2023年高考化学二轮复习（新高考版）第1部分专题突破专题2　“阿伏加德罗常数”的应用_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习

[复习目标] 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N ( ) A (2)标准状况下，22.4 L SO 中含有的SO 分子数为N ( ) 2 2 A (3)2.24 L CO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N ( ) 2 A (4)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3×6.02×1023( ) 2 (5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8N ( ) A (6)18 g D O和18 g HO中含有的质子数均为10N ( ) 2 2 A (7)7.8 g Na S和NaO 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N ( ) 2 2 2 A (8)相同质量的NO 与NO 中所含原子数目相同( ) 2 4 2 (9)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( ) 3 6 A (10)2.0 g H 18O与DO的混合物中所含中子数为N ( ) 2 2 A (11)NaO和NaO 的混合物共1 mol，阴离子数目为N ～2N ( ) 2 2 2 A A (12)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N ( ) A (13)14 g分子式为C H (n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为( ) n 2n (14)4.5 g SiO 晶体中含有硅氧键的数目为0.3N ( ) 2 A (15)12 g金刚石中含有的共价键数为4N ( ) A (16)1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N ( ) 2 A (17)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N ( ) A (18)足量KMnO 与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl ( ) 4 2 (19)足量Cl 与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e－( ) 2 (20)向FeI 溶液中通入适量Cl，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为N ( ) 2 2 A (21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( ) A (22)0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N ( ) 4 A (23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH－数目为0.1N ( ) 2 A (24)2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N ( ) 2 2 A (25)标准状况下，22.4 L NO 气体中所含分子数目为N ( ) 2 A (26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH 分子数为N ( ) 3 A(27)标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N ( ) 2 A 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)× (16)× (17)× (18)× (19)× (20)× (21)× (22)× (23)√ (24)× (25)× (26)× (27)× 1．22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计 算。 (2)标准状况下，非气态物质：HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、CHOH、CHCHOH、 2 4 2 2 3 3 3 2 CHCOOH、溴、HF、NO 、SO 及碳原子数大于4的烃等。 3 2 3 2.原子结构 物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数目。 3 4 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na O 、KO 、NaHSO 中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同， 2 2 2 4 离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H O、DO、TO的中子数。 2 2 2 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 3．特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N 与CO)。 2 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O 与O、NO 与NO)。 2 3 2 2 4 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu S)。 2 4．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如 1 mol SiO 中含Si—O的数目为4N ；1 mol 2 A C(金刚石)中含C—C的数目为2N ；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5N ；1 mol白磷(P ) A A 4 中含P—P的数目为6N ；1 mol S 中含S—S的数目为8N 。 A 8 A 5．氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO 与水、NaO 与CO 、NaO 与HO、Cl 与水、Cl 与NaOH(冷稀、浓热) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应等。 2 2 2(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓 2 2 4 度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 6．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的HSO 溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电 2 4 解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH) 溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 2 计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的HSO 溶液中含有的H＋数目不一 2 4 定为0.01N 。 A 7．