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第 6 讲 物质的组成、性质和分类
复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化
的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、
碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的
区别。
考点一 物质的组成与分类
1．物质组成的基本概念
(1)构成粒子
(2)元素与物质的关系
元素――→
(3)元素的存在形态
①游离态
元素以单质形式存在的状态。
②化合态
元素以化合物形式存在的状态。(4)同素异形体
(5)纯净物和混合物
①纯净物
由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
2.元素、物质及微粒间的关系
3．物质的分类
(1)简单分类法概述
①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：
(3)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。物质
4．树状分类法在无机化合物分类中的应用
有关氧化物中的“一定”和“不一定”
(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO、Fe O。
2 2 3
(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al O。
2 3
(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO 、Al O。
2 2 3
(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 MnO 为酸性氧化
2 7
物，Al O 为两性氧化物，NaO 为过氧化物。
2 3 2 2
(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MnO ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，
2 7
如CO、NO。
(6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CHCO) O( )
3 2
不属于氧化物。
(1)含有金属元素的离子一定是阳离子(×)
错因： 如 MnO 、 C r O 。
2
(2)Na、NaCl、SiO、HSO 都称为分子式(×)
2 2 4
错因： Na 是原子，在 NaCl 、 SiO 中均不存在分子。
2
(3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的(×)
错因：铵盐中不存在金属阳离子。
(4)因为NaH PO 是正盐，所以HPO 是一元酸(√)
2 2 3 2
(5)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱(×)
错因：NaHSO 是酸式盐，Cu (OH) CO 是碱式盐。
4 2 2 3
题组一 物质组成的判断
1．下列说法正确的是( )
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
答案 C
解析 氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A错误；HD由两种原子组成，但属于
纯净物，B错误；FeCl 、FeCl 可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合
2 3
物，D错误。
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A．CO、C HOH、HSO 、I
2 5 2 4 2
B．CaO、H、HCl、HO
2 2
C．SO 、HS、Si、CO
3 2
D．CO、SiO、CHCOOH、HSO
2 2 3 2 4
答案 A
解析 CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO 都是由原子直接构成的。
2
3．现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧
TNT ⑨HSO ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 气体
2 4 2
⑭CuSO ·5H O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO )·12H O ⑱分子式为C H 的烃 ⑲分
4 2 4 2 2 5 10
子式为C H 的芳香烃
7 8
其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净
物，也可能是混合物的是 。
答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物判断中的特殊情况
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如 O 和O ，金刚石和石墨，红
2 3
磷和白磷。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO ·5H O、KAl(SO )·12H O等物质。
4 2 4 2 2
(3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H 与D、HO和DO。
2 2 2 2
(4)常见的混合物
①气体混合物：空气、水煤气(CO和H)、爆鸣气(H 和O)、天然气(主要成分是CH)、焦炉
2 2 2 4
气(主要成分是H、C H、CO和CH)、高炉煤气、石油气、裂解气。
2 2 4 4
②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓 HSO 、
2 4
盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。
③固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、
合金、铝热剂。(5)分子式为C H 的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
5 10
题组二 明确标准，对物质正确分类
4．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaCO HSO NaOH SO CO
2 3 2 4 2 2
B NaOH HCl NaCl NaO NO
2
C KOH HNO CaCO CaO MnO
3 3 2 7
D NaOH HCl CaF NaO SO
2 2 2 2
答案 C
5．(2020·乌鲁木齐一诊)古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，
④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( )
A．④⑦⑧的主要成分都属于盐类
B．①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物
C．①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质
D．①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物
答案 D
解析 A项，金、银、铜属于金属材料，其主要成分不属于盐类；B项，白糖、植物油的主
要成分都不是高分子化合物；C项，茶叶、纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属
于油脂；D项，丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。
明确分类标准是对物质正确树状分类的关键考点二 物质的性质与变化
1．物理变化与化学变化的区别与联系
通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变
性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl 的水解
2 3
⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
2．化学反应的分类
化学反应
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化
(1)转化示意图
(2)应用实例写出上述反应的化学方程式并指明反应类型：
①2HCl＋Fe===FeCl ＋H↑，置换反应；
2 2
②6HCl＋Fe O===2FeCl ＋3HO，复分解反应；
2 3 3 2
③2HCl＋CaCO ===CaCl ＋HO＋CO↑，复分解反应；
3 2 2 2
④HCl＋NaOH===NaCl＋HO，复分解反应。
2
(1)发生了颜色变化的一定是化学变化(×)
错因： 如 CuC l 和 FeC l 溶液的混合。
