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离子反应作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-5题为三星，6—19为四星。
1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）☆☆☆
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫 D．盐酸 蔗糖
【解答】
A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，氯化钠是盐，属于电解质，故 A
错误；
B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故 B正确；
C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解
质，故C错误；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是
有机物，属于非电解质，故 D错误。
故选：B．
2．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．将BaSO 放入水中不能导电，所以 BaSO 是非电解质
4 4
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
第1页（共11页）【解答】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO 是电解质，故A错误；
4
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解
质电离的原因，故B错误；
C．固态的离子化合物存在离子，但离子不能自由移动不导电，离子化合物熔融
态电离出自由移动的离子，能导电，故C正确；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质
溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，
碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳
酸钙的饱和溶液，故D错误。
故选：C．
3．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH、CO 的水溶液均能导电，所以 NH、CO 均是电解质
3 2 3 2
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解答】
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，
故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B、NH、CO 的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应
3 2
的产物NH•HO、HCO 电离的结果，故 B错误；
3 2 2 3
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非
电解质，故C正确；
D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解
质，故D错误。
故选C．
第2页（共11页）4．下列物质能够导电的是（ ） ☆☆☆
①熔融的氯化钠 ②硝酸钾溶液 ③硫酸铜晶体 ④无水乙醇
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解答】
①熔融的氯化钠存在钠离子和氯离子能自由移动，能够导电，故正确；
②硝酸钾溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，故正确．
③硫酸铜晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，故错误．
④无水乙醇中不存在自由移动的离子，不能导电，故错误。
故选：A．
5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（ ） ☆☆☆
A．50mL 1mol/L AlCl B．500mL 0.3mol/L FeCl
3 3
C．1.0L 4mol/L NaCl D．200mL 3mol/L MgCl
2
【解答】
溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度
和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．
A、50mL 1mol/L AlCl 溶液中离子浓度共 4mol/L；
3
B、500mL 0.3mol/L FeCl 溶液中离子浓度共 1.2mol/L；
3
C、1.0L 4mol/L NaCl溶液中离子浓度共8mol/L；
D、200mL 3mol/L MgCl 溶液中离子浓度共 9mol/L。
2
故选D．
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ☆☆☆☆
A．NH+，SO2﹣，K+，OH﹣ B．Na+，Ba2+，NO﹣，SO2﹣
4 4 3 4
C．K+，Cl﹣，CO2﹣，Na+ D．H+，NO﹣，Na+，CO2﹣
3 3 3
第3页（共11页）【解答】
A．因NH+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；
4
B．因Ba2+、SO2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
4
C．因该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．因H+、CO2﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误。
3
故选C．
7．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
☆☆☆☆
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO2﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO﹣
4 3
C．H+、Al3+、NH+、CO2﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO﹣
4 3 3
【解答】
A．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，加H+不反应，
没有气体，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀析出，加H+不反应，没有
气体，故B不选；
C．H+、CO2﹣结合生成气体和水，Al3+、CO2﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；
3 3
D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加H+能放出二氧
化碳气体，故D选。
故选D．
8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
☆☆☆☆
A．Ca2+、Na+、NO﹣、CO2﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH+、SO2﹣
3 3 4 4