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N ＋3H2NH 、2NO NO 、2SO ＋O2SO 、Cl ＋ 2 2 3 2 2 4 2 2 3 2 HOHCl＋HClO、H＋I2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 2 2 2 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CHCOOH、NH ·H O溶液中分子和离子数目。 3 3 2 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CHCOONa、NH Cl、 3 4 FeCl 溶液中各微粒数目。 3 1．(2022·辽宁，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1.8 g 18O中含有的中子数为N A B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N 2 4 A C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N A D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N 2 3 A 答案 A 解析 1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O中含 有中子的物质的量为1 mol，中子数为N ，故A正确；乙烯分子的结构式为 ，1 A 个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C H 的物质的量为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的σ 2 4 2 4 键数目为5N ，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出 A NaCO 溶液的体积，无法计算pH＝12的NaCO 溶液中OH－的数目，故D错误。 2 3 2 3 2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 AB．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C．8 g CH 含有中子数为3N 4 A D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 2 2 A 答案 C 解析 NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO 的 4 4 物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温 A 度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中 所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH 分子中有6个中子，8 g CH 的物质的量为0.5 4 4 mol，因此，8 g CH 含有的中子数为3N ，C说法正确；H 和I 发生反应生成HI，该反应是 4 A 2 2 可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分 2 2 反应后，HI分子总数小于0.2N ，D说法不正确。 A 3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德 A 罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3N A C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36 L 答案 A 解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电 子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3N ，B不正确； A 56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有 的中子数为1.5N ，C不正确；反应生成H 的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为 A 2 1.12 L ，D不正确。 4．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N A B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N 3 A C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N 2 A D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N 2 A 答案 C 解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量， 故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl 溶液中， 3 3 Al3＋的数目小于 2.0N ，故 B 错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为 C HCOOH＋ A 6 5 O――→7CO ＋3HO，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7 mol CO ，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生 2 2 2 2 成1.4 mol CO ，数目为 1.4N ，故 C 正确；电解熔融 CuCl 时，阳极反应为 2Cl－－2e－ 2 A 2===Cl↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的 2 量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.20 mol，数目为 0.20N ，故D错误。 A 5．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N 3 A B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N A C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N 2 A D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N 2 2 A 答案 A 解析 1个CHCl 分子中含有3个C—Cl键，故1 mol CHCl 含有3 mol C—Cl键，C—Cl键 3 3 的数目为3N ，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离 A 出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子的总数， B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O 混合后的 2 分子数目，C错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H ，故 2 1 mol Na与水反应生成0.5 mol H，H 分子数目应为0.5N ，D错误。 2 2 A 6．