文档内容
北京市朝阳区 2019～2020 学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷 （选用）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，
其他气体和杂质0.03%。
的
2. 地壳中含量最多 元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居
前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。
【详解】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是
由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。故选C。
4. 垃圾分类从你我他开始。易拉罐属于
A. 可回收物 B. 有害垃圾C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】易拉罐属于可回收垃圾，故选：A。
5. 下列属于化石燃料的是
A. 潮汐能 B. 石油 C. 风能 D. 太阳能
【答案】B
【解析】
【分析】化石燃料包括煤、石油和天然气。
【详解】石油属于化石燃料。故选B。
6. 在进行过滤操作时，下列仪器不会用到的是
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
【答案】D
【解析】
【分析】过滤装置用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
【详解】过滤操作过程中不用加热，因此不用到酒精灯。故选D。
【点睛】过滤是一个重要的实验，要熟记仪器名称，了解操作过程“一贴、二低、三靠”。
7. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐
蚀性无关。故选B。
8. 下列金属中，活动性最强的是
A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 铝
【答案】A
【解析】
【详解】由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选A．
9. 下列化学符号中,表示2个氢分子的是A. H B. 2H C. 2H D. 2H+
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据标在元素符号前面 的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个
数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子
个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H 表示一个氢分子由2个
2
氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H 表示2个氢分子；故C符合题意；
2
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写
10. 下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、表示禁止吸烟，故符合题意。
B、是禁止燃放鞭炮，故不符合题意；
C、是禁止堆放易燃物质，故不符合题意；
D、是禁止烟火，故不符合题意。
故选：A。
11. 下列物质属于单质的是
A. 石灰石 B. 蒸馏水 C. 空气 D. 液氧
【答案】D
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。
【详解】A、石灰石主要成份碳酸钙，它是混合物，不符合题意；
B、蒸馏水属于化合物，不符合题意；C、空气是混合物，不符合题意；
D、液氧就是氧气的液体，属于单质，符合题意。故选D。
12. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 干冰可用于人工降雨
C. 氧气可用作火箭发射的燃料 D. 生石灰可用作食品干燥剂
【答案】C
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途。
【详解】A、稀有气体化学性质稳定且通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意；
C、氧气可支持燃烧，有助燃性，用作助燃剂，不能作燃料，符合题意；
D、生石灰能与水发生反应，可用作食品干燥剂，不符合题意。故选C。
.
【点睛】物质的性质决定物质的用途，判断物质有什么用途时，先要了解它有什么性质。
13. 下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A. 氧气和空气 B. 二氧化碳和氮气 C. 氢气和空气 D. 一氧化碳和氧气
【答案】B
【解析】
【分析】题目要求不能用燃着的木条区分的气体组合。
【详解】A、燃着的木条伸入氧气，木条燃烧更旺；燃着的木条伸入空气，木条燃烧现象不变，不符合题
意；
B、燃着的木条分别伸入二氧化碳和氮气，木条都熄灭，符合题意；
的
C、燃着 木条伸入氢气，气体燃烧；燃着的木条伸入空气，木条燃烧现象不变，不符合题意；
D、燃着的木条伸入一氧化碳，气体燃烧；燃着的木条伸入氧气，木条燃烧更旺，不符合题意。故选B。
14. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O B. MnO C. CO D. H O
2 2 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、O 是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；
2
B、MnO 不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；
2
C、CO 不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；
2
D、HO 不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；
2 2故选A．
【点评】本题考查了物质微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15. 下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是
A. Cu B. NO C. N D. SO
2 2
【答案】A
【解析】
【分析】既能表示一种元素又能表示一种物质的，只有金属元素、稀有气体元素和某些固态非金属元素。
【详解】A、Cu是金属元素，表示铜元素还可表示铜单质，符合题意；
B、NO 表示二氧化氮，但不能表示一种元素，不符合题意；
2
C、N表示氮元素，但不可以表示一种物质，不符合题意；