2 3
(2)有化学键破坏的变化一定是化学变化(×)
错因： 如 NaC l 的熔化 。
(3)232Th转化成233U是化学变化(×)
错因：原子核内部的变化属于核变化。
(4)两种盐反应一定生成两种新盐(×)
错因： 如 NaHCO 和 NaHSO 反应只生成 N aSO 一种盐。
3 4 2 4
(5)C、S在O 中燃烧均生成最高价氧化物(×)
2
错因： C 在 O 不足时，燃烧生成 CO ， S 在 O 中燃烧生成 SO 。
2 2 2
题组一 物质变化类型的判断
1．下列有关变化过程的叙述不正确的是( )
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C 发生的是化学变化
60
答案 C
解析 从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH) →MgCl →Mg，其中发生了化学变化，A
2 2
项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO →NaCO ，其中发生了化学变化，B项正确；
3 2 3
“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C 的结构不同，在
60
转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH Cl溶液除铁锈、食盐水导电
4
C．蛋白质溶液中加饱和(NH )SO 溶液、蓝色的胆矾常温下变白
4 2 4
D．热的饱和KNO 溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3
答案 C
解析 选项A、D都是物理变化；选项B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电
解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；蛋白质的盐析是物理变化；
胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意。
题组二 物质的转化关系及反应类型
3．(2020·惠安市惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→氧化物――→酸或碱――――――→盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
答案 B
解析 二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项B正确。
4．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===HO＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断
2
中一定不正确的是( )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
答案 D
解析 X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO ＋NaOH===NaCO
3 2 3
＋HO)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
2
5．古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石[Cu (OH) CO]，燃料是木炭，涉及的反应有：
2 2 3
①Cu (OH) CO=====2CuO＋CO↑＋HO
2 2 3 2 2
②2CuO＋C=====2Cu＋CO↑
2
③CuO＋CO=====Cu＋CO
2
④CO＋C=====2CO
2
(1)从四种基本反应类型看：反应①、②、④分别属于： 、 、 。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
答案 (1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)②③④
题组三 古籍中对物质性质及变化的描述
6．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木
烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是()
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
答案 D
解析 “积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项 A不
选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，
选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选。
7．(2020·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态
答案 C
解析 C项，包含了CaCO ＋CO ＋HO===Ca(HCO ) 、Ca(HCO )=====CaCO ↓＋CO↑＋
3 2 2 3 2 3 2 3 2
HO两个化学变化过程。
2
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念： 把一种 ( 或多种 ) 物质分散在另一种 ( 或多种 ) 物质中 所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表
示。
2．三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子
＜ 1 nm 1 ～ 100 nm >100 nm
直径大小
分散质微粒
离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
成分
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明稳定，静置无沉 不稳定，静置有沉淀或分
稳定性 较稳定
淀 层
分散质能否
能 能 不能
透过滤纸
饱和溶液、不饱 固溶胶、液溶胶、气
分类 悬浊液、乳浊液
和溶液 溶胶
食盐水、蔗糖溶
实例 Fe(OH) 胶体 泥水
3
液
3.胶体的性质及应用
4．Fe(OH) 胶体的制备
3
化学方程式为FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 2 3
(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(×)
错因：胶体是一种分散系。
(2)溶液是电中性的，胶体是带电的(×)
错因：胶体是一种分散系，也是电中性的。
(3)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(√)
(4)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体，若FeCl 完全水解，则可制
3 3 3
得Fe(OH) 胶体粒子等于0.001N 个(×)
3 A
错因： 许许多多的 Fe(OH ) 粒子聚集在一起才形成胶粒。
3胶体知识“4”提醒
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
(2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。
(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。
(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
题组一 胶体的性质及应用
1．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
答案 B
解析 A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；
D项先是Fe(OH) 胶体聚沉，而后Fe(OH) 沉淀又溶于稀硫酸。
3 3
2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm之间)的磁性固体颗粒、基
载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下
列关于纳米Fe O 磁流体的说法不正确的是( )
3 4
A．纳米Fe O 磁流体分散系属于溶液
3 4
B．纳米Fe O 磁流体可以通过半透膜得到提纯
3 4
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe O 磁流体比较稳定
3 4
答案 A
解析 根据题意磁流体分散系中分散质粒子直径在1～10 nm 之间，属于胶体的范畴，具备
胶体的性质。
题组二 胶体的制备、结构与性质
3．(2020·天津联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl 溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水
3
