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东城区 2019-2020 学年度第一学期期末统一检测
初三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题（共24分）
每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共24分。
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 下列符号表示2个氢分子的是
A. H B. 2HO C. 2H D. 2H+
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H 是氢气的化学式，能表示1个氢分子，不符合题意；
2
B、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2HO表示2
2
个水分子，不符合题意；
C、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H 表示2个
2
氢分子，符合题意；
D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H+表示2个
氢离子，不符合题意。故选C。
【点睛】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角
的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示一个分子中原子的数目；元素正上方的数字表示元
素的化合价。
3. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
【答案】C
【解析】
地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。4. 下列操作不正确的是
A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 测
溶液pH D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，图中所示操作错误，
符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确，
不符合题意；
C、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，图中
所示操作正确，不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意。故选A。
5. 下列属于氧化物的是
A. HNO B. MnO C. Cu（OH） D. CaCO
3 2 2 3
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
A、HNO 是由三种元素组成，不属于氧化物；不符合题意；
3
B、MnO 是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
2
C、Cu（OH） 是由三种元素组成，不属于氧化物；不符合题意；
2D、CaCO 是由三种元素组成，不属于氧化物；不符合题意。故选B。
3
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
6. 干冰的成分是
A. CO B. CO C. HCO D. HO
2 2 3 2
【答案】B
【解析】
【详解】固态二氧化碳称为干冰，其成分是二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO。故选B。
2
7. 下列物质与水混合不能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 酒精 C. 食盐 D. 植物油
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖与水混合能形成均一、稳定的混合物，蔗糖与水混合能形成溶液，不符合题意；
B、酒精与水混合能形成均一、稳定的混合物，酒精与水混合能形成溶液，不符合题意；
C、食盐与水混合能形成均一、稳定的混合物，食盐与水混合能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，植物油与水混合不能形成溶液，符合题意。
故选D。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
8. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氯化锌 ZnCl B. 硫酸钙 CaSO
4
C. 氢氧化钾 KOH D. 氧化镁 MgO
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化锌中氯元素显-1价，锌元素显+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零和正价在
左，负价在右，氯化锌化学式为ZnCl，氯化锌的化学式书写错误，符合题意；
2
B、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零和正价在左，负价
在右，硫酸钙化学式为CaSO，硫酸钙的化学式书写正确，不符合题意；
4
C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零和正价在左，负
价在右，氢氧化钾化学式为KOH，氢氧化钾的化学式书写正确，不符合题意；
D、氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零和正价在左，负价
在右， 氧化镁的化学式为MgO，氧化镁的化学式书写正确，不符合题意。故选A。
【点睛】掌握化合物化学式的书写一般规律（正价在左，负价在右；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，
正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。9. 下列食物显碱性的是
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A. 苹果汁 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，pH小于7呈酸性，不符合题意；
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH小于7呈酸性，不符合题意；
C、牛奶 的pH为6.3～6.6，pH小于7呈酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，pH大于7呈碱性，符合题意。故选D。
10. 能闻到花香，说明分子的性质是
A. 分子的体积很小 B. 分子的质量很小
C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】能闻到花香，说明分子的性质是分子在不断运动，与分子的体积很小、分子的质量很小、分子之
间有间隔无关。故选C。
11. 下列实验现象不正确的是
选项 A B C D
实验
实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 出现白色浑浊 溶液由无色变为红色 产生气泡，溶液变为浅绿色A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故 A正
确，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，故