D、SO 表示二氧化硫，但不能表示一种元素，不符合题意。故选A。
2
【点睛】金属元素、稀有气体元素和某些固态非金属元素，例如铁、氦、碳、硫、磷等，可以表示一种元
素又能表示这种元素的一个原子，还可以表示一种物质的。
16. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性 D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【分析】本题给出四个基本实验操作，从中选择正确的。
【详解】A、倾倒液体，瓶口没有紧挨试管口，标签没有向手心，瓶塞没有倒放，不符合题意；
B、点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，不符合题意；
C、检查气密性，用手握紧试管，导管一端放入水中，导管口有气泡冒出，气密性良好，符合题意；
D、滴加液体，滴管竖直放至试管口正上方，不能伸入试管内，不符合题意。故选C。
17. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质名称判断化学式书写是否正确，可以用化合价检验。
【详解】硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，则硫酸钠的化学式为NaSO ,符合题意。故选B。
2 4
18. 下列反应中，属于置换反应的是
A. CaCO CaO + CO ↑ B. C HOH + 3O 2CO + 3H O
3 2 2 5 2 2 2
C. 2Mg + CO 2MgO + C D. AgNO + NaCl ═ NaNO + AgCl↓
2 3 3
【答案】C
【解析】
【分析】置换反应是单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
【详解】A、CaCO CaO + CO ↑，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
3 2
B、C HOH + 3O 2CO + 3H O，生成物两种都是化合物，没有单质生成，不符合题意；
2 5 2 2 2
C、2Mg + CO 2MgO + C，是单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，符
2
合题意；
D、AgNO + NaCl ═ NaNO + AgCl↓，没有单质参与反应和生成，不符合题意。故选C。
3 3
【点睛】理解置换反应的定义，了解它的通式：A+BC=AC+B。
19. 如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A. 元素符号为Ru B. 原子序数为44
C. 相对原子质量为101.1 g D. 原子的核外电子数是44【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号为Ru，不符合题意；
B、原子序数为44，不符合题意；
C、相对原子质量单位为“1”省略不写，不是“g”,不能表示为101.1 g，符合题意；
D、原子的核外电子数等于质子数，也等于原子序数，不符合题意。故选C。
20. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 家用电器着火，立即用水浇灭
B. 炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】A
【解析】
【分析】本题主要分析燃烧条件和灭火方法，选择不正确的。
【详解】A、家用电器着火，先切断电源，再来灭火，不能直接用水浇灭以，免发生触电事故，符合题意；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气或氧气，油火被熄灭，不符合题意；
C、 “钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点，不符合题意；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，燃料不完全燃烧，可增大灶具进风口，使燃
料充分燃烧，不符合题意。故选A。
21. 过氧化钙（CaO）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO + 2H O ═ 2X + O ↑，下列说法不正确的
2 2 2 2
是
A. X的化学式为Ca(OH) B. 反应前后元素种类发生变化
2
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质总质量不发生变化
【答案】B
【解析】
【分析】本题应用质量守恒定律对化学方程式的分析，选择不正确的。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子数目相等，推知 X 的化学式为
Ca(OH) ，不符合题意；
2
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，元素种类也不变，符合题意；
C、反应前CaO 中含的氧元素化合价-1价，HO中含的氧元素化合价为-2价。反应后氧气中的氧元素化合
2 2
价为0价，反应前后化合价发生了变化，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，一切化学反应在反应前后物质总质量不发生变化，不符合题意。故选B。
22. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法不正确的是A. 开始时应先通入CO后加热氧化铁
B. 实验中，玻璃管内黑色粉末变为红棕色
C. 实验中，广口瓶内澄清石灰水变浑浊
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】B
【解析】
【分析】本题是对一氧化碳还原氧化铁实验的研究，选择不正确的。
【详解】A、实验开始时应先通入CO后加热氧化铁，目的是把装置内的空气排出，防止加热时发生爆炸，
不符合题意；
B、实验中，玻璃管内氧化铁被还原成铁，现象是红棕色粉末变为黑色，符合题意；
C、实验中，CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳气体通入广口瓶中，使澄清石灰水变浑浊，不
符合题意；
D、尾气中含有没有参加反应的一氧化碳气体，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，不符合题
意。故选B。
【点睛】一氧化碳还原氧化铁实验中，要了解该实验的操作步骤，可以把它归纳为：“一氧化碳早出晚归，
酒精灯迟到早退”。
23. 实验课上，鲲鹏实验组设计了如下四个实验，其中不能达到目的是
A. 验证二氧化碳的密度比空气大
B. 探究空气中氧气含量C. 验证质量守恒定律
D. 探究反应物浓度对反应速率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、向燃着的高低蜡烛中倾倒二氧化碳，低处的蜡烛先熄灭，说明低处二氧化碳能的浓度高，可