中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100
nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合
理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl 溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
3
答案 C
解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢
氧化铁不溶，B项错误；FeCl 中的Fe3＋能氧化I－生成I ，I 溶于水呈深褐色，C项正确；蒸
3 2 2
干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO )，D项错误。
4 2
4．下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( )
A．向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得 Fe(OH)
3 3
胶体
B．向Fe(OH) 胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
3
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．将Fe(OH) 胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊
3
答案 C
解析 向Fe(OH) 胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH) 胶体的聚沉，HSO 过量时
3 3 2 4
Fe(OH) 溶解，故B项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有
3
胶体具有丁达尔效应，故C项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH) 胶体混合将发生聚
3
沉，故D项正确。
1．(2019·浙江4月选考，1)下列属于碱的是( )
A．C HOH B．NaCO
2 5 2 3
C．Ca(OH) D．Cu (OH) CO
2 2 2 3
答案 C
2．(2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(
)
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
答案 D
解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化
成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应
或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化
学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题
意。
3．(2018·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
答案 A
解析 泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温
度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性
漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装有镁棒
的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D项正确。
4．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．PM 是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
2.5
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
答案 C
解析 C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO 反应生成
2
CaSO ，进一步被氧气氧化为CaSO ，从而减少SO 的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与
3 4 2
CO 反应生成的CaCO 在高温下又会分解为CaO和CO，故不能吸收CO，不能减少温室气
2 3 2 2
体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙
烯和丁烯等，燃烧产物为CO 和HO，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。
2 2
5．(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是( )
A．Fe (SO ) 可用作净水剂的原因是Fe (SO ) 易溶于水(2016·江苏，3C)
2 4 3 2 4 3
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中制备Fe(OH) 胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)
3 3
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014·福建理综，8D)
D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH) 胶体中大量共存(2013·安徽理综，3C)
3
答案 C
解析 Fe (SO ) 在水溶液中形成Fe(OH) 胶体而起到净水作用，A项错误；B项中生成红褐
2 4 3 3
色的Fe(OH) 沉淀而不是胶体，B项错误；Fe(OH) 胶体在电解质溶液中发生聚沉，在H＋大
3 3
量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D项错误。
1．根据某种共性，可将CO、PO、SO 归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此
2 2 5 2
类物质的是( )
A．CaO B．SiO C．CO D．HO
2 2
答案 B解析 CO 、PO 、SO 都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO属于金属氧化物且
2 2 5 2
属于碱性氧化物，故A错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化
钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，
故C错误；水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误。
2．下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )
A．硫酸、纯碱、食盐 B．盐酸、生石灰、醋酸钠
C．醋酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、石灰石、苛性钠
答案 C
3．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下
列物质分类的正确组合是( )
混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH溶液 石墨 食盐
B 生理盐水 KNO 晶体 O 纯碱
3 3
C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石
D CuSO ·5H O CaCl 水银 CaO
4 2 2
答案 B
解析 NaOH溶液属于混合物，A错误；生理盐水、KNO 晶体、O 、纯碱分别属于混合物、
3 3
化合物、单质、盐，B正确；澄清石灰水为混合物，C错误；CuSO ·5H O为化合物，CaO
4 2
属于氧化物，D错误。
4．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO 、NaHSO 、KH PO 、KHPO 等。已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成
3 4 2 4 2 4 3 2
一种盐NaH PO ，则下列说法正确的是( )
2 2
A．HPO 属于二元酸
3 2
B．HPO 属于三元酸
3 2
C．NaH PO 属于酸式盐
2 2
D．NaH PO 属于正盐
2 2
答案 D
解析 由于HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，故HPO 为一元酸，
3 2 2 2 3 2
故A、B错误；由于HPO 为一元酸，故NaH PO 属于正盐，故C错误、D正确。
3 2 2 2
5．(2020·新安县第一高级中学高三开学考试)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确
