文档内容
盐类水解作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-9,18-20 题为三星，10-17 题为四星，21-31 题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） ☆☆☆
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【解答】
A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如 CHCOONH
3
4
溶液呈中性，故 A 错误；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO 溶液呈酸性，故 B 错误；
3
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是
水解的规律，故 C 正确；
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如 NaHSO 溶液显酸性，故 D 错误。
4
故选 C．
2．如图表示的是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是（ ） ☆☆☆
A．CO 2﹣ B．HCO ﹣ C．Na
+
D．NH
+
3 3 4第 1页（共 21页）【解答】
根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道 X 离子水解显示酸性．
A、碳酸根水解，显示碱性，故 A 错误；
B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故 B 错误；
C、钠离子不会发生水解，故 C 错误；
D、铵根离子水解溶液显示酸性，故 D 正确。
故选 D．
3．常温下，有下列盐：①FeCl②NaClO ③NaCl，其水溶液的 pH 由大到小排列
3
正确的是（ ） ☆☆☆
A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
【解答】
常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈
中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其 pH
越小、碱性越强 pH 越大，
①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下 pH＞7；
③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下 pH=7；
所以这三种溶液 pH 大小顺序是②＞③＞①。
故选 B．
4．有溶质的物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列八种溶液①HCl ②HSO ③
2 4
CHCOOH ④Ba（OH） ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NHCl 这些溶液的 pH 由小到大
3 2 4
的顺序是（ ） ☆☆☆
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤
第 2页（共 21页）【解答】
酸性溶液：①HCl 为一元强酸；
②HSO 为二元强酸；
2 4
③CHCOOH 为一元弱酸；
3
⑧NHCl 溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；
4
所以溶液的 pH 由小到大的顺序：②①③⑧；
碱性溶液：
④Ba（OH） 为二元强碱；
2
⑤KOH 为一元强碱；
⑥NaF 为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
所以溶液的 pH 由小到大的顺序：⑥⑤④；
⑦KCl 是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的 pH 由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故选 A．
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ☆☆☆
A．HCOOH+H O +HO═HCO ﹣+H
3 2 2
O═HCOO﹣+H B．CO
2 +
+
3
C．CO 2﹣+HO═HCO ﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H
2
+
3 3
【解答】
A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故 A 不选；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，
故 B 不选；
C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故 C 选；
D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故 D 不选。
故选 C．
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．Na
2
CO
3
：CO 2﹣+H
2
O
⇌
2OH﹣+CO
2
↑
3第 3页（共 21页）B．NH
4
NO
3
：NH
+
+H
2
O
⇌
NH
3
•H
2
O+H
+
4
C．CuSO
4
：Cu2++2H
2
O
⇌
Cu（OH）
2
↓+2H
+
D．KF：F
﹣+HO═HF+OH﹣
2
【解答】
A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子
水解的方程式为：CO 2﹣+H
2
O
⇌
HCO ﹣+OH﹣，故 A 错误；
3 3
B．铵根离子水解的离子方程式为：NH
+
+H
2
O
⇌
NH
3
•H
2
O+H
+
，故 B 正确；
4
C．铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：
Cu2++2H +2H
2
2
O
⇌
Cu（OH）
+
，故 C 错误；
D．水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：
F﹣+H
2
O
⇌
HF+OH﹣，故 D 错误。
故选 B．
