（11）水溶液中的离子反应与平衡——高二化学人教版暑假作业本_2025秋高中《化学暑假衔接讲义》新高一、二、三（培优讲义+暑假作业本）_新高三化学暑假作业本

（11）水溶液中的离子反应与平衡—高二化学人教版暑假作业本 1.下列实验操作能够达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 向乙酸乙酯（含少量乙 除去乙酸乙酯中的少量 A 酸）样品中加入乙醇、 乙酸 浓硫酸 将饱和氯化铁溶液逐滴 B 制备 胶体 滴加到稀氨水中 将硝酸银溶液逐滴滴加 C 到氨水中，溶液恰好澄 配制银氨溶液 清 用pH计测定相同浓度的 验证HClO酸性弱于醋 D NaClO和醋酸钠溶液pH 酸 大小 A.A B.B C.C D.D 2.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的 量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.曲线II表示 的分布系数随pH的变化 B. 的数量级为 C.pH=7时， D. 溶液中水电离出的 3.宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是( ) A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： B.向 溶液中滴入过量 溶液： C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： D.苯甲醛与新制的 共热： 4.用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是( ) A.用图甲装置测定醋酸浓度 B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体 C.用图丙装置制备 可达到随用随制的目的 D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备 5.西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH（形成一定浓度的水溶液 时的近似pH）如图： 下列说法不正确的是( ) A.胃酸过多的人不宜多吃苹果 B.纯碱溶液可使酚酞溶液变红 C.可将洁厕灵与84消毒液混用 D.牛奶中的 浓度比酱油中的小 6.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A.使酚酞变红的溶液： 、 、 、B.使石蕊变红的溶液： 、 、 、 C.0.1mol/L的NaCl溶液： 、 、 、 D. pH=1的硫酸溶液： 、 、 、 7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 硝酸银溶液中： 、 、 、SO2 4 B. 硫酸中：NH 、 、Cl、 4 C.使酚酞变红的溶液中：K、 、NO 、 3 D.pH=1的硝酸中：Fe3、 、I、 8.常温下，在HOOCCH COOH（简记为 ）和MnNO  的混合溶液中滴加 溶液， 2 3 2 c  HA 混合溶液中 ［ ，X  、 、 ］与 的关系如图所示。 pX cH A c  Mn2 2 下列叙述错误的是( ) A. 代表 与 的关系 L pH 2 B.直线 和L 的交叉点坐标为 2 C.0.1molL1NaHA溶液中： D.常温下， 的K值为 9.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时， ， ， ；环己酮肟溶于水，难溶于 水溶 液。下列有关说法错误的是( )A. 溶液中各离子的浓度大小顺序为 B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为 C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为 键 D.“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤 10.某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是( ) A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO (s)噲垐 �� Ba2(aq)CO2(aq) 3 3 B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入 溶液 C.加热③的溶液，红色会变深 D.上述实验现象，说明 11.六水氯化锶 是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石（主要成分为 ，含少量 ）为原料制备，生产流程如图：K 已知：①25℃时， 的 为1.11010， 的 sp 为 。 ②SrCl 6H O（摩尔质量为 ），易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。 2 2 （1）关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。 A.工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率 B.步骤Ⅲ，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温 结晶 C.过滤后为除去SrCl 6H O晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次 2 2 D.为得到无水 ，可直接加热 脱去结晶水获得 （2）步骤I的化学方程式为_______。 （3）经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2和 外，还有少量的Ba2杂质。为了除去杂质 ，同时提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_______ 。 （注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105mol L时，离子完全沉淀） （4）产品纯度检测：称取 产品配成 溶液，移取 溶液于锥形瓶中，向 其中加入含溶质为 的 溶液。溶液中除 外，不含其它与 反应的离子， 待 完全沉淀后，滴入1～2滴含Fe3的溶液作指示剂，用 的 标准溶液 滴定剩余的 ，使剩余的 以 白色沉淀的形式析出。 ①配制 样品溶液需要用到下列所有操作： a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立； b.冷却至室温； c.将溶液转移到容量瓶中； d.轻轻振荡容量瓶； e.将塞子反转180度，倒立； f.称取 试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解； g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；h.定容，摇匀。 请给出上述操作的正确顺序：_______（操作可重复使用）。 a→e→f→______→______→______→______→______→h ②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。 A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如下图）处的四 周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动 B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面 变化 C.