B正确，不符合题意；
C、酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液滴入浓氨水中溶液变红色，故C正确，不符合
题意；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液呈无色，镁条插入稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液仍
呈无色不呈浅绿色，故D错误，符合题意。故选D。
12. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气 D. 降低温度至酒精的着火点以下
【答案】C
【解析】
【详解】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故D错误。故选C。
13. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是
C 甲醇（CHOH） D 优化煤的综合利
A 利用石墨烯优异的导电性， B可燃冰是天然气水合 3
低温制得氢气，用 用，发展煤制乙醇
制成新型电阻触摸屏的电极 物，作为新能源使用
于新能源汽车 （C HOH）技术
2 5
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】【详解】A、石墨烯的导电性，不需通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，符合题意；
B、可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用，利用甲烷的可燃性，该性质需通过化学变化体现出来，属
于化学性质，不符合题意；
C、甲醇（CHOH）低温制得氢气，该性质需通过化学变化体现出来，属于化学性质，不符合题意；
3
D、煤能制乙醇（C HOH），该性质需通过化学变化体现出来，属于化学性质，不符合题意。故选A。
2 5
【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就
属于物质的化学性质。
14. 2019年是元素周期表诞生150周年。下图为铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 铝属于非金属元素
B. 铝的原子序数为13
C. 铝原子核外电子数是13
D. 铝的相对原子质量是26.98
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝元素的汉字名称中有“钅”旁，属于金属元素，故A错误，符合题意；
B、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；铝的原子序数为13，故B正确，
不符合题意；
C、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核电荷数=核外电子数，
铝原子核外电子数是13，故C正确，不符合题意；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。铝的相对原子质量是
26.98，故D正确，不符合题意。故选A。
【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
15. 欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ）A. 取固体 B. 称固体
C. 量取水 D. 溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒
放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错
误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。
16. 下列物质的用途不正确的是
A. 食盐作调味品 B. 金属铜作导线
C. 烧碱用于改良酸性土壤 D. 干冰用于人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐具有咸味，可用作调味品，故A正确，不符合题意；
B、金属铜具有导电性，可用作导线，故B正确，不符合题意；
C、烧碱具有腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故C错误，符合题意；
D、干冰易升华，可获得低温，用于人工降雨，故D正确，不符合题意。故选C。
17. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO +4HF =X↑+2H O，物质X为
2 2
A. SiO B. SiF C. SiF D. F
4 2
【答案】B
【解析】
【详解】在化学反应SiO +4HF =X↑+2H O中，反应前后原子的数目、种类都不变。反应前有4个氢原子、
2 24个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该
有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF。故选B。
4
依据实验和溶解度曲线回答以下小题：
20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
18. 上述溶液为饱和溶液 的是
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ②③⑤ D. ③④⑤
19. ④中溶液的质量为
A. 80g B. 100g
C. 180g D. 190g
20. 下列温度中，KNO 比NaNO 溶解度大的是
3 3
A. 30℃ B. 50℃
C. 60℃ D. 90℃
【答案】18. C 19. C 20. D
【解析】【18题详解】
①根据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为30g。100g水中加入20g的硝酸钾，根据溶解度概
念可知，该溶液为不饱和溶液；
②根据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为30g。100g水中加入50g的硝酸钾，根据溶解度概
念可知，该溶液为饱和溶液；
③据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为30g。100g水中加入60g的硝酸钾，根据溶解度概念
可知，该溶液为饱和溶液；
④根据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钠的溶解度约为88g。100g水中加入80g的硝酸钠，根据溶解度概
念可知，该溶液为不饱和溶液；
⑤根据溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钠的溶解度约为88g。100g水中加入100g的硝酸钠，根据溶解度概
念可知，该溶液为不饱和溶液；上述溶液为饱和溶液的是②③⑤。故选C。
【19题详解】
20℃时，硝酸钠 的溶解度约为88g。④溶液中100g水中加入80g的硝酸钠，根据溶解度概念可知，硝酸钠
完全溶解，溶液的质量=100g+80g=180g。故选C。
【20题详解】
根据溶解度曲线可知，90℃时，KNO 比NaNO 溶解度大。故选D。
3 3
21. 碳酸乙烯酯（C HO）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
3 4 3
A. 由碳、氢和氧三种元素组成
B. 其中碳元素的质量分数最大
