位数与配体个数相等
【答案】A
【解析】
A．该化合物在氦气的气氛中加热，先失去CHOH，若x=1，CHOH的质量分数为
3 3
，结合图像可知，该化合物中x=1，故A项说法正确；
B．一般来说，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，
其第一电离能高于氧原子。因此，正确的顺序应为：N>O>C，故B项说法错误；
C．该化合物中，配离子与 之间为离子键，故C项说法错误；
D．该化合物中，根据O、N原子成键数可知，O-Fe为共价键，N-Fe为配位键，配位数为与中心原子或离
子键合的原子总数，因此配位数为6，配体为与中心原子或离子形成配位键的分子或离子个数，因此配体
个数为2，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的为A项。
10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【解析】
A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CHCHCH →*CHCHCH +*H或
3 3 3 2
*CHCHCH +*H→*CHCHCH +2*H，D错误；
3 3 3 2
故选C。
11. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持
续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 由 和G合成M时，有 生成
C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D. P解聚生成M的过程中，存在 键的断裂与形成
【答案】B
【解析】
A. E分子含有碳碳双键，能与Br 发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
2
B. 根据原子守恒，HCHO应获得氢原子，反应有HCH OH生成，故B错误；
2
C. P分子链节中存在酯基，在碱性条件下能够发生水解反应而降解，故C正确；
D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中 碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，
D正确；
故选B。
12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理
如图所示。
下列说法正确的是
A. Ⅱ为阳离子交换膜
B. 电极a附近溶液的 减小
C. 电极b上发生的电极反应式为D. 若海水用 溶液模拟，则每脱除 ，理论上可回收
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为 ，右侧为阳极，电极反应为
，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，
氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，
膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。
A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜， A错误
B．a电极的反应为 ，pH变大，B错误；
C．由分析可知，电极b的反应为 ，C错误；
D．每脱除58.5gNaCl，转移电子数为1mol，有1molLi+和1molCl-分别透离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到
1molLiCl，D正确；
故选D。
13. 在 负载的 催化剂作用下， 可在室温下高效转化为 ，其可能的反应机理
如图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率为B. 每消耗 可生成
C. 反应过程中， 和 的化合价均发生变化
D. 若以 为原料，用 吸收产物可得到
【答案】B
【解析】
由反应历程可知，总反应为 ，据此解答。
A. 根据分析可知，该反应为化合反应，原子利用率为100%，故A正确；
B. 根据分析可知，每消耗1mol(O )，可生成2mol(CH COOH)，故B错误；
2 3
C. 根据反应历程原理可知，催化剂Rh—Fe有连接4个S原子和2个N原子，这两者类型的原子成键数目
均会发生变化，所以反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化，故C正确；
D．若以 为原料，有反应历程可知，会生成 ，用 吸收产物时，其存在电离平衡：
， 结合水电离出的 可得到 ，D正确；
故选B。
14. 乙二胺( ，简写为Y)可结合 转化为 (简写为 )
(简写为 )。 与Y可形成 和 两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的 改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化)。混合溶液中 和Y的初始浓度分别为 和 。
与 的变化关系如图1所示(其中M代表 、 或
)，分布系数 与 的变化关系如图2所示(其中N代表Y、 或 )。比如。
下列说法错误的是
A. 曲线I对应的离子是
B. 最大时对应的
C. 反应 的平衡常数
D. 时，
【答案】D
【解析】
【分析】 与Y可形成 和 两种配离子，发生的反应为 、
，故随着Y浓度的变大， 浓度变小， 先增大后减小， 增大，
则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示 浓度，Ⅱ表示浓度 浓度，
Ⅲ表示 浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时， 浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故
曲线Ⅳ表示 浓度，曲线Ⅴ表示 浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。A．由分析可知，曲线Ⅰ表示 ，A正确；
B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为： ，
，当 时， ， ，则 ，
同理 ， ，
由图像可知，当 时， 最大，则 ，pOH=5.61，pH=8.39，B正
确；
C．反应 的平衡常数 ，由图可知，当 时，
，则 ，C正确；
D． 时， ， ， ，由
物料守恒可知， ，则
，Y的初始浓度为 ，由物料守恒得
，代入数据，
，则 ，由图像可
知，pH在8.39-9.93之间，此时 ，D错误；
故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 、 (铑)、 ，含有少量 ]中尽可能回收铑的
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是_______。
（2）已知“酸溶2”中 转化为 ，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要
