22023-2024新高二_2025秋高中《化学暑假衔接讲义》新高一、二、三（培优讲义+暑假作业本）_新高二化学暑假作业本

（1）硫及其化合物—高一化学人教版暑假作业本 1.下列离子方程式与所给事实相符的是( ) A.向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： +2HCO → +2H O+2CO ↑ 2 2 B.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： C.向 溶液中通入 气体： D. 溶液滴入 溶液中： 2.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是( ) A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C.a在 中燃烧可以生成d D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 3.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 性质的微型实验，滤纸①～④分别 浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是( )A.滤纸①先变红后褪色，体现了 具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明 具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明 具有氧化性 D.若滤纸④上析出了 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 电子 4.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 5.某小组同学探究 与新制 悬浊液反应的实验装置图如下所示： 下列说法不正确的是( ) A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B.装置B的作用是监控 流速，其中试剂可以用饱和 溶液 C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加 溶液、有白色沉淀生成，证明反应 中 作还原剂 6.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( )A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B.接触室中的反应主要为 C.吸收塔中不用水吸收 是因为 溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率 D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 7. 浓硫酸和 锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到 （已换算成标准 状况下）混合气体。待反应混合物冷却后加水稀释定容到 ，测得溶液中 为 为 ，下列说法错误的是( ) A. B. C.混合气体的总质量为 D.混合气体中， 8.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( ) A.将 通入NaClO溶液中： B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D.水垢中的 用 溶液处理： 9.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 。下列关于 说法正确 的是( )A. 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. 具有还原性，少量的 可防止葡萄酒氧化变质 D. 可以使酸性 溶液褪色，体现了它的漂白性 10.连二亚硫酸钠（ ）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备 的原理为 ，装置如下图。下列说 法正确的是( ) A. 的漂白原理与NaClO相同 B.乙中试剂为饱和 溶液 C.丙中加入甲醇的目的是降低 的溶解度，提高产率 D.装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换 11.利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的 常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了 X的_______性（填“氧化”或“还原”）。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和 _______（填化学式）。 （3）将H S与 混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 _______。 （4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反 应一段时间后，观察实验现象。 已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na SO H SO Na SO SO H O。下列说法 2 3 2 4 2 4 2 2 错误的是_______（填字母）。 A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性 B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性 C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D.⑥蘸有酸性 溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性 （5）Na SO 溶液在空气中放置一段时间后， 部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为 2 3 ________（写化学式），检验Na SO 部分被氧气的实验操作为_______。 2 3 12.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元 素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出实验室制备物质R的化学方程式__________________。 （2）Z与Y是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的________，再 将混合气体通入氢氧化钠溶液中，写出用氢氧化钠溶液吸收时的化学方程式： ____________。 （3）下列有关图中所示含N、S物质 的叙述，正确的是______(填标号)。 A 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B 0.4mol/LW与0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g C 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 （4） 是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备 的方案理论上 可行的是_________(填字母)。 