C. 其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D. 每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据碳酸乙烯酯（C HO ）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢和氧三种元素组成，故 A正确，
3 4 3
不符合题意；
B、根据碳酸乙烯酯（C HO）化学式可知，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×4)：
3 4 3
(16×3)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；
C、根据碳酸乙烯酯（C HO）化学式可知，碳酸乙烯酯中氢、氧元素的质量比= (1×4)：(16×3)= 1：
3 4 3
12，，故C正确，不符合题意；
D、根据碳酸乙烯酯（C HO）化学式可知，每个碳酸乙烯酯分子中含有原子数目＝3+4+3＝10，故D正
3 4 3
确，不符合题意。故选B 。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
22. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前一定要检查装置的气密性
B. 红磷足量是实验成功的关键之一
C. 打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明氧气约占空气体积的1/5
D. 该实验所用的红磷可用木炭代替
【答案】D
【解析】
【详解】A、为防止装置漏气，影响实验准确程度，实验前一定要检查装置的气密性，故 A正确，不符合
题意；
B、红磷足量才能将空气中的氧气完全消耗，实验结果才能准确，红磷足量是实验成功的关键之一，故B
正确，不符合题意；
C、打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明氧气约占空气体积的1/5，故C正确，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，该实验若用木炭可用代替红磷，瓶内的气压不降低，水不能倒流，
不能测定空气中氧气的含量，故D错误，符合题意。故选D。
【点睛】利用燃烧法测定空气中氧气含量可燃物的要求是足量且燃烧产物是固体；在空气中就能燃烧且只
能与空气中的氧气反应。
23. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图
如下。下列说法正确的是
A. 四种物质均属于化合物
B. 物质丁由原子构成
C. 参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1D. 参加反应的甲与乙的质量比为1:2
【答案】C
【解析】
【分析】
由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氨转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定
律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO +4CO
2
4CO+N ；
2 2
【详解】根据以上分析可知：
A、生成物中的丁是氮气，属于单质，四种物质不均属于化合物，故A错误；
B、物质丁是氮气，氮气由氮气分子构成的，故B错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1，故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比＝[2×（14+16×2）]：[4×(12+16)]=92：
112≠1:2，故D错误。
故选C。
24. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法
不正确的是A. 先推入的是NaOH溶液
B. BC段，CO 与NaOH反应基本停止
2
C. D 点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入
的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO 与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意；
2
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初
始多，故C错误，符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合
题意。故选C。
第二部分 非选择题（共66分）
25. 垃圾分类利国利民。请将垃圾正确分类，一一对应，补齐连线。【答案】
【解析】
【详解】旧报纸可回收再利用，属于可回收垃圾；废电池易污染土壤和水源，属于有害垃圾；果皮属于厨
余 垃 圾 。 故 连 线 如 图 ：。
26. 空气和水都是人类的宝贵资源。
（1）洁净 的空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到_____的作用。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。从微观的角度分析，海
水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是_____，变化的是_____。
【答案】 (1). 混合物 (2). 供给呼吸 (3). 分子的种类 (4). 分子之间的间隔
【解析】
【详解】（1）洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；
（2）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到供给呼吸的作用；
（3）从微观的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是分子种类，变化的是分子之间
的间隔。
27. 家庭自制汽水时，需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。
（1）汽水是溶液，其中加入的白糖是_____（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是_____，将该气体通入澄清石灰水中，
观察到_____，反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 溶质 (2). CO (3). 澄清石灰水变浑浊 (4). Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
【解析】
【详解】（1）固体与液体形成溶液时，固体一般为溶质，液体一般是溶剂。汽水是溶液，其中加入的白
糖是溶质；（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，气压降低，二氧化碳的溶解度减小，会有大量气泡冒出，该气体的成分
是二氧化碳（CO）；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清
2
石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
28. 小寒是二十四节气之一。下面列举了一些民间小寒风俗食物。
（1）高钙羊肉中的钙是指钙_____（填“分子”、“原子”或“元素”）；中老年人多吃含钙的食物能够预防
_____（填“骨质疏松”或“贫血”）。
（2）从营养均衡角度考虑，合理的食物搭配是_____（填字母序号）。
A ①②③ B ③④⑤ C ①③⑤
【答案】 (1). 元素 (2). 骨质疏松 (3). C