以证明二氧化碳密度比空气大，A能达到目的；
B、用足量的红磷在空气中燃烧可以探究空气中氧气含量，待红磷熄灭后装置冷却至室温，打开弹簧夹，
在大气压的作用下。倒流进入集气瓶内水的体积即为消耗的氧气的体积，B能达到目的；
C、大理石的主要成分可以和稀盐酸反应，且在密闭的装置内进行反应，故可以验证质量守恒定律，C能
达到目的；
D、反应物浓度和催化剂都会对反应速率产生影响，故探究反应物浓度对反应速率的影响时，要采用控制
变量法，只有反应物浓度一个变量，其他条件均保持一样，D不能达到实验目的；
故选D。
24. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C H）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确
6 6
的是
A. 苯分子由碳、氢两种元素组成
B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C. 苯的相对分子质量的计算式为12×6+1×6
D. 苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1【答案】C
【解析】
【分析】根据苯的化学式C H，分析化学式的意义及计算，选择正确的。
6 6
【详解】A、苯分子是由碳原子和氢原子构成的，不能说由碳、氢两种元素组成，不符合题意；
B、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，不符合题意；
C、苯的相对分子质量的计算式为12×6+1×6，符合题意；
D、苯中碳元素与氢元素的质量比为 ，不符合题意。
故选C。
25. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不
同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
A. 水分子间的间隔：①＞③ B. 水分子的运动速率：②＞①
C. 状态③的水分子静止不动 D. ①→②发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【分析】一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。分子的热运动跟物体的温度有关，物体的
温度越高，其分子的运动越快。
【详解】A、水在①处的温度高于③处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子间的间隔：①＞
③，故A正确；
B、水在①处的温度高于②处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子的运动速率：①＞②，故
B不正确；
C、构成物质的分子在永不停息的做无规则运动，状态③的水分子在运动，故C不正确；
D、①→②没有新物质生成，发生物理变化，故D不正确。故选A。
【点睛】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。
第二部分 非选择题（共65分）
〖生活现象解释〗26. 科技改变生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为_________________________。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为___________。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、
20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是_____________，“人造空气”中的氮
气和空气中的氮气化学性质___________（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟
3
中含有KS，从元素守恒角度说明理由___________________。
2
【答案】 ①. 氮气化学性质稳定 ②. ③. O ④. 相同 ⑤. 反
2
应物中含有钾、硫元素
【解析】
【分析】化学与科技、生活紧密相联，应用所学化学知识分析问题，解决问题。
【详解】（1）氮气充入食品包装袋防腐，利用氮气无毒且的化学性质稳定，不与食品反应，保护食品。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为 。
（3）“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中的氧
气与空气中的氧气，构成的分子相同，化学性质相同，都能供给呼吸和支持燃烧，所以“人造空气”中供
给呼吸的物质是O；“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是由氮分子构成的，化学性质相同。
2
（4）从黑火药（含KNO、S、C）成份分析，黑火药爆炸时产生浓烟，该浓烟中含有KS，理由是根据在
3 2
化学反应前后元素种类不变，反应前反应物中含有钾、硫元素，生成就有钾、硫元素，所以浓烟中含有
KS。
2
27. 平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”表演惊艳世界。
（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时要避免接触酸性物质，从金属活动性顺序的角度解释其原因_____________________________________。
【答案】 ①. 金属 ②. 在金属活动性顺序里，铁排在氢之前，能与酸反应
【解析】
【分析】应用金属材料和金属的化学性质解答。
【详解】（1）在元素分类中元素名称有金字旁的元素属于金属元素，所以铝属于金属元素。
（2）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时不要接触酸性物质，因为在金属活动性顺序里，铁排在氢之前，
能与酸反应。
【点睛】在金属活动性顺序里，排在氢之前的金属，活动性较强，能与酸反应产生氢气。
28. 我国的飞机制造业快速发展。
（1）铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性的原因是
____________________（用化学方程式表示）。
（2）飞机制造过程中还用到铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式
_______________________。
（3）飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。高密度空气能使航空煤
油燃烧更充分的原因是________________________。
【答案】 ①. 4Al+3O =2Al O ②. ③. 提供了充足的氧气
2 2 3
【解析】