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N 2 A B．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N 4 A C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A D．18.9 g 三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N 6 11 3 4 A 答案 C 解析 标准状况下，1.12 L 18O 的物质的量为0.05 mol，一个18O中含有中子数为18－8＝ 2 10，所以1.12 L 18O 中含有中子数为N ，A正确；31 g P 的物质的量为0.25 mol，根据白磷 2 A 4 的分子结构可知，一个白磷分子含有六个共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；100 A mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数 目的加和，C错误；18.9 g三肽C H NO 的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形 6 11 3 4 成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C H NO 中的肽键数目为0.2N ，D正确。 6 11 3 4 A 7．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．18 g H18O含有的中子数为10N 2 A B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N 4 A C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N 2 A D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N 4 2 A 答案 D解析 18 g H 18O的物质的量为＝0.9 mol，1个H18O含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g 2 2 H18O含有的中子数为9N ，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋ 2 A O===2NO ，2NO NO，因此2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数小 2 2 2 2 4 2 于2N ，C错误。 A 8．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N A B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N A D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N A 答案 C 解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×N mol－1 A ＝18N ，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I(g)＋H(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有 A 2 2 一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2N ，B正确；电解饱和食盐水时电 A 极总反应为2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯 2 2 2 气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物 质的量各为1 mol，根据关系式H ～2e－可知，转移的电子数为2N ，C错误；1 L 1 mol·L－1 2 A 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH) ＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋ 离子数之和大于N ，D正确。 A 1．(2022·安徽模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含阳离子数目大于N 3 A B．pH＝1的HClO 溶液中含有的氢离子数为0.1N 4 A C．1 mol PCl 与1 mol Cl 在密闭容器中充分反应后的分子数为N 3 2 A D．等质量的石墨烯和金刚石均含有N 个碳原子 A 答案 A 解析 Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋，则1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液 2 3 3 中所含阳离子数目大于N ，A正确；pH＝1的HClO 溶液的体积未知，不能计算含有的氢 A 4 离子数，B错误；在密闭容器中：PCl ＋ClPCl ，反应可逆，则1 mol PCl 与1 mol Cl 充 3 2 5 3 2 分反应后的分子数不等于N ，C错误；等质量的石墨烯和金刚石含有等物质的量的碳原子， A 原子数目相同，但不一定为N 个，D错误。 A 2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A A．1 mol O 与Na完全反应，转移的电子数一定为4N 2 AB．含4 mol HNO 的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为N 3 A C．向含少量FeBr 的溶液中缓慢通入0.2 mol Cl 时，被氧化的Fe2＋数目为0.4N 2 2 A D．0.1 mol由C H(CH≡CH)、 组成的混合物中含有C—H的数目为0.2N 2 2 A 答案 D 解析 1 mol O 与Na完全反应，若产物为NaO ，则转移的电子数为2N ，故A错误；含4 2 2 2 A mol HNO 的浓硝酸与足量Cu充分反应，硝酸变稀生成NO，则生成Cu2＋的数目大于N ， 3 A 故B错误；FeBr 的物质的量未知，无法计算被氧化的Fe2＋的个数，故C错误；每个C H 和 2 2 2 HCHO分子中都含 2个C—H，所以0.1 mol乙炔和甲醛的混合物中含有 C—H的数目为 0.2N ，故D正确。 A 3．(2022·河北省唐山市一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，将2.24 L Cl 通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2N 2 A B．12 g NaHSO 晶体中，离子总数为0.2N 4 A C．3.2 g Cu在足量O 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1N 2 A D．100 g 46%的CHCHOH溶液中O原子的数目为N 3 2 A 答案 B 解析 标况下，2.24 L Cl 为0.1 mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子 2 的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2N ，A错误；12 g NaHSO 晶体的物质 A 4 的量为＝0.1 mol，NaHSO 晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成，所以离子总数为 0.2N ，B 4 A 正确；3.2 g Cu为0.05 mol，与硫蒸气反应时生成Cu S，转移电子数为0.0.5N ，但与氧气反 2 A 应时生成CuO，转移电子数为0.1N ，C错误；100 g 46%的CHCHOH溶液中含有46 g即1 A 3 2 mol乙醇，含有N 个O原子，但水中也含有O原子，D错误。 