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课时检测(三十五) 元素“位—构—性”关系相互推断
1．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一
周期，且只有X、Y元素相邻；X基态原子核外有2个未成对电子；W原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z
D．WX 与水反应生成产物之一是非极性分子
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2. (2024年1月·九省联考江西卷)化合物MXYZW 是一种无机盐药物。已知X、Y、Z、W、M为
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原子序数依次递增的短周期元素，X、M同主族，Y、Z、W同周期，基态Y原子s轨道总电子数是p轨
道电子数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W>M
B．电负性：X>Z
C．简单氢化物沸点：Z>W
D．MXYZW 难溶于水
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3．(2023·福建等级考)某含锰着色剂的化学式为XY MnZ Q，
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Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，Z Q结构如图
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所示。下列说法正确的是( )
A．键角：XY >XY
3
B．简单氢化物沸点：X>Q>Z
C．第一电离能：X>Q>Mn
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X
4．(2023·四川乐山三模)我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，X、Y、
Z、W、M的原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物
是光导纤维的基本原料，在潜水艇中YX 可以用作供氧剂。下列说法正确的是( )
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A．离子半径：Z>Y>X
B．X、Y形成的化合物中可能含有离子键、共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
D．工业上常用电解熔融ZX来制备Z单质
5．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周
期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(
)
A．简单离子半径：Z＞X＞W
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞Z
C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子
D．常见单质的熔点：X＞Y＞Z＞W＞R
6．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X的最高化合价与最低化合价
代数和为2。下列判断正确的是( )X
Y Z W
A.第二电离能：I(Z)＜I(Y)
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B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．X的简单气态氢化物分子呈平面三角形
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物能两两反应
7．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机
分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满，N层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X均满足8电子稳定结构
D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3
8．X、Y、Z、R、M是核电荷数依次增大的短周期元素，它们的部分单质及其化合物(或溶液)存在如
图所示的转化关系。已知常温常压下，B、C、D是气态非金属单质，D中含有M元素，可用于制漂粉精，
C、D在点燃条件下产生苍白色火焰，化合物G与芒硝、饱和食盐水等具有相同的焰色试验现象，化合
物F通常情况下呈气态。下列有关说法不正确的是( )
A．原子半径：Z<R<M
B．X与Y、Z组成的最简单化合物中，Y、Z的杂化类型相同
C．D的含氧酸，酸性可能比F弱
D．B与C形成的化合物中，相同量的固态比液态体积大
课时检测(三十五)
1．A 由题意得X为C、Y为N、Z为F、W为Na。根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大
趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同
周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故
B正确；根据同电子层结构核(电荷数)大径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
W<Z，故C正确；WX 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
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2．A 根据基态Y原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，其核外电子排布式为1s22s22p1，Y
为B元素，同周期的Y、Z、W，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，X、M同主族，化合物MXYZW 是一种无机盐药物，则M为Na元素，X为H元素。电子层结构相同，原
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子序数越小，离子半径越大，故离子半径：W>M，A正确；C的非金属性大于H，元素非金属性越强，电
负性越大，电负性：X<Z，B错误；HO分子间能形成氢键，沸点高于CH ，C错误；M为Na元素，
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MXYZW 是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故MXYZW 能
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溶于水，D错误。
3．C Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，可知XY
为NH，故Y为H、X为N；分析Z Q结构可知，Q正常情况下应该形成两个键，Q为第ⅥA族元素，同
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时Z形成5个键，Z为第ⅤA族元素，故Q为O、Z为P。NH 和NH中N都是sp3杂化，但是NH 中有
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一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，故键角：NH ＜NH，A错误；简单氢化物沸点：
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HO＞NH ＞PH，B错误；同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期元素从左到右第一电离能有
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增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：HPO<HNO ，D
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错误。
4．B X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，光导纤维的主要成分是SiO ，
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由X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料可以推测X为O、W为Si，由YX 可以用作供氧剂可
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以推测Y为Na，Z与Na、Si同周期，即第三周期，M与Z同主族，则M位于第四周期，由原子序数都
不大于20可知Z为Mg、M为Ca。O2－、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越
小，则离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，A错误；Na、O形成的Na O 中含有离子键、共价键，B正确；金属性：
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Ca>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH) >Mg(OH) ，C错误；工业上常用电解熔融
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MgCl 的方法来制备Mg单质，D错误。
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5．C R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，则R一定位于第
一周期，为H，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，且五种元素原子
的最外层电子数之和为20，则剩余的一种元素最外层电子数为20－1－6－4－3＝6，为S，结合原子序
数关系，可知W为O，X为Al，Y为Si，Z为S。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故
离子半径：Al3＋＜O2－，A错误；非金属性：O＞S＞Si，故最简单氢化物的稳定性：HO＞HS＞SiH ，B
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错误；HO和HS的空间结构均为V形，C正确；硅单质为共价晶体，其熔点比铝单质的高，D错误。
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6．A X的最高化合价与最低化合价代数和为2，则X为N，根据周期表结构得出Y为Al，Z为
Si，W为S。A项，Al失去一个电子，价层电子排布式为3s2，为3s能级全充满的稳定结构，Si失去一个
电子，价层电子排布式为3s23p1，故第二电离能：I(Y)>I(Z)，正确；B项，四羟基合铝酸钠溶液显碱性，
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错误；C项，氨气分子中，氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，故空间结构为三角锥形，错误；
D项，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硅酸、硫酸，氢氧化铝、硫酸均与硅酸不反
应，错误。
7．D X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满，N层只有一个
电子，则W的价层电子排布式为3d104s1，W为Cu元素；M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非
金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素。电子层数越多，半径越大，电子层
数相同时，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：P＞C＞H，A错误；N的2p轨道为半充满状态，第一
电离能较大，H比C的原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故第一
电离能：H>C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，其第一电离能最小，故第一电离能：N＞
H＞C＞Cu，B错误；该配合物中与W形成配位键的X不满足8电子稳定结构，C错误；该配合物中X
的价层电子对数有3和4，故其杂化类型有sp2、sp3，D正确。8．A 芒硝的化学式为Na SO ，其焰色试验呈黄色，则化合物G的焰色试验也呈黄色，G含有Na
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元素，E能与二氧化碳反应得到G和气体单质B，则E为Na O、B为O、G为Na CO ；A与O 反应得
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到Na O，则A为Na，Na CO 与F反应得到CO ，又化合物F通常情况下呈气态，且由非金属气态单
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质C与D在光照条件下得到，则F属于酸，为HCl，C、D分别为H、Cl 中的一种，而D可用于制漂粉
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精，故D为Cl ，C为H，X、Y、Z、R、M依次是H、C、O、Na、Cl元素。原子半径：O<Cl<Na，A错误；
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CH 、HO中C、O均采取sp3杂化，B正确；HClO是弱酸，HCl是强酸，C正确；等量水和冰，由于冰存
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在分子间氢键使HO分子有规则排列，占据空间较大，D正确。
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