的是( )
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素答案 B
解析 不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定
含氢元素，铵盐中含氢元素，A错误；酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，
都不含金属元素，B正确；碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误；碱
(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如HMnO )，D错误。
4
6．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO )Cl]。则
3
下列化合物中属于混盐的是( )
A．CaOCl B．(NH )Fe(SO )
2 4 2 4 2
C．BiONO D．K[Fe(CN) ]
3 3 6
答案 A
解析 CaOCl 的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴
2
离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH )Fe(SO ) 含有两种阳离子和一种酸根阴离子，
4 2 4 2
不是混盐，故B错误；BiONO 中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K[Fe(CN) ]
3 3 6
是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误。
7．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹
其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是(
)
A．复分解反应 B．蒸发结晶
C．离子反应 D．氧化还原反应
答案 A
解 析 该 过 程 发 生 的 反 应 CuSO ＋ 5HO===CuSO ·5H O 为 化 合 反 应 、
4 2 4 2
CuSO ·5H O=====CuSO ＋5HO为分解反应、Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO 为氧化还原反应，
4 2 4 2 4 4
该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该
过程为蒸发结晶，所以整个过程没有涉及复分解反应。
8．下列叙述正确的有( )
①碱性氧化物：NaO、MgO、Al O
2 2 2 3
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca(HCO )、Fe(OH) 、FeCl 均可由化合反应制得
3 2 3 2
④分别以熔融的NaCl、MgCl 、Al O 为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
2 2 3
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：
溶液、胶体
A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
答案 B
解析 NaO 为过氧化物，不属于碱性氧化物，Al O 为两性氧化物，也不属于碱性氧化物，
2 2 2 3
故①说法不正确；常温下Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，发生了氧化还原反应，故②说法不正确；二氧化碳通入CaCO 悬浊液中发生化合反应：CO ＋HO＋CaCO ===Ca(HCO ) ；氢
3 2 2 3 3 2
氧化亚铁在空气中被氧化发生化合反应：4Fe(OH) ＋2HO＋O===4Fe(OH) ；铁与氯化铁可
2 2 2 3
发生化合反应生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl ===3FeCl ，所以Ca(HCO ) 、Fe(OH) 、FeCl 均可
3 2 3 2 3 2
由化合反应制得，故③说法正确；金属 Na、Mg、Al 的冶炼原理分别为：2NaCl(熔
融)=====2Na＋Cl↑；MgCl (熔融)=====Mg＋Cl↑；2Al O(熔融)=====4Al＋3O↑，故④
2 2 2 2 3 2
说法正确；碘晶体分散到酒精中形成碘的酒精溶液，而饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧
化铁胶体，故⑤说法正确；综上所述，正确的说法有③④⑤。
9．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与电解质属于包含关系
B．离子反应与置换反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
答案 A
解析 根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电
解质属于包含关系，选项A正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置
换反应属于交叉关系，选项B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体和溶
液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物
属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误。
10．已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说
法中不正确的是( )
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反
②该实验说明了这两种胶体是带电的
③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透过滤纸
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
答案 B
解析 氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故①正确；
胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故②错误；蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不
能使胶体发生聚沉，故③错误；沉淀不能透过滤纸，溶液和胶体可透过滤纸，故④正确。
11．FeCl 与HO制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH) ] ·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说
3 2 3 m
法正确的是( )A．Fe(OH) 胶体带正电
3
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为6.02×1022
3 3
D．在U形管中注入Fe(OH) 胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
3
答案 B
解析 Fe(OH) 胶体不带电，胶粒带正电，A错误；按定义知，胶体粒子的直径介于1～100
3
nm之间，B正确；16.25 g FeCl 的物质的量为0.1 mol，水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于
3 3
6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C错误；在U形
管中注入Fe(OH) 胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D错误。
3
12．含有0.01 mol FeCl 的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置
3
的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列
A
说法不正确的是( )
A．实验室制备Fe(OH) 胶体的反应为：FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl
3 3 2 3
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 固体颗粒
3
C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 胶体
3
D．进入C区的H＋的数目为0.03N
A
答案 D
解析 饱和 FeCl 溶液在 沸水中水解可以制 备胶体，化学方程式为 FeCl ＋
3 3