A 4．(2022·河南省信阳市质量检测)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，22.4 L N 与足量的H 反应生成NH ，转移的电子数为6N 2 2 3 A B．46.0 g C HO完全燃烧，有5N 个C—H断裂 2 6 A C．56.0 g Fe与1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N 2 A D．标准状况下，11.2 L NH 与11.2 L HF均含有5N 个质子 3 A 答案 C 解析 C HO有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有 C—H的数目为5N ， 2 6 A 若为甲醚，则含有C—H的数目为6N ，B错误；56.0 g Fe与1.0 mol Br 反应时，铁过量， A 2 转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2N ，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2 A L HF不为0.5 mol，无法计算所含质子数目，D错误。 5．(2022·湖南省百所学校高三3月联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A ) A．1 L 0.1 mol·L－1盐酸中含有的阴离子总数为N AB．标准状况下，11.2 L由CO和H 组成的混合气体中分子数为0.5N 2 A C．3 mol NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N 2 2 A D．5.6 g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生H 的分子数为0.1N 2 A 答案 B 解析 盐酸为HCl的水溶液，HCl完全电离，水会部分电离出OH－，故无法计算1 L 0.1 mol·L－1盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；同温同压下，相同体积的任何气体含有的分 子数相等，标况下，11.2 L任何气体所含分子数均为0.5N ，B项正确；NO 与HO反应的 A 2 2 化学方程式为 3NO ＋HO===2HNO ＋NO，有3 mol NO 参与反应时，转移的电子数为 2 2 3 2 2N ，C项错误；铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误。 A 专题强化练 1．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋个数之和为N A B．58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N A C．1 mol重水比1 mol水多N 个质子 A D．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的OH－数为10－5N 3 A 答案 B 解析 溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒： n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，则1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中溴离子的物质的量为1 mol· L－1×1 L＝1 mol，则溶液中NH与H＋个数之和大于N ，故A错误；正丁烷和异丁烷的共价 A 键数目都为13，则58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为×13×N mol－1＝13N ， A A 故B正确；1 mol重水和1 mol水的质子数相等，故C错误；溶液的体积未知，无法计算常 温下pH＝9的醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目，故D错误。 2．(2022·广东高三第九次阶段性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A ) A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5N A B．100 g质量分数为17%的HO 溶液中含O—H的数目为N 2 2 A C．常温常压下，3 g O 和29 g O 的混合气体中氧原子总数为2N 2 3 A D．1 L 1 mol·L－1 FeBr 溶液与1 mol Cl 反应时转移电子数目为3N 2 2 A 答案 C 解析 标准状况下，三氯甲烷是液体，11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 mol，故A错误； HO 、HO中都含O—H，100 g质量分数为17%的HO 溶液，含O—H的数目大于N ，故 2 2 2 2 2 AB错误；常温常压下，3 g O 和29 g O 的混合气体中氧原子总数为×N mol－1＝2N ，故C 2 3 A A 正确；1 L 1 mol·L－1 FeBr 溶液与1 mol Cl 反应，Cl 不足，依据Cl 的量计算转移电子数， 2 2 2 2 故该反应转移电子数目为2N ，故D错误。 A 3．(2022·湖南师范大学附属中学高三下学期第六次月考)N 代表阿伏加德罗常数的值，下列 A 说法正确的是( ) A．17 g —OH与17 g OH－所含电子数目均为10N A B．常温常压下，44 g NO和CO 的混合气体含有的原子总数为3N 2 2 A C．常温常压下，40 g SiC中所含C—Si数目为2N A D．1 mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水的分子数为6N A 答案 B 解析 17 g —OH与17 g OH－的物质的量均为1 mol，—OH所含电子数目为9N ，A错误； A 44 g N O和CO 的混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体含有的原子总数为3N ，B正 2 2 A 确；40 g SiC为1 mol,1 mol SiC中所含C—Si数目为4N ，C错误；乙烷和丙烯中均含有6 A 个H原子，故1 mol乙烷和丙烯的混合物中含6 mol氢原子，完全燃烧生成水的分子数为 3N ，D错误。 A 4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A A．pH＝1的HPO 溶液中含H＋的数目为0.1N 3 4 A B．一定条件下，足量的Cl 与1 mol Fe充分反应，转移电子的数目为3N 2 A C．标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为N A D．3.0 g乙烷与0.1 mol Cl 在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1N 2 A 答案 B 解析 溶液体积未知，无法计算H＋的数目，故A错误；氯气和铁反应生成FeCl ，足量的 3 Cl 与1 mol Fe充分反应，转移电子的数目为 3N ，故B正确；HCl为强电解质，溶于水后 2 A 完全电离，溶液中不含HCl分子，故C错误；乙烷与Cl 反应除了生成一氯乙烷外，还生成 2 二氯乙烷等其他产物，故D错误。 