C．K+、Cl﹣、HCO﹣、NO﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO﹣
3 3 3
【解答】
A．在酸性条件下CO2﹣不能大量共存，故A错误；
3
第4页（共11页）B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 B正确；
C．在酸性条件下HCO﹣不能大量共存，故C错误；
3
D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。
故选B．
9．能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） ☆☆☆☆
A．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、H+ B．Fe2+、SO2﹣、CO2﹣、NO﹣
4 3 3
C．Ba2+、NO﹣、Cl﹣、Na+ D．K+、NH+、SO2﹣、HCO﹣
3 4 4 3
【解答】
能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，
A．Mg2+、Fe3+、H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、CO2﹣之间发生双水解反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量
3
共存，故B错误；
C．Ba2+、NO﹣、Cl﹣、Na+之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能
3
够大量共存，故C正确；
D．NH+、HCO﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
4 3
故选C．
10．下列离子能大量共存的是（ ） ☆☆☆☆
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2﹣、CO2﹣
4 3
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO2﹣、NO﹣
4 3
C．含有大量Ba（NO） 的溶液中：Mg2+、NH+、SO2﹣、Cl﹣
3 2 4 4
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2﹣、NO﹣
3 3
【解答】
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，
故A正确；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
第5页（共11页）C．Ba2+、SO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
4
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在 CO2﹣，故D错误。
3
故选A．
11．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入HSO 溶液后既有气体放出又有
2 4
沉淀生成的一组是（ ） ☆☆☆☆
A．Ba2+、NO﹣、NH+、Cl﹣ B．Ba2+、HCO﹣、NH+、NO﹣
3 4 3 4 3
C．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、CO2﹣、SO2﹣、K+
3 4
【解答】
A．Ba2+、NO﹣、NH+、Cl﹣之间不发生反应，但是加入硫酸后有BaSO 沉淀生成，
3 4 4
但无气体放出，不满足条件，故 A错误；
B．Ba2+、HCO﹣、NH+、NO﹣之间不发生反应，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放
3 4 3
出CO 气体，满足条件，故B正确；
2
C．OH﹣与Cu2+会结合生成Cu（OH） 沉淀，不能共存，故C错误；
2
D．Na+、CO2﹣、SO2﹣、K+之间不反应，加入硫酸后放出CO 气体，但无沉淀生成，
3 4 2
不满足条件，故D错误。
故选B．
12．下列离子方程式正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）+2H+=Ca2++2HO
2 2
B．碳酸钠溶液与盐酸反应 NaCO+2H+=2Na++HO+CO↑
2 3 2 2
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣+Ba2++SO2﹣=HO+BaSO↓
4 2 4
D．氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu（OH）+2H+=Cu2++2HO
2 2
【解答】
A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H0，故A错误；
2
B．碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO2﹣+2H+=HO+CO↑，故B错误；
3 2 2
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO2﹣=2HO+BaSO↓，
4 2 4
第6页（共11页）故C错误；
D．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）+2H+=Cu2++2HO，故D正确。
2 2
故选D．
13．下列离子方程式中，正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H↑
2
B．碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO+2H+=Ba2++CO↑+HO
3 2 2
C．澄清石灰水和盐酸反应： H++OH﹣=HO
2
D．向CuSO 溶液中加入适量Ba（OH） 溶液 Ba2++SO2﹣=BaSO↓
4 2 4 4
【解答】
A．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H↑，故A错误；
2
B．碳酸钡和稀硫酸反应的离子反应为 BaCO+2H++SO2﹣=BaSO ↓+CO ↑+HO，故 B
3 4 4 2 2
错误；
C．澄清石灰水和盐酸反应的离子反应为H++OH﹣=HO，故C正确；
2
D．向CuSO 溶液中加入适量Ba（OH）溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO2﹣=BaSO
4 2 4 4
↓+Cu（OH）↓，故D错误。
2
故选C．
14．下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=HO表示的是（ ） ☆☆☆☆
2
A．醋酸与氢氧化钾溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 D．盐酸与氨水
【解答】
A．反应生成醋酸钾和水，醋酸在离子反应中保留化学式，不能用 H++OH﹣=HO 表
2
示，故A不选；
B．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用 H++OH﹣=HO
2
表示，故B不选；
C．反应生成硫酸钠和水，离子反应为用H++OH﹣=HO表示，故C选；
2
第7页（共11页）D．一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用 H++OH﹣=HO 表示，故 D
2
不选。
故选C．
15．下列反应的离子方程式错误的是（ ） ☆☆☆☆