成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量 和 ，则“高温还原”
中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“活化还原”在室温下进行， 初始浓度为 ，为避免生成 沉淀，溶
液适宜的 为_______(填标号)[已知 的 ]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中， 必须过量，其与 (III)反应可生成 ，提升了 的还原速
率，该配离子中 的化合价为_______；反应中同时生成 ， (III)以 计，则理论上
和 (III)反应的物质的量之比为_______。
（6）“酸溶3”的目的是_______。
【答案】
（1）除去原料中的Fe杂质
（2）①.Rℎ +6HCl+HNO =H [RℎCl ]+NO↑+2H O ②. SiO
3 3 6 2 2高温
（3） 、 2RℎCl +3H Rℎ +6HCl
3 2=
（4）A
（5）①. +1 ②. 1：1
（6）除去Sn和Zn，得到纯净的Rh
【解析】
【分析】贵金属合金粉[主要成分为 、 (铑)、 ，含有少量 ]中尽可能回收铑的工艺流程中，加
入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，
转化为 ，Pt转化为相关可溶物，SiO 不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再
2
加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、 和 ，再用H 进
2
行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NHCl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl 将 (III)
4 2
转化为 ，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的
Zn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。
【小问1详解】
根据流程图，原料中的Fe会与盐酸反应，故“酸溶1”的目的是为了除去原料中的Fe杂质。
【小问2详解】
王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物，可溶解金、铂等金属。根据题目信息，“酸溶2”中Rh转
化为H [RℎCl ]，则生成该物质的化学方程式为Rℎ +6HCl+HNO =H [RℎCl ]+NO↑+2H O；原
3 6 3 3 6 2
料中的SiO 不溶于盐酸、硝酸，故“滤渣”的主要成分是SiO 。
2 2
故答案为：Rℎ +6HCl+HNO =H [RℎCl ]+NO↑+2H O；(SiO )；
3 3 6 2 2
【小问3详解】
“高温还原”过程中， 和 均被H 还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价
2
❑
升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为 、❑ ❑ 。
❑ ❑❑
【小问4详解】初始浓度为 ，则溶液中 ，当恰好生成 沉淀时，
，
， ，因此
为避免生成 沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为A。
【小问5详解】
配离子[Rℎ(SnCl ) ] 4− 中，Sn为+2价，Cl为-1价，设Rh的化合价为x，则有x+(+2−1×3)×5=−4，
3 5
解得x=+1，即Rh的化合价为+1价；“活化还原”中，SnCl₂与Rh（Ⅲ）反应，Rh（Ⅲ）转化为
[Rℎ(SnCl ) ] 4− ，Rh的化合价从+3变为+1，得2个电子，SnCl₂转化为[SnCl ] 2− ，Sn的化合价从+2变
3 5 6
为+4，失2个电子，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂电子得失守恒，可知SnCl₂和Rh（Ⅲ）反应的物
质的量之比为1：1，
故答案为：+1；1：1；
【小问6详解】
根据流程图，二次还原中，Zn将Sn及Rh的化合物还原为单质，故滤渣中有Rh、Sn和过量的Zn单质，利
用Sn、Zn溶于盐酸而Rh不溶于盐酸的性质，将Rh与Sn和Zn分离，“酸溶3”的目的就是除去Sn和Zn，
得到纯净的Rh。
故答案为：除去Sn和Zn，得到纯净的Rh。
16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为
。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取 细粉状药用硫黄于①中，并准确加入 乙醇溶液(过量)，加入适量蒸
馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 溶液，加热至 ，保持 ，
冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消
耗 溶液体积为 。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗 标准溶液体积为 。计算样品中硫的质量
分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。
的
（2）步骤Ⅰ中，乙醇 作用是_______。
（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。
（4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的 ，实验
操作是_______。
（5）步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。
（6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。
【答案】
（1）①. 圆底烧瓶 ②. 球形冷凝管
（2）作溶剂，溶解单质硫
（3）防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
（4） ①. 实验需要加热至100 ℃ ②. 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯
化钡溶液产生白色沉淀，说明含有（5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据仪器构造可知① 是圆底烧瓶，②是球形冷凝管；
【小问2详解】
硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫；
【小问3详解】
双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇；
【小问4详解】
由于实验需要加热至100 ℃，而水的沸点就是100 ℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离