当加入最后半滴 溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于 ，则第二次滴定时可稀释待测液后 重新滴定来减小误差 ③达到终点时，消耗 溶液如下表： 实验 消耗 溶液体积 第一次 19.98 第二次 18.73 第三次 20.02 则产品中 的质量百分含量为_______。 12.如图是用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛 放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数___________mL （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶 液的平均浓度是___________ （保留四位有效数字） 实验编 待测NaOH溶液的体 滴定前盐酸的体积 滴定后盐酸的体积读 号 积/mL 读数/mL 数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果 的影响是___________； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________； ③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，对测定结果的影响是___________。 答案以及解析 1.答案：D 解析：乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，A错误；将饱和氯化铁溶 液逐滴滴加到稀氨水中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；配制银氨溶液应该将氨水逐滴滴加到 硝酸银溶液中，溶液恰好澄清，C错误；根据盐类水解规律，“越弱越水解”可以得出D正 确。2.答案：C 解析：A.根据前面分析曲线II表示 的分布系数随pH的变化，故A正确； B.在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则 ，因此 的数量级为 ，故B正确； C.pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到 ，又由于pH=7时 ，因此 ，故C错误； D.根据图中信息得到 溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主 要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的 ，故D正确。 综上所述，答案为C。 3.答案：B 解析：A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转 化的离子方程式为： ，A正确； B.已知 的氧化性强于 ，故向 溶液中滴入过量 溶液的离子方程式 为： ，B错误； C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 ，反应的离子方程式为 ，C正确； D.根据乙醛与新制的 悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的 共热的离子方 程式为： ，D正确； 故答案为：B。 4.答案：B 解析：A.用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符 合题意； B.固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意； C.高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备 ，不能达到随用随制的目的，故C不符合题意； D.模拟侯氏制碱法制备 时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成 ，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5.答案：C 解析：A.苹果显酸性，故胃酸过多不宜多吃苹果，A正确； B.纯碱溶液的pH>9显碱性，故纯碱溶液可使酚酞溶液变红，B正确； C.可将洁厕灵与84消毒液混用混合产生毒性氯气，C错误； D.牛奶的pH大于酱油，故牛奶中的 浓度比酱油中的小，D正确； 故选C。 6.答案：C 解析：A.使酚酞变红的溶液,显碱性,不能大量存在 ,故A错误;B.使石蕊变红的溶 液,显酸性, 发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.中性溶液中,该组离子之 间不反应,可大量共存,故C正确:D.pH=1的硫酸溶液,以强酸溶液,不能大量存在 ,且 结合生成沉淀,故D错误;故选 . 7.答案：C 解析：pH=1的硝酸中， 与 因氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。 8.答案：D 解析：A.根据分析， 代表 与pH的变化曲线，A正确；B.M是 、 的交点， pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH，解得pH=7，pX=-1.3，B正确； C.NaHA溶液中，由于 既电离又水解所以 ， 的水解常数 ，它的电离能力大于水解能力，因此 ， 故 ，C正确；D.该反应的平衡常数 == ，D错误；故选D。 9.答案：D 10.答案：D 解析：A. 难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为 水解，溶液显碱性，A正确； B.检验 溶液中 的检验操作为：取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入 溶液，若有白色沉淀生成，说明含有 ，反之则没有，B正确； C.③的溶液中溶质为 ， 水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性增 强，溶液的红色变深，C正确； D.实验过程中 可转化为 ，根据转化规律和实验现象可知， ，D错误； 故答案为：D。 11.答案：（1）BC （2） （3）0.03 （4）bcgcd；AD；93.45％ 12.答案：（1）酸式滴定管 （2）0.80mL；22.80mL （3）0.1100 （4）偏低；无影响；偏高 解析：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管； （2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL； （3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据误差太大，舍去， 则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）= = =0.1100 ； （4）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）= 分析，c（待测）偏低； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c （待测）= 分析，c（待测）不变；故答案为无影响； ③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，相当于原溶液被稀释，稀释后pH变大，所以测定 结果偏高。