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荆州中学 2025 级 10 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO ·2H O属于纯净物
4 2
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不
．
正
．
确
．
的是
选项 A B C D
生活中的物质 复方氢氧化铝片 小苏打 漂白粉 食盐
有效成分的化学式 Al(OH) Na CO Ca(ClO) NaCl
3 2 3 2
用途 做抗酸药 做发酵粉 做消毒剂 做调味品
3．下列离子能大量共存的是
A．加入Na O的溶液中：Na+、K+、SO2-、NH+
2 4 4
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO2-、CO2−
4 3
C．能与Mg反应产生气体的溶液中： +、NH+、 CO−、Cl-
4 3
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：KNa+、K+、CHl-、NO-
3
4．能同时对汽车尾气中的CO、C H 、NO 三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效
x y x
催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A．还原过程中，C H 发生还原反应
x y
B．储存过程中，BaO作还原剂
C．还原过程中，净化2.8gCO，理论上需消耗Ba(NO ) 10.44g
3 2
D．储存过程中，当NO 中x=2时，反应的NO 和O 的物质的量之比为4﹕1
x 2 2
5．下列说法正确的项数为
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品，在使用前应用稀硫酸洗净
④活泼金属着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
⑤碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程是物理变化
⑥将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
6．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的
一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A NaOH属于碱 C H OH也属于碱
2 5
B SO 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 H S也是酸性气体，也可以用浓硫酸干燥
2 2
H SO 分子中含有两个氢原子，属于 CH COOH分子中含有多个氢原子，属于
2 4 3
C
二元酸 多元酸
D CO 通入CaCl 溶液无明显现象 CO 通入BaCl 溶液也无明显现象
2 2 2 2
7．下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D．NaCl在外加电场作用下发生电离
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}8．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ错；Ⅱ对；无关系
向包有Na O 的脱脂棉中通入
2 2
B Na O 与CO 的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
2 2 2
CO 气体，脱脂棉燃烧
2
漂白粉中的CaCl 与空气中的CO
2 2
C 漂白粉放置在空气中容易变质 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
、H O反应产生CaCO
2 3
D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
9．下列离子方程式正确的是
A．Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl +OH−=Cl−+HClO
2 2
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：IO−+5I−+6H+=3I +3H O+IO−
3 2 2 3
C．FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀：2Fe2++H O +4H O=2Fe OH ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D． 溶液与少量的Ba OH 溶液混合：
2
− 2+ −
10．下列 Na 实 H 验 CO 方3 案中，不 ． 能 ． 测定Na 2 CO 3 和NaHCO 3H 混 CO 合3物 + 中 BaNa 2 C+OO3H 质量 = 分 B 数 aC 的 O3是 ↓+H2O
A．取a克混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克混合物充分加热，质量减少b克
11．下列实验装置及实验结果合理的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置制取漂白粉
B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C．实验室用图3所示装置制备少量氧气
D．用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应
12．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}料雌黄 As S 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
2 3
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ中，As S 均表现为氧化性
2 3
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的O 和H O的分子个数之比：Ⅰ<Ⅱ
2 2
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1个As S 转移的电子数之比为3∶7
2 3
13．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
14．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰
色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．E与C反应的离子方程式为OH−+HCO−=CO2−+H O
3 3 2
C．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，
则原混合物中D的质量为4.16g
D．A露置在空气中最终会变成E
15．Cl 通入FeBr 和FeI 的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是
2 2 2
A．2I−+Cl =I +2Cl− B．2I +2Cl +2Fe2+=I +4Cl−+2Fe3+
2 2 2 2
−
C．2I−+2Cl +2Br−=I +4Cl−+Br D．2I +3Cl +2Br−+2Fe2+=I +6Cl−+Br +2Fe3+
2 2 2 2 2 2
−
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}二、填空题（共55分）
16．(14分）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验