【分析】本题通过飞机的制造材料和燃料，考查有关的化学知识。
【详解】（1）铝具有抗腐蚀性的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品，反应方程
式为4Al+3O =2Al O。
2 2 3
（2）一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
（3）根据燃烧条件可知，物质要充分燃烧，要有充足的氧气。所以高密度空气能使航空煤油燃烧更充分
的原因是提供了充足的氧气。
29. 我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能
释放出天然气。
（1）天然气燃烧的化学方程式为___________________________________________。
（2）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如下：①请在横线上补全相应微粒的图示___________。②生成物的质量比是__________。
【答案】 ①. ②. ③. 14：3
【解析】
【分析】本题要求书写天然气燃烧方程式，并理解甲烷转化为氢气的微观过程。
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，它燃烧的化学方程式为 。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前CH 和HO分子个数比为1：1，而每个
4 2
CH 分子和一个HO分子反应生成三个氢分子，氢原了个数相等，生成物相差一个碳原子和一个氧原子，
4 2
故还生成CO，在横线上补全相应微粒的图示为 ；
该反应是一个甲烷分子和一个水分子反应生成一个一氧化碳分子和三个氢气分子。生成物的质量比就是一
个一氧化碳分子和三个氢气分子的质量比：28：6=14：3。
30. 米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C HOH）。乙醇属于__________
2 5
（填字母序号）。
A 单质 B 化合物 C 氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】题目已知乙醇的化学式C HOH，分析乙醇的物质分类。
2 5
【详解】乙醇的化学式C HOH，由碳、氢、氧元素组成，不属于单质也不属于氧化物，它属于化合物。
2 5
故选B。
【点睛】物质分类也是中考常考的知识点。特别是容易搞错的是混合物与化合物的区分，例如过氧化氢溶
液，很多考生以为化合物或氧化物。而有些考生又把多种元素组成的化合物认为是混合物，例如高锰酸钾。
31. 医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体，常用于伤口消毒。过氧化氢容易分解，
光照会加快其分解速率。
（1）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A 医用双氧水是化合物B 医用双氧水应该放置于暗处密封保存
C 将医用双氧水涂于伤口消毒时有气泡产生，该气体可能是氧气
（2）最新研究表明，在光照条件下，利用Pt / TiO 为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的化
2
学方程式为_________________________。
【答案】 ①. BC ②.
【解析】
【分析】本题对医用双氧水 的理解与水分解制取双氧水方程式的书写。
【详解】（1）A 、医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的，它属于混合物，不符题意；
B、医用双氧水光照会加快其分解速率，失去消毒效果，应该放置于暗处密封保存，符合题意；
C、将医用双氧水涂于伤口消毒时发生分解，有气泡产生，该气体可能是氧气，符合题意。故选BC。
（2）根据题目提示：在光照条件下，利用Pt / TiO 为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气。该反应的化
2
学方程式为 。
32. 味精为白色柱状晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C HNO Na）和食盐，可用于食品增鲜。经实验测定
5 8 4
发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。如图是焦
谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
（1）味精的物理性质是________。
（2）分析右图得到的结论是_____________。
【答案】 ①. 白色柱状晶体 ②. 在实验研究范围内，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸
钠含量越高（或在实验研究范围内，加热温度相同时，加热时间越长，焦谷氨酸钠含量越高）
【解析】
【分析】本题对生活中调味品味精的性质的研究。【详解】（1）从文段中可以找出味精的物理性质是白色柱状晶体。
（2从右图分析得到的结论是，在实验研究范围内，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸钠含量越
高（或在实验研究范围内，加热温度相同时，加热时间越长，焦谷氨酸钠含量越高）。
〖科普阅读理解〗
33. 阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还
会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C HF NO ），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使
8 4 15 2
用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过
350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂
层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10 mg/dm2）。记录数据如下表：
品牌 A B C D E F
涂层完好 56.3 9.5 3.5 —— —— ——
涂层破损 321.1 46.1 21.8 33.7 27.3 26.9
注：“—”表示未检出（<3 mg/dm2）；实验时间和温度为：2 h，100 ℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加
食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由____________________种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_______________________。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有_____。