7．室温下，将碳酸钠溶液加热至 70℃，其结果是（ ） ☆☆☆
A．溶液中 c（CO 2﹣）增大 B．水的电离程度不变
3
C．K（水的离子积）将变小 D．溶液的碱性增强
W
【解答】
A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促
进水解，溶液中 c（CO 2﹣）减小，故 A 错误；
3
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故 B 错误；
C、温度升高离子积常数增大，故 C 错误；
D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故 D 正确。
故选 D．
8．在 CH
3
COO﹣+H
2
O
⇌
CH
3
COOH+OH﹣的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ） ☆
☆☆
第 4页（共 21页）A．加水稀释 B．加入冰醋酸 C．加入 NaOH 固体 D．降低温度
【解答】
在醋酸根离子的水解平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，
A、加水会促进电离平衡正向移动，越稀越电离，故 A 正确；
B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故 B
错误；
C、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故 A 错误；
D、水解是吸热过程，降温抑制水解正向进行，平衡逆向移动，故 D 错误。
故选 A．
9．向 NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使 NaCN 水解程度增大的是（ ）
☆☆☆
①NaOH ②NaCN ③NHCl ④NaCO ⑤HO ⑥HCN ⑦HCl
4 2 3 2
A．①②③ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑦
【解答】
NaCN 的水溶液中存在下列平衡：CN﹣+H
2
O
⇌
HCN+OH﹣，
①NaOH 会抑制水解，水解程度减小，故错误；
②NaCN 的加入会使得溶液浓度增大，水解程度减弱，故 C 错误；
③NHCl 中的铵根离子可以和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促使水解
4
平衡正向移动，故正确；
④NaCO 水解显示碱性，所以会抑制氰化钠的水解，水解程度减小，故错误；
2 3
⑤加 HO 可以将溶液稀释，水解程度增大，故正确；
2
⑥HCN 的加入可以抑制化学平衡正向进行，故错误；
⑦HCl 的加入可以消耗氢氧根离子，促使化学平衡正向进行，故正确。
故选 D．
第 5页（共 21页）10．将浓度为 0.1mol/L NaCO 溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
2 3
☆☆☆☆
A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小（除 HO 外）
2
C．溶液中离子数目增多 D． 比值增大
【解答】
0.1mol•L CO 溶液中存在水解平衡：CO
2 3
﹣1 的 Na 2﹣+H 2 O ⇌ HCO ﹣+OH﹣
3 3
A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，故 A 正确；
B、加水稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，故 B 错误；
C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，阴离子数增加，溶液中离子数目
增多，故 C 正确；
D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，浓度之比等于其物质的量之比，
比值增大，故 D 正确。
故选 B．
11．一定条件下，Na
2
CO
3
溶液中存在 CO 2﹣+H
2
O
⇌
HCO ﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确
3 3
的是（ ） ☆☆☆☆
A．稀释溶液， 增大
B．加入 NaOH 固体， 减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．通入 CO，溶液 pH 减小
2
【解答】
A．碳酸根离子的水解平衡常数 K= ，温度不变，则该比值不
h第 6页（共 21页）变，故 A 错误；
B．加入 NaOH 固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳
酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大， 的比值减小，故 B 正确；
C．水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，所以平衡常数
K= 增大，故 C 正确；
h
D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH
减小，故 D 正确；
故选 A．
12．欲使 0.1mol∙L﹣1 的 NaHCO
3
溶液中 c（H
+
）、c（CO 2﹣）、c（HCO
3
¯）都减少，其
3
方法是（ ） ☆☆☆☆
A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
【解答】
A．CO 与水反应生成碳酸，c（H）、c（HCO ﹣）增大，故 A 错误；
2 +
3
B．加水稀释使氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故 B 错误；
C．HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减
3 2 2
小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，
所以氢离子浓度增大，故 C 错误；
D．Ca（OH）+NaHCO=CaCO↓+HO+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根
2 3 3 2
离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液