子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，
再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有 。
【小问5详解】
甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为
橙色，且半分钟内不褪色；
【小问6详解】
不加入硫磺，消耗 标准溶液体积为 ，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cVmol，反应后剩余
3
氢氧化钾的物质的量是0.001cVmol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V－V）mol，所
2 3 2
以根据方程式 可知硫单质的物质的量0.0005c（V －V ）mol，所以单次
3 2
样品测定中硫的质量分数可表示为 。
17. 的热分解与 催化的 重整结合，可生产高纯度合成气 ，实现碳资源的二
次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1） 位于元素周期表中_______区；基态 的价电子排布式为_______。
（2）水分子的 模型与其空间结构模型不同，原因是_______。
（3） 的晶胞如图1所示(晶胞参数 )，该物质的化学式为_______。
（4）恒压条件下， 重整反应可以促进 分解，原因是_______。
（5）在温度分别为 和 下， 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是
_______(填“ ”“ ”或“ ”)，原因是_______。
（6）一定温度、 下，向体系中加入 和 ，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中 转化率为 ， 转化率为 ， 物质的量为
，反应Ⅲ的平衡常数 _______(保留小数点后一位)，此时原位 利用率为_______。
已知：原位 利用率
【答案】
（1） ①. s ②. 3d8
（2）O原子上存在2对孤电子对
（3）Ni P （4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO，降低体系CO 分压，使反应Ⅰ平衡右移
2 2 2
（5） ①. T ②. 升高温度，反应Ⅱ正向移动
1
（6） ①. 1.2 ②. 70%
【解析】
【小问1详解】
Ca原子序数为20，电子排布为[Ar]4s2，价电子位于s轨道，属于周期表s区；Ni原子序数为28，基态电子
排布为[Ar] 3d84s2。Ni失去4s能级上2个电子形成Ni2+，价电子排布为3d8，故答案为：s；3d8。
【小问2详解】
中心O原子有2个σ键，孤电子对数为 ，共4个价电子对， 模型为四面体型，空间
构型为V型，故答案为：O原子上存在2对孤电子对。
【小问3详解】
该晶胞中，P原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)、2个位于体内，1个晶胞中所
含P原子数为 ，Ni原子8个位于棱(均被4个晶胞共用)、6个位于面(均被2个晶胞共
用)，1个位于体内，Ni原子数为 ，因此该物质的化学式为Ni P。
2
【小问4详解】
重整反应会消耗CO，降低体系中CO 分压，使 分解反应正向移动且反应放热，可以为碳酸
2 2
钙分解提供能量，故答案为：反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO，降低体系CO 分压，使反应Ⅰ平衡右移。
2 2【小问5详解】
反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，CH 转化率增大，因此温度最高的是
4
T，故答案为：T；升高温度，反应Ⅱ正向移动。
1 1
【小问6详解】
一定温度、 下，向体系中加入 和 ，恒压反应至平衡时，体系中
转化率为 ，反应Ⅰ： 平衡时生成 ，
转化率为 ， 物质的量为 ，则
气体总物质的量n =(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol，
总
反应Ⅲ的平衡常数 ， 平衡时
，原位 利用率为
，故答案为：1.2；
70%。
18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称是_______。
（2）A的结构简式为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙
醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。
（4）由D生成E的反应类型为_______。
（5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为 ，则J的结构简式为
_______(写出一种即可)。
（6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且
核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。
【答案】
（1）醚键，酯基
（2） （3） ①.②.
（4）取代反应 （5）
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为 ，B与异丙醇发生取
代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为 ，D与
发生取代反应生成E，E为 ，E与铁粉，氯化氢发生还原
反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。
【小问1详解】
由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基；
【小问2详解】
由分析可知，A为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异
丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会
苯环上的氯原子发生取代，导致更多副产物的生成，副产物的结构简式为 ，故答
案为： ； ；
【小问4详解】
根据C的结构推出D为 ，D与 发生取代反应生成E，故答案为：取
代反应；
【小问5详解】
由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为 ，说明F生成H发生了已知信息
第一步反应，然后第二步反应，第二步两种产物互为顺反异构体，则J的结构简式为
，故答案为： ；
【小问6详解】
G为3-戊酮，分子式为C H O，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将
5 10
醛基挂在-C H 上，共有4种同分异构体，分别为： ，若为
4 9酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为： ，共有6种符合要求的同分异
构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为
，故答案为：6； 。
