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2020年上海市中考化学试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B铅笔填
涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．（1分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．水蒸气
2．（1分）镁的元素符号是（ ）
A．mg B．Mg C．Mn D．Ag
3．（1分）属于悬浊液的是（ ）
A．矿泉水 B．糖水 C．泥水 D．自来水
4．（1分）物质中氯元素以游离态形式存在的是（ ）
A．Cl B．FeCl C．NH Cl D．HCl
2 3 4
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．大理石与石灰石 B．氧气与液氧
C．石墨与金刚石 D．水与双氧水
6．（1分）下列可作氮肥的物质是（ ）
A．（NH ） SO B．K SO C．KCl D．Ca（H PO ）
4 2 4 2 4 2 4 2
7．（1分）含有氧分子的物质是（ ）
A．过氧化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化镁
8．（1分）下列属于有机物的是（ ）
A．氧气 B．水 C．蔗糖 D．氯化钾
9．（1分）具有良好发展前景的绿色能源是（ ）
A．氢气 B．煤 C．木炭 D．石油
10．（1分）一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
选项 A B C D
食物 苹果汁 西红柿汁 菠菜汁 鸡蛋清
pH 2.9﹣3.3 4.0﹣4.4 5.1﹣5.7 7.6﹣8.0
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
12．（1分）玻璃棒不能用于（ ）A．蘸取液体 B．引流液体 C．捣碎石灰石 D．搅拌液体
13．（1分）物质的俗名和化学式对应正确的是（ ）
A．干冰 H O B．烧碱 NaOH C．纯碱 K CO D．熟石灰 CaO
2 2 3
14．（1分）自来水生产中通入氯气的作用是（ ）
A．杀菌消毒 B．沉降颗粒物
C．吸附有色物质 D．凝聚悬浮物
15．（1分）用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（ ）
A．电子天平 B．烧杯 C．药匙 D．蒸发皿
16．（1分）酸的组成中一定含有（ ）
A．金属元素 B．氧元素 C．原子团 D．酸根
17．（1分）如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A．
B．
C．D．
18．（1分）有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
19．（1分）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
20．（1分）在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法
一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变
二、填空题（共22分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
21．（7分）化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
①75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于 （选填“纯净物”或
“混合物”），酒精挥发属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
②84消毒液（主要成分NaClO）适用于一般物体表面消毒。NaClO由 种不同
元素组成，灼烧时火焰呈 色。
③二氧化氯（ClO ）是一种高效消毒剂。ClO 中Cl、O原子个数比为 ，Cl
2 2
元素的化合价为 ；1mol ClO 中约含有 个Cl原子。
2
22 ． （ 9 分 ） 实 验 室 制 取 氧 气 并 进 行 相 关 性 质 实 验 。①写出仪器甲的名称 。
②以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是 ，应选
用的发生装置是 （选填编号），用向上排空气法收集氧气应选用的装置是
（选填编号）。
③用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下
操作：a．从水槽中取出集气瓶；b．瓶口向上放置；c．在集气瓶口盖好毛玻璃片。正
确的操作顺序是 （用编号排序）。
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈 色；二氧化硫若大量排放到空气中
造 成 的 后 果 是 。 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是
，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 。
23．（6分）稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
①若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是 。
②向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 。
③向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是
，反应的化学方程式是 。
④镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物Ga与生成物H 的物
2
质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式 。八、简答题（共18分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
24．（9分）NaCl、CaCl 的部分溶解度数据见下表。
2
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2
（g/100g水）
CaCl 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2
2
①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；60℃时，溶解度相
对较大的物质是 。
②某NaCl固体中含有CaCl 杂质，分别取样进行实验。
2
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水，加入足量Na CO 溶液，与CaCl 反应生成NaCl和0.01mol CaCO
2 3 2 3
沉淀，计算样品中CaCl 的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
2
【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
Ⅰ．溶液A是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
Ⅱ．溶液A中CaCl 的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）溶液
2
B中CaCl 的质量分数；
2
Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写
出其设计意图 。
25．（9 分）某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。①按图1进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现 色固体；烧杯中澄清
石灰水变浑浊的化学方程式是 。碳与氧化铜的反应中，表现出
还原性的物质是 （选填“碳”或“氧化铜”）。
②上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料（固体A）制取胆矾。
为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图2。
Ⅰ．回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据①中的实验，写出A中可
能含有氧化铜的一个原因 。
Ⅱ．胆矾的化学式是 。
Ⅲ．溶液B中溶质主要是硫酸铜。请将“固体A”转化为“溶液B”所需的实验步骤补
充完整 （在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作）。