由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故 D 正确。
故选 D．
13．在 NHCl 饱和溶液中分别加入①Mg；②NHCl（固）；③NHHCO；④HO；⑤氯
4 4 4 3 2
水；⑥Cu．能使该溶液的 pH 值增大的是（ ） ☆☆☆☆
第 7页（共 21页）A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④
【解答】
NH
4
Cl 饱和溶液中存在 NH
+
+H
2
O
⇌
NH
3
•H
2
O+H
+
，
4
①Mg 可以 H反应：Mg+2H =Mg2++H↑，氢离子参加反应导致 c（H）降低，pH 增大；
+ + 2 +
②饱和的 NH Cl 不溶解，故溶液中 c（H
4
Cl 溶液继续加入 NHCl 固体，NH ）不变，
4 4 +
所以理论上不会影响溶液 pH 值；
③加入 NHHCO，由于 HCO 的酸性比盐酸弱，所以其溶液中水解生成的碳酸酸性
4 3 2 3
比盐酸弱，因此溶液的 pH 值就会比较高，往 NHCl 中加入它就会使 pH 值升高；
4
④加入大量的水后，促进 NHCl 水解，但 NHCl 水解增大程度小于溶液体积增大
4 4
程度，所以溶液中 c（H）降低，pH 增大；
+
⑤氯水是酸性的，且酸性大于 NHCl 溶液，加入后溶液中 c（H）增大，则溶液
4 +
的 pH 值会下降；
⑥Cu 不与 NHCl 反应，所以不影响 NHCl 水解，溶液中 c（H）不变，则 pH 值理
4 4 +
论上没影响，
所以能使该溶液的 pH 增大的是 Mg、NHHCO、HO
4 3 2
故选 D．
14．对于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
☆☆☆☆
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c
+
（H）
+
C．若 HY ﹣+H
2
O
⇌
Y2﹣+H
﹣能水解，水解方程式为：HY O
3
+
D．若 HY﹣能电离，电离方程式为：HY
﹣+H
2
O
⇌
Y2﹣+H
3
O
+
【解答】
A、如果 HY﹣的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，故 A 错误；
第 8页（共 21页）B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较 c（Y2﹣）和 c（HY﹣）、c（OH﹣）
和 c（H）的大小，故 B 错误；
+
C、若 HY
﹣能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY﹣+H
2
O
⇌
H
2
Y+OH﹣，
故 C 错误；
D、若 HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H
2
O
⇌
Y2﹣+H
3
O
+
，故 D 正确。
故选 D．
15．常温下，将 NHNO 溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c（NH ）：c（NO -）
4 3 +
4 3
=1：1，可以采取的下列措施是（ ） ☆☆☆☆
A．加入适量的 HNO
，抑制 NH 水解
3 +
4
B．加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于 7
C．再加入适量的 NHNO（s）
4 3
D．加入适量的 NaOH，使溶液的 pH 等于 7
【解答】
A．加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离
子导致硝酸根离子的浓度增大，铵根离子与硝酸根离子的浓度不是 1：1，故 A
错误；
B．加入氨水使溶液的 PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中
性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以 c（NH ）：c（NO ﹣）=l：l，故 B 正
+
4 3
确；
C．再加入适量的 NHNO，不能抑制铵根离子的水解，仍存在 c（NH ）：c（NO ﹣）
4 3 +
4 3
小于 l：l，故 C 错误；
D．加入适量的 NaOH，使溶液的 pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，
溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，[c（NH ）+C（Na ）]：c（NO ﹣）
+ +
4 3
=l：l，所以 c（NH ）：c（NO ﹣）小于 l：l，故 D 错误。
+
4 3
故选 B．16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆
第 9页（共 21页）A．在 pH=3 的溶液中，Na、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存
+
B．pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7 的 NH
Cl 与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H）
4 + +
4
=c（OH﹣）
D．向 0.1mol•L
﹣1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c（OH﹣）/c（NH•HO）
3 2
增大
【解答】
A、在 pH=3 的溶液中，Fe2+、ClO﹣可以发生氧化还原反应不能大量共存，故 A 错
误；
B、pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，酸剩余，溶液显示酸性，
滴入石蕊溶液呈红色，故 B 正确；
C、常温下，pH=7 的 NHCl 与氨水的混合溶液中 c（H）=c（OH﹣），存在电荷守恒：
4 +
c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH ）+c（H），所以：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H）=c
+ + + +
4 4
（OH﹣），故 C 错误；
D、向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制