（5）下列说法正确的是______________。
A 不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
【答案】 ①. 5 ②. 缺铁性贫血 ③. 在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体
④. 食品种类、时间和温度 ⑤. ABCD
【解析】【分析】利用科普短文介绍了不粘锅的结构及其使用过程对人体的危害。要利用短文给出的信息进行解答。
【详解】（1）从全氟辛酸铵的化学式C HF NO 可知它是由5种元素组成。
8 4 15 2
（2）长期使用铸铁锅烹饪能增加食物中的铁含量，还可以预防缺铁性贫血。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有食品种类、时间和温度。
（5）
A、不粘锅高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，所以不适合用来高温烹饪食品，符合题意；
B、不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层—特氟龙，符合题意；
C、从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵，因为它属于2B类致癌物质，符合题意；
D、不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗，因为使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗会
破坏不粘涂层，符合题意。故选ABCD。
〖生产实际分析〗
34. 奥运会奖牌制作原料可来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜
晶体的一种工艺流程如下。
已知：Cu+H SO +H O==CuSO +2H O 2Fe+3H SO +3H O==Fe (SO )+6H O
2 4 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 3 2
（1）操作①的名称是________________________________。
（2）提炼出的贵重金属中含有_______________________________。
（3）经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含有的物质是
__________。
【答案】 ①. 过滤 ②. ）金、铂 ③. 硫酸和过氧化氢
【解析】
【分析】本题是物质制备的流程题，利用废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体。
【详解】（1）操作①后分别得到滤液和贵重金属，是固液分离，所以操作①的名称是过滤。
（2）废线路板中含有的金属有铜、铝、铁、金、铂，根据题意分析铜、铝、铁能与稀硫酸和过氧化氢混
合液反应，然而金、铂的化学性质比较稳定，不与稀硫酸和过氧化氢混和液反应，因此提炼出的贵重金属含有金、铂。
（3）废线路板在预处理过程中加入的稀硫酸和过氧化氢混合液是过量的，经过操作①得到的滤液中，除
含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含有过量的硫酸和过氧化氢。
35. 尿素[CO(NH)]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
2 2
（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO 和H，该反应的化学方程式为
2 2
________________________，其中化合价升高的元素是__________________。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是_______________________________。
（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是__________________________。
【答案】 ①. ②. C ③. CO 和NH ④. N 和H
2 3 2 2
【解析】
【分析】本题考查的是利用甲烷制尿素的流程题，认真分析箭头方向，理解题意解题。
【详解】（1）加入设备Ⅲ中物质有一氧化碳、水和氢，在一定条件下进行反应，要产生CO 和H ，所以
2 2
氢 气 不 是 反 应 物 ， 参 加 反 应 的 物 质 是 一 氧 化 碳 和 水 ， 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
，在这个反应中，氢元素化合价变化是，从水中氢元素+1价降至氢气中氢
元素0，氧元素的化合价不变，仍为-2价，碳元素的化合价变化是，从CO中碳元素+2价升高到CO 中碳
2
元素+4价。化合价升高的元素是C。
（2）设备Ⅲ产生CO 和H 通过分离设备分离开来，然后把CO 通入设备Ⅵ中。设备Ⅴ中把NH 、H、N
2 2 2 3 2 2
通过氨分离设备，把NH 分离出来并通入设备Ⅵ中。所以设备Ⅵ中参加反应的物质是CO 和NH 。
3 2 3
（3）把设备Ⅴ中分离出来的H、N 通入氨合成设备合成氨，因此可以循环利用的气体是N 和H。
2 2 2 2
【点睛】本题是物质制备的流程题，利用甲烷制尿素的主要流程，难度较大，设备较多，反应比较陌生，分析比较困难。解决方法是弄清箭头方向及其物质。
〖基本实验及其原理分析〗
36. 根据如图回答问题。
（1） 实验1中发生反应的化学方程式为______________________________，用排水法收集该气体的原因
是_______________________________________。
（2）实验2的现象是___________________，集气瓶底放少量水的原因是_________。
（3）实验3中，说明燃烧产物为二氧化碳的证据是______________（用化学方程式表示）；对比①②可得
到的结论是______________________________________。
【答案】 ①. ②. 该气体不易溶于水 ③. 剧烈燃烧，火
星四射，生成黑色固体，放热 ④. 防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂 ⑤. Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
⑥. 氧气浓度越大，木碳燃烧越剧烈
【解析】
【分析】本题是对氧气的制取及性质进实验研究，要应用氧气制法、氧气具有的性质进解答。
【详解】（ 1）实验 1 中试管放入的药品为高锰酸钾，所以发生反应的化学方程式为
，用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水。