3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl，A正确；滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10－7
2 3
m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH) 固体颗粒，B正确；胶
3
体粒子的直径在10－9～10－7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透
膜之间的B区分散系为胶体，C正确；若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，
则进入C区的H＋的数目应为0.03N 。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能完全进入C
A区，此外Fe(OH) 胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H＋而带有正电荷，因此进入C区的
3
H＋的数目小于0.03N ，D错误。
A
13．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO ＋2Fe3＋＋3HO===2Fe(OH) (胶体)＋3CO↑＋3Ca2＋
3 2 3 2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
答案 B
解析 在X烧杯中分散质为FeCl ，在Z烧杯中分散质为Fe(OH) 和氯化钙，二者分散质不
3 3
同，B项错误。
14．分类可以简化人们对客观世界的认识过程。
(1)下列四种物质：HSO 、CHCOOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与
2 4 3
另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。
①这种物质是 ，分类依据是 。
②这种物质是 ，分类依据是 。
(2)下列四个反应：
a．NaO＋HO
2 2
b．Na＋HO
2
c．Cl＋HO
2 2
d．NO ＋HO
2 2
①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是 (填字母，下同)；
②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是 。
答案 (1)①NaOH 物质的酸碱性 ②CHCOOH(或HCl) 是无机物还是有机物或能否全
3
部电离(或组成中是否含有氧元素)(答案合理即可) (2)①b ②a
解析 (1)①HSO 、NaOH、HCl、CHCOOH四种物质中，NaOH为碱，其他的为酸，所以
2 4 3
根据物质的酸碱性分类。②HSO 、NaOH、HCl、CHCOOH四种物质中，HCl中不含氧元
2 4 3
素，其他都含有氧元素；或者HSO 、NaOH、HCl都是无机物，而CHCOOH是有机物；
2 4 3
或者HSO 、NaOH、HCl在水中都完全电离，而CHCOOH在水中部分电离。
2 4 3
(2)①a、c、d中水既不是氧化剂也不是还原剂，而b中水作氧化剂，因此参加反应的水与其
他三个有本质不同的是b。②从反应类型角度上看a是非氧化还原反应，b、c、d都是氧化
还原反应。
15．向少量Fe O 粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ；
2 3反应后得到的FeCl 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
3
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方
程式为 。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl 溶液，继续煮沸
3
至溶液呈 色，即可制得Fe(OH) 胶体。
3
(3)取另一烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl 溶液，振荡均匀后，将此
3
烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH) 胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中
3
的液体，可以看到 (填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区
别 。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH) 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实
3
验现象为： ，试对以上现象作出合理的解释： 。
答案 Fe O＋6HCl===2FeCl ＋3HO
2 3 3 2
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓ (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4)先产生红褐色沉淀，后沉
3
淀溶解，溶液呈棕黄色 盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，
出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO，沉淀
3 2
溶解，溶液呈棕黄色
解析 向Fe O 粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe O ＋
2 3 2 3
6HCl===2FeCl ＋3HO，所得溶液是FeCl 溶液，溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黄色。
3 2 3
(1)取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl ＋3NaOH===Fe(OH) ↓＋3NaCl，此
3 3
反应属于复分解反应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓。(2)向沸水中滴入几
3
滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。(3)胶体具有丁达
3
尔效应，而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别
胶体和溶液。(4)盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红
褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO，沉淀溶解，
3 2
溶液呈棕黄色。
16．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 NaCO HSO NaHCO CaO CO
2 3 2 4 3 2
第二组 NaOH HCl NaCl NaO CO
2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得有关数据如下表。
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是 反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是 。
答案 (1)Na CO CO
2 3
(2)①分解 ②催化作用
解析 (1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物。(2)①根据
表中数据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；②物质Q反应前后质
量没有变化，若参与反应则为催化剂，起催化作用。
17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 、O 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称
2 2
“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu (OH) CO]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO
2 2 3 2
和HO。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
2
铜――→铜绿――→A――→Cu(OH) ――→B――→Cu
2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④ ；
⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，
属于分解反应的是 。
答案 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu (OH) CO＋4HCl===2CuCl ＋3HO＋CO↑
2 2 3 2 2 2
(3)Cu(OH) =====CuO＋HO CuO＋H=====Cu＋HO
2 2 2 2
(4)① ②③ ④