了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中
氢氧根离子浓度和一水合氨浓度比值是减小的，故 D 错误；
故选 B．
17．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液 pH
分别为 7、9、10，则下列说法不正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．酸性强弱 HX＞HY＞HZ
B．有两种盐能发生水解
C．分别稀释上述三种溶液，pH 均变小
D．三种溶液中离子总数不相同
【解答】
A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH 越大，酸根离子的水解程度越大，第 10页（共 21页）其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸 HX、HY、HZ 中酸性强弱为 HX＞
HY＞HZ，故正确；
B．NaX、NaY、NaZ 水溶液 pH 分别为 7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，
能水解，pH=7 的钠盐不水解，故正确；
C．相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7 的钠盐不水解，稀释后 pH
不变，故 C 错误；
D．NaX、NaY、NaZ 水溶液 pH 分别为 7、9、10，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水
解，pH=7 的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离
子总数不一定相同，故 D 正确。
故选 C．
18．下列应用与盐类的水解无关的是（ ） ☆☆☆
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl 可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl 溶于大量水加热制备 TiO
4
2
D．FeCl 饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH） 胶体
3 3
【解答】
A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故 A 不选；
B、氯化钠溶液不发生水解，故 B 符合题意，故 B 选；
C、TiCl
4
溶于大量水发生反应 TiCl
4
+（2+x）H
2
O
⇌
TiO
2
•xH
2
O+4HCl，加入大量水
并加热，HCl 挥发，促使水解正向进行，故 C 不选；
D、制 Fe（OH） 胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故 D 不选。
3
故选 B．
19．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe（SO）②NaCO③KCl④CuCl⑤NaHCO
4 3 2 3 2
2 3
可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） ☆☆☆
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
第 11页（共 21页）【解答】
①Fe（SO） 加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成 Fe（SO），
2 4 3 2 4 3
故正确；
②NaCO 水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正
2 3
确；
③KCl 性质稳定，加热溶液可生成 KCl，故正确；
④CuCl 溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；
2
⑤NaHCO 不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误。
3
故选 B．
20．将 AlCl 溶液和 NaAlO 溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是
3 2
（ ） ☆☆☆
A．均为 Al（OH） B．前者为 AlO，后者为 NaAlO
3 2 3
2
C．均为 AlO D．前者为 AlCl，后者为 NaAlO
2 3 3
2
【解答】
AlCl 溶液加热时水解生成 Al（OH），生成的 HCl 易挥发，最终生成 Al（OH），
3 3 3
在加强热时，Al（OH） 不稳定，分解生成 AlO；
3 2 3
NaAlO 溶液加入水解生成 Al（OH） 与 NaOH，最终又反应生成 NaAlO，NaAlO 溶
2 3 2 2
液蒸发并灼烧得到 NaAlO
2
故选 B．
21．在 20mL 0.1mol•L HCl 溶液中加入同体积、同物质的量浓度的 NH•HO 溶液，
3 2
反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．c（H）+c（NH ）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）
+ +
4
B．c（H）＝c（OH﹣）+c（NH •HO）
+ 3 2
C．c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H）
+ +
4
D．c（Cl﹣）＝c（NH
+
）+c（NH
3
•H
2
O）
4第 12页（共 21页）【解答】
A．根据电荷守恒可知：c（H）+c（NH ）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故 A 正确；
+ +
4
B．反应后溶质为 NH
Cl，根据 NHCl 溶液中的质子守恒可得 c（H）＝c（OH﹣）
4 4 +
+c（NH •HO），故 B 正确；
3 2
C．二者恰好反应生成 NHCl，铵根离子水解溶液呈酸性，则 c（H）＞c（OH﹣），
4 +
结合电荷守恒可知 c（Cl﹣）＞c（NH ），则反应后溶液中离子浓度大小为 c（Cl
+
4
﹣）＞c（NH ）＞c（H）＞c（OH﹣），故 C 错误；
+ +
4
D．根据 NH •HO），故 D
3 2
4
Cl 溶液中的物料守恒可知：c（Cl﹣）＝c（NH
+
）+c（NH
4
正确。
故选 C.