【解析】
【详解】（1）高钙羊肉中的钙是指钙元素；中老年人多吃含钙的食物能够预防骨质疏松；
（2）糯米饭、腊八粥中富含糖类，大白菜中富含维生素，鸡汤中富含蛋白质，高钙羊肉中富含蛋白质和
无机盐。从营养均衡角度考虑，合理的食物搭配是①③⑤。故选C。
29. 人类的生产生活离不开燃料。
（1）化石燃料包括天然气、煤和_____，天然气的主要成分是_____。
（2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产
生的有毒气体是_____。（3）氢气属于清洁燃料，是因为_____。工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰）切割
金属。进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气（已验纯），铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点
燃氢气（已验纯），铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是_____。
【答案】 (1). 石油 (2). 甲烷（或CH ） (3). 一氧化碳（或CO） (4). 燃烧后生成水，水
4
无污染 (5). 氧气的浓度（量）不同，燃烧放出的热量不同，火焰温度的不同
【解析】
【详解】（1）化石燃料包括天然气、煤和石油，天然气的主要成分是甲烷（或CH）；
4
（2）含碳可燃物不完全燃烧会产生一氧化碳、炭黑等，天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是一氧化
碳（或CO）；
（4）氢气属于清洁燃料，是因为燃烧后生成水，水无污染。工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产
生的高温火焰）切割金属。进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气（已验纯），铁丝发红，不熔断；打开
K，一段时间后，点燃氢气（已验纯），铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是氧气的浓度（量）不同，
燃烧放出的热量不同，火焰温度的不同。
30. 金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是_____。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。
A 硬度 B 抗腐蚀性 C 导电性
（3）用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 氧化铝（或Al O） (2). C (3). Fe O+6HCl=2FeCl +3H O
2 3 2 3 3 2
【解析】
【详解】（1）铝与空气中的氧气易形成氧化铝。放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，
该氧化膜的成分是氧化铝（或Al O）；
2 3
（2）铸造硬币需要考虑金属的硬度、抗腐蚀性，不需要考虑金属的导电性。故选C；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除
铁锈反应的化学方程式为Fe O+6HCl=2FeCl +3H O。
2 3 3 2
31. 我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CHOH）的新技术。
3
（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO + 3H CH OH + H O。若22gCO 完全反应，理论
2 2 3 2 2
上可得到CHOH的质量为_____g。
3
（2）该技术可能解决的环境问题是_____（填一条即可）。
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为_____ 。【答案】 (1). 16 (2). 温室效应 (3). 2CHOH+3O 2CO+4H O
3 2 2 2
【解析】
【详解】（1）设理论上可得到CHOH的质量为x。
3
x=16g；
（2）该技术将二氧化碳转化燃料，消耗了二氧化碳，可能解决的环境问题是温室效应；
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CHOH+3O
3 2
2CO+4H O。
2 2
32. 阅读下面科普短文。
蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。
蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学
药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。修
复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。
科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL、一定浓度（体积百分比浓
度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40 mL的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。测定污斑样品纸张
清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果与色差值如表1所示：
表1 清洗效果与色差值
清洗前 清洗后① 清洗后② 清洗后③ 清洗后④
清洗效果图
色差值 8.58 22.93 40.70 60.00
科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线：84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，
作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短
期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为_____。
（3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为_____。
（4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏
B 用84消毒液浸泡后，应进行水洗
C 60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果
【答案】 (1). 化学 (2). (3). 色差值越大清洗效果越好 (4). 在25℃、
浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在 1.0%~2.5%之间
时，浓度对去除污斑效果影响不大 (5). ABC
【解析】
【详解】（1）根据“蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，
利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝
黑墨水斑得以去除”可知，利用氧化法去除蓝黑墨水污斑过程中有新物质生成，是化学变化；
（2）NaClO中氯元素质量分数的计算式为 ；
（3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为色差值越大清洗效果越好；（4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓
度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影
响不大；
（5）A 根据“过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降”可知，高浓度的84消毒
液可能对纸张造成破坏，故A正确；
B 根据“蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对
纸张性能的影响较小”可知，用84消毒液浸泡后，应进行水洗，故B正确；
C 根据图2可知，60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果，故C正确。故选
ABC。
【点睛】本题通过除档案上 的污斑的知识简介，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关
键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
33. 过氧化钙（CaO）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO 高达90％）为原
2 3
料制得，其制备流程如下：
（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_____。
（2）反应2的化学方程式为：CaO + H O + 7H O CaO·8H O，该反应属于化合反应。CaO·8H O属
2 2 2 2 2 2 2
于_____（填字母序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物
（3）反应2制得的CaO·8H O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
2 2
【答案】 (1). CaCO CaO+CO ↑ (2). BC (3). Ca（OH）、CaO
3 2 2
【解析】
【详解】（1）反应 1 为高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为 CaCO
3
CaO+CO ↑；
2
（2）化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。反应2的化学方程式为：CaO + H O +
2 27HO CaO·8H O，该反应属于化合反应。CaO·8H O属于纯净物、化合物。故选BC；
2 2 2 2 2
（3）根据质量守恒定律可知，反应2制得的CaO·8H O中，可能含有的固体杂质是Ca（OH）、CaO。
2 2 2
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题
去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
34. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
2
（1）NaClO 中Cl的化合价为_____。
2
（2）补全化学方程式：2NaClO+_____+_____=2ClO +2NaHSO 。
3 2 4
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl 转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。
2
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。
【答案】 (1). +3 (2). HSO (3). SO (4). MgCl +2NaOH=Mg（OH）↓+2NaCl (5). 尾气吸收
2 4 2 2 2
【解析】
【详解】（1）NaClO 中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO 中Cl的化合价为x，则有：(+1)+x+
2 2
(-2)×2=0 x=+3；
（2）根据流程图并配平可知，补全化学方程式：2NaClO+ H SO + SO =2ClO +2NaHSO 。
3 2 4 2 2 4
（3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl 转化为
2
沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为：MgCl +2NaOH=Mg（OH）↓+2NaCl；
2 2
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是尾气吸收等。
35. 用如图装置进行氧气的制取和性质实验。（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是_____。
（3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是_____。
【答案】 (1). 2HO 2HO+O↑ (2). 氧气的密度比空气的大 (3). 蜡烛燃烧更旺
2 2 2 2
【解析】
【详解】（1）A中制氧气是常温下进行，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催
化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是氧气的密度比空气的大；
（3）氧气具有助燃性。收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是蜡烛燃烧更旺。
36. 用如图装置验证可燃物的燃烧条件。
（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是_____。
（2）通过_____现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
（3）使水中白磷燃烧，可进行的操作是_____。
【答案】 (1). 可燃物燃烧需要温度达到着火点 (2). 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(3). 向水中白磷表面通入氧气（或将热水倒掉，露出白磷）
【解析】
【详解】（1）铜片上白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到着火点，红磷没有达到着火点。白磷燃烧，红
磷不燃烧，可得出的结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点，
（2）铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点燃，水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点。通过铜
片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
（3）使水中白磷燃烧，只要使白磷与氧气接触，可进行的操作是向水中白磷表面通入氧气（或将热水倒
掉，露出白磷）。
37. 根据下图所示的实验回答问题。（1） 甲中棉花的作用是_____。
（2） 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。
（3） 丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。
（4） 丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，