（2）实验2是铁丝在氧气瓶中燃烧，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，由于生成物温度
较高，所以集气瓶底放少量水防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂。
（3）实验3中，说明燃烧产物为二氧化碳的证据是向气体滴加澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则该
气体为二氧化碳，所以方程式为Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O；①是木炭在空气中燃烧，发出红光，放热；
2 2 3 2
②是木炭在氧气中燃烧，剧裂燃烧，发出白光，放热。对比①②可得到的结论是氧气浓度越大，木碳燃烧
越剧烈。
【点睛】实验室制取气体是中考必考的题目，平时学生也有进行大量的练习，但常常在书写化学方程式中
失分。37. 根据以下实验回答问题。
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是__________________________；能得出水是由氢元素
和氧元素组成的实验是______________________________。
（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为________________________________；能证明二氧化碳与水
反应的实验现象是__________________________________。
【答案】 ①. 水分子种类是否改变 ②. 实验2 ③. CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ ④. B处纸
3 2 2 2
花干燥部分不变红，湿润部分变红
【解析】
【分析】本题由三个实验组成，从宏观微观上分析水的变化和组成，第三个实验是采用微型实验来研究二
氧化碳的制取及性质。
【详解】（1）从微观角度分析，实验1是水的蒸发，水发生物理变化，分子本身不变；实验2是水的电解，
水发生了化学变化，分子本身发生改变，它们本质区别是水分子种类是否改变。水通过电解发生分解反应
产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此得出出水是由氢元素和氧元素组
成的。所以能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是实验2。
（2）实验3中，A处石灰石与稀盐酸的反应，发生反应的化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，B处纸花干燥部分没有水，不能与二氧化碳反应
生成碳酸，纸花干燥部分不变红，纸花湿润部分有水，能与二氧化碳反应生成碳酸，纸花湿润部分变红。
【点睛】本题比较好的地方是采用微型实验制取二氧化碳，节约药品，现象明显。难点是部分学生对于书
写实验室制取二氧化碳方程式比较困难。
38. 某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。（1）甲试管实验的目的是______________________________________。
（2）丙试管中观察到的现象是_____________________________________。
（3）最终得出四种金属活动性：Mg>Zn> Cu>Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为_________（写出一组
即可）。
【答案】 ①. 比较镁与锌的金属活动性强弱 ②. 红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变
为蓝色 ③. 锌和硫酸铜溶液
【解析】
【分析】本题对Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性进探究，设计四个实验进行分析对比，得出结论。
【详解】（1）甲试管是镁与硫酸锌是否反应，实验的目的是比较镁与锌的金属活动性强弱。
（2）丙试管中铜与硝酸银反应，观察到的现象是红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（3）通过实验甲、乙证明镁比锌活泼，且镁、锌都排在氢的前面；通过实验丙证明铜比银活泼。只通过
甲、乙、丙三个实验，还不能证明锌与铜的活泼性，因此在丁试管中补做一个能证明锌与铜的活泼性实验。
所以取试剂A、B分别为锌和硫酸铜溶液。
【点睛】设计实验探究金属的活动性，其实是对金属活动性的扩展应用，一般选取药品是金属和酸或金属
和金属化合物溶液。
39. 用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________________。（3）升温至260℃时，对比___________的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是_____________________。
【答案】 ①. ②. 升温至60℃，①燃烧，③不燃烧 ③. ②③ ④. 加热
到260℃时，拨开沙子
【解析】
【分析】本题探究燃烧的条件。
【详解】（1）红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程中，当温度升到60℃时，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，温度没
有达到红磷的着火点。这说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
的
（3）升温至260℃时，③ 红磷燃烧，②的红磷没有燃烧，因为②的红磷被沙子覆盖，隔绝了空气。
对比②③的实验现象，证明可燃物燃烧的另一个条件需要与氧气接触。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，温度要达到着火点且要与氧气接触。应进行的操作是加热到
260℃时，拨开沙子。
【点睛】燃烧的三个条件：1、物质本身是可燃物，2、可燃物要与氧气接触，3、温度要达到可燃物的着
火点。这三个条件缺一不可。
40. 实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）用C装置收集氧气的方法是___________（填序号）。
① 排水法 ② 向下排空气法 ③ 向上排空气法（3）检验C中收集满氧气的操作是___________________________________。
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K、K,关闭K、K，其中打开K 的目的是______。点燃D中燃烧
1 4 2 3 1
匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K 观察到的现象是