22．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．pH＝8.3 的 NaHCO 溶液：c（Na）＞c（HCO ﹣）＞c（CO 2﹣）＞c（HCO）
3 + 2 3
3 3
B．pH＝2 的 HPO 溶液：c（H）＝c（HPO ﹣）+2c（HPO 2﹣）+3c（PO 3﹣）
3 4 + 2
4 4 4
+c（OH﹣）
C．pH＝11 氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合：
c（C1﹣）＝c（NH ）＞c（OH﹣）＝c（H）
+ +
4
D．0.2mol/L CHCOOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合
3
c（Na
）＝c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）
+ 3 3
【解答】
A、pH＝8.3 的 NaHCO 溶液呈碱性，说明 HCO ﹣的水解程度大于其电离程度，则 c
3
3
（HCO）＞c（CO 2﹣），正确的离子浓度大小为：
2 3
3
c（Na
）＞c（HCO ﹣）＞c（HCO）＞c（CO 2﹣），故 A 错误；
+ 2 3
3 3
B、根据 pH＝2 的 HPO 溶液中的质子守恒可知：
3 4c（H）＝c（HPO ﹣）+2c（HPO 2﹣）+3c（PO 3﹣）+c（OH﹣），故 B 正确；
+ 2
4 4 4
C、pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性：
第 13页（共 21页）c（NH ）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H），故 C 错误；
+ +
4
D、二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的 CHCOOH 和 CHCOONa，溶液
3 3
中存在物料守恒：2c（Na）＝c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH），故 D 错误；
+ 3 3
故选 B.
23．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．NaS 溶液：c（Na）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS）
2 + 2
B．NaCO 溶液：c（OH﹣）=c（H）+c（HCO ﹣）+c（HCO）
2 2 4 + 2 2 2 4
4
C．NaCO 溶液：c（Na）+c（H）=2c（CO 2﹣）+c（OH﹣）
2 3 + +
3
D．CHCOONa 和 CaCl 混合溶液：c（Na）+2c（Ca2+）=c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）
3 2 + 3 3
+c（Cl﹣）
【解答】
A．Na
2
S 溶液中硫离子分步水解，S2﹣+H
2
O
⇌
HS﹣+OH﹣，HS﹣+H
2
O
⇌
H
2
S+OH﹣，溶液中
离子浓度大小为：c（Na）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（HS），故 A 错误；
+ 2
B．NaCO 溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H）+c（HCO ﹣）+2c（HCO），故
2 2 4 + 2 2 2 4
4
B 错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na）+c（H）=2c（CO 2﹣）+c（OH﹣）
+ +
3
+c（HCO ﹣），故 C 错误；
3
D．CHCOONa 和 CaCl 混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总
3 2
和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度 2 倍，CHCOONa
3
和 CaCl 混合溶液：c（Na）+2c（Ca2+）=c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）+c（Cl﹣），
2 + 3 3
故 D 正确；
故选 D．
24．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．20mL 0.1mol/L CHCOONa 溶液与 10mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，
3
所得溶液中：c（CHCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOOH）＞c（H）
3 3 +
B．含等物质的量的 NaHC 2 O 4 和 Na 2 C 2 O 4 的混合溶液：2c（Na + ）=3[c（HC 2 O ﹣）+c
4第 14页（共 21页）（CO CO
2 2 2
2﹣）+c（H ）]
4
4
C．PH=1 的 NaHSO ﹣）
4
溶液：c（H
+
）=c（SO 2﹣）+c（OH
4
D．CO 的水溶液：c（H）＞c（HCO ﹣）=2c（CO 2﹣）
2 +
3 3
【解答】
A．20mL 0.1mol/L CHCOONa 溶液与 10mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后，溶质为等
3
浓度的 CHCOOH、NaCl、CHCOONa，溶液呈酸性，说明 CHCOOH 的电离程度大于
3 3 3
CHCOO﹣的水解程度，则 c（CHCOO﹣）＞c（CHCOOH），结合物料守恒可知：
3 3 3
c（CHCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOOH），所得溶液中粒子浓度大小为：
3 3
