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热点强化 6 利用溶解度进行物质分离
1．常见物质的溶解度曲线
2．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO ，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、
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过滤的方法结晶。
(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。
(3)若KNO 溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净
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的KNO 固体。
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(4)若NaCl溶液中混有KNO ，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而
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得到较纯净的NaCl固体。
(5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
1．如图是MgSO 、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
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A．MgSO 的溶解度随温度升高而增大
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B．NaCl的溶解度比MgSO 的溶解度大
4C．在t ℃时，MgSO 的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
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D．把MgSO 饱和溶液的温度从t ℃降至t ℃时，会有晶体析出
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答案 C
解析 A项，t ℃之前，MgSO 的溶解度随温度的升高而增大，t ℃之后，随温度的升高
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而降低；B项，t ℃、t ℃时，NaCl、MgSO 的溶解度相等；C项，t ℃时MgSO 的溶解
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度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D项，把MgSO 饱和溶液的温度从t ℃降至t
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℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
2．有关物质的溶解度如图所示。向含NaCr O 的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结
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晶，过滤得到KCr O 固体。冷却到________(填字母)得到的KCr O 固体产品最多。
2 2 7 2 2 7
A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
答案 D
解析 发生反应为2KCl＋NaCr O===KCr O＋2NaCl，根据题图，可知温度越低，KCr O
2 2 7 2 2 7 2 2 7
的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10 ℃左右时得到的KCr O 固体最多，
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故D项正确。
3．硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO ·7H O、MnSO ·5H O和MnSO ·H O。硫酸
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锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。
从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO ·H O的操作是控制温度在80～90 ℃之间蒸发结
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晶，________，使固体MnSO ·H O与溶液分离，________、真空干燥。
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答案 趁热过滤 用80～90 ℃的蒸馏水洗涤2～3次
解析 据溶解度曲线图，要从过滤所得滤液中获得较高纯度的MnSO ·H O晶体，应在80～
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90 ℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用 80～90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO ·H O晶体2～3
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次，最后真空干燥。
4．工业上制取氯酸钾的主要步骤为Ⅰ.将Cl 通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；
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Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO 固体。
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下图是有关物质的溶解度曲线。
步骤Ⅱ中，若溶液中KClO 的含量为147 g·L－1，则KClO 的物质的量浓度为________。从
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该溶液中尽可能多地析出KClO 固体的方法是________。
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答案 1.2 mol·L－1 蒸发浓缩、冷却结晶
解析 若溶液中KClO 的含量为147 g·L－1，则1 L溶液中含有KClO 的物质的量是＝1.2
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mol，因此物质的量浓度为1.2 mol·L－1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从
该溶液中尽可能多地析出KClO 固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。
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5．Mg(ClO) 常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO)·6H O的方法：
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已知：①卤块的主要成分为MgCl ·6H O，含有MgSO 、FeCl 等杂质。
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②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。
(1)加入BaCl 的目的是除________(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：________。
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(2)加入NaClO 饱和溶液会发生反应：MgCl ＋2NaClO===Mg(ClO) ＋2NaCl↓，请利用该
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反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO)·6H O的实验步骤依次为①取样，加入NaClO 饱和溶
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液充分反应；②蒸发浓缩；③________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得
Mg(ClO)·6H O晶体。
3 2 2答案 (1)SO 静置，取少量上层清液于试管中，加入BaCl 溶液，若无白色沉淀生成，则
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SO已沉淀完全 (2)趁热过滤
解析 (2)Mg(ClO ) 的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较
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小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。