a b c d （5）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，能被 氧化为 ，则24mL0.05mol/L的Q溶液与20mL0.04mol/L的 溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了Q和 中的 一种或两种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下 列试剂_________(填试剂序号)即可确认。 ① 溶液② 溶液③稀盐酸④稀硝酸⑤品红溶液⑥酸性 溶液 13.连二亚硫酸钠( )俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用 还原法制备 连二亚硫酸钠。回答下列问题： (1)二氧化硫的制备 ①装置X中发生反应的化学方程式为 。 ②制备收集 过程中导管的连接顺序为a→ (用小写字母表示)。 (2)连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入 一段时间后， 改通 ，充分反应后生成 固体。 Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成 和 。 Ⅲ.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待 析出后，滤出晶体用无水 乙醇洗涤即得产品。 ①步骤Ⅰ中的加热方式是 。向三口烧瓶中先通入 的目的是 。 ②步骤Ⅱ生成 反应的化学方程式为 。 ③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是；加入无水乙醇的作用是 。 (3)连二亚硫酸钠质量分数测定准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解( )，加水配成1000mL溶液，移 取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用 的 标准 溶液滴定，( 、 )滴定至终点时，消耗碘溶液 。产 品中连二亚硫酸钠的质量分数 (列出计算表达式即可)。 14.SO 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用SO 做相关验证和探究实验。回 2 2 答下列问题： （1）用如图1装置（夹持仪器已省略）验证SO 具有氧化性。 2 ①仪器X的名称为__________________。 ②装置甲试管中反应的离子方程式为__________________。 ③说明 具有氧化性的现象为__________________。 （2）该同学设计如图2所示装置（夹持仪器已省略）制备CuCl（难溶解于水中）。①仪器a的作用是__________________。 ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为__________________。 ③该实验体现了SO 的性质是__________________。 2 （3）实验表明，将纯净的SO 缓缓地通入到 溶液中，得到 沉淀。为了探究 2 该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设： 假设Ⅰ：溶液中的 ； 假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。 ①验证假设Ⅰ（配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却）。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 向 溶液中缓 实验ⅰ 慢通入纯净的 气体 向 溶液 假设Ⅰ成立 的烧杯中缓慢通 实验ⅱ 入纯净的 气 体 实验ⅰ现象为__________，实验ⅱ的现象为__________________。 ②验证假设Ⅱ。请完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验目的 同实验ⅰ的相关 实验ⅲ 同步实验ⅰ步骤 作对照实验 现象 实验ⅳ 产生白色沉淀 实验ⅳ的步骤为__________，实验目的是__________________。 答案以及解析 1.答案：D 解析：A.酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误； B.由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；C.硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误； D. 溶液滴入 溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确； 故选D。 2.答案：C 解析：A. 与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧 化，所以适量 可做食品添加剂，A正确； B.S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S， B正确； C.根据分析可知：物质a为 ，在 中燃烧可以生成 ，C错误； D.浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确； 故选C。 3.答案：C 解析：A. 能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了 作为酸性氧化物的性质，A 项错误； B.碘水褪色证明 具有还原性，品红褪色证明 具有漂白性，B项错误； C.滤纸④上有黄色固体 生成，证明 具有氧化性，C项正确； D.滤纸④上析出 固体，则生成 ，转移 电子，D项错误 答案选C。 4.答案：C 解析：：A.Ⅰ中试管内发生反应S O2 2H SSO H O，氢元素化合价不变，H不 2 3 2 2 体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生 反应S O2 2H SSO H O，Ⅲ试管内发生反应 2 3 2 2 ，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ 中红色褪去的速率减慢，故D错误。 5.答案：D 解析：A.由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧 杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；B.二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解 度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确； C.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸 钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的 物质的量之比为2：1，故C正确； D.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸 钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡 沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂， 故D错误； 故选D。 6.答案：A 解析：A.沸腾炉的进料口b通空气，进料口a加黄铁矿，故A错误。 7.答案：D 8.答案：D 解析：HClO具有强氧化性， 具有还原性，二者不能共存，A项错误；氢硫酸是二元弱 酸， 不能完全电离，B项错误； 易溶于水，应写成离子形式，C项错误； 与 可实现沉淀转化，D项正确。 