c（CHCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOOH）＞c（H），故 A 正确；
3 3 +
B．含等物质的量的 NaHCO 和 NaCO 的混合溶液中，根据物料守恒可得：
2 4 2 2 4
2c（Na）=3[c（HCO ﹣）+c（CO 2﹣）+c（HCO）]，故 B 正确；
+ 2 2 2 2 4
4 4
C．pH=1 的 NaHSO 溶液中，根据物料守恒可得：c（Na）=c（SO 2﹣），根据电荷
4 +
4
守恒可得：c（H）+c（Na）=2c（SO 2﹣）+c（OH﹣），二者结合可得：
+ +
4
c（H）=c（SO 2﹣）+c（OH﹣），故 C 正确；
+
4
D．CO 的水溶液中，由于碳酸氢根离子的电离程度较小，
2
则 c（HCO ﹣）＞＞c（CO 2﹣），所以正确的离子浓度大小为：c（H）＞c（HCO ﹣）
+
3 3 3
＞2c（CO 2﹣），故 D 错误；
3
故选 D．
25．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．含有 NH 、Cl﹣、H、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是:c（Cl﹣）＞c（NH ）
+ + +
4 4
＞c（H）＞c（OH﹣）
+
B．pH=6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na）＞c（CHCOO﹣）
+ 3
C．0.1 mol/L 的 NaS 溶液中，c（OH ）+c（HS
2 +
﹣）=c（H ﹣）+2c（HS）
2
D．pH=3 的一元酸和 pH=11 的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是 c（OH﹣）=
c（H）
+【解答】
第 15页（共 21页）A、含有 NH 、Cl﹣、H、OH﹣的溶液中，其组成情况可以是盐酸和氯化铵的混合液，
+ +
4
可能存在 c（Cl﹣）＞c（H）＞c（NH ）＞c（OH﹣），故 A 错误；
+ +
4
B、pH=6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，
c（OH ），根据电荷守恒 c（OH
+
﹣）＜c（H ﹣）+c（CHCOO﹣）=c（H）+c（Na），
3 + +
则 c（Na）＜c（CHCOO﹣），故 B 错误；
+ 3
C、NaS 溶液中，遵循质子守恒：c（OH﹣）=c（H）+c（HS﹣）+2c（HS），故 C
2 + 2
正确；
D、pH=3 的一元酸和 pH=11 的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱
有关，当酸是弱酸时，则 c（OH﹣）＜c（H），碱是弱碱时，c（OH﹣）＞c（H），
+ +
只有是强酸强碱时，才存在 c（OH﹣）=c（H），故 D 错误．
+
故选 C．
26．将标准状况下 2.24L CO 缓慢通入 1L 0.15mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，气体被
2
充分吸收，下列关系不正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．c（Na）＞c（CO 2﹣）＞c（HCO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H）
+ +
3 3
B．c（Na）+c（H）=c（OH﹣）+c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣）
+ +
3 3
C．2c（Na）=3[c（HCO）+c（HCO ﹣）+c（CO 2﹣）]
+ 2 3
3 3
D．2c（OH﹣）+c（CO 2﹣）=c（HCO ﹣）+3c（HCO）+2c（H）
2 3 +
3 3
【解答】
n（CO）= =0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，分析可得
2
产物生成 0.05mol NaCO 和 0.05mol NaHCO，
2 3 3
A、CO 2﹣的水解程度＞HCO ﹣的且水解程度都较小，则 c（HCO ﹣）＞c（CO 2﹣）＞
3 3 3 3
c（OH﹣），则有 c（Na）＞c（HCO ﹣）＞c（CO 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H），故 A 错
+ +
3 3
误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以 c（Na）+c（H）=
+ +
c（OH﹣）+c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣），故 B 正确；
3 3
C、n（CO ﹣）+n（HCO
2
2﹣）+n（HCO ）=0.1mol，n（Na）=0.15mol，根据物料守
3 +
3 3恒得，2C（Na）=3[c（HCO）+c（HCO ﹣）+c（CO 2﹣）]，故 C 正确；
+ 2 3
3 3
第 16页（共 21页）D、根据电荷守恒得 c（Na）+c（H）=c（OH﹣）+c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣）①，
+ +
3 3
根据物料守恒得 2c（Na）=3[c（HCO）+c（HCO ﹣）+c（CO 2﹣）]②，将方程式
+ 2 3
3 3
②﹣①×2 得 2c（OH﹣）+c（CO 2﹣）=c（HCO ﹣）+3c（HCO）+2c（H），故 D 正确。
2 3 +
3 3
故选 A．
27．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
☆☆☆☆☆
A．0.1 mol•L ﹣1 HCl 溶液等体积混合：
﹣1 CHCOONa 溶液与 0.1 mol•L
3
c（Na）=c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）
+ 3