室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、Cl−、H+、
NO−、Na+、Fe3+、Mg2+、CO2−、K+、SO2−(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲
3 3 4
同学进行了如下操作：
①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于
硫酸的离子方程式： 。
(2)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(3)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有Na+，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法
是否正确？ (填“是”或“否”)，请说明理由： 。
(4)取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba OH 溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶
2
液中所发生反应的离子方程式为 ，
此时溶液中还大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
17．（16分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联
合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1) 生产过程涉及的部分物质①CO 、②NH 、③Na CO 、④饱和食盐水中，属于电解质的
2 3 2 3
是 (填序号，下同)，能导电的是 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为
。
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}(2)物质X的化学式为 ；循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提
高到90%以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO 含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体
3
先通过足量浓硫酸，再通过足量Na O ，Na O 增重m g，则固体中NaHCO 的质量为 g。
2 2 2 2 3
(3)向母液中加入NaCl可促进副产品NH Cl的生成，根据NaCl和NH Cl的溶解度曲线，为
4 4
使NH Cl充分析出，需控制的适宜温度为 (填标号)。
4
A．0℃~10℃ B．30℃~50℃ C．50℃~70℃ D．90℃~100℃
(4)关于Na CO 和NaHCO 的下列说法中，错误的是 (填标号)。
2 3 3
A．可利用NaOH溶液使NaHCO 转化为Na CO
3 2 3
B．“联合制碱法”是利用NaHCO 与其它物质的溶解度差异
3
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO
3
D．相同条件下，等质量的Na CO 和NaHCO 与足量盐酸反应，Na CO 产生CO 多
2 3 3 2 3 2
18．（13分）硫酰氯(SO Cl )常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二
2 2
氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知SO Cl 的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题：
2 2
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目
，
该反应生成71gCl 所消耗的还原剂的质量为 g。写出SO Cl 遇水发生反应并产生白
2 2 2
雾的化学方程式 。
(2)下列说法错误的是_______。
A．装置①中可用KMnO 代替Ca(ClO)
4 2
B．装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率
C．尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
(3)为了探究Cl 在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl 在不同浓度的
2 2
NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示：
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}由图像可以看出，Cl 溶于NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应(填离
2
子方程式) ，二是Cl−+Cl ⇌ Cl− 。随着氯化钠溶液浓度的增
2 3
大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)
。
19．（12分）高铁酸钾(K FeO )是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒
2 4
杀菌。某小组设计实验制备K FeO 并探究其性质。
2 4
I．制备K FeO 。
2 4
查阅资料：i．K FeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳
2 4
定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；
ii．Cl 可在KOH溶液中将Fe(OH) 氧化为K FeO 。
2 3 2 4
实验装置如图。
(1) 一段时间后，在C中得到紫色固体K FeO 。制备K FeO 的化学方程式是 。
2 4 2 4
(2) D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是 。
II．探究K FeO 的性质
2 4
小组同学充分洗涤C中所得K FeO 固体后，用KOH溶液将K FeO 溶出，得到紫色K FeO
2 4 2 4 2 4
溶液。
(3)甲同学根据K FeO 的制备实验得出：氧化性Cl >MnO−，乙同学猜测溶液酸碱性对物质
2 4 2 4
的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO2−的氧化性强于Cl 。
4 2
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{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}实验方案为：取K FeO 溶液于试管中， (填实验操作和现象)。
2 4
经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，证实酸性条件下FeO2−的氧化性强于Cl 。
4 2
(4)乙同学进一步探究了酸性条件下FeO2−和MnO−的氧化性强弱，设计实验方案如下。
4 4
实验 序号 试管中的试剂 实验现象
少量MnSO 固体 溶液变为浅紫色，
4
i
和5mL98g·L-1H SO 有少量无色气体产生
2 4
溶液几乎无色，
ii a
有大量无色气体产生
①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分
为 。
②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性FeO2−>MnO−。a为 ，实验ii
4 4
的目的是 。
化学试卷第8页/共8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
