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机密★启用前
2025 年湖北省普通高中学业水平选择性考试
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽
C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 甲醛 分子空间结构模型：
的
B. 制备聚乙炔：
C. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D. 含有 个 键电子对
3. 下列描述不能正确地反映事实的是
A. 室温下 与碳不发生反应，高温下可生成 和
B. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯
C. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
D. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康
4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项 A B
分离乙酸乙酯和饱和食盐
实验目的 用量热计测定反应热
水
实验示意
图选项 C D
实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网
实验示意
图
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法错误的是
A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
的
6. 某化合物 分子式为 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核
外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中Y的第一电离能最小
C. X的最高化合价为 D. 与 键角相等
7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
石蜡油的流动性比水的
A 石蜡油的分子间作用力比水的小
差
B 溶于水显碱性 可结合水中的质子
C 可以氧化 中O显正电性
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
A. A B. B C. C D. D
8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅
速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错
误的是的
A. 在C 水溶液中加入少量固体A，溶液 升高
B. D为可溶于水的有毒物质
C. F溶于雨水可形成酸雨
D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
9. 晶胞是长方体，边长 ，如图所示。下列说法正确的是
A. 一个晶胞中含有4个O原子
B. 晶胞中 分子的取向相同
C. 1号和2号S原子间的核间距为
D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
10. 制备 -氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到 ，通入 ，
反应剧烈放热，通气完毕，在 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用 溶液作为吸收液
C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制 流速不变可使反应温度稳定
11. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是
A. Ⅰ的分子式是 B. Ⅰ的稳定性较低
.
C Ⅱ有2个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ
12. 某电池的正极材料为 ，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂 ，
能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将 注入电池后充电补锂，过程中
转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是
A. 在阳极失去电子
B. 生成气体中含有氟代烃
C. 过程中铁元素的价态降低
D. 反应并离去是该电池保持原结构的原因
13. N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A. 的熔点比 的低，因为 的离子键更强B. 磷单质通常不以 形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C. 次磷酸 比硝酸 的酸性弱，因为前者的 键极性小
D. P形成 而N形成 ，因为P的价层电子轨道更多且半径更大
14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质
的量分数，总铜浓度为 。下列描述正确的是
A. 的
B. 当 时，
C. n从0增加到2， 结合L的能力随之减小
D. 若 ，则
15. 某电化学制冷系统的装置如图所示。 和 在电极上发生相互转化，伴随
着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动 实现制冷。装置只
通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是A. 阴极反应为
B. 已知②处的电解液温度比①处的低，可推断 比 稳定
C. 多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换
D. 已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后 和
离子结构的改变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
已知：室温下， 是难溶酸性氧化物， 的溶解度极低。
时， 的溶解度为 水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：
（1）基态氟离子的电子排布式为_______。
（2） 时， 饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 _______。
（3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为 。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离， 的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应_______(填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度 _______ (填“>”或“<”)
（4）工艺Ⅱ水浸后 的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式_______。
（5）从滤液Ⅱ获取 晶体的操作为_______(填标号)。
a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤
（6）研磨能够促进固相反应的原因可能有_______(填标号)。
a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键
c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触
的
17. 化合物G是某药物 关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A分子内含氧官能团的名称为_______。
（2）化合物 的反应类型为_______反应。B的核磁共振氢谱有_______组峰。
（3）能用于分离化合物B和C的试剂为_______(填标号)。
a． 水溶液 b． 水溶液 c． 水溶液
（4） 的反应方程式为_______。在A的氮原子上引入乙酰基 的作用是_______
（5）化合物D与间的反应方程式：用类比法，下列反应中X的结构简式为_______。
（6）E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与 反应可生成G，写出F的结构简式
_______。
18. 某小组在探究 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验
描述，回答下列问题：
（1）向 溶液加入5滴 溶液，振荡后加入 葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为_______(写化学式)，葡萄糖表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：
_______。
（2）向 溶液中加入 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡
产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是_______
②同学甲一次性加入 粉，得到 红棕色固体，其组成是_______(填标号)。
a． b． 包裹 c． d． 和
③同学乙搅拌下分批加入 粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含 和 。关于X
的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和 ；Ⅲ ，开展了下面2个探究实验：由实验结果可知，X的组成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是_______。
19. 粉末可在较低温度下还原 。回答下列问题：
（1）已知一定温度下：
则 的 _______ (用m和n表示)。
（2）图1分别是 和 下 还原 过程中反应体系电阻 随反应时
间 变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。
a． b． c． d．
（3）图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。
（4）研究发现 对 的还原性主要来自于其产生的 。一般认为 在 表面被氧化
成 有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。
（5） 产生 的可能反应：① 或②
。将 放在含微量水的 气流中，在 至
的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定 的来源之一是反应_______(填“①”或“②”)。若要
判断另一个反应是否是 的来源，必须进行的实验是_______。
（6）已知 。研究表明，在相同温度下，用 还原
比直接用 还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_______。