B．0.1 mol•L﹣1 NHCl 溶液与 0.1 mol•L﹣1 氨水等体积混合（pH＞7）：
4
c（NH•HO）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
3 2 +
4
C．0.1 mol•L﹣1 NaCO 溶液与 0.1 mol•L﹣1 NaHCO 溶液等体积混合：
2 3 3
c（Na）=c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）+c（HCO）
+ 2 3
3 3
D．0.1 mol•L﹣1 NaCO 溶液与 0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液等体积混合（HCO 为二元
2 2 4 2 2 4
弱酸）：2c（C 2﹣）+c（HCO ﹣）+c（OH ）+c（H）
2 + +
O ﹣）=c（Na
2
4 4
【解答】
A．0.1 mol•L﹣1 CHCOONa 溶液与 0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液等体积混合，溶质为醋酸
3
和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离 c（Na）=c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣），
+ 3
故 A 正确；
B．0.1 mol•L﹣1 NH
Cl 溶液与 0.1 mol•L﹣1 氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱
4
性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH•HO）＜c（NH ），故
3 2 +
4
B 错误：
C．0.1 mol•L﹣1 Na 溶液与 0.1 mol•L
3
CO ﹣1 NaHCO 溶液等体积混合溶液中存在物
2 3
料守恒，2n（Na）=3n（C），钠离子总物质的量等于碳元素所有存在形式总和，
2c（Na）=3[c（CO ）]，则 C 错误；
+ 3
2﹣）+c（HCO ﹣）+c（HCO
2
3 3D．0.1 mol•L﹣1 Na
CO 溶液与 0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液等体积混合得到等浓度 NaCl
2 2 4
和 NaHCO，溶液中存在电荷守恒，2c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）
2 4 2 2
4 4
=c（Na）+c（H），故 D 错误。
+ +
第 17页（共 21页）故选 A．
28．常温下，向 1L 0.1mol•L﹣1 NH
4
Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH
+
与
4
NH•HO 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的
3 2
是（ ） ☆☆☆☆☆
A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在 M 点时，n（OH﹣）﹣n（H）=（a﹣0.05）mol
+
C．随着 NaOH 的加入， 不断增大
D．当 n（NaOH）=0.1mol 时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣
c（NH•HO）
3 2
【解答】
A．M 点是向 1L 0.1mol•L
﹣1NHCl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后反应得到氯化钠、
4
氯化铵和一水合氨混合溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一
元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故 A
正确；
B．在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n（OH﹣）+n（Cl﹣）=n（H）+n（Na）+n（NH ），
+ + +
4
n（OH﹣）﹣n（H）=0.05+n（Na）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故 B 正确；
+ +
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， ×
= ，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增
大，平衡常数不变，则 减小，故 C 错误；
D．向 1L 0.1mol•L﹣1 NHCl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当 n（NaOH）=0.1mol
4
时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣），溶液中存
+
在水的电离则溶液中，c（OH
﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH•HO）=c（NH ），故 D 正确。
3 2 +
4
故选 C．第 18页（共 21页）29．常温下，向 1L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO．通入的 CO 的体积（V）
2 2
与溶液中水电离出的 OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示。下列叙述不正确的是
（ ） ☆☆☆☆☆
A．a 点溶液中：水电离出的 c（H）=1×10﹣10mol/L
+
B．b 点溶液中：c（H）=1×10﹣7mol/L
+
C．c 点溶液中：c（Na）＞c（CO 2﹣）＞c（HCO ﹣）
+
3 3