5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．室温下，20 g KH固体中，所含H＋的数目为0.5N A B．标况下，含有氯原子数为N 的CHCl(密度为2.254×10－3g·cm－3)所占的体积约为22.4 L A 3 C．1 L 0.01 mol·L－1的Ca(HCO ) 溶液中c(HCO)＋c(H CO)＋c(CO)＝0.02N 3 2 2 3 A D．2NH (g)3H(g)＋N(g) ΔH＝＋a kJ·mol－1，若参加反应的NH 数目为2N ，反应会 3 2 2 3 A 吸收2aN kJ热量 A 答案 B 解析 KH固体中所含阴离子为H－，A错误；含有氯原子数为N 的CHCl的物质的量为1 A 3 mol，标况下 CHCl 为气体，体积为 1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，B 正确；c(HCO)＋ 3 c(H CO)＋c(CO)＝0.02 mol·L－1，C错误；参加反应的NH 数目为2N ，即2 mol，根据热化 2 3 3 A学方程式可知吸收的热量应是a kJ，D错误。 6．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N A B．1 L 0.1 mol·L－1 Na PO 溶液中，所含阴离子数目为0.1N 3 4 A C．标准状况下，2.24 L 2H19F含有的中子数为1.1N A D．酸性KMnO 溶液与1 mol H O 完全反应，转移电子数为N 4 2 2 A 答案 A 解析 甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，分子中都含有8个氢原子，则4.6 g甲苯和丙 三醇的混合物的物质的量为0.05 mol，含氢原子数目为0.4N ，A正确；磷酸根离子水解导 A 致阴离子个数增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1N ，B错误；标准状况下HF为液体， A 不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；酸性KMnO 溶液与HO 反应时，双氧 4 2 2 水作还原剂，氧元素从－1价升到0价，故1 mol双氧水反应后转移电子数为2N ，D错误。 A 7．(2022·河南省济源、平顶山、许昌高三第一次质量检测)设N 为阿伏加德罗常数的值，下 A 列说法正确的是( ) A．一定条件下，1 mol H 与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2N 2 A B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N 个NO分子 A C．25 ℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13N A D．标准状况下，22.4 L氦气所含的质子数为2N A 答案 D 解析 碘蒸气与氢气的反应为可逆反应，一定条件下，1 mol H 与足量碘蒸气充分反应，转 2 移电子数目小于2N ，A错误；根据得失电子守恒可知，1 mol Cu失2 mol电子，硝酸被还 A 原只生成 mol一氧化氮，B错误；溶液体积未知，不能计算氨水中的水电离出的氢离子数 目，C错误；氦气为单原子分子，1个氦原子中含有2个质子，标准状况下，22.4 L He的物 质的量为1 mol，所含的质子数目为2N ，D正确。 A 8．(2022·河北省五校联盟高三下学期3月模拟)用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 A 确的是( ) A．常温常压下，18 g DO含有的中子数、电子数均为10N 2 A B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1 mol分子中所含共价键数目均为4N A C．78 g苯中含有3N 个碳碳双键 A D．32 g由O 和O 组成的混合气体中氧原子数目为2N 2 3 A 答案 D 解析 1个DO分子中含有的中子数、电子数都是10，DO的相对分子质量为20,18 g D O 2 2 2 为0.9 mol，含有的中子数、电子数均为9N ，A错误；1 mol白磷中含6 mol P—P，故1 mol A 白磷分子中含6N 个共价键，B错误；O 和O 可以用通式O 理解，32 g由O 和O 组成的 A 2 3 a 2 3 混合气体中氧原子数目为×a×N mol－1＝2N ，D正确。 A A9．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A A．1 L 1 mol·L－1 Na CO 溶液中，含CO的数目小于N 2 3 A B．12 g金刚石中含有2N 个C—C A C．标准状况下，18 g HO中含有的中子数为10N 2 A D．14 g由C H 与CO组成的混合气体含有的分子数目为0.5N 2 4 A 答案 C 解析 由于碳酸根离子会发生水解，故1 L 1 mol·L－1 Na CO 溶液中，含CO的数目小于1 2 3 L×1 mol·L－1×N mol－1＝N ，A正确；金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成C— A A C，每个C—C被两个碳原子共用，故12 g金刚石中含有×4××N mol－1＝2N 个C—C，B A A 正确；标准状况下，18 g H O中含有的中子数为×8×N mol－1＝8N ，C错误；由于C H 2 A A 2 4 和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故14 g由C H 与CO组成的混合气体含有的分子数目为 2 4 ×N mol－1＝0.5N ，D正确。 A A 10．(2022·内蒙古包钢第一中学高三一模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A ) A．16.8 g铁丝在足量O 中燃烧时转移的电子数为0.9N 2 A B．含0.1 mol FeCl 的溶液与0.1 mol Zn充分反应，转移电子数目为0.1N 3 A C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中含有的阳离子数目为0.1N 4 A D．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N A 答案 D 解析 16.8 g 即0.3 mol 铁丝在足量 O 中燃烧时，生成 0.1 mol Fe O ，转移的电子数为 2 3 4 0.8N ，A项错误；含0.1 mol FeCl 的溶液与0.1 mol锌充分反应，先发生反应：2Fe3＋＋ A 3 Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，消耗0.1 mol FeCl 、0.05 mol Zn，生成0.1 mol FeCl 、0.05 mol ZnCl ， 3 2 2 再发生反应：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，消耗0.05 mol FeCl 、0.05 mol Zn，则反应过程中0.1 2 mol Zn全部消耗，转移电子数目为0.2N ，B项错误；NaHSO 在水溶液中可电离出Na＋、 A 4 H＋、SO，1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中含有的阳离子数目大于0.1N ，C项错误；乙醇 4 A 和水分子中均含有氧原子，50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 [＋]×N mol－1＝2N ，D项正确。 A A