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠 Ca2++2HCO﹣+2OH﹣═CaCO↓+2HO+CO2﹣
3 3 2 3
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH﹣+NH++HCO﹣═BaCO↓+NH•HO+HO
4 3 3 3 2 2
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）+3H+═Al3++3HO
3 2
D．过量CO 通入氢氧化钠溶液中 CO+2OH﹣═CO2﹣+HO
2 2 3 2
【解答】
A．碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离
子方程式为：Ca2++2HCO﹣+2OH﹣═CaCO↓+2HO+CO2﹣，故A正确；
3 3 2 3
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，碳酸氢铵与氢
氧化钡的物质的量相等，则铵根离子与碳酸氢根离子恰好与氢氧根离子反应，反
应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH++HCO﹣═BaCO↓+NH•HO+HO，故B正确；
4 3 3 3 2 2
C．氢氧化铝与足量盐酸反应，反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al
（OH）+3H+═Al3++3HO，故C正确；
3 2
D．过量 CO 通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为
2
CO+OH﹣═HCO﹣，故D错误。
2 3
故选D．
16．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）↓ ZnCO+2NaOH═Zn（OH）↓+NaCO
2 3 2 2 3
B．Ba2++SO2﹣═BaSO↓ Ba（OH）+HSO═BaSO↓+2HO
4 4 2 2 4 4 2
C．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO+NaCl═AgCl↓+NaNO
3 3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl
2
第8页（共11页）【解答】
A．ZnCO 、NaOH 不发生反应，则 Zn2++2OH﹣═Zn（OH） ↓ 可表示氯化锌与 NaOH
3 2
的反应，故A错误；
B．Ba（OH）+HSO═BaSO↓+2HO中硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式，则
2 2 4 4 2
不能利用Ba2++SO2﹣═BaSO↓表示，故B错误；
4 4
C．AgNO+NaCl═AgCl↓+NaNO 中钠离子、硝酸根离子实际不参加反应，其离子
3 3
反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．Cu、AgCl不发生反应，则Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓表示硝酸银与Cu的反应，故D
错误。
故选C．
17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
☆☆☆☆
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应
C．BaCl 溶液与NaSO 溶液；Ba（OH） 溶液与HSO 溶液
2 2 4 2 2 4
D．NaCO 溶液与硝酸溶液；CaCO 与硝酸溶液
2 3 3
【解答】
A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；氢氧化钠易溶于水，应拆成离子形式，不
能用同一离子反应表示，故 A不选；
B．两个反应实质均为碳酸钙和氢离子反应，离子反应均为：CaCO+2H+═HO+CO
3 2 2
↑+Ca2+，故B选；
C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，而氢氧化钡溶液与硫酸
溶液反应生成硫酸钡和水，水在离子反应中保留化学式，不能用同一离子反应表
示，故C不选；
D．碳酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式；碳酸钙难溶，应保留化学式，不能用
同一离子反应表示，故D不选。
故选：B．
第9页（共11页）18．下列反应不能用离子方程式：CO2﹣+2H+═CO↑+HO表示的是（ ）
3 2 2
☆☆☆☆
A．NaCO+2HCl═2NaCl+CO↑+HO
2 3 2 2
B．（NH）CO+2HCl═2NHCl+HO+CO↑
4 2 3 4 2 2
C．KCO+HSO═KSO+CO↑+HO
2 3 2 4 2 4 2 2
D．BaCO+HSO═BaSO↓+CO↑+HO
3 2 4 4 2 2
【解答】
A．NaCO +2HCl═2NaCl+CO↑+HO为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化
2 3 2 2
学反应可以用离子方程式CO2﹣+2H+═CO↑+HO来表示，故A不选；
3 2 2
B．（NH ）CO+2HCl═2NHCl+HO+CO↑为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐
4 2 3 4 2 2
的化学反应可以用离子方程式 CO2﹣+2H+═CO↑+HO来表示，故B不选；
3 2 2
C．KCO +HSO═KSO+CO↑+HO为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学
2 3 2 4 2 4 2 2
反应可以用离子方程式CO2﹣+2H+═CO↑+HO来表示，故C不选；
3 2 2
D．BaCO 不溶于水，则不能用CO 2﹣+2H+═CO↑+HO来表示，故D选．
3 3 2 2
故选D．
19．下列离子方程式正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．向Ca（OH） 溶液中通入过量 CO：Ca2++2OH﹣+CO═CaCO↓+HO
2 2 2 3 2
B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO2﹣+2H+═CO↑+HO
3 2 2
C．将少量HSO 溶液滴加到Ba（OH）溶液中：2H++SO2﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO↓+2HO
2 4 2 4 4 2
D．将少量NaHCO 滴加到Ba（OH） 中：2HCO﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO↓+HO
3 2 3 3 2
【解答】
A．向Ca（OH） 溶液中通入过量 CO，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：
2 2
OH﹣+CO═HCO﹣，故A错误；
2 3
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑，故B错误；
3 2 2
C．将少量 HSO 溶液滴加到 Ba（OH） 溶液中，反应的离子方程式为：2H++SO2﹣
2 4 2 4
第10页（共11页）+2OH﹣+Ba2+═BaSO↓+2HO，故C正确；
4 2
D．NaHCO 少量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：
3
HCO﹣+Ba2++OH﹣═BaCO↓+HO，故D错误。
3 3 2
故选C．
第11页（共11页）