D．d 点溶液中：c（Na）=2c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）
+
3 3
【解答】
A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a 是没有通二氧化碳的情
况，即 pH=10 的 NaOH 溶液，则 c（H）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电
+
离，所以水电离出的 c（H）=1×10﹣10mol/L，故 A 正确；
+
B、b 点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的 c（H）＜1×10﹣7mol/L，
+
故 B 错误；
C、当水电离出的 OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的
电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为 c（Na）＞c（CO 2﹣）＞c（HCO ﹣），
+
3 3
故 C 正确；
D、d 点溶液中水电离出的 OH﹣离子浓度 10﹣7mol/L，溶液呈中性，
c（H）=c（OH﹣），结合电荷守恒 c（Na）+c（H）=2c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）
+ + +
3 3
+c（OH﹣），两式相减，得 c（Na）=2c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣），故 D 正确。
+
3 3
故选 B．
30．常温下，在 10mL 0.1mol•L﹣1 NaCO 溶液中逐滴加入 0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，
2 3
溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO
2
因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是
（ ） ☆☆☆☆☆
A．在 A 点所示的溶液中：
c（Na）+c（H）=2c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）+c（OH﹣）
+ +
3 3第 19页（共 21页）B．在 B 点所示的溶液中，浓度最大的离子是 Na
+
C．当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20mL
D．25℃时，CO
2﹣水解常数 K=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中 c（HCO ﹣）：c（CO 2
﹣） h
3 3 3
=2：1 时，溶液的 pH=10
【解答】
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na）+c（H）=2c
+ +
（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），故 A 错误；
3 3
B．B 点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=2c（CO 2﹣）+
+ +
3
c（HCO ﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠
3
离子，故 B 正确；
C．当混合溶液体积为 20mL 时，二者恰好反应生成 NaHCO，HCO ﹣的电离程度小
3
3
于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以
混合溶液体积稍微大于 20mL，故 C 正确；
D．水解常数 K
= =2×10﹣4，当溶液中 c（HCO ﹣）：c（CO 2﹣）=
h
3 3
2：1 时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由 Kw 可知，c（H）=10﹣10mol/L，所以 pH=10，
+
故 D 正确；
故选 A．
31．25℃时，向 NaCO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系
2 3
如图所示。已知：lgX＝lg 或 lg ，下列叙述正确的是（ ）
☆☆☆☆☆第 20页（共 21页）A．曲线 m 表示与 pH 与 的变化关系
B．NaHCO 溶液中 c（CO ）
3 3
2﹣）＞c（HCO
2
3
C．当溶液呈中性时，c（Na）＝c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣）
+
3 3
D．25℃时，HCO ﹣+H
2
O
⇌
H
2
CO
3
+OH﹣的平衡常数为 1.0×10
﹣7.6
3
【解答】
A．溶液的 pH 越小，HCO
﹣和 HCO 的浓度越大，m 曲线代表 lg ，故 A
错 2 3
3
误；
B．NaHCO 溶液为碱性，说明电离程度小于水解程度，则溶液中 c（CO 2﹣）＜c（HCO），
3 2 3
3
故 B 错误；
C．当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒
为 c（Na）+c（H）＝c（OH﹣）+c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣）+c（Cl﹣），则 c（Na）
+ + +
3 3
＝c（HCO ﹣）+2c（CO 2﹣）+c（Cl﹣），故 C 错误；
3 3
D．n 曲线代表 lg ，所以 K ＝在 M 点 lg ＝1，即
a1
＝10，N 点的 pH＝7.4，则 c（H）＝10﹣7.4mol/L，
+
所以 K
a1
（H
2
CO
3
）＝10×10﹣7.4＝1.0×10﹣6.4，则 HCO ﹣+H
2
O
⇌
H
2
CO
3
+OH﹣的平衡常数
3
为 K＝ ＝1.0×10﹣7.6，故 D 正确。
h
故选 D.第 21页（共 21页）