9.答案：C 解析：A.中硫元素显+4价,中硫元素显+6价,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应,故可 以用浓硫酸干燥,故A错误;B.国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄 入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是,不超过这个含量的二氧化硫,即使长 期食用,也不会带来可见的危害。葡萄酒中添加了少量的用于保鲜,故B错误;C.葡萄酒中加入 少量的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,故C正 确;D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了的还原性,而 不是漂白性,故D错误。故选:C。 10.答案：C 11.答案：（1）H SO ；氧化 2 4 （2）H S；Na S 2 2 （3）2∶1 （4）BD（5）Na SO ；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气 2 4 体，再滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀 2 解析：（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H SO ； 2 4 浓H SO 具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO 、SO 、H O，在该反应中S元素化合价 2 4 2 2 2 降低，得到电子，表现强氧化性； （2）在图示含有S元素的物质中，H S、Na S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失 2 2 去电子表现还原性； （3）将 与 混合可生成淡黄色固体，反应方程式为： 。在该 反应中， 失去电子被氧化为S单质， 得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产 物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1； （4）A.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的 漂白性，A正确； B. 与 在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中 表现氧化性，B错 误； C. 与石蕊试液中的水反应产生 ，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这 说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确； D. 具有还原性，可以被酸性 溶液氧化变为硫酸，酸性 溶液被还原为无色 ，这可说明 具有还原性，而不是漂白性，D错误； 故合理选项是BD； （5） 溶液在空气中放置一段时间后， 部分被氧气氧化， ，故其被氧化后的产物为 。 可根据 是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中， 先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加 溶液，若反应产生白色沉 淀证明溶液中含有 ，从而证明 被氧气氧化为 。 12.答案：（1）（2）氧气或空气； （3）AC （4）b （5）＋4；⑤ ③ ② 解析：(1)实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的化学方程式为 ，故案为： △ 2NH ClCa(OH) CaCl 2NH 2H O 4 2 2 3 2 (2) 是NO，Z是 ， 与NO是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先 鼓入过量的氧气或者空气，发生反应 ，再将混合气体通入氢氧化钠溶液 中发生反应 被吸收，故答案为：氧气或空气； 4NaOH4NO O 4NaNO 2H O； 2 2 3 2 (3)A.R为 ，其中氮元素为-3价，具有还原性能将NO和 还原为N ，故A正确； 2 B.0.4mol/L 与0.2mol/LH SO 的混合溶液100mL，含有 2 4 ，根据反应的方程式 可知最多 n  NO 0.04mol 3 能溶解铜为0.03mol，即 ，故B错误； C.R是NH ，W是 ，浓HNO 有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓 3 3 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故C正确； D.Z是NO ， 不是酸性氧化物，C是SO ，F是 两者为酸性氧化物，故D错误；故 2 2 答案为：AC； (4)Na S O 中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有 可制备 2 2 3 Na S O ，故b正确，故答案为:b； 2 2 3 （5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Mn元素的化合价降低，设还原后Mn元素的化合价为x，由得失电子守恒可知 ，解得 x 4；某无色盐溶液可能混入了Q和 中的一种或二种，利用品红检验二氧化硫，利 用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，则依次加入⑤③④，若品红褪色，可知含Q，若生成白色 沉淀可知含硫酸钠，若品红褪色且生成白色沉淀，二种物质均存在，故答案为:+4；⑤③④。 13.答案：(1) ；e→f→c→d→b (2)水浴加热排出装置内空气，防止 被氧化 降低 的溶解度，便于析出洗去杂质离 子且加快脱水干燥 (3) 解析：（1）①装置X中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式为： ； ②二氧化硫生成后首先用浓硫酸干燥，随后收集，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空 气的方法收集，最后要尾气处理，故顺序为：a→e→f→c→d→b； （2）①由于加热温度维持35～45℃，则步骤Ⅰ中的加热方式是水浴加热；由于产物容易被 氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止 被氧化； ②根据题意可知，通入 ，充分反应后生成 ，随后加入氢氧化钠反应生成产物，方 程式为： ； ③根据题意向滤液中加入氯化钠则析出产物，故加入氯化钠的目的是：降低 的溶解 度，便于析出；乙醇容易挥发，便于干燥，则加入乙醇的目的是：洗去杂质离子且加快脱水 干燥； （3）根据方程式 ， 、可知， ，则 ，则 。 14.答案：（1）①长颈漏斗 ②FeS2H Fe2 H S 2 ③乙装置中有淡黄色的固体生成 (2)①防止倒吸 ②2CuCl 4NaOHSO 2CuClNa SO 2NaCl2H O 2 2 2 4 2 ③还原性 （3）①实验ⅰ：无明显现象；实验ⅱ：产生白色沉淀 ②向盛有未经脱O 处理的BaCl 溶液的烧杯中缓慢通人纯净的SO 气体(向盛有BaCl 溶液的 2 2 2 2 烧杯中缓慢通人SO 与O 的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等)；证明O 可将 2 2 2 SO 或H SO 氧化为硫酸或SO2 2 2 3 4