从微观的角度解释其原因：_____。
【答案】 (1). 防止固体粉末进入导管 (2). 温度 (3). 2HO 2H↑+O ↑ (4). 氧气（或
2 2 2
O） (5). 4P+5O 2PO (6). 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
2 2 2 5
【解析】
【详解】（1） 甲中棉花的作用是防止固体粉末进入导管；
（2） 乙实验中，温度条件不相同，其他条件相同，其目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关
系
（3） 丙是电解水实验，电解过程中，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2HO
2
2H↑+O ↑；与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气（或O）；
2 2 2
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O 2PO；充分反应并冷却后，天平
2 2 5
仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
38. 为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。（1）实验①的化学方程式为_____，得到的结论是_____。
（2）为了达到实验目的，X溶液可以是_____（填一种即可），对应的实验现象是_____。
【答案】 (1). Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag (2). 金属活动性Cu强于Ag (3). 稀硫酸（或硫酸铜
3 3 2
溶液） (4). ②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，
溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）
【解析】
【详解】（1）实验①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO =Cu（NO ）
3 3
+2Ag，在金属活动顺序中，排在前面的金属能置换出后面的金属，该实验得到的结论是金属活动性Cu强
2
于Ag；
（2）实验②、③是为了验证铁与铜活动性强弱，为了达到实验目的，X溶液可以是稀硫酸（或硫酸铜溶
液），对应的实验现象是②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红
色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
39. 利用下图实验装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
（2）a处能观察到的现象是_____，澄清石灰水的作用是_____。
【答案】 (1). 3CO+Fe O 2Fe+CO (2). 固体由红色变为黑色 (3). 检验反应生成的CO
2 3 2 2
【解析】【详解】（1）一氧化碳在高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe O
2 3
2Fe+CO ；
2
（2）a处能观察到的现象是固体由红色变为黑色，澄清石灰水的作用是检验反应生成的CO。
2
40. 用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化
学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 2NaOH+H SO =Na SO +2H O (3). 硫酸过量，溶液也为无色
2 4 2 4 2
【解析】
【详解】（1）稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。A是稀释浓硫酸的操作，
物质甲应为浓硫酸；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化
钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H SO =Na SO +2H O。上述现象不能说明恰好
2 4 2 4 2
完全反应，理由是酚酞溶液与酸性溶液呈无色，硫酸过量，溶液也为无色。
41. 化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 观察到的现象B中石蕊溶液由紫色变成红色
甲组 浓盐酸（36.5%）
C中石蕊溶液没有变为紫色
B中石蕊溶液由紫色变为红色
乙组 稀盐酸（13.5%）
C中石蕊溶液变为紫色
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
【讨论与交流】同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶
液。
【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。
【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度
（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） 13.5 20 26.2 29.2 32.2 36.5
氯离子浓度（mg/L） 1.1 1.4 3.7 19.0 59.8 209.2
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
【得出结论】猜想正确
【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____
→_____→b。选择饱和NaHCO 溶液除杂的原因是_____。
3【答案】 (1). CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ (2). HCO HO+CO↑ (3). 其他条件相同时，
3 2 2 2 2 3 2 2
盐酸挥发性随着其浓度的增大而增强；盐酸浓度不太高时，挥发性较弱，盐酸浓度较高时，挥发性较强
(4). c (5). d (6). 除去氯化氢但不吸收二氧化碳
【解析】
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A中反应的化
学方程式是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
（2）碳酸受热分解生成水与二氧化碳。乙组C中反应的化学方程式为：HCO HO+CO↑；
2 3 2 2
进行实验：
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是其他条件相同时，盐酸挥发性随着其浓度的增大而
增强；盐酸浓度不太高时，挥发性较弱，盐酸浓度较高时，挥发性较强；
实验改进：
盐酸具有挥发性，A中产生的气体中含有氯化氢气体，甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。为使
气体与碳酸氢钠溶液充分接触，气体须从长管通入，三个装置之间导管口的连接顺序是：a→c→d→b。选
择饱和NaHCO 溶液除杂的原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化氢但不吸
3
收二氧化碳。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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