3
___________________。
【答案】 ①. ②. ③ ③. 将带火星的木条靠近C装置上端瓶口
处 ④. 排出A中继续产生的气体，防止气压过大 ⑤. 烧杯B中的水进入装置C
【解析】
【分析】本题实质是制氧气的装置，虽然在导气管和收集装置有所不同，但原理思路却不变。
【 详 解 】 （ 1 ） A 装 置 是 固 液 不 加 热 型 装 置 ， 用 于 制 氧 气 的 化 学 方 程 式 为
。
（2）用C装置可以看成瓶口向上，气体从底导入，这种收集氧气的方法是向上排空气法，故选③。
（3）检验C中收集满氧气的操作是将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处。
（4）C中收集满氧气后，A装置中的反应可能还没有停止，继续产生氧气，打开K 的目的是排出A中继
1
续产生的气体，防止气压过大；点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄
灭，C装置冷却后，氧气被消耗，C装置内压强减小，打开K 观察到烧杯B中的水进入装置C。
3
【点睛】本题把简单制氧气方法变成复杂化，难点就是装置开关过多，考生难以理解。
〖科学探究〗
41. 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应
3
后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】① FeCO 在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
3
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe O 能与盐酸反应生成氯化铁和水。
2 3
Fe O 能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
3 4
③酸性条件下，FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
2 3
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe O 猜想2：固体成分是Fe O 猜想3：固体成分是FeO
2 3 3 4
【进行实验】
利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃
3
管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙
两份进行实验。
实验编号 实验步骤 实验现象
a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶 高锰酸钾溶液的紫红色不消
b
液 失
【解释与结论】
（1）在实验前就可以判断猜想 ________ （填“1”“2”或“3”）不成立，因为 ___________ 。
（2）实验 b 的目的是 _____________ ，由实验a、b的现象可知，猜想 __________ （填“1”“2”或
“3”）成立，则FeCO 与氧气在加热时反应的化学方程式为 ________________ 。
3
（3）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是 ___________________ 。
【拓展与应用】
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 ______________ 。
【答案】 ①. 3 ②. FeO在空气中加热能够迅速被氧化成四氧化三铁 ③. 探究乙溶液中是否含有
FeCl ④. 1 ⑤. ⑥. 无论哪种猜想中的固体溶于盐酸后,溶液
2
中都含有FeCl ，加入KSCN溶液，溶液都会变红，不能判断固体成分 ⑦. Fe O+6HCl=2FeCl +3H O
3 2 3 3 2
【解析】
【分析】本题是对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行探究。
【详解】（1）在实验前就可以判断猜想3不成立，因为FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
（2）根据资料可知，酸性条件下，FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色。所以实验 b 的目的是探究乙溶液中是否
2
含有FeCl ；实验a的现象说明溶液中含有FeCl ，、b的现象说明溶液不含FeCl ，综合实验a、b的现象可
2 3 2
知猜想1成立；FeCO 与氧气在加热时反应的化学方程式为 ；
3（3）猜想3实验前排除了，那么无论猜想1还是猜想2的固体成分与过量的盐酸反应，都有FeCl 生成，
3
加入KSCN溶液，溶液都会变红，不能判断固体成分。因此不做实验a也能得出相同的结论。
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式Fe O+6HCl=2FeCl +3H O。
2 3 3 2
〖生产实际定量分析〗
42. 果糖（C H O）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点。请回答：
6 12 6
（1）果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为_________。
【答案】（1）1：2：1；（2）
【解析】
【分析】本题是有关化学式的计算。
【详解】（1）依据果糖的化学式C H O 可计算出果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：6= 1：
6 12 6
2：1。
（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为
43. 某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44 kg，所需要的氧气全部由NaO 与CO 反应来提
2 2 2
供，则每天总共需要NaO 的质量是多少？（已知：2NaO+2CO =2Na CO+O 。）____
2 2 2 2 2 2 3 2
【答案】702 kg
【解析】
【分析】本题考查的是有关化方程式的计算，先根据题意写出化学方程式，再利用100人每天消耗氧气的
质量来求每天总共需要NaO 的质量。
2 2
【详解】解：设每天共需要NaO 的质量为x。
2 2
一天总共消耗O 的质量为：100×1.44 kg=144 kg
2
解得：x= 702 kg
答：所需NaO 的质量为702 kg。
2 2
【点睛】用化学方程式进计算时，格式要准确，步骤要齐全。可以把步骤简述为：解、设、写、